Вправа 1 Визначте пару речовин, між якими відбудеться необоротна реакція (складіть рівняння реакції):
а) кальцій гідроксид і ортофосфатна кислота;
Са(OH)2 + H3PO4= Ca3(PO4)2↓ + H2O
б) калій сульфат і нітратна кислота.
Відповідь: а)
Вправа 2 Укажіть якомога більше класифікаційних ознак реакції горіння магнію. Екзотермічна, сполучення, окисно-відновна, необоротна
Вправа 3 До оборотних чи необоротних хімічних реакцій належить взаємодія натрій сульфіду з нітратною кислотою? До необоротних
Відповідь обґрунтуйте. Бо є реакцією обміну, що супроводжується виділенням газу
Вправа 4 У якому напрямку зміститься рівновага екзотермічної оборотної реакції
SO2 (газ) + O2 (газ) ⇄ SO3 (газ) + Q, якщо:
а) підвищити температуру; У напрямку зворотної реакції
б) збільшити тиск? У напрямку прямої реакції
Вправа 5 У якому напрямку зміститься рівновага екзотермічної оборотної реакції
NO + O2 ⇄ NO2, якщо:
а) підвищити температуру; У напрямку зворотної реакції
б) збільшити тиск? У напрямку прямої реакції
Вправа 6 У якому напрямку зміститься рівновага ендотермічної оборотної реакції
CO + H2 ⇄ СH4 + H2O (газ), якщо:
а) підвищити температуру; У напрямку прямої реакції
б) збільшити тиск? У напрямку оборотної реакції
Вправа 7 Укажіть правильні твердження щодо реакції, яка відбувається за схемою: СО + О2 -> СО2
1. Оборотна реакція.
2. Необоротна реакція.
3. Реакція заміщення.
4. Реакція сполучення.
5. Окисно-відновна реакція.
А 1, 3, 5
Б 1, 4, 5
В 2, 3, 5
Г 2, 4, 5
Відповідь: Г
Вправа 8 Укажіть правильні твердження щодо реакції, що відбувається за схемою:
4НСl (газ) + О2 (газ) ⇄ 2Cl2 (газ) + 2H2О (газ).
1. Зі збільшенням тиску хімічна рівновага зміститься в напрямку прямої реакції.
2. Зі збільшенням тиску хімічна рівновага зміститься в напрямку зворотної реакції.
3. Збільшення тиску не вплине на зміщення хімічної рівноваги цієї реакції.
4. Додавання гідроген хлориду змістить хімічну рівновагу в напрямку зворотної реакції.
5. Додавання хлору змістить хімічну рівновагу в напрямку зворотної реакції.
А 1, 2
Б 2, 3
В 1, 4
Г 1, 5
Відповідь: Г
Вправа 9 У якому напрямку зміститься рівновага оборотної реакції
N2O4 (газ) ⇄ 2NO2 (газ); ΔH=58,0 кДж, якщо:
а) збільшити тиск; У напрямку зворотної реакції
б) додати реагент прямої реакції; У напрямку прямої реакції
в) видалити реагент зворотної реакції; У напрямку прямої реакції
г) підвищити температуру? У напрямку прямої реакції
Вправа 10 Запропонуйте способи зміщення рівноваги оборотної реакції
3CuO (тв.) + 2NH3 (газ) ⇄ 3Cu (тв.) + N2 (газ) + 3H2O (газ) у напрямку прямої реакції.
Відповідь: зменшити тиск, збільшити концентрацію одного з реагентів чи забрати з системи один із продуктів реакції
Вправа 11 Гідроліз яких солей відбувається за катіоном, а яких — за аніоном:
а) плюмбум (ІІ) нітрат; За катіоном
б) аргентум (І) нітрат; -
в) калій нітрат; -
г) калій сульфіт; За аніоном
д) калій силікат? За аніоном
.
Вправа 12 Укажіть назву речовини, у водному розчині якої колір універсального індикаторного папірця зміниться на синій.
А натрій хлорид
Б натрій карбонат
В ферум (ІІ) хлорид
Г цинк сульфат
Відповідь: Б
Вправа 13 Якою є реакція середовища водного розчину ферум (ІІІ) хлориду? Кислотна
Відповідь обґрунтуйте. Сіль утворена слабкою основою та сильною кислотою, тому гідроліз полягає у взаємодії катіону солі з молекулами води з вивільненням йонів Гідрогену
Вправа 14 Якою є реакція середовища водного розчину рідкого мила С15Н31СООK? Лужна
Відповідь обґрунтуйте. Сіль утворена сильною основою та слабкою кислотою, тому гідроліз полягає у взаємодії аніону солі з молекулами води з вивільненням гідроксид-іонів
Вправа 15 Обчисліть масу кальцій карбонату, необхідну для добування термічним способом вуглекислого газу об’ємом 4,48 л (н.у.), якщо його відносний вихід становить 88%.
Відомо: Vпрактичний(CO2)=4,48 л, η=88%
Знайти: m(СаСО3)-?
