Інші завдання дивись тут...

Вправа 1 Назвіть солі за їхніми формулами: Mg₃(PO₄)₂ - магній ортофосфат, NaHSO₄ - натрій гірогенсульфат, FeCl₃ - ферум (III) хлорид, K₂HPO₄ - калій гідрогенортофосфат, NH₄NO₃ - амоній нітроген, Ca(H₂PO₄)₂ - кальцій дигідрогенортофосфат, (NH₄)₂SO₄ - амоній сульфат, NaHCO₃ - натрій гідргенкарбонат, MgHPO₄ - магній гідрогенортофосфат, K₂SiO₃ - калій силікат, Na₂CO₃ - натрій карбонат

Вправа 2 Допишіть праві частини рівнянь реакцій, доберіть коефіцієнти:

а) NaH₂PO₄ + 2NaOH = Na₃PO₄ + 2H₂O

б) K₂HPO₄ + KOH = K₃PO₄ + H₂O

в) Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3MgSO₄ + 2H₃PO₄ 

г) K₃РО₄ + 3AgNO₃ = 3KNO₃ + Ag₃PO₄↓

Вправа 3 Складіть рівняння реакцій за наведеною схемою:

Na₂CO₃ → CO₂ → CaCO₃ → CaCl₂ → Ca₃(PO₄)₂ → CaНРО₄

 ↓↑

NaHCO₃ → Na₂CO₃

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl

Ca₃(PO₄)₂ + Н₃РО₄ = 3CaНРО₄

Na₂CO₃ + H₂CO₃ = 2NaHCO₃

NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

Вправа 4 Крізь розчин кальцій гідроксиду масою 22,2 г пропустили карбон (ІV) оксид до повної взаємодії. Утворився кальцій карбонат масою 25 г. Обчисліть відносний вихід продукту реакції.

Відомо: m(Ca(OH)₂)=22,2 г, m_практ.(CaCO₃)=25 г

Знайти: η-?

Розв'язування

I спосіб

Записуємо рівняння реакції:

22,2 г                 х г

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓+ H₂O

74 г                  100 г

M(Ca(OH)₂)=74 г/моль, маса 1 моль=74 г

M(CaCO₃)=100 г/моль, маса 1 моль=100 г

х=m_теор.(CaCO₃)=22,2 г • 100 г : 74 г=30 г

η=m_практ.(CaCO₃):m_теор.(CaCO₃)•100%=25 г : 30 г • 100%=83,33%

ІІ спосіб

M(Ca(OH)₂)=74 г/моль

v(Ca(OH)₂)=m(Ca(OH)₂):M(Ca(OH)₂)=22,2 г : 74 г/моль=0,3 моль

Записуємо рівняння реакції:     

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓+ H₂O

За рівнянням реакції v(Ca(OH)₂):v(CaCO₃)=1:1, тому

v(CaCO₃)=v(Ca(OH)₂)=0,3 моль

M(CaCO₃)=100 г/моль

m_теор.(CaCO₃)=v(CaCO₃)•M(CaCO₃)=0,3 моль•100 г/моль=30 г

η=m_практ.(CaCO₃):m_теор.(CaCO₃)•100%=25 г : 30 г • 100%=83,33%

Відповідь: 83,33% 

Вправа 5 Натрій ортофосфат масою 40 г піддали дії аргентум (І) нітрату масою 102 г. Обчисліть масу аргентум (I) ортофосфату, що випав в осад.

Відомо: m(Na₃PO₄)=40 г, m(HNO₃)=102 г

Знайти: m(Ag₃PO₄)-?

Розв'язування

І спосіб

Записуємо рівняння реакції:

x г            102 г          у г        

Na₃PO₄ + 3AgNO₃  =  Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃

164 г         510 г         419 г

M(Na₃PO₄)=164 г/моль, маса 1 моль=164 г 

M(AgNO₃)=170 г/моль, маса 1 моль=170 г, а маса 2 моль=510 г

M(Ag₃PO₄)=419 г/моль, маса 1 моль=419 г

x=m(AgNO₃)=102 г • 164 г : 510 г=32,8 г

Для повної взаємодії 102 г AgNO₃ треба взяти Na₃PO₄ масою 32,8 г, а за умовою задачі його маса становить 40 г, отже, натрій ортофосфат — у надлишку, тому розрахунок здійснюємо за масою аргентум (I) нітратом.

у=m(Ag₃PO₄)=102 г • 419 г : 510 г=83,8 г

ІІ спосіб

M(Na₃PO₄)=164 г/моль, M(AgNO₃)=170 г/моль

v(Na₃PO₄)=m(Na₃PO₄):M(Na₃PO₄)=40 г : 164 г/моль=0,24 моль

v(AgNO₃)=m(AgNO₃):M(AgNO₃)=102 г : 170 г/моль=0,6 моль

Записуємо рівняння реакції: Na₃PO₄+3AgNO₃=Ag₃PO₄↓+3NaNO₃

За рівнянням реакції 1 моль Na₃PO₄ реагує з 3 моль AgNO₃, тоді з 1 моль AgNO₃ прореагує утричі менша кількість речовини Na₃PO₄. Отже, з 0,6 моль AgNO₃ прореагує 0,2 моль Na₃PO₄, але кількість речовини цієї солі становить 0,24 моль, отже, сіль взято в надлишку, тому розрахунок здійснюємо за даними аргентум (I) нітрату.

