Вправа 1 Укажіть перелік, укладений лише з назв неметалічних елементів.
А Сульфур, Оксиген, Калій, Купрум
Б Хлор, Гелій, Гідроген, Фосфор
В Флуор, Ферум, Нітроген, Натрій
Г Силіцій, Карбон, Магній, Цинк
Відповідь: Б
Вправа 2 Укажіть неметалічний елемент одного із Сульфуром періоду.
А Na
Б P
В Cr
Г N
Відповідь: Б
Вправа 3 Укажіть символ неметалічного елемента, атом якого на зовнішньому енергетичному рівні має 4 електрони.
А Ti
Б Pb
В Si
Г Be
Відповідь: В
Вправа 4 Укажіть ряд неметалічних елементів однієї групи з Бромом.
А Оксиген і Флуор
Б Хлор і Манган
В Селен і Криптон
Г Флуор і Неон
Відповідь: Б
Вправа 5 Укажіть ряд неметалічних елементів, що належать до однієї підгрупи.
А Нітроген і Фосфор
Б Алюміній і Скандій
В Літій і Натрій
Г Хлор і Аргон
Відповідь: А
Вправа 6 Укажіть ряд, який складається лише з назв алотропних модифікацій.
А сірка ромбічна, сірка моноклінна, сірчистий газ
Б графіт, алмаз, карбін
В фосфор білий, фосфор червоний, фосфін
Г кисень, озон, вода
Відповідь: Б
Вправа 7 Укажіть сполуку неметалічного елемента з Гідрогеном, водний розчин якої має лужне середовище.
А гідроген хлорид
Б гідроген сульфід
В метан
Г амоніак
Відповідь: Г
Вправа 8 Укажіть газоподібну речовину, густина за повітрям якої менше одиниці.
А азот
Б озон
В хлороводень
Г сульфур (ІV) оксид
Відповідь: А
Dповітря(N2)=M(N2):M(повітря)=28:29=0,96<1
Вправа 9 Укажіть речовину з найбільшою розчинністю у воді.
А кисень
Б водень
В амоніак
Г азот
Відповідь: В
Вправа 10 Установіть відповідність між назвою та формулою сполук Нітрогену.
| Назва | Формула |
|
1 нітроген (ІV) оксид 2 амоніак 3 амоній нітрат 4 нітратна кислота |
А NH3 Б NH4NO3 В HNO3 Г NO2 Д HNO2 |
Відповідь: 1-Г,2-А,3-Б,4-В
Вправа 11 Укажіть, якому хімічному елементу належить електронна формула
1s22s22p63s23p1.
А Силіцію
Б Алюмінію
В Сульфуру
Г Натрію
Відповідь: Б
Вправа 12 Укажіть назву частинки, яка має однакову із сульфід-аніоном електронну формулу.
А атом Флуору
Б аніон Хлору
В атом Аргону
Г катіон Магнію
Відповідь: В
Вправа 13 Розташуйте наведені формули за схемою генетичного зв’язку сполук Сульфуру.
А SO2
Б H2SO4
В BaSO4
Г SO3
Відповідь: АГБВ
Вправа 14 Проаналізуйте твердження 1 і 2 й укажіть правильний варіант відповіді.
1. Алотропія Оксигену зумовлена різним кількісним складом молекул алотропних модифікацій.
2. Ґрунти з рН>7 належать до кислотних ґрунтів.
А правильне лише твердження 1
Б правильне лише твердження 2
В правильні обидва твердження
Г неправильні обидва твердження
Відповідь: А
Вправа 15 Установіть відповідність між йонами та речовинами, за допомогою яких можна виявити в розчині присутність кожного з них.
| Йон | Речовина-індикатор |
|
1 SO42– 2 NH4+ 3 CO32– 4 Cl– |
А вода Б луг В хлоридна кислота Г барій хлорид Д аргентум (I) нітрат |
Відповідь: 1-Г,2-Б,3-В,4-Д
Вправа 16 Укажіть речовини, у реакції між якими Нітроген виявляє відновні властивості.
А азот і водень
Б натрій гідроксид і нітратна кислота
В нітроген (ІІ) оксид і кисень
Г мідь і нітратна кислота (конц.)
Відповідь: Г
Cu + 4HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Cu0 + HN+5O3 → Cu+2(NO3)2 + 2N+4O2↑ + 2H2O
Відновлення — це процес приєднання електронів атомом (йоном) зі зниженням ступеня окиснення: N+5 → N+4
Вправа 17 Укажіть назву речовини, за допомогою якої можна визначити в розчині йони Феруму (3+).
