САМОСТІЙНА РОБОТА (ФРОНТАЛЬНА)
Завдання 1. Напишіть рівняння взаємодії літію, натрію з киснем з огляду на те, що останній утворює пероксид складу R202. Назвіть утворені продукти і дані впишіть у таблицю.
Рівняння реакції | Назва |
Li + O2 =Li2O | Літій оксид |
2Na + O2 =Na2O2 |
Натрій пероксид |
Завдання 2. Напишіть рівняння взаємодії лужних металів з хлором та водою.
Рівняння реакції з хлором | Рівняння реакції з водою |
2Li + Сl2 = 2LiCl | 2Li + 2Н2O = 2LiOH+H2↑ |
2Na + Сl2 = 2NaCl | 2Na + 2Н2О = 2NaOH + H2↑ |
2К + Сl2 = 2KCl |
2К + 2Н2O = 2KOH + H2↑ |
Завдання 3. Зробіть висновок про взаємодію лужних металів з киснем, неметалами і водою. Лужні метали активно взаємодіють з киснем, утворюючи оксиди, з неметалами, утворюючи солі, і з водою, утворюючи луги і виділяючи водень.
Завдання 4. У воді масою 150 г розчинили натрій сульфат масою 50 г. Обчисліть масову частку речовини у розчині.
Відомо: m(води)=150 г; m(речовини)=50 г.
Знайти: w(речовини) -?
Розв'язання:
І спосіб
1. Знаходимо масу розчину:
m(розчину)=m(речовини)+m(води)=50 г+150 г=200 г.
2. Знаходимо масову частку речовини (натрій сульфату) в розчині за формулою:
w(речовини)=(m(речовини)/m(розчину))•100%
w(речовини)=(50 г/200 г)•100%= 0,25•100%=25%.
ІІ спосіб
1. Знаходимо масу розчину:
m(розчину)=m(речовини)+m(води)=50 г + 150 г= 200 г.
2. Визначаємо масу речовини (натрій сульфату), що міститься у 100 г розчину, тобто, масову частку. Для цього складаємо пропорцію і розв'язуємо її:
у 200 г розчину - 50 г речовини
у 100 г розчину - х г речовини
200 г / 100 г = 50 г / х г,
тому х г • 200 г = 50 г • 100 г,
х = (50 г • 100 г) : 200 г
х = 25 г, тому w(речовини)=25%
Відповідь: 25% або 0,25.
САМОСТІЙНА РОБОТА (ФРОНТАЛЬНА)
Завдання 1. Напишіть рівняння взаємодії фтору, хлору та брому з воднем. Назвіть утворені продукти і дані впишіть у таблицю.
Рівняння реакції | Назва |
F2 + H2 = 2HF | Фторидна кислота |
Сl2 + Н2 = 2HCl | Хлоридна кислота |
Вг2 + Н2 = 2HBr |
Бромідна кислота |
Завдання 2. Напишіть рівняння взаємодії відомих вам галогенів з кальцієм. Назвіть утворені сполуки.
а) | Ca + Cl2 = CaCl2. Кальцій хлорид. |
б) | Сa + Br2 = CaBr2. Кальцій бромід. |
в) | Ca + I2 = CaI2. Кальцій йодид. |
Завдання 3. Обчисліть масу йоду у спиртовому розчині масою 25 г з масовою часткою речовини 5%, який використовують як дезінфікуючий засіб.
Відомо: m(розчину)=25 г; w(йоду)=5%.
Знайти: m(йоду)-?
Розв'язування:
Знаходимо масу речовини (йоду) в розчині за формулою:
m(речовини)=(w(речовини)•m(розчину))/100%
m(йоду)=(5%•25 г):100%=1,25 г.
Відповідь: у спиртовому розчині йоду масою 25 г з масовою часткою речовини 5% міститься йод масою 1,25 г.
ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ
І рівень
Вправа 1. Виділіть металічні елементи з даного переліку символів: С, S, Na, Fe, H, К , Lі, Cl, Mg, N, Zn, Нg, Si, Rb, Са.
У довгому варіанті Періодичної системи є ламана лінія, проведена від Бору до Астату, ліворуч від неї перебувають металічні елементи, а праворуч - неметалічні.
Вправа 2. Напишіть формули простих речовин, утворених галогенами, назвіть їх та прочитайте формули.
