Вправа 1 Охарактеризуйте мінеральні добрива:
а) нітратні;
Калійна селітра KNO3, амоніачна селітра NН4NO3, кальцієва селітра Са(NO3)2, натрієва селітра NаNO3, амоній сульфат (NН4)2SO4, карбамід CO(NH2)2
б) фосфатні;
Простий суперфосфат Са(Н2РО4)2•Н2О + СаSO4•2Н2О, подвійний суперфосфат Са(Н2РО4)2•Н2О, преципітат СаНРО4•2Н2О
в) калійні.
Калій хлорид KCl, калійна селітра KNO3
Вправа 2 Поясніть вплив мінеральних добрив на ріст і розвиток рослин. Під впливом полярних молекул води добрива дисоціюють на йони, у складі яких макроелементи (Нітроген, Калій, Фосфор) всмоктуються кореневою системою та транспортуються по стеблу до всіх органів для повноцінного росту і розвитку рослин. За участю атомів і йонів макроелементів у рослині утворюються вуглеводи, білки, жири, нуклеїнові кислоти, вітаміни тощо
Вправа 3 Натрій нітрат, який використовують як нітратне добриво, може не тільки бути корисним, а й завдавати шкоди. Висловте своє судження щодо користі та шкоди цієї речовини. Корисним є раціональне використання нітратного добрива, тобто внесення у необхідній і достатній кількості для досягнення балансу поживних речовин у ґрунті, забезпечення рослин необхідними хімічними елементами, підвищення врожайності сільськогосподарських культур без шкоди довкіллю. Надмірне застосування нітратного добрива не збільшує врожайність, а призводить до накопичення нітратів у рослинах, питній (колодязній) воді і шкодить здоров'ю людей
Вправа 4 Установіть відповідність (позначено однаковим кольором) між формулами та назвами добрив.
|
А Сa(Н2РO4)2•Н2O Б (NH4)2SO4 В KNO3 Г CO(NH2)2 |
1 калієва селітра 2 карбамід 3 подвійний суперфосфат 4 простий суперфосфат 5 амоній сульфат |
Відповідь: А-3, Б-5, В-1, Г-2
Вправа 5 Обчисліть масову частку Нітрогену в амоній сульфаті.
Відомо: амоній сульфат (NH4)2SO4
Знайти: w(N)-?
Розв'язування
Mr((NH4)2SO4)=132
w(N)=2•Ar(N):Mr((NH4)2SO4)=2•14 : 132 = 0,2121, або 21,21%
Відповідь: 21,21%
Вправа 6 Натрій ортофосфат кількістю речовини 0,4 моль повністю прореагував з кальцій хлоридом. Обчисліть маси продуктів реакції.
Відомо: v((Na3PO4)=0,4 моль
Знайти: m(NaCl)-?, V(Ca3(PO4)2)-?
Розв'язування
І спосіб
Записуємо рівняння реакції:
0,4 моль x г у г
2Na3PO4 + 3CaCl2 = 6NaCl + Ca3(PO4)2↓
2 моль 351 г 310 г
M(NaCl)=58,5 г/моль, маса 1 моль=58,5 г, а маса 6 моль=351 г
M(Ca3(PO4)2)=310 г/моль, маса 1 моль=310 г
За н.у. 1 моль газу займає об'єм 22,4 л, а 2 моль займуть удвічі більший об'єм, тобто 44,8 г
x=m(NaCl)=0,4 моль • 351 г : 2 моль=70,2 г
y=m(Ca3(PO4)2)=0,4 моль • 310 г : 2 моль=62 г
ІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції: 2Na3PO4+3CaCl2=6NaCl+Ca3(PO4)2↓
За рівнянням реакції v(Na3PO4):v(NaCl):v(Ca3(PO4)2)=2:6:1, тому
v(NaCl)=6•v(Na3PO4):2=6•0,4 моль:2=1,2 моль
v(Ca3(PO4)2)=v(Na3PO4):2=0,4 моль:2=0,2 моль
M(NaCl)=58,5 г/моль, M(Ca3(PO4)2)=310 г/моль
m(NaCl)=v(NaCl)•M(NaCl)=1,2 моль•58,5 г/моль=70,2 г
m(Ca3(PO4)2)=v(Ca3(PO4)2)•M(Ca3(PO4)2)=0,2 моль•310 г/моль=62 г
Відповідь: 70,2 г NaCl; 62 Ca3(PO4)2
Вправа 7 Нітратна кислота масою 126 кг прореагувала з амоніаком об’ємом 60 м3 (н.у.). Обчисліть масу утвореного амоній нітрату.