А аргентум (I) хлорид
Б хлоридна кислота
В натрій гідроксид
Г барій нітрат
Відповідь: В
Вправа 18 Змішали розчин масою 200 г з масовою часткою натрій сульфату 14,2% і розчин масою 200 г з масовою часткою барій хлориду 5,2%. Обчисліть масу утвореного осаду.
Відомо: m1(р-ну)=200 г, m2(р-ну)=200 г, w(Na2SO4)=14,2%, w(BaCl2)=5,2%
Знайти: m(BaSO4)-?
Розв'язання
m(Na2SO4)=m1(р-ну)•w(Na2SO4):100%=200 г • 14,2%:100%=28,4 г
m(BaCl2)=m2(р-ну)•w(BaCl2):100%=200 г • 5,2%:100%=10,4 г
M(Na2SO4)=142 г/моль, M(BaCl2)=208 г/моль
n(Na2SO4)=m(Na2SO4):M(Na2SO4)=28,4 г : 142 г/моль=0,2 моль
n(BaCl2)=m(BaCl2):M(BaCl2)=10,4 г : 208 г/моль=0,05 моль
Запишемо рівняння реакції:
BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓
За рівнянням реакції 1 моль солі BaCl2 реагує з 1 моль солі Na2SO4, тому з 0,05 моль BaCl2 прореагує однакова кількість речовини Na2SO4, тобто 0,05 моль. За умовою задачі є 0,2 моль, отже, натрій сульфат взятий в надлишку, він реагує не повністю, тому розрахунки будемо проводити за даними барій хлориду
За рівнянням реакції n(BaCl2):n(BaSO4)=1:1, тому
n(BaSO4)=n(BaCl2)=0,05 моль
M(BaSO4)=233 г/моль
m(BaSO4)=n(BaSO4)•M(BaSO4)=0,05 моль•233 г/моль=11,65 г
Відповідь: 11,65 г
Вправа 19* Укажіть назву хімічного елемента V групи головної підгрупи, що має загальну формулу оксигеновмісної кислоти HЕO3, у якій він виявляє найвищий ступінь окиснення, а густина його леткої водневої сполуки за воднем дорівнює 8,5.
А Фосфор
Б Арсен
В Ванадій
Г Нітроген
Відповідь: Г
Відомо: формула сполуки HEO3, їй відповідає летка воднева сполука EH3, тому DH2(EH3)=8,5
Знайти: назву елемента Е-?
Розв'язання
DH2(EH3)=Mr(EH3):Mr(H2), звідси
Mr(EH3)=DH2(EH3)•Mr(H2)=8,5•2=17
Mr(EH3)=Ar(E)+3•Ar(H)=Ar(E)+3•1=Ar(E)+3
Ar(E)+3=17, Ar(E)=17-3=14, таку відносну атомну масу має Нітроген
Відповідь: Нітроген
Вправа 20 Укажіть перелік, до якого увійшли назви лише металічних елементів.
A Хлор, Оксиген, Калій, Купрум
Б Гелій, Гідроген, Фосфор, Манган
В Купрум, Ферум, Кальцій, Натрій
Г Магній, Цинк, Силіцій, Карбон
Відповідь: В
Вправа 21 Позначте символ металічного елемента, що перебуває в одному періоді з Ферумом.
А Na
Б Br
В Ca
Г Se
Відповідь: В
Вправа 22 Укажіть назви металічних елементів, атоми яких на зовнішньому енергетичному рівні мають 2 електрони.
А Кальцій
Б Гелій
В Ферум
Г Магній
Відповідь: АВГ
Вправа 23 Укажіть ознаку металічного зв’язку.
А притягування різнойменно заряджених йонів
Б утворення спільних електронних пар
В притягування між катіонами металу й вільними спільними електронами
Г сполучення двох атомів різних молекул або однієї молекули за рахунок частково заряджених атомів Гідрогену
Відповідь: В
Вправа 24 Укажіть назву хімічного елемента, атом якого має електронну формулу 1s22s22p63s23p63d64s2.
А Хлор
Б Кальцій
В Алюміній
Г Ферум
Відповідь: Г
Вправа 25 Позначте, що є спільним у будові атомів Алюмінію і Хлору.
А кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні
Б кількість енергетичних рівнів
В кількість неспарених електронів
Г кількість нейтронів
Відповідь: БВ
Вправа 26 Укажіть метали, які за звичайних умов взаємодіють з водою.
