Інші завдання дивись тут...

Знаємо, розуміємо

Вправа 1 Як за допомогою періодичної системи дізнатися про: 

а) кількість електронів в атомі; Дорівнює порядковому номеру елемента 

б) кількість енергетичних рівнів в електронній оболонці атома? Дорівнює номеру періода, в якому розташований цей елемент 

Вправа 2 Скільки максимально електронів може перебувати на підрівнях: s-, p-, d-, f-? 2, 6, 10, 14

Вправа 3 Скільки максимально електронів може перебувати на 1-му, 2-му, 3-му, 4-му енергетичних рівнях? 2, 8, 18, 32

Якщо номер енергетичного рівня позначити літерою n, то максимальну кількість електронів N на цьому рівні обчислюють за формулою N=2n²

Вправа 4 У чому полягає суть принципу «мінімальної енергії»? У атомі кожний електрон намагається зайняти орбіталь із мінімальним значенням енергії, що відповідає найміцнішому його зв’язку з ядром.

Вправа 5 Скільки енергетичних комірок на: s-, p-, d-, f-підрівнях? 1, 3, 5, 7

Застосовуємо

Вправа 1 Складіть електронну й графічну електронну формули атомів хімічних елементів з порядковими номерами 4 і 13.

У якого з атомів усі електрони спарені? У Берилію

Вправа 2 Установіть відповідність між електронною будовою зовнішнього енергетичного рівня атома й хімічним елементом.

Відповідь: 1-В, 2-А, 3-Г, 4-Д 

Вправа 3 Укажіть можливі підрівні третього енергетичного рівня.

А s, р 

Б s, p, d

В s, p, d, f

Г s, f, p

Відповідь: Б

Вправа 4 Укажіть пару s-елементів.

А Na і Al 

Б Ba і Rb

В Fe і Cs

Г Ra і Cu

Відповідь: Б

Вправа 5 Укажіть електронну формулу атома елемента II групи 3-го періоду.

А 1s²2s²

Б 1s²2s²2p¹

В 1s²2s²2p⁶3s²

Г 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Відповідь: В

Вправа 6 Укажіть електронну формулу атома хімічного елемента із завершеним зовнішнім енергетичним рівнем.

А 1s²2s²2p⁶3s²

Б 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²

В 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Г 1s²2s²2p⁶

Відповідь: Г

Вправа 7 Складіть електронні й графічні електронні формули атомів хімічних елементів з протонними числами, у кожній парі зазначте спільні і відмінні риси:

а) 7 і 15

Cпільні риси: однакова кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні (шість), неспарених електронів (три)

Відмінні риси: різна кількість енергетичних рівнів (два і три)

б) 13 і 16

Cпільні риси: однакова кількість енергетичних рівнів (три)

Відмінні риси: різна кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні (три і шість), кількість неспарених  електронів (один і два)

Вправа 8 Складіть електронні формули атома та йона:

а) Натрію: ₁₁Na 1s²2s²2p³3s¹   i   ₁₁Na⁺ 1s²2s²2p⁶

б) Хлору: ₁₇Cl 1s²2s²2p³3s²3p⁵   i   ₁₇Cl^7- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Вправа 9* Атом хімічного елемента має однакову кількість електронів із катіоном Калію. Визначте назву цього хімічного елемента, складіть електронну й графічну електронну формули його атома.

Запишемо електронну формулу йона Калію ₁₉К⁺ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 

З електронної формули бачимо, що йон K⁺ містить 18 електронів (2+2+6+2+6=18), тому невідомим елементом з порядковим №18 є Аргон:

18Ar 1s22s22p33s23p6

 Інші завдання дивись тут...