Знаємо, розуміємо
Вправа 1 Чим оборотні реакції відрізняються від необоротних? Оборотні реакції відбуваються одночасно у двох протилежних напрямках — прямому та оберненому, а необоротні лише в одному напрямку аж до повної витрати одного з реагентів
Вправа 2 Що в рівнянні оборотної реакції означає ліва частина, а що — права? Ліва частина означає взаємодію взятих для оборотної реакції реагентів — це пряма реакція, а права — взаємодію утворюваних продуктів реакції — це зворотна реакція
Вправа 3 Чому стан хімічної рівноваги в оборотних реакціях дістав назву «динамічний стан»? Бо і пряма, і зворотна реакції відбуваються з однаковою швидкістю у стані хімічної рівноваги
Вправа 4 Під впливом яких чинників зміщується хімічна рівновага оборотних реакцій? Чинниками є зміна концентрації, температури та для газоподібних речовин тиску
Вправа 5 На які оборотні реакції тиск впливає, а на які — ні? Тиск впливає на оборотні реакції у яких реагенти і продукти реакції перебувають у газоподібному агрегатному стані. Тиск не впливає на стан рівноваги оборотних реакцій, у процесі яких об’єми газоподібних речовин не змінюються
Як зміщується рівновага тих оборотних реакцій, рівновагу яких можна зміщувати під впливом тиску? Підвищення тиску зміщує рівновагу оборотної реакції в бік утворення менших об’ємів речовин, а зниження — у бік утворення більших об’ємів
Вправа 6 Як зміщується рівновага оборотних реакцій зі зміною концентрації:
а) реагенту; Підвищення вмісту (концентрації) реагентів зміщує рівновагу оборотних реакцій у напрямку прямої реакції, тобто утворення продуктів реакції
б) продукту реакції? Підвищення вмісту (концентрації) продуктів реакції зміщує рівновагу оборотних реакцій у напрямку зворотної реакції, тобто утворення реагентів
Вправа 7 Як зміна температури позначається на ендотермічних та екзотермічних оборотних реакціях? У результаті підвищення температури рівновага зміщуватиметься в бік ендотермічного процесу, тобто в бік реакції, що відбувається з поглинанням теплоти. У разі зниження температури рівновага зміщуватиметься в бік екзотермічного процесу, тобто в бік реакції, що відбувається з виділенням теплоти
Застосовуємо
Вправа 1 Укажіть рівняння оборотних реакцій, рівновагу яких можна зміщувати у бік утворення продуктів реакції за допомогою збільшення тиску.
А Н2 + І2 ⇄ 2НІ
Б 3O2 ⇄ 2O3
В С2Н4 + Н2 ⇄ С2Н6
Відповідь: БВ
Тиск не впливає на стан рівноваги оборотних реакцій, у процесі яких об’єми газоподібних речовин не змінюються. А.1+1⇄2, Б. 3⇄2, В.1+1⇄1
Вправа 2 Як вплине збільшення концентрації вуглекислого газу на перебіг оборотної реакції:
СО + Н2О ⇄ CO2 + Н2?
Відповідь: хімічна рівновага зміститься в бік зворотної реакції
Вправа 3 Як вплине підвищення температури на стан рівноваги в реакціях:
2SO2 + O2 ⇄ 2SO3; ∆Н = –192 кДж;
Відповідь: хімічна рівновага зміститься в бік зворотної реакції
Пряма реакція є екзотермічною, а обернена ― ендотермічною. Підвищенням температури рівновага зміщується в бік ендотермічного процесу.
Fe3O4 + 4CO ⇄ 3Fe + 4CO2; ∆Н = +43,7 кДж
Відповідь: хімічна рівновага зміститься в бік прямої реакції
Пряма реакція є ендотермічною, а обернена ― екзотермічною. Підвищенням температури рівновага зміщується в бік ендотермічного процесу.
Вправа 4 Доберіть умови, за яких можна змістити хімічну рівновагу оборотної реакції в напрямку прямої реакції.
СО2 (газ) + Н2 (газ) ⇄ СО (газ) + Н2О (газ); ∆Н=—41 кДж
А підвищити тиск
Б знизити температуру
В зменшити концентрацію чадного газу
Г збільшити концентрацію водню
Відповідь: В, Г
Вправа 5 Скористайтеся навчальним матеріалом параграфа і висловте судження про значення принципу Ле Шательє в керуванні хімічними процесами на виробництвах. Якщо не керувати оборотними реакціями ззовні, неможливо буде отримати цільовий продукт хімічного виробництва.