А калій
Б кальцій
В залізо
Г мідь
Відповідь: АБ
Вправа 27 Укажіть речовину, з якою НЕ взаємодіє кальцій оксид.
А вода
Б натрій гідроксид
В сульфатна кислота
Г карбон (ІV) оксид
Відповідь: Б
Вправа 28 Укажіть речовини, з якими взаємодіє натрій гідроксид.
А сульфур (ІV) оксид
Б цинк гідроксид
В хлоридна кислота
Г барій сульфат
Відповідь: АБВ
Вправа 29 Позначте пару речовин, взаємодією яких можна добути ферум (ІІ) гідроксид.
А ферум (ІІ) оксид і вода
Б залізо й вода
В залізо й сульфатна кислота
Г ферум (ІІ) сульфат і калій гідроксид
Відповідь: Г
FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4
Вправа 30 Укажіть, осад якої речовини розчиняється в надлишку лугу.
А барій сульфат
Б алюміній гідроксид
В ферум (ІІ) гідроксид
Г аргентум (І) оксид
Відповідь: Б
Бо Al(OH)3 є амфотерним гідроксидом
Вправа 31 Укажіть речовину, яка взаємодіє з амоній карбонатом, ферум (ІІ) сульфатом, алюміній нітратом і ферум (ІІІ) хлоридом.
А аргентум (І) нітрат
Б натрій гідроксид
В сульфатна кислота
Г барій хлорид
Відповідь: Б
(NH4)2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2NH3↑ + 2H2O
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4
Al(NO3)3 + 3NaOH = 3NaNO3 + Al(OH)3↓
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Вправа 32 За наведеними схемами складіть рівняння реакцій та установіть послідовність розміщення рівнянь у порядку зростання загальної суми коефіцієнтів.
А Cr(OH)3 → Cr2O3 + H2O
Б K + H2O → KOH + H2↑
В Al2(SO4)3 + BaCl2 → BaSO4↓ + AlCl3
Г Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2
Відповідь: ГАБВ
А 2Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3H2O 2+1+3=6
Б 2K + 2H2O = 2KOH + H2 2+2+2+1=7
В Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4↓ + 2AlCl3 1+3+3+2=9
Г Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2 1+1+1+1=4
Вправа 33 Виберіть пари речовин, між якими відбудеться хімічна реакція.
А натрій і вода
Б купрум (ІІ) оксид і вода
В магній оксид і хлоридна кислота
Г алюміній гідроксид і калій гідроксид
Відповідь: АВГ
У реакцію з водою вступають лише оксиди, гідрати яких є лугами
Вправа 34 Установіть послідовність розташування назв хімічних елементів за поширеністю їх у природі.
А Алюміній
Б Оксиген
В Силіцій
Г Ферум
Відповідь: БВАГ
Вправа 35 Проаналізуйте твердження 1 і 2 й укажіть правильний варіант відповіді.
1. Тимчасову жорсткість води можна усунути кип’ятінням.
2. Скло, цемент, кераміка належать до силікатних матеріалів.
А правильне лише твердження 1
Б правильне лише твердження 2
В правильні обидва твердження
Г неправильні обидва твердження
Відповідь: В
Вправа 36 За схемами перетворень складіть рівняння реакцій.
а) хлор → ферум (ІІІ) хлорид → ферум (ІІІ) нітрат → ферум (ІІІ) гідроксид → ферум (ІІІ) сульфат → барій сульфат;
3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3
FeCl3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgCl
Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaNO3
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4↓ + 2FeCl3
б) азот → амоніак → амоній хлорид → амоніак → амоній гідрогенортофосфат → амоній ортофосфат → аргентум (І) ортофосфат.
N2 + H2 ⇄ NH3
NH3 + HCl = NH4Cl
NH4Cl = NH3↑ + HCl↑
2NH3 + H3PO4 = (NH4)2HPO4 (амоній гідрогенортофосфат)
2(NH4)2HPO4 + (NH4)2CO3 = 2(NH4)3PO4 + H2O + CO2↑
(NH4)3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NH4NO3
Вправа 37 Назвіть одновалентний метал, наважка якого масою 18,4 г у реакції з водою витісняє водень об’ємом 8,96 л (н.у.).
Відомо: m(E)=18,4 г, V(H2)=8,96 л
Знайти: елемент Е-?