Відомо: m(HNO3)=126 кг, V(NH3)=60 м3
Знайти: m(NH4NO3)-?
Розв'язування
I спосіб
Записуємо рівняння реакції:
126 кг х м3 y кг
HNO3 + NH3 = NH4NO3
63 кг 22,4 м3 80 кг
M(HNO3)=63 кг/кмоль, маса 1 кмоль=63 кг
За н.у. 1 моль газу займає об'єм 22,4 м3
M(NH4NO3)=80 кг/кмоль, маса 1 кмоль=80 кг
x=V(NH3)=126 кг • 22,4 м3 : 63 кг=44,8 м3
Для повної взаємодії 126 кг HNO3 треба взяти NH3 об'ємом 44,8 м3, а за умовою задачі його об'єм становить 60 м3, отже, амоніак — у надлишку, тому розрахунок здійснюємо за масою нітратної кислоти.
y=m(NH4NO3)=126 кг • 80 кг : 63 кг=160 кг
ІІ спосіб
v(NH3)=V(NH3):VM=60 м3 : 22,4 м3/кмоль=2,68 кмоль
M(HNO3)=63 кг/кмоль
v(HNO3)=m(HNO3):M(HNO3)=126 кг : 63 кг/кмоль=2 кмоль
Записуємо рівняння реакції: HNO3 + NH3 = NH4NO3
За рівнянням реакції 1 кмоль HNO3 реагує з 1 кмоль NH3. Отже, з 2 кмоль HNO3 прореагує 2 кмоль NH3, але кількість речовини NH3 становить 2,68 кмоль, отже, її взято в надлишку, тому розрахунок здійснюємо за даними нітратної кислоти.
За рівнянням реакції v(HNO3):v(NH4NO3)=1:1, тому
v(NH4NO3)=v(HNO3)=2 кмоль
M(NH4NO3)=80 кг/кмоль
m(NH4NO3)=v(NH4NO3)•M(NH4NO3)=2 кмоль•80 кг/кмоль=160 кг
Відповідь: 160 кг
Вправа 8 Вам відомо, що для росту зеленої маси рослин використовують нітратні добрива: натрієву, калієву, кальцієву й амоніачну селітри, карбамід. Обчисліть та порівняйте, яке з цих добрив економічно найвигідніше вносити в ґрунт за вмістом Нітрогену в них.
Відомо: NaNO3, KNO3, Ca(NO3)2, NH4NO3, CO(NH2)2
Знайти: порівняти їх за вмістом Нітрогену в них?
Розв'язання
Mr(NaNO3)=85, Mr(KNO3)=101, Mr(Ca(NO3)2)=164, Mr(NH4NO3)=80, Mr(CO(NH2)2)=60
w1(N)=Ar(N):Mr(NaNO3)=14:85=0,1647, або 16,47%
w2(N)=Ar(N):Mr(KNO3)=14:101=0,1386, або 13,86%
w3(N)=2•Ar(N):Mr(Ca(NO3)2)=2•14:164=0,1707, або 17,07%
w4(N)=2•Ar(N):Mr(NH4NO3)=2•14:80=0,35, або 35%
w5(N)=2•Ar(N):Mr(CO(NH2)2)=2•14:60=0,4667, або 46,67%
Відповідь: в карбаміді вміст Нітрогену найбільший