Знаємо, розуміємо
Вправа 1 Дайте визначення й наведіть приклади кислих і середніх солей.
Середні солі — продукти повного заміщення атомів Гідрогену йонами металічного елемента в молекулі кислоти. Їхні кислотні залишки не містять атомів Гідрогену
Приклади: Na2SO4, Ca3(PО4)2, K2CO3
Кислі солі — продукт неповного заміщення Гідрогену в кислоті катіонами металічного елемента, тому кислотні залишки таких солей містять Гідроген
Приклади: NaНSO4, NaН2РО4, Na2НРО4, Ca(HSO4)2
Вправа 2 Назвіть хімічні властивості середніх солей. Реагують з металами, що стоять у ряді активності металів ліворуч від металу, що утворив сіль, з лугами, з кислотами, з солями в розчині, деякі (карбонати, силікати, нітрати) розкладаються під час прокалювання
Вправа 3 Що вам відомо про добування кислих солей?
Добування кислих солей:
1. Взаємодія кислот з недостачею основи:
NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
1 моль 1 моль
2. Взаємодія основи з надлишком кислотного оксиду:
Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2
1 моль 2 моль
Вправа 4 Назвіть відомі вам поклади солей в Україні. Родовища кухонної солі в Україні розташовані поблизу Артемівська Донецької області та в Карпатах
Вправа 5 Наведіть приклади використання солей.
Сіль NaCl є харчовою добавкою, консервувальним і лікарським засобами.
Сіль CaSO4 є будівельним матеріалом, її також використовують для виготовлення відбитків форм, статуеток, для накладання пов’язки при переломах.
Сіль KNO3 є добривом, її також використовують у виробництві пороху, сірників.
Вапняк СaCO3 використовують у металургії, будівництві, виробництві скла, цементу, кальцій карбіду, негашеного та гашеного вапна, укріплюють дороги, вапнують кислотні ґрунти; крейду СaCO3 використовують у паперовій і гумовій промисловості як наповнювач, у будівництві та під час ремонту приміщень для побілки, вона входить до складу зубного порошку, нею роблять записи на класній дошці; мармур CaCO3 використовують у виготовленні скульптур, як облицювальний матеріал у будівництві; ісландський шпат CaCO3 застосовують в оптиці.
Сіль Ca(H2PO4)2 є фосфорним добривом.
Сіль KСl є калійним добривом.
Сіль AgNO3 використовують у посрібленні різних виробів.
Застосовуємо
Вправа 1 Складіть формули солей: кальцій гідрогенкарбонат Сa(HCO3)2, барій ортофосфат Ba3(PO4)2, алюміній хлорид AlCl3, магній гідрогенортофосфат MgHPO4, натрій карбонат Na2CO3, купрум (ІІ) нітрат Cu(NO3)2.
Класифікуйте їх на середні та кислі солі, солі безоксигенових і оксигеновмісних кислот.
Середні: Ba3(PO4)2, AlCl3, Na2CO3, Cu(NO3)2
Кислі: Ca(HCO3)2, MgHPO4
Безоксигенові: AlCl3
Оксигеновмісні: Ca(HCO3)2, Ba3(PO4)2, MgHPO4, Na2CO3, Cu(NO3)2
Вправа 2 Із переліку формул випишіть окремо формули оксидів, основ, кислот, солей.
Оксиди: MgO, CO, N2O5
Основи: KОН, Ва(OH)2, Zn(OH)2
Кислоти: HNO3, H2SiO3
Солі: СuSO4, K2SO4, LiHSO4
Вправа 3 Складіть якомога більше рівнянь реакцій добування ферум (ІІ) хлориду.
1. Взаємодія металу з кислотою:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
2. Взаємодія металу з розчином солі іншого металічного елемента:
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu↓
3. Взаємодія металу з неметалом (добувають солі безоксигенових кислот):
Fe + Cl2 = FeCl2
4. Взаємодія основного або амфотерного оксиду з кислотою:
FeО + 2HCl = FeCl2 + H2О
5. Взаємодія кислоти з основою:
Fe(ОH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2О
6. Взаємодія між солями в розчині:
FeSO4 + BaCl2 = FeCl2 + BaSO4↓
Вправа 4 Укажіть, між якими парами речовин відбудеться взаємодія в розчині.
А залізо і станум (ІІ) хлорид
Б цинк і магній сульфат
В свинець і натрій хлорид
Г мідь і цинк сульфат
Відповідь: А
Вправа 5* Через деякий час маса залізної пластинки, зануреної в розчин купрум (ІІ) сульфату, збільшилася на 1,32 г, а катіонів Купруму (2+) в розчині не залишилось. Обчисліть масу солі, що прореагувала.
Відомо: маса залізної пластинки mпластинки(Fe) після реакції збільшилася за рахунок осідання на ній міді m(Cu) і переходу в розчин заліза m(Fe), тобто mпластинки(Fe)+m(Сu)-m(Fe)=mпластинки(Fe)+1,32 г, звідси
m(Сu)-m(Fe)=mпластинки(Fe)+1,32 г-mпластинки(Fe), тому
m(Cu)-m(Fe)=1,32 г
Знайти: m(CuSO4)-?
Розв'язування
І спосіб
1. Запишемо рівняння реакції:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
За хімічним рівнянням в реакцію вступає 1 моль Fe і утворюється 1 моль Cu, тому обчислюємо молярні маси речовин й, відповідно, маси 1 моль.
M(Fe)=56 г/моль, тому маса 1 моль m(Fe)=56 г
M(Cu)=64 г/моль, тому маса 1 моль m(Cu)=64 г
За рівнянням реакції різниця мас m(Cu)-m(Fe)=64 г - 56 г=8 г виникає, коли осідає 1 моль міді.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її:
різниця мас 8 г виникає при осіданні на пластинці 1 моль Cu, а
різниця мас 1,32 г — х моль Cu
х=v(Cu)=1,32 г • 1 моль : 8 г=0,165 моль
2. За рівнянням реакції v(Fe):v(CuSO4)=1:1, тому
v(CuSO4)=v(Cu)=0,165 моль
3. Знаходимо масу CuSO4 кількістю речовини 0,165 моль:
M(CuSO4)=160 г/моль
m(CuSO4)=v(CuSO4)•M(CuSO4)=0,165 моль•160 г/моль=26,4 г
ІІ спосіб
1. Запишемо рівняння реакції:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓
2. Обчислимо кількість речовини заліза і міді, що беруть участь в реакції, склавши алгебраїчне рівняння.
За хімічним рівнянням в реакцію вступає 1 моль Fe і утворюється 1 моль Cu, тому
v(Fe)=v(Cu)=х моль
Маса заліза, яка переходить в розчин:
m(Fe)=v(Fe)•M(Fe)=х моль • 56 г/моль=56х г
Маса міді, що осідає на пластинці:
m(Cu)=v(Cu)•M(Cu)=х моль • 64 г/моль=64х г
Маса пластинки після реакції:
64х - 56х=1,32
8х=1,32
х=1,32:8
х=0,165, тобто v(Fe)=v(Cu)=0,165 моль
3. За рівнянням реакції v(Fe):v(CuSO4)=1:1, тому
v(CuSO4)=v(Cu)=0,165 моль
4. Знаходимо масу CuSO4 кількістю речовини 0,165 моль:
M(CuSO4)=160 г/моль
m(CuSO4)=v(CuSO4)•M(CuSO4)=0,165 моль•160 г/моль=26,4 г
Відповідь: 26,4 г