Знаємо, розуміємо
Вправа 1 Як змінюються окисні властивості неметалів у межах одного періоду й однієї групи періодичної системи? У межах одного періоду зі збільшенням порядкового номера неметалічні властивості хімічних елементів посилюються. У межах однієї пігрупи зі збільшенням порядкового номера неметалічні властивості хімічних елементів послаблюються.
Вправа 2 Наведіть приклад реакції, у якій сірка виявляє:
а) окисні властивості;
Сірка є окисником у реакціях з воднем, металами.
1. S + H2 = H2S
Окисник S0 +2e- -> S-2
2. S + Mg = MgS
Окисник S0 +2e- -> S-2
б) відновні властивості.
Сірка є відновником у реакціях з киснем, галогенами.
1. S + O2 = SO2
Відновник S0 -4e- -> S+4
2. S + Cl2 = SCl4
Відновник S0 -4e- -> C+4
Вправа 3 Як дізнатись, у якого неметалічного елемента бінарної сполуки ступінь окиснення є позитивним, а у якого — негативним? Необхідно керуватися рядом електронегативності
Вправа 4 Пригадайте з 10 класу, які неметали використовують для перетворення каучуку на гуму та під час виготовлення автомобільних шин. Сірку, вуглець (сажа)
Застосовуємо
Вправа 1 Складіть таблицю з такими рубриками: назва неметалу; застосування; властивість, що зумовлює застосування.
|
Назва неметалу (простої речовини) |
Властивість | Застосування |
|
Силіцій (кремній)
|
напівпровідник
|
в електронній техніці, сонячних батареях, різноманітних приладах |
|
Вуглець (графіт)
|
мякий (шарувата будова);
електропровідність
|
змащувальний матеріал, стержні олівців;
електричні контакти й електроди, стержні в ядерних реакторах |
|
Вуглець (алмаз) |
міцний;
прозорий |
використовують у шліфувальних і різальних інструментах;
виготовляють діаманти |
Вправа 2. Окисні чи відновні властивості виявляє азот у реакції з киснем, продуктом якої є нітроген (ІІ) оксид? Відновні властивості
Відповідь підтвердьте рівнянням реакції та електронним балансом.
N2 + O2 = 2NO
N20 + O20 = 2N+2O-2
Відновник N20 - 4e- -> 2N+2 4│4│1
O20 + 4e- -> 2O-2 4│ │1
Вправа 3 Обґрунтуйте, чому неметали в реакціях з металами виявляють окисні властивості. Маючи на зовнішньому енергетичному рівні половину й більше половини електронів відповідного завершеного зовнішнього енергетичного рівня, атоми неметалічних елементів у реакціях із металами приєднують електрони, тому неметали під час хімічних реакцій з металами є окисниками.
Вправа 4 Обчисліть, яку масу міді можна відновити вуглецем (коксом) з купрум (І) оксиду кількістю речовини 8 моль.
Відомо: n(Cu2O)=8 моль
Знайти: m(Cu)-?
Розв'язування
Напишемо рівняння реакції: 2Cu2O+2C=4Cu+2CO2
За рівнянням реакції v(Cu2O):v(Сu)=2:4=1:2, тому
v(Сu)=2•v(Cu2O)=2•8 моль=16 моль
m(Сu)=v(Cu)•M(Cu)=16 моль•64 г/моль =1240 г=1 кг 240 г
Відповідь: 1 кг 240 г
Вправа 5 Обчисліть, чи вистачить 112 л водню (н.у.) для відновлення цинку із цинк оксиду масою 225 г.
Дано: m(ZnO)=225 г, V0(H2)=112 л
Знайти: V(H2)-?
Розв'язування
M(ZnO)=81 г/моль
v(ZnO)=m(ZnO):M(ZnO)=225 г : 81 г/моль = 2,78 моль
Напишемо рівняння реакції: ZnO+Н2=Zn+Н2O
За рівнянням реакції v(ZnO):v(H2)=1:1, тому
v(H2)=v(ZnO)=2,78 моль
V(H2)=v(H2)•Vm=2,78 моль • 22,4 л/моль=62,272 л
62,272 л < 112 л
Відповідь: вистачить