Інші завдання дивись тут...

Знаємо, розуміємо

Вправа 1 Який вихід продукту реакції називають практичним, а який — теоретичним? Одержані виробничим способом продукти реакції характеризують їх практичний вихід, а обчислені за рівнянням реакції, тобто без урахування виробничих втрат, — теоретичний

Вправа 2 Як обчислити практичний вихід речовини? За формулою:

m_{практична}(речовини)=η•m_{теоретична}(речовини):100%

Застосовуємо 

Вправа 1 Обчисліть відносний вихід гідроген хлориду, якщо з хлору кількістю речовини 5 моль одержали гідроген хлорид масою 340 г.

Відомо: v(Cl₂)=5 моль, m_{практична}(HCl)=340 г

Знайти: η-?

Розв'язування

Записуємо рівняння реакції:

H₂ +  Cl₂  = 2HCl

За рівнянням реакції v(Cl₂):v(HCl)=1:2, тому

v(HCl)=2•v(Cl₂)=2•5 моль=10 моль

M(HCl)=36,5 г/моль

m_{теоретична}(HCl)=v(HCl)•M(HCl)=10 моль•36,5 г/моль=365 г

η=m_{практична}(HCl):m_{теоретична}(HCl)=340 г: 365 г=0,9315, або 93,15%

Відповідь: 93,15%

Вправа 2 У 10 класі ви вивчали один із способів добування етину — карбідний. Обчисліть:

а) масу кальцій карбіду СаС₂, добутого із вугілля масою 72 г і достатньої кількості кальцій оксиду за схемою:

СаО + 3С → СаС₂ + СО, якщо його відносний вихід дорівнював 80%;

Відомо: m_{практична}(C)=72 г, η=80%

Знайти: m_{практична}(CaC₂)-?

Розв'язування

v(C)=m(C):M(C)=72 г : 12 г/моль=6 моль

Записуємо рівняння реакції:

СaO + 3C -> CaC₂ + CO

За рівнянням реакції v(C):v(CaC₂)=3:1, тому

v(CaC₂)=v(C):3=6 моль:3=2 моль

M(CaC₂)=64 г/моль

m_{теоретична}(CaC₂)=v(CaC₂)•M(CaC₂)=2 моль•64 г/моль=128 г

m_{практична}(CaC₂)=η•m_{теоретична}(CaC₂):100%=80%•128 г: 100%=102,4 г

Відповідь: 102,4 г

б) відносний вихід етину, добутого з одержаного кальцій карбіду, якщо об’єм вуглеводню становить 33,6 л (н. у.).

Відомо: m(CaC₂)=102,4 г, V(C₂H₂)=33.6 л

Знайти: η-?

Розв'язування

M(CaC₂)=64 г/моль

v(CaC₂)=m(CaC₂):M(CaC₂)=102,4 г : 64 г/моль=1,6 моль

Записуємо рівняння реакції:

СaC₂ + 2H2O -> C₂H₂ + Ca(OH)₂

За рівнянням реакції v(CaC₂):v(C₂H₂)=1:1, тому

v(C₂Н₂)=v(CаС₂)=1,6 моль

V(C₂H₂)=v(C₂H₂)•V_m=1,6 моль•22,4 л/моль=35,84 л

η=V_{практичний}(С₂Н₂):V_{теоретичний}(С₂Н₂)=33,6 л : 35,84 л=0,9375, або 93,75%

Відповідь: 93,75%

Вправа 3 Обчисліть відносний вихід негашеного вапна масою 400 г, добутого термічним розкладом кальцій карбонату масою 800 г.

Відомо: m_{практична}(CаО)=400 г, m(CaCO₃)=800 г

Знайти: η-?

Розв'язування

M(CaCO₃)=100 г/моль

v(CaCO₃)=m(CaCO₃):M(CaCO₃)=800 г : 100 г/моль=8 моль

Записуємо рівняння реакції:

СaСO₃ = СaO + CO₂↑

За рівнянням реакції v(CaCO₃):v(CaO)=1:1, тому

v(CaO)=v(CaCO₃)=8 моль

M(CaO)=56 г/моль

m_{теоретична}(CaO)=v(CaO)•M(CaO)=8 моль•56 г/моль=448 г

η=m_{практична}(СaO):m_{теоретична}(СaO)=400 г : 448 г=0,8928, або 89,28%

Відповідь: 89,28%

Вправа 4 Унаслідок взаємодії натрію кількістю речовини 0,2 моль з водою добули водень об’ємом 1,916 л (н. у.). Обчисліть відносний вихід продукту реакції.

Відомо: v(Na)=0,2 моль, V_{практичний}(H₂)=1,916 л

Знайти: η-?

Розв'язування

Записуємо рівняння реакції:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

За рівнянням реакції v(Na):v(H₂)=2:1, тому

v(H₂)=v(Na):2=0,2 моль:2=0,1 моль

V_{теоретичний}(H₂)=v(H₂)•V_m=0,1 моль•22,4 л/моль=2,24 л

η=V_{практичний}(H₂):V_{теоретичний}(H₂)=1,916 л : 2,24 л = 0,8553, або 85,53%

Відповідь: 85,53%

Інші завдання дивись тут...