Вправа 1 Укажіть електронну формулу атома Натрію.
А 1s22s22p5
Б 1s22s22p63s1
В 1s22s22p4
Г 1s22s22p63s2
Відповідь: Б
Вправа 2 Позначте назву елемента, атом якого має електронну формулу
1s22s22p63s23p64s1.
А Калій
Б Натрій
В Кальцій
Г Магній
Відповідь: А
Вправа 3 Укажіть послідовність реакцій для добування алюміній оксиду за наявності алюмінію, хлоридної кислоти, натрій гідроксиду та потрібного обладнання.
А Al + HCl → AlCl3 + H2↑
Б Al(OH)3 → Al2O3 + H2O
В AlCl3 + NaOH → Al(OH)3↓ + NaCl
Г Al + Cl2 → AlCl3
Відповідь: АВБ або ГВБ
А Al + HCl → AlCl3 + H2↑
В AlCl3 + NaOH → Al(OH)3↓ + NaCl
Б Al(OH)3↓ → Al2O3 + H2O
або
Г Al + Cl2 → AlCl3
В AlCl3 + NaOH → Al(OH)3↓ + NaCl
Б Al(OH)3↓ → Al2O3 + H2O
Вправа 4 Обчисліть і позначте об’єм водню (н.у.), що виділиться внаслідок взаємодії алюмінію з хлоридною кислотою, що містить HCl масою 7,3 г.
А 2,16 л
Б 2,14 л
В 2,24 л
Г 2,42 л
Відповідь: B
Відомо: m(HCl)=7,3 г
Знайти: V(H2)-?
Розв'язування
І спосіб
Записуємо рівняння реакції:
7,3 г x л
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
219 г 67,2 л
M(HCl)=36,5 г/моль, маса 1 моль=36,5 г, а маса 6 моль=219 г
За н.у. 1 моль газу займає об'єм 22,4 л, а 3 моль газу займуть утричі більший об'єм газу, тобто 67,2 л
x=V(H2)=7,3 г • 67,2 л : 219 г=2,24 л
ІІ спосіб
M(HCl)=36,5 г/моль
v(HCl)=m(HCl):M(HCl)=7,3 г : 36,5 г/моль=0,2 моль
Записуємо рівняння реакції:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
За рівнянням реакції v(HCl):v(H2)=6:3, тому
v(H2)=3•v(HCl):6=3•0,2 моль:6=0,1 моль
V(H2)=v(H2)•VM=0,1 моль•22,4 л/моль=2,24 л
Відповідь: 2,24 л
Вправа 5 Обчисліть і позначте маси алюмінію та ферум (ІІІ) оксиду, що вступили в реакцію алюмотермії, якщо відновилося залізо масою 22,4 г.
А 13,2 г Al та 30,4 г Fe2O3
Б 10,4 г Al та 32,8 г Fe2O3
В 10,8 г Al та 32,0 г Fe2O3
Г 12,6 г Al та 34,8 г Fe2O3
Відповідь: В
Відомо: m(Fe)=22,4 г
Знайти: m(Al)-?, m(Fe2O3)-?
Розв'язування
І спосіб
Записуємо рівняння реакції:
x г у г 22,4 г
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
54 г 160 г 112 г
M(Al)=27 г/моль, маса 1 моль=27 г, а маса 2 моль=54 г
M(Fe2O3)=160 г/моль, маса 1 моль=160 г
M(Fe)=56 г/моль, маса 1 моль=56 г, а маса 2 моль=112 г
x=m(Al)=22,4 г • 54 г : 112 г=10,8 г
y=m(Fe2O3)=22,4 г • 160 г : 112 г=32 г
ІІ спосіб
M(Fe)=56 г/моль
v(Fe)=m(Fe):M(Fe)=22,4 г : 56 г/моль=0,4 моль
Записуємо рівняння реакції:
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
За рівнянням реакції v(Al):v(Fe2O3):v(Fe)=2:1:2, тому
v(Al)=2•v(Fe):2=2•0,4 моль:2=0,4 моль
v(Fe2O3)=v(Fe):2=0,4 моль:2=0,2 моль
M(Al)=27 г/моль, M(Fe2O3)=160 г/моль
m(Al)=v(Al)•M(Al)=0,4 моль•27 г/моль=10,8 г
m(Fe2O3)=v(Fe2O3)•M(Fe2O3)=0,2 моль•160 г/моль=32 г
Відповідь: 10,8 г Al та 32 г Fe2O3
Вправа 6 Обчисліть і позначте маси продуктів реакції, що утворилися внаслідок взаємодії ферум (ІІ) хлориду з аргентум (І) нітратом масою 17 г.
А 9,0 г Fe(NO3)2 та 14,35 г AgCl
Б 18,5 г Fe(NO3)2 та 13,35 г AgCl
В 18,2 г Fe(NO3)2 та 12,35 г AgCl
Г 18,7 г Fe(NO3)2 та 11,35 г AgCl
Відповідь: A
Відомо: m(AgNO3)=17 г
Знайти: m(Fe(NO3)2)-?, m(AgCl)-?
Розв'язування
І спосіб
Записуємо рівняння реакції:
17 г x г y г
FeCl2 + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2AgCl↓
340 г 180 г 287 г
M(AgNO3)=170 г/моль, маса 1 моль=170 г, а маса 2 моль=340 г
M(Fe(NO3)2)=180 г/моль, маса 1 моль=180 г
M(AgCl)=143,5 г/моль, маса 1 моль=143,5 г, а маса 2 моль=287 г
x=m(Fe(NO3)2)=17 г • 180 г : 340 г=9 г
y=m(AgCl)=17 г • 287 г : 340 г=14,35 г
ІІ спосіб
M(AgNO3)=170 г/моль
v(AgNO3)=m(AgNO3):M(AgNO3)=17 г : 170 г/моль=0,1 моль
Записуємо рівняння реакції:
FeCl2 + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2AgCl↓
За рівнянням реакції v(AgNO3):v(Fe(NO3)2):v(AgCl)=2:1:2, тому
v(Fe(NO3)2)=v(AgNO3):2=0,1 моль:2=0,05 моль
v(AgCl)=2•v(AgNO3):2=2•0,1 моль:2=0,1 моль
M(Fe(NO3)2)=180 г/моль, M(AgCl)=143,5 г/моль
m(Fe(NO3)2)=v(Fe(NO3)2)•M(Fe(NO3)2)=0,05 моль•180 г/моль=9 г
m(AgCl)=v(AgCl)•M(AgCl)=0,1 моль•143,5 г/моль=14,35 г
Відповідь: 9 г Fe(NO3)2 та 14,35 г AgCl
Вправа 7 Складіть коротку розповідь про застосування металів та їхніх сплавів.
Алюміній застосовують в алюмотермії, електротехніці, як тверде ракетне паливо, для виготовлення дзеркал, пакувальних матеріалів (фольга), "срібної" фарби (алюмінієвий порошок), а його сплави: дюралюміни застосовують в авіа-, корабле- й ракетобудуванні; силуміни — у виробництві машин для сільськогосподарських потреб, деталей багатьох приладів і коліс, авіа- й автомобілебудуванні; терміт — для зварювання шин.
Залізо використовують для виготовлення електропроводів, магнітів, матеріалів для запису інформації, як каталізатор, а його сплави — матеріали для промислових і житлових будівель, виробництва залізобетону та конструкцій мостів, їх застосовують у машинобудуванні, виготовляють інструменти та побутові вироби.
Мідь застосовують в електротехніці, в гальванотехніці та поліграфії, а його сплави: латунь використовують у військовій та ювелірній справі, суднобудуванні, для виробництва труб, конденсаторів і радіаторів; з бронзи виробляють деталі для авіадвигунів і турбін, підшипників і пружин, побутові вироби, посуд.