Інші завдання дивись тут...

Вправа 1 Складіть формули сполук неметалічних елементів, утворених атомами:

а) Карбону й Гідрогену : СH₄

б) Йоду й Гідрогену : HI

Складіть рівняння їх одержання з простих речовин, розгляньте окисно-відновні процеси.

C + 2H₂ = CH₄

C⁰ + H₂⁰ -> C⁺⁴H₄^-1

Відновник C⁰ -4e^- ->C⁺⁴             4│4│1

Окисник   H₂⁰ +2e^- -> 2H^-1         2│ │2

I₂ + H₂ = 2HI

I₂⁰ + H₂⁰ -> H⁺¹I^-1

Відновник H₂⁰ -2e^- ->2H⁺¹        2│2│1

Окисник   I₂⁰ +2e^- -> 2I^-1        2│ │1

Вправа 3 Обчисліть об’єм (н.у.), який займає амоніак масою 6,8 г, і кількість атомів і молекул у цій порції.

Відомо: m(NH₃)=6,8 г

Знайти: V(NH₃)-?, N(NH₃)-?, N(N)-?, N(H)-?

Розв'язування

M(NH₃)=17 г/моль

v(NH₃)=m(NH₃):M(NH₃)=6б8 г : 17 г/моль=0,4 моль

V(NH₃)=v(NH₃)•V_M=0,4 моль •22,4 л/моль=8,96 л

N(NH₃)=v(NH₃)•N_A=0,4 моль•6,02•10²³ моль^-1=2,408•10²³

N(N)=N(NH₃)=2,408•10²³

N(H)=3•N(NH₃)=3•2,408•10²³=7,224•10²³

Відповідь: 8,96 л, 2,408•10²³ молекул амоніаку і атомів Нітрогену,

7,224•10²³ атомів Гідрогену

Вправа 4 Де більше молекул: у порції гідроген хлориду масою 73 г чи в порції амоніаку кількістю речовини 2 моль?

Відомо: m(HCl)=73 г, v(NH₃)=2 моль

Знайти: де більше молекул-?

Розв'язування

M(HCl)=36,5 г/моль

v(HCl)=m(HCl):M(HCl)=73 г : 36,5 г/моль=2 моль

Маємо, що v(HCl)=v(NH₃), тому в однаковій порції речовин міститься однакова кількість молекул

Відповідь: однакова

Вправа 5 Складіть план проведення уявного експерименту з розпізнавання розчинів амоній нітрату і гідроген хлориду.

ПЛАНУВАННЯ ЕКСПЕРИМЕНТУ

Розпізнати розчини можна за допомогою якісних реакцій.

1. Якісною реакцією на солі амонію (амоній-катіон) є взаємодія з розчином лугу. Реакція супроводжується виділенням амоніаку, який виявляють за посинінням зволоженого лакмусового папірця.

NH₄NO₃ + NaOH = NaNO₃ + NH₃↑ + H₂O

NH₄⁺ + NO₃^- + Na⁺ + OH^- = Na⁺ + NO₃^- + NH₃↑+ H₂O

NH₄⁺ + OH^- = NH₃↑+ H₂O  Запах амоніака. Колір лакмуса синій (лужного середовища)

------------------------------------ 

HCl + NaOH = NaCl + H₂O

H⁺ + Cl⁺ + Na⁺ + OH^- = Na⁺ + Cl^- + H₂O

H⁺ + OH^- = H₂O  Колір лакмуса фіолетовий (нейтрального середовища)

2. Якісною реакцією на хлоридну кислоту (хлорид-іони) є взаємодія з розчином аргентум (І) нітратом,  оскільки при цьому має утворитися білий сирнистий осад аргентум (І) хлориду.

HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

H⁺ + Cl^- + Ag⁺ + NO₃^- = AgCl↓ + H⁺ + NO₃^-

Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓ 

Вправа 6 Обчисліть відносний вихід амоніаку в реакції амоній карбонату з калій гідроксидом, якщо маса солі дорівнюватиме 6 г, а об’єм амоніаку — 2,24 л (н.у.).

Відомо: m((NH₄)₂CO₃)=6 г, V_практ.(NH₃)=2,24 л

Знайти: η-?

Розв'язування

M((NH₄)₂CO₃)=96 г/моль

v((NH₄)₂CO₃)=m((NH₄)₂CO₃):M((NH₄)₂CO₃)=6 г : 96 г/моль=0,0625 моль

Записуємо рівняння реакції:

(NH₄)₂CO₃ + 2KOH = K₂CO₃ + 2NH₄OH

За рівнянням реакції v((NH₄)₂CO₃):v(NH₄OH)=1:2, тому

v(NH₄OH)=2•v((NH₄)₂CO₃)=2•0,0625 моль=0,125 моль

v(NH₃)=v(NH₄OH)=0,125 моль

V_теор.(NH₃)=v(NH₃)•V_M=0,126 моль•22,4 л/моль=2,8 л

η=V_практ.(NH₃):V_{теорет.}(NH₃)=2,24 л : 2,8 л=0,8, або 80%

Відповідь: 80%

Вправа 7*. Який об’єм амоніаку синтезували з азоту та водню, якщо утворена суміш газоподібних речовин має на 10 л менший об’єм, аніж початкова? Усі виміри зроблено за однакових умов.

Відомо: об'єм суміші (N₂,H₂) зменшився на 10 л від початкової

Знайти: V(NH₃)-?

Розв'язування

Записуємо рівняння реакції:

  N₂ +   3H₂ <-> 2NH₃

1 об'єм  3 об'єми  2 об'єми

У реакцію вступили 1 об'єм азоту і 3 об'єми водню з утворенням 2 об'ємів амоніаку. Відбулося зменшення об'єму до двох (4-2=2), які становлять 10 л, тому на 1 об'єм припадає 5 л (10:2=5)

За рівнянням реакції маємо 2 об'єми амоніака - це удвічі більший об'єм, тому

V(NH₃)=2•5 л=10 л

Відповідь: 10 л

Вправа 8*. Обчисліть масову частку гідроген хлориду у хлоридній кислоті, одержаній розчиненням 500 л гідроген хлориду в 1 л води (н.у.). Висловте припущення щодо ймовірності існування хлоридної кислоти з масовою часткою розчиненої речовини 80%.

Відомо: V(H₂O)=1 л, V(HCl)=500 л

Знайти: w(HCl)-?

Розв'язування

m(H₂O)=V(H₂O)•ρ(H₂O)=1 л•1000 г/л=1000 г

m(HCl)=(V(HCl):V_M)•M(HCl)=(500 л : 22,4 л/моль)•36,5 г/моль=815 г

m_{розчину}(HCl)=m(HCl)+m(H₂O)=815 г + 1000 г=1815 г

w(HCl)=m(HCl):M_{розчину}(HCl)=815 г : 1815 г = 0,449, або 44,9%

Відповідь: 44,9%

Попрацюйте парами

Вправа 1. Математичними обчисленнями доведіть, що збирати амоніак необхідно в пробірку, розташовану догори дном.

D_{повітря}(NН₃)=M(NН₃):M(повітря)=17 г/моль: 29 г/моль=0,59<1

Вправа 2 В аптеках продається нашатирний спирт у скляному посуді темного кольору місткістю 150 мл. Прийнявши густину нашатирного спирту за 1 г/мл, обчисліть, який об’єм амоніаку витрачається на приготування розчину для одного такого флакона.

Відомо: V(спирту)=150 мл, ρ(спирту)=1 г/мл, w(NH₃)=10%, або 0,1

Знайти: V(NH₃)-?

Розв'язування

m(спирту)=V(спирту)•ρ(спирту)=150 мл•1 г/мл=150 г

m(NH₃)=m(спирту)•w(NH₃)=150 г•0,1=15 г

М(NH₃)=17 г/моль

v(NH₃)=m(NH₃):M(NH₃)=15 г : 17 г/моль = 0,9 моль

V(NH₃)=v(NH₃)•V_M=0,9 моль • 22,4 г/моль=20 л

Відповідь: 20 л

Примітка. Нашатирний спирт є водним розчином амоніаку з масовою часткою розчиненої речовини 10%

Вправа 3 Обчисліть відносну густину гідроген хлориду за повітрям. 

D_{повітря}(HCl)=M(HCl)/M(повітря)=36 г/моль: 29 г/моль=1,24>1

Як правильно зібрати цей газ у пробірку? Гідроген хлорид важчий за повітря, тому для його збирання витісненням повітря посудину тримають донизу дном

Інші завдання дивись тут...