У підручнику 2024 року видання
Завдання 180
Складіть рівняння реакцій:
а) унаслідок взаємодії водню H2 і кисню O2 утворюється вода H2O;
H2 + 2O2 = 2H2O
б) залізо Fe у вологому повітрі вкривається іржею, основною складовою якої є речовина з формулою Fe(OH)3; 4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3
в) унаслідок розкладання сахарози C12H22O11 утворюються вугілля C і вода H2O. C12H22O11 = 12C + 11H2O
Завдання 181
Проаналізуйте схематичне зображення хімічної реакції утворення амоніаку. Запишіть рівняння цієї реакції, за умови, що синіми кульками позначено атоми Нітрогену, а білими — Гідрогену. N2 + 3H2 = 2NH3
Завдання 182
На малюнку подано схему хімічної реакції літію з водою. Складіть рівняння цієї реакції.
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2
Завдання 183
Проаналізуйте малюнок та складіть рівняння реакції натрію з хлором.
2Na + Cl2 = 2NaCl
Завдання 184
За малюнком складіть рівняння реакції взаємодії міді з нітратною кислотою.
Cu + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2
Завдання 185
Унаслідