Інші завдання дивись тут...

Знаємо, розуміємо

Вправа 1 Схарактеризуйте фізичні властивості нітратної та сульфатної кислот.

Нітратна кислота — безбарвна рідина з різким характерним запахом, летка, "димить на повітрі", має невисоку температуру кипіння, змішуюється з водою в будь-яких співвідношеннях з утворенням розчинів

Безводна сульфатна кислота — важка оліїста рідина, безбарвна, без запаху, має невисоку температуру кипіння, змішуюється з водою в будь-яких співвідношеннях з утворенням розчинів

Яких засобів безпеки слід дотримуватися під час роботи з ними? Під час виготовлення розчину чи розбавлення концентрованих кислот, обов’язково слід наливати кислоту в склянку з водою, а не навпаки

Вправа 2 У чому полягають особливості хімічних властивостей нітратної кислоти? У реакціях з металами окиснювальна дія нітратної кислоти пов’язана зі зміною ступеня окиснення Нітрогену, водень не виділяється, а окиснюється з утворенням води

Вправа 3 Назвіть можливі продукти відновлення Нітрогену в реакціях нітратної кислоти з металами та Сульфуру в реакціях концентрованої сульфатної кислоти з металами.

У реакціях нітратної кислоти з металами утворюється сіль нітратної кислоти (нітрат), вода й один із газоподібних нітрогеновмісних продуктів відновлення Нітрогену: N⁺⁴O₂, N⁺²O, N₂⁺⁴O, N₂⁰, N^-3Н₃, N^-3Н₄NO₃

У реакціях концентрованої сульфатної кислоти з металами утворюється сіль сульфатної кислоти (сульфат), вода й один із продуктів відновлення Сульфуру: S⁺⁴O₂, S⁰, H₂S^-2

Вправа 4 Чим відрізняються взаємодії з металами концентрованої й розбавленої сульфатної кислоти?  Концентрована сульфатна кислота, на відміну від розбавленої сульфатної кислоти, реагує і з тими металами, що в ряді активності розташовані після водню, зокрема міддю, ртуттю та сріблом

Застосовуємо

Вправа 1 Складіть план дослідження з розпізнавання концентрованої й розбавленої сульфатної кислоти. Спрогнозуйте очікувані результати.

Беручи до уваги те, що концентрована сульфатна кислота, на відміну від розбавленої, є дуже сильним окисником і обвуглює органічні речовини, треба обережно нанести краплю кожної кислоти на грудочку цукру або папір. За обвугленням органічної речовини розпізнаємо концентровану і розбавлену сульфатну кислоти

Вправа 2 Укажіть правильне твердження щодо нітратної кислоти.

А Нітроген у її молекулі має ступінь окиснення –3 

Б добре розчиняється у воді

В сильний окисник

Г не взаємодіє з міддю

Вправа 3 Укажіть назви речовин, з якими реагує концентрована сульфатна кислота.

А водень  

Б барій хлорид

В мідь

Г кисень

Вправа 4 Укажіть правильне твердження.

А концентрована нітратна кислота взаємодіє з цинком з виділенням нітроген (ІI) оксиду

Б у реакції дуже розбавленої нітратної кислоти з магнієм ступінь окиснення Нітрогену змінюється від +5 до –3

В нітратна й сульфатна кислоти погано розчиняються у воді

Г концентрована сульфатна кислота реагує з металами з виділенням водню

Відповідь: Б

Mg+HN⁺⁵O₃ (дуже розб.)→Mg (NO₃)₂+N^-3Н₃↑+H₂O

Вправа 5 Укажіть схему, у якій атом Нітрогену приєднує 5 електронів.

А NO₃ → NН₃

Б N₂ → NО

В NО → NО₂

Г NO₃^– → N₂

Відповідь: Г

Г N⁺⁵ +5е → N⁰

Вправа 6 Використовуючи метод електронного балансу, перетворіть схему в рівняння реакції, розгляньте окисно-відновні процеси.

Zn + H₂SO₄ (конц.) → А + Б + SO₂↑

Zn⁰ + H₂S⁺⁶O₄ (конц.) → Zn⁺²SO₄ + H₂O + S⁺⁴O₂↑

Відновник Zn⁰ - 2e^- -> Zn⁺²     2│2│1 процес окиснення

Окисник S⁺⁶ + 2e^- -> S⁺⁴        2│  │1 процес відновлення 

Zn + 2H₂SO4 (конц.) = ZnSO₄ + 2H₂O + SO₂↑

Вправа 7 Обчисліть, чи вистачить міді масою 32 г для одержання купрум (ІІ) нітрату, якщо для реакції використати концентровану нітратну кислоту масою 600 г з масовою часткою розчиненої речовини 50%

Відомо: m(Cu)=32 г, m(розчину)=600 г, w(HNO₃)=50%, або 0,5

Знайти: чи вистачить міді-?

Розв'язання

І спосіб

m(HNO₃)=m(розчину)•w(HNO₃)=600 г •0,5=300 г

M(HNO₃)=63 г/моль

n(HNO₃)=m(HNO₃):M(HNO₃)=300 г : 63 г/моль = 4,76 моль

Запишемо рівняння реакції:

3Сu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO↑

За рівнянням реакції v(Cu):V(HNO₃)=3:8, тому

v(Cu)=3•v(HNO₃):8=3•4,76:4=1,785 моль

M(Сu)=64 г/моль

m(Cu)=v(Cu)•M(Cu)=1,785 моль•64 г/моль=114,24 г

32 г < 114,24 г

ІІ спосіб

m(HNO₃)=m(розчину)•w(HNO₃)=600 г •0,5=300 г

M(HNO₃)=63 г/моль, M(Cu)=64 г/моль

n(HNO₃)=m(HNO₃):M(HNO₃)=300 г : 63 г/моль = 4,76 моль

n(Сu)=m(Cu):M(Cu)=32 г : 64 г/моль=0,5 моль

Запишемо рівняння реакції:

3Сu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO↑

За рівнянням реакції v(Cu):v(HNO₃)=3:8

v(Cu)=3•v(HNO₃):8=3•4,76:4=1,785 моль

0,5 моль < 1,785 моль

Відповідь: не вистачить 

Інші завдання дивись тут...