Поняття про ступінь окиснення хімічних елементів, ПРАВИЛА ВИЗНАЧЕННЯ СТУПЕНЯ ОКИСНЕННЯ

Інші завдання дивись тут...

Для всіх сполук, незалежно від будови, застосовують більш універсальне поняття — ступінь окиснення.

Ступінь окиснення визначається числом відданих або прийнятих електронів у речовинах із йонним зв'язком і числом електронів у складі спільних електронних пар, що зумовлюють ковалентний полярний зв'язок.

Ступінь окиснення — це умовний заряд на атомі в молекулі або кристалі, обчислений із припущенням, що всі спільні електронні пари повністю зміщені в бік більш електронегативного елемента.

ПРАВИЛА ВИЗНАЧЕННЯ СТУПЕНЯ ОКИСНЕННЯ.

1. Ступінь окиснення хімічного елемента в простій речовині дорівнює нулю.

2. Ступінь окиснення простого йона відповідає його заряду.

3. Ступінь окиснення Гідрогену у більшості сполук дорівнює +1, а в сполуках із металічними елементами (гідридах NaH, СаН₂ тощо) — –1.

4. Ступінь окиснення Флуору у всіх сполуках дорівнює –1, бо Флуор найбільш електронегативний хімічний елемент.

5. Ступінь окиснення Оксигену в усіх сполуках дорівнює –2, крім флуоридів (O⁺²F₂), пероксидів (Н₂⁺¹О₂^–1), бо Оксиген другий за електронегативню елемент після Флуору.

6. Ступінь окиснення металічних елементів у сполуках завжди позитивний.

7. Більш електронегативний елемент завжди має негативний ступінь окиснення.

8. Найвищий ступінь окиснення відповідає номеру групи в короткоперіодичній таблиці хімічних елементів, до якої належить елемент, за винятком Флуору, Оксигену.

9. Мінімальний (негативний) ступінь окиснення неметалічного елемента дорівнює номеру групи в короткоперіодичній таблиці хімічних елементів, в якій він перебуває, мінус 8.

У бінарних сполуках хімічний елемент, що стоїть у ряду електронегативності:

F > О > N > Cl > Br > S > Р > С > Н > Si > Al > Mg > Са > Na > Cs

лівіше, виявляє негативний ступінь окиснення, а той, що стоїть правіше, — позитивний.

ВЛАСТИВІСТЬ ЕЛЕКТРОНЕЙТРАЛЬНОСТІ: алгебраїчна сума ступенів окиснення атомів у хімічній сполуці завжди дорівнює нулю, а у складному йоні — заряду йона.

Можливі ступені окиснення хімічних елементів 1, 2, 13–17 груп:

Номер групи	1	2	13	14	15	16	17
Вищий ступінь окиснення	+1	+2	+3	+4	+5	+6 (крім О)	+7 (крім F)
Проміжний ступінь окиснення	—	—	—	+2,0	+3,0	+4, +2, 0	+5, +3, +1, 0
Нижчий ступінь окиснення	0	0	0	–4	–3	–2	–1