Знаємо, розуміємо
Вправа 1 Поясніть суть явища алотропії. Алотропія — існування одного хімічного елемента у вигляді кількох простих речовин (алотропних модифікацій або алотропних форм). Алотропія обумовлена різним кількісним складом і різною будовою речовин, утворених з атомів одного хімічного елемента. Алотропні модифікації відрізняються за властивостями
Вправа 2 Назвіть відомі вам алотропні модифікації Оксигену, Фосфору, Сульфуру і зазначте, чим зумовлена алотропія кожного з хімічних елементів.
Алотропними модифікаціями Оксигену є прості речовини кисень О2 і озон О3, Фосфору — білий фосфор P4, червоний і чорний фосфор, Сульфуру — ромбічна сірка S8, моноклінна сірка S8, пластична сірка Sn
Застосовуємо
Вправа 1 Порівняйте властивості алотропних модифікацій:
а) Оксигену;
Кисень — газ без кольору, смаку, запаху, важчий за повітря, малорозчинний у воді, реакційна здатність висока
Озон — газ блакитного кольору, з запахом свіжості, важчий за повітря, добре розчинний у воді, реакційна здатність дуже висока
б) Фосфору;
Білий фосфор — м’яка, безбарвна, воскоподібна з часниковим запахом і дуже отруйна речовина, летка і легкоплавка (температура плавлення 440С), малорозчинна у воді, але добре розчиняється в бензині, сірковуглеці й амоніаку, світиться у темряві, реакційна здатність висока
Червоний фосфор — тверда, червоного кольору без запаху порошкоподібна речовина, стійкіша до нагрівання, самозаймається на повітрі тільки за температури 240–260 °С, нерозчинна у воді й органічних розчинниках, реакційна здатність низька
Чорний фосфор — відносно м'яка, чорного кольору без запаху кристалічна речовина, жирна на дотик, має металічний блиск, шарувату будову й напівпровідникові властивості, нерозчинна у воді й органічних розчинниках, тугоплавка, реакційна здатність середня
в) Сульфуру.
Ромбічна сірка - крихка, кристалічна речовина лимонно-жовтого кольору без запаху, нерозчинна у воді, плавиться і за температури 119,5°С перетворюється на ромбічну сірку
Моноклітинна сірка - білі кристалічні пластинки, не стійка, за температури 95,6 °С знову перетворюється на ромбічну сірку
Пластична сірка - жовто-коричневого кольору, ріжеться ножем, еластична й витягується в нитки, з часом перетворюється на ромбічну сірку
Вправа 2. У скільки разів озон важчий за кисень? У 1,5 рази
Mr(O2)=32, Mr(O3)=48
Mr(O3):Mr(O2)=48:32=1,5
Вправа 3 Унаслідок озонування кисню об’єм зменшився на 30 л (н.у.). Обчисліть об’єм кисню, що прореагував, й об’єм озону, що утворився.
Відомо: об'єм кисню O2 зменшився на 30 л
Знайти: V(O2)-?, V(O3)-?
Розв'язування
Записуємо рівняння реакції:
3O2 = 2O3
3 об'єми 2 об'єми
У реакцію вступило 3 об'єми кисню і утворилося 2 об'єми азоту, відбулося зменшення об'єму до одного (3-2=1), який становить 30 л.
За рівнянням реакції маємо 3 об'єми кисню - це утричі більший об'єм, тому
V(O2)=3•30 л=90 л
За рівнянням реакції V(O2):V(O3)=3:2, тому
V(O3)=2•V(O2):3=2 • 90 л : 3=60 л
Відповідь: 90 л кисню і 60 л озону