За рівнянням реакції v(AgNO₃):v(Ag₃PO₄)=3:1, тому

v(Ag₃PO₄)=v(AgNO₃):3=0,6 моль:3=0,2 моль

M(Ag₃PO₄)=419 г/моль

m(Ag₃PO₄)=v(Ag₃PO₄)•M(Ag₃PO₄)=0,2 моль•419 г/моль=83,8 г

Відповідь: 83,8 г

Вправа 6 На калій силікат масою 51,6 г подіяли сульфатною кислотою масою 42 г. Обчисліть масу й кількість речовини утвореної силікатної кислоти.

Відомо: m(K₂SiO₃)=51,6 г, m(H₂SO₄)=42 г

Знайти: m(H₂SiO₃)-?, v(H₂SiO₃)-?

Розв'язування

І спосіб

Записуємо рівняння реакції:

51,6 г       x г                     у г        

K₂SiO₃ + H₂SO₄  =  K₂SO₄ + H₂SiO₃↓

154 г       98 г                    78 г

M(K₂SiO₃)=154 г/моль, маса 1 моль=154 г 

M(H₂SO₄)=98 г/моль, маса 1 моль=98 г

M(H₂SiO₃)=78 г/моль, маса 1 моль=78 г

x=m(H₂SO₄)=51,6 г • 98 г : 154 г=32,8 г

Для повної взаємодії 51,6 г K₂SiO₃ треба взяти H₂SO₄ масою 32,8 г, а за умовою задачі маса цієї кислоти становить 42 г, отже, сульфатна кислота — у надлишку, тому розрахунок здійснюємо за масою калій силікатом.

у=m(H₂SiO₃)=51,6 г • 78 г : 154 г=26 г

v(H₂SiO₃)=m(H₂SiO₃):M(H₂SiO₃)=26 г : 78 г/моль=0,33 моль

ІІ спосіб

M(K₂SiO₃)=154 г/моль, M(H₂SO₄)=98 г/моль

v(K₂SiO₃)=m(K₂SiO₃):M(K₂SiO₃)=51,6 г : 154 г/моль=0,33 моль

v(H₂SO₄)=m(H₂SO₄):M(H₂SO₄)=42 г : 98 г/моль=0,43 моль

Записуємо рівняння реакції: K₂SiO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+H₂SiO₃↓

За рівнянням реакції 1 моль K₂SiO₃ реагує з 1 моль H₂SO₄. Отже, з 0,33 моль K₂SiO₃ прореагує 0,33 моль H₂SO₄, але кількість речовини цієї кислоти становить 0,43 моль, отже, її взято в надлишку, тому розрахунок здійснюємо за даними калій силікату.

За рівнянням реакції v(K₂SiO₃):v(H₂SiO₃)=1:1, тому

v(H₂SiO₃)=v(K₂SiO₃)=0,33 моль

M(H₂SiO₃)=78 г/моль

m(H₂SiO₃)=v(H₂SiO₃)•M(H₂SiO₃)=0,33 моль•78 г/моль=26 г

Відповідь: 26 г і 0,33 моль H₂SiO₃

Вправа 7 На амоній хлорид масою 12 г подіяли натрій гідроксидом та отримали натрій хлорид масою 11,7 г. Обчисліть кількість речовини, якій відповідає така маса натрій хлориду, та об’єм амоніаку (н.у.), що утвориться під час реакції.

Відомо: m(NH₄Cl)=12 г, m(NaCl)=11,7 г

Знайти: v(NaCl)-?, V(NH₃)-?

Розв'язування

Записуємо рівняння реакції:

x г                  11,7 г  у л                

NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O

53,5 г              58,5 г  22,4 л

M(NH₄Cl)=53,5 г/моль, маса 1 моль=53,5 г

M(NaCl)=58,5 г/моль, маса 1 моль=58,5 г 

За н.у. 1 моль газу займає об'єм 22,4 л

x=v(NH₄Cl)=11,7 г • 53,5 г : 58,5 г=10,7 г

Для утворення 11,7 г NaСl прореагувало HN₄Сl масою 10,7 г, а за умовою задачі його маса становить 12 г, отже, амоній хлорид — у надлишку, тому розрахунок здійснюємо за масою cолі NaCl.

у=V(NH₃)=11,7 г • 22,4 л : 58,5 г=4,48 л

v(NaCl)=m(NaCl):M(NaCl)=11,7 г : 58,5 г/моль=0,2 моль

Відповідь: 0,2 моль NaCl i 4,48 л NH₃

Інші завдання дивись тут...