Розв'язання
n(H2)=V(H2):Vm=8,96 л : 22,4 л/моль=0,4 моль
Запишемо рівняння реакції одновалентного металу з водою:
2E + 2H2O = 2EOH + H2↑
За рівнянням реакції n(E):n(H2)=2:1, тому
n(E)=2•n(H2)=2•0,4 моль=0,8 моль
M(E)=m(E):n(E)=18,4 г : 0,8 моль=23 г/моль, тому
Mr(Е)=Ar(E)=23 - таку відносну атомну масу має Натрій
Відповідь: Натрій
Вправа 38 Яку масу алюміній сульфіду можна добути з алюмінію масою 10,8 г і сірки масою 32 г?
Відомо: m(Al)=10,8 г, m(S)=32 г
Знайти: m(Al2S3)-?
Розв'язання
M(Al)=27 г/моль, M(S)=32 г/моль
n(Al)=m(Al):M(Al)=10,8 г : 27 г/моль=0,4 моль
n(S)=m(S):M(S)=32 г : 32 г/моль=1 моль
Запишемо рівняння реакції:
2Al + 3S = Al2S3
За рівнянням реакції 2 моль Al реагує з 3 моль S, тому 1 моль Al прореагує з 1,5 моль S. З 0,4 моль Al прореагує в 1,5 разів більше речовини S, тобто 0,6 моль. За умовою задачі є 1 моль, отже, сірка взята в надлишку, вона реагує не повністю, тому розрахунки будемо проводити за даними алюмінію
За рівнянням реакції n(Al):n(Al2S3)=2:1, тому
n(Al2S3)=n(Al):2=0,4 моль:2=0,2 моль
M(Al2S3)=150 г/моль
m(Al2S3)=n(Al2S3)•M(Al2S3)=0,2 моль•150 г/моль=30 г
Відповідь: 30 г
Вправа 39 Укажіть масу осаду, утвореного в результаті зливання розчину натрій гідроксиду масою 200 г з масовою часткою лугу 6% і розчину ферум (ІІ) сульфату масою 100 г з масовою часткою солі 15,2%.
Відомо: m1(р-ну)=200 г, m2(р-ну)=100 г, w(NaOH)=6%, w(FeSO4)=15,2%
Знайти: m(Fe(OH)2)-?
Розв'язання
m(NaOH)=m1(р-ну)•w(NaOH):100%=200 г • 6%:100%=12 г
m(FeSO4)=m2(р-ну)•w(FeSO4):100%=200 г • 15,2%:100%=30,4 г
M(NaOH)=40 г/моль, M(FeSO4)=152 г/моль
n(NaOH)=m(NaOH):M(NaOH)=12 г : 40 г/моль=0,3 моль
n(FeSO4)=m(FeSO4):M(FeSO4)=30,4 г : 152 г/моль=0,2 моль
Запишемо рівняння реакції:
2NaOH + FeSO4 = Na2SO4 + Fe(OH)2↓
За рівнянням реакції 2 моль лугу NaOH реагує з 1 моль солі FeSO4, тому з 0,3 моль NaOH прореагує удвічі менша кількість речовини FeSO4, тобто 0,15 моль. За умовою задачі є 0,2 моль, отже, ферум сульфат взятий в надлишку, він реагує не повністю, тому розрахунки будемо проводити за даними натрій гідроксиду.
За рівнянням реакції n(NaOH):n(Fe(OH)2)=2:1, тому
n(Fe(OH)2)=n(NaOH):2=0,3 моль:2=0,15 моль
M(Fe(OH)2)=90 г/моль
m(Fe(OH)2)=n(Fe(OH)2)•M(Fe(OH)2)=0,15 моль•90 г/моль=13,5 г
Відповідь: 13,5 г
Вправа 40 Змішали два розчини, що містили 4 моль нітратної кислоти і 3 моль натрій гідроксиду відповідно. Обчисліть кількість речовини солі, утвореної внаслідок реакції нейтралізації.
Відомо: n(HNO3)=4 моль, m(NaOH)=3 моль
Знайти: n(NaNO3)-?
Розв'язання
Запишемо рівняння реакції:
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
За рівнянням реакції 1 моль NaOH реагує з 1 моль HNO3, тому з 3 моль HNO3 прореагує однакова кількість речовини HNO3, тобто 3 моль. За умовою задачі є 4 моль, отже, кислота взята в надлишку, вона реагує не повністю, тому розрахунки будемо проводити за даними натрій гідроксиду.
