Знаємо, розуміємо
Вправа 1 Дайте визначення оборотних і необоротних реакцій, наведіть приклади.
Реакції, що відбуваються в одному напрямку і закінчуються повним перетворенням реагентів на продукти реакції, називаються необоротними реакціями.
Прикладами необоротних реакцій є реакції йонного обміну з утворенням осаду, малодисоційованої речовини чи виділенням газу.
Оборотні реакції — це реакції, що за одних і тих самих умов відбуваються одночасно у протилежних напрямках, тому реагенти однієї реакції є продуктами другої i навпаки.
Прикладами оборотних реакцій є взаємодія водню з азотом, бромом і йодом, води із сульфур (ІV) оксидом, сульфур (ІV) оксиду з киснем, дисоціація води і слабких кислот тощо.
Вправа 2 Чим відрізняються записи рівнянь оборотних і необоротних реакцій? Оборотність реакції позначають двома стрілками у протилежних напрямах, а необоротність — стрілкою
Вправа 3 Яку реакцію називають прямою, а яку — зворотною? Взаємодію взятих для оборотної реакції реагентів називають прямою реакцією, а взаємодію утворюваних продуктів реакції — зворотною реакцією
Наведіть приклади. Утворення амоніаку — пряма реакція, а його розклад — зворотна
Вправа 4 Якими явищами супроводжуються необоротні реакції між електролітами? Випаданням осаду, виділенням газу або утворенням малодисоційованої речовини
Вправа 5 Наведіть приклади відомих вам оборотних реакцій. Гідрування і гідратація ненасичених сполук, естерифікація
Застосовуємо
Вправа 1 Установіть відповідність між явищем, що свідчить про перебіг хімічної реакції, та її реагентами.
| Явище | Реагенти |
|
1 випадання осаду 2 виділення газу 3 утворення мало- дисоційованої речовини |
А натрій хлорид і калій сульфат Б натрій сульфат і барій хлорид В ортофосфатна кислота і натрій гідроксид Г калій карбонат і хлоридна кислота |
Відповідь: 1-Б, 2-Г, 3-В
Вправа 2 Назвіть якомога більше типів хімічних реакцій, до яких належить взаємодія азоту з воднем. Сполучення, окисно-відновна, оборотна, каталітична, екзотермічна
N2(г) + 3Н2(г) ⇄ 2NHз(г), ΔН<0
Вправа 3 Складіть рівняння можливих необоротних хімічних реакцій між розбавленою сульфатною кислотою та:
а) калій гідроксидом;
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O
б) фосфор (V) оксидом;
в) барій нітратом;
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ 2HNO3
г) міддю;
д) цинком;
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
е) ферум (ІІІ) оксидом.
3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
Вправа 4 Чи відбудеться необоротна реакція між:
а) калій нітратом і натрій гідроксидом;
Реакція обміну не відбудеться, бо не супроводжується випаданням осаду, виділенням газу або утворенням малодисоційованої речовини:
KNO3 + NaOH ≠ KOH + NaNO3
K+ + NO3- + Na+ + OH- = K+ + OH- + Na+ + NO3-
б) кальцій гідроксидом і ортофосфатною кислотою?
Реакція відбудеться, бо супроводжується утворенням малодисоційованої речовини:
3Сa(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6H2O
Вправа 5 До скорочених йонних рівнянь реакцій доберіть по одному прикладу молекулярних рівнянь реакцій, не повторюючи приклади з підручника.
Al3+ + 3OH– = Al(OH)3↓
AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3↓ + 3KCl
2H+ + SO32– = H2O + SO2↑
H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + H2O + SO2↑
Ba2+ + SO42– = BaSO4↓
Ba(OH)2 + K2SO4 = BaSO4↓+ 2KOH
3Ag+ + PO43– = Ag3PO4↓
3AgNO3 + K3PO4 = Ag3PO4↓+ 3KNO3