Формули |
Назви простих речовин |
Читання формул |
F2 |
фтор |
Флуор-2 |
Cl2, |
хлор |
Хлор-2 |
Br2, |
бром |
Бром-2 |
I2. |
йод |
Йод-2 |
Вправа 3. Укажіть, в якому ряді сполук є тільки формули оксидів лужних елементів:
A. ZnO, К2О, FeO. B. Ag2О, Cu2О,Na2О |
Б. Na2О, Rb2О, Li2О Г. K2О, Cs2О, Hg2О |
Вправа 4. Напишіть рівняння взаємодії натрію і калію з воднем.
2Na + H2 = 2NaH (натрій гідрид) | 2К + H2 = 2КH (калій гідрид) |
II рівень
Вправа 5. Виділіть металічні (зеленого кольору) та неметалічні (сірого кольору) елементи з даного переліку символів:
Аl, Si, Zn, As, Na, Br, H, Ca, Cl, Cu, Ar, Xe, Ba, Si, Rb, Ag, H, F.
У довгому варіанті Періодичної системи є ламана лінія, проведена від Бору до Астату, ліворуч від неї перебувають металічні елементи, а праворуч - неметалічні.
Вправа 6. Пригадайте фізичні властивості металів і назвіть їх.
Мають металічний блиск, пластичні (ковкі), теплопровідні, електропровідні.
Вправа 7. Напишіть формули оксидів відомих вам металічних елементів та назвіть їх.
K2O - калій оксид,
BaO - барій оксид,
CaO - кальцій оксид,
Al2O3 - алюміній оксид,
Fe2O3 - ферум (ІІІ) оксид.
Вправа 8. Напишіть рівняння реакцій між попарно взятими речовинами:
І варіант | ІІ варіант |
Li2О + Н2О = 2LiOH 2Na + Br2 = 2NaBr (натрій бромід) 2Na + 2Н2О = 2NaOH + H2↑ |
Na2О + Н2О = 2NaOH 2К + 2Н2О = 2KOH + H2↑ 2Li + Сl2 = 2LiCl (літій хлорид) |
ІІІ рівень
Вправа 9. Установіть відповідність між реагентами і продуктами реакцій. Укажіть суму коефіцієнтів.
A. Na + О2 —> Б. К2О + Н2О —> Г. Na + F2 —> |
1. КOН 4. Na2O2 |
А | 4 | 4 |
Б | 1 | 4 |
В | 5 | 7 |
Г | 3 | 5 |
А. 2Na + O2 = Na2O2, 2 +1+1=4
Б. K2O + H2O = 2KOH, 1+1+2=4
В. 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑, 2+2+2+1=7
Г. 2Na + F2 = 2NaF, 2+1+2=5
IV рівень
Вправа 12. У воді об'ємом 135 мл розчинили цукор масою 15 г. Обчисліть масову частку речовини у розчині.
Запис умови | Розв'язування |
Відомо: V(води)=135 мл; m(цукру)=15 г. w(цукру) - ? |
І спосіб 1. Знаходимо масу води за формулою: m = V•ρ, де густина води ρ=1 г/мл. m(води) = 135 мл • 1 г/мл = 135 г. Бачимо, що для води об'єм відповідає масі, тому ця дія не є обов'язковою. 2. Знаходимо масу розчину: m(розчину)=m(цукру)+m(води)= = 15 г + 135 г = 150 г. 2. Знаходимо масову частку речовини (цукру) в розчині за формулою: w(речовини)=(m(речовини)/m(розчину))•100% w(цукру)=(15 г/150 г)• 100%= 0,1•100%=10%. ІІ спосіб 1. Знаходимо масу води за формулою: m = V•ρ, де густина води ρ=1 г/мл. m(води) = 135 мл • 1 г/мл = 135 г. Бачимо, що для води об'єм відповідає масі, тому ця дія не є обов'язковою. 2. Знаходимо масу розчину: m(розчину)=m(цукру)+m(води)= = 15 г + 135 г = 150 г. 3. Визначаємо масу речовини (цукру), що міститься у 100 г розчину, тобто, масову частку. Для цього складаємо пропорцію і розв'язуємо її: у 150 г розчину - 15 г цукру у 100 г розчину - х г цукру 150 г / 100 г = 15 г / х г, тому х г • 150 г = 15 г • 100 г, х = (15 г • 100 г) : 150 г х = 10 г, тому w(цукру)=10% Відповідь: 10% або 0,1. |