Вправа 1 Охарактеризуйте фізичні властивості лугів і нерозчинних основ.
Луги — тверді, кристалічні, розчинні у воді речовини білого кольору, гігроскопічні. Розчини лугів мильні на дотик, їдкі.
Нерозчинні основи — тверді речовини, що мають різне забарвлення.
Вправа 2 Позначте, якого кольору набуває фенолфталеїн у розчинах лугів.
А фіолетового
Б червоного
В малинового
Г синього
Відповідь: В
Вправа 3 Укажіть реакцію нейтралізації, що відбулася за участю гідроксиду лужного елемента.
А HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
Б H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O
В SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
Г 2HBr + Mg(OH)2 = MgBr2 + 2H2O
Відповідь: А
Реакція між основою і кислотою з утворенням солі та води, називається реакцією нейтралізації.
Вправа 4 Позначте реакцію взаємодії гідроксиду лужного елемента із сіллю.
А NaCl + H2SO4 (конц.) = NaHSO4 + HCl
Б MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KCl
В Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S
Г Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
Відповідь: Б
Вправа 5 Визначте речовини 1, 2, 3 у ланцюгу перетворень:
1 2 3
Li → Li2O → LiOH → Li2SO4.
А H2O
Б H2SO4
В O2
Г SO2
Відповідь: 1В 2А 3Б
Li + O2 → Li2O
Li2O + H2O → LiOH
LiOH + H2SO4 → Li2SO4 + H2O
Вправа 6 Обчисліть і позначте масу солі, що утвориться внаслідок нейтралізації натрій гідроксидом масою 8 г ортофосфатної кислоти.
А 10,83 г
Б 11,23 г
В 10,93 г
Г 11,13 г
Відповідь: В
Відомо: m(NaOH)=8 г
Знайти: m(Na3PO4)-?
Розв'язування
І спосіб
Записуємо рівняння реакції:
8 г x г
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
120 г 164 г
M(NaOH)=40 г/моль, маса 1 моль=40 г, а маса 3 моль=120 г
M(Na3PO4)=164 г/моль, маса 1 моль=164 г
x=m(Na3PO4)=8 г • 164 г : 120 г=10,93 г
ІІ спосіб
M(NaOH)=40 г/моль
v(NaOH)=m(NaOH):M(NaOH)=8 г : 40 г/моль=0,2 моль
Записуємо рівняння реакції:
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
За рівнянням реакції v(NaOH):v(Na3PO4)=3:1, тому
v(Na3PO4)=v(NaOH):3=0,2 моль:3=0,067 моль
M(Na3PO4)=164 г/моль
m(Na3PO4)=v(Na3PO4)•M(Na3PO4)=0,067 моль•164 г/моль=10,93 г
Відповідь: 10,93 г
Вправа 7 Обчисліть і позначте масу розчину калій гідроксиду з масовою часткою речовини 0,2, потрібного для нейтралізації нітратної кислоти масою 12,6 г.
А 56 г
Б 52 г
В 54 г
Г 58 г
Відповідь: А
Відомо: m(HNO3)=12,6 г, w(KOH)=0,2
Знайти: m(р-ну KOH)-?
Розв'язування
I спосіб
Записуємо рівняння реакції:
x г 12,6 г
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
56 г 63 г
M(KOH)=56 г/моль, маса 1 моль=56 г
M(HNO3)=63 г/моль, маса 1 моль=63 г
х=m(KOH)=12,6 г • 56 г : 63 г = 11,2 г
m(р-ну KOH)=m(KOH):w(KOH)=11,2 г : 0,2=56 г
ІІ спосіб
M(HNO3)=63 г/моль
v(HNO3)=m(HNO3):M(HNO3)=12,6 г : 63 г/моль=0,2 моль
Записуємо рівняння реакції:
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
За рівнянням реакції v(KOH):v(HNO3)=1:1, тому
v(KOH)=v(HNO3)=0,2 моль
M(KOH)=56 г/моль
m(KOH)=v(KOH)•M(KOH)=0,2 моль•56 г/моль=11,2 г
m(р-ну KOH)=m(KOH):w(KOH)=11,2 г : 0,2=56 г
Відповідь: 56 г
Вправа 8 Купрум (ІІ) гідроксид масою 19,6 г прореагував із сульфатною кислотою масою 22 г. Обчисліть масу утвореної солі, назвіть сіль.