Розв'язування
V(СО2)=(Vпрактичний(СО2):η)•100%=(4,48 л: 88%)•100%=5 л
v(CO2)=V(CO2):Vm=5 л : 22,4 л=0,223 моль
Записуємо рівняння реакції:
СaCO3 -> CO2 + H2O
За рівнянням реакції v(CaCO3):v(CO2)=1:1, тому
v(CaCO3)=v(CO2)=0,223 моль
M(CaCO3)=100 г/моль
m(CaCO3)=v(CaCO3)•M(CaCO3)=0,223 моль•100 г/моль=22,3 г
Відповідь: 22,3 г
Вправа 16 Взаємодією заліза з хлоридною кислотою масою 200 г і масовою часткою гідроген хлориду 18,25 % добули водень об’ємом 10 л (н.у.). Обчисліть відносний вихід газоподібного продукту цієї реакції.
Відомо: m(розчину)=200 г, Vпрактичне(H2)=10 л, w(HCl)=18,25%, або 0,1825
Знайти: η-?
Розв'язування
m(HCl)=m(розчину)•w(HCl)=200 г•0,1825=36,5 г
M(НCl)=36,5 г/моль
v(НCl)=m(НCl):M(НCl)=36,5 г : 36,5 г/моль=1 моль
Записуємо рівняння реакції:
Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑
За рівнянням реакції v(HCl):v(H2)=2:1, тому
v(H2)=v(HCl):2=1 моль:2=0,5 моль
Vтеоретичний(H2)=v(H2)•Vm=0,5 моль•22,4 г/моль=11,2 л
η=Vпрактичний(H2):Vтеоретичний(H2)=10 л : 11,2 л = 0,893, або 89,3%
Відповідь: 89,3%
Вправа 17 Киснем об’ємом 56 л (н.у.) окиснили сульфур (IV) оксид і добули сульфур (VІ) оксид кількістю речовини 4 моль. Обчисліть відносний вихід продукту реакції.
Відомо: V(O2)=56 л, vпрактична(SO3)=4 моль
Знайти: η-?
Розв'язування
v(O2)=V(O2):Vm=56 л : 22,4 л/моль=2,5 моль
Записуємо рівняння реакції:
O2 + 2SO2 = 2SO3
За рівнянням реакції v(O2):v(SO3)=1:2, тому
v(SO3)=2•v(O2)=2•2,5 моль=5 моль
Vтеоретичний(SO3)=v(SO3)•Vm=5 моль•22,4 л/моль=112 л
Vпрактичний(SO3)=vпрактична(SO3)•Vm=4 моль•22,4 л/моль=89,6 л
η=Vпрактичний(H2):Vтеоретичний(H2)=89,6 л : 112 л = 0,8, або 80%
Відповідь: 80%
Вправа 18 Обчисліть масу хрому, що утворюється внаслідок відновлення хром (ІІІ) оксиду масою 45,6 г алюмінієм, якщо відносний вихід хрому становить 94%.
Відомо: m(Cr2O3)=45,6 г, η=94%
Знайти: mпрактична(Сr)-?
Розв'язування
M(Cr2O3)=152 г/моль
v(Cr2O3)=m(Cr2O3):M(Cr2O3)=45,6 г : 152 г/моль=0,3 моль
Записуємо рівняння реакції:
Сr2O3 + 2Al = Al2O3 +2Cr
За рівнянням реакції v(Cr2O3):v(Cr)=1:2, тому
v(Cr)=2•v(Cr2O3)=2•0,3 моль=0,6 моль
Vтеоретичний(Сr)=v(Cr)•Vm=0,6 моль•22,4 л/моль=13,44 л
Vпрактичний(Сr)=(Vтеоретичний(Сr)•η):100%=(13,44 л•94%):100%=12,63 л
v(Cr)=Vпрактичний(Cr):Vm=12,63 л : 22,4 л/моль=0,563 моль
M(Cr)=52 г/моль
m(Cr)=v(Cr)•M(Cr)=0,563 моль•52 г/моль=29,3 г
Відповідь: 29,3 г.
Вправа 19
Унаслідок пропускання вуглекислого газу крізь розчин барій гідроксиду масою 285 г з масовою часткою розчиненої речовини 12 % добули 37,43 г барій карбонату. Обчисліть відносний вихід цієї солі.
Відомо: m(р-ну Ba(OH)2)=285 г, w(Ba(OH)2)=12%, mпрактична(BaCO3)=37,43 г
Знайти: η-?
Розв'язування
m(Ba(OH)2)=m(розчину)•w(Ba(OH)2):100%=285 г•12:100=34,2 г
M(Ba(OH)2)=171 г/моль
v(Ba(OH)2)=m(Ba(OH)2):M(Ba(OH)2)=34,2 г : 171 г/моль=0,2 моль
Записуємо рівняння реакції:
Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O
За рівнянням реакції v(Ba(OH)2):v(BaCO3)=1:1, тому
v(BaCO3)=v(BaCO3)=0,2 моль
M(BaCO3)=197 г/моль
mтеоретичнa(BaCO3)=v(BaCO3)•M(BaCO3)=0,2 моль•197 г/моль=39,4 г
η=mпрактичнa(BaCO3):mтеоретичнa(BaCO3)=37,43 г : 39,4 г = 0,95, або 95%
Відповідь: 95%.