За рівнянням реакції n(NaOH):n(NaNO3)=1:1, тому
n(NaNO3)=n(NaOH)=3 моль
M(NaOH)=40 г/моль
m(NaOH)=n(NaOH)•M(NaOH)=3 моль•40 г/моль=120 г
Відповідь: 120 г
Вправа 41 Обчисліть масу осаду, утвореного внаслідок взаємодії натрій карбонату масою 10,6 г з магній хлоридом масою 10 г.
Відомо: m(Na2CO3)=10,6 г, m(MgCl2)=10 г
Знайти: m(MgСO3)-?
Розв'язання
M(Na2CO3)=106 г/моль, M(MgCl2)=95 г/моль
n(Na2CO3)=m(Na2CO3):M(Na2CO3)=10,6 г : 106 г/моль=0,1 моль
n(MgCl2)=m(MgCl2):M(MgCl2)=10 г : 95 г/моль=0,105 моль
Запишемо рівняння реакції:
Na2CO3 + MgCl2 = 2NaCl + MgCO3↓
За рівнянням реакції 1 моль солі Na2CO3 реагує з 1 моль солі MgCl2, тому з 0,1 моль Na2CO3 прореагує однакова кількість речовини MgCl2, тобто 0,1 моль. За умовою задачі є 0,105 моль, отже, магній хлорид взятий в надлишку, він реагує не повністю, тому розрахунки будемо проводити за даними натрій карбонату
За рівнянням реакції n(Na2CO3):n(MgСO3)=1:1, тому
n(MgСO3)=n(Na2CO3)=0,1 моль
M(MgCO3)=84 г/моль
m(MgCO3)=n(MgCO3)•M(MgCO3)=0,1 моль•84 г/моль=8,4 г
Відповідь: 8,4 г
Вправа 42 Цинкову пластинку масою 10 г занурили в розчин купрум (ІІ) сульфату. Після того, як уся сіль прореагувала, маса пластинки дорівнювала 9,92 г. Визначте масу солі, що була в розчині.
Відомо: маса цинкової пластинки після реакції зменшилася за рахунок осідання на ній міді m(Cu) і переходу в розчин цинку m(Zn), тобто маємо:
10 г+m(Сu)-m(Zn)=9,92 г, звідси
m(Zn)-m(Cu)=10 г - 9,92 г=0,08 г
Знайти: m(СuSO4)-?
Розв'язування
І спосіб
1. Запишемо рівняння реакції:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu↓
За хімічним рівнянням в реакцію вступає 1 моль Zn і утворюється 1 моль Cu, тому обчислюємо молярні маси речовин й, відповідно, маси 1 моль.
M(Zn)=65 г/моль, тому маса 1 моль 65 г
M(Cu)=64 г/моль, тому маса 1 моль 64 г
За рівнянням реакції різниця мас m(Zn)-m(Cu)=65 г - 64 г=1 г виникає, коли осідає 1 моль міді.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її:
різниця мас 1 г виникає при осіданні на пластинці 1 моль Cu, а
різниця мас 0,08 г — х моль Cu
х=n(Сu)=0,08 г • 1 моль : 1 г=0,08 моль
2. За хімічним рівнянням n(Cu):n(СuSO4)=1:1, тому
n(CuSO4)=n(Cu)=0,08 моль
3. Знаходимо масу CuSO4 кількістю речовини 0,08 моль.
M(CuSO4)=160 г/моль
m(CuSO4)=n(CuSO4)•M(CuSO4)=0,08 моль•160 г/моль=12,8 г
ІІ спосіб
1. Запишемо рівняння реакції:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu↓
2. Обчислимо кількість речовини цинку і міді, що беруть участь в реакції, склавши алгебраїчне рівняння.
За хімічним рівнянням в реакцію вступає 1 моль Zn і утворюється 1 моль Cu, тому
n(Zn)=m(Cu)=х моль
Маса цинку, яка переходить в розчин:
m(Zn)=n(Zn)•M(Zn)=х моль • 65 г/моль=65х г
Маса міді, що осідає на пластинці:
m(Cu)=n(Cu)•M(Cu)=х моль • 64 г/моль=64х г
Маса пластинки після реакції:
65х - 64х=0,08
х=0,08, тобто n(Zn)=n(Cu)=0,08 моль
3. За хімічним рівнянням n(Cu):n(СuSO4)=1:1, тому
n(CuSO4)=n(Cu)=0,08 моль
4. Знаходимо масу CuSO4 кількістю речовини 0,08 моль.
M(CuSO4)=160 г/моль
m(CuSO4)=n(CuSO4)•M(CuSO4)=0,08 моль•160 г/моль=12,8 г
Відповідь: 12,8 г