Відомо: m(Cu(OH)2)=19,6 г, m(H2SO4)=22 г
Знайти: m(CuSO4)-?
Розв'язування
І спосіб
Записуємо рівняння реакції:
x г 19,6 г у г
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
98 г 98 г 160 г
M(Cu(OH)2)=98 г/моль, маса 1 моль=98 г
M(H2SO4)=98 г/моль, маса 1 моль=98 г
M(CuSO4)=160 г/моль, маса 1 моль=160 г
x=m(H2SO4)=19,6 г • 98 г : 98 г=19,6 г
Для повної взаємодії 19,6 г Cu(OH)2 треба взяти H2SO4 масою 19,6 г, а за умовою задачі маса кислоти становить 22 г, отже, кислота — у надлишку, тому розрахунок здійснюємо за масою купрум (II) гідроксиду.
у=m(CuSO4)=19,6 г • 160 г : 98 г=32 г
ІІ спосіб
M(Cu(OH)2)=98 г/моль, M(H2SO4)=98 г/моль
v(Сu(OH)2)=m(Cu(OH)2):M(Cu(OH)2)=19,6 г : 98 г/моль=0,2 моль
v(H2SO4)=m(H2SO4):M(H2SO4)=22 г : 98 г/моль=0,224 моль
Записуємо рівняння реакції: H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
За рівнянням реакції 1 моль Cu(OH)2 реагує з 1 моль H2SO4. Отже, з 0,2 моль Cu(OH)2 прореагує така ж кількість речовини H2SO4, тобто 0,2 моль, але кількість речовини кислоти становить 0,224 моль, отже, кислота взята в надлишку, тому розрахунок здійснюємо за даними купрум (II) гідроксиду.
За рівнянням реакції v(Cu(OH)2):v(CuSO4)=1:1, тому
v(CuSO4)=v(Cu(OH)2)=0,2 моль
M(CuSO4)=160 г/моль
m(CuSO4)=v(CuSO4)•M(CuSO4)=0,2 моль•160 г/моль=32 г
Відповідь: 32 г, купрум (II) сульфат
Вправа 9 Ферум (ІІ) гідроксид масою 26,75 г, що містить 20% домішок, піддали реакції розкладу за нагрівання. Обчисліть масу й кількість речовини ферум (ІІ) оксиду та масу води, що утворилися внаслідок реакції.
Відомо: m(Fe(OH)2 з дом.)=26,75 г, ω(дом.)=20%
Знайти: m(FeO)-?, v(FeO)-?, m(H2O)-?
m(дом.)=(ω(дом.)•m(Fe(OH)2 з дом.)):100%=20%•26,75 г:100%=5,35 г
m(Fe(OH)2)=m(Fe(OH)2 з дом.)-m(дом.)=26,75 г-5,35 г=21,4 г
Записуємо рівняння реакції:
21,4 г x г у г
Fe(OH)2↓ = FeO + H2O
90 г 72 г 18 г
М(Fe(OH)2)=90 г/моль, маса 1 моль=90 г
М(FeO)=72 г/моль, маса 1 моль=72 г
М(H2O)=18 г/моль, маса 1 моль=18 г
х=m(FeO)=21,4 г • 72 г : 90 г=17,12 г
y=m(H2O)=21,4 г • 18 г : 90 г=4,28 г
v(FeO)=m(FeO):M(FeO)=17,12 г : 72 г/моль=0,24 моль
Відповідь: 17,12 г і 0,24 моль FeO; 4,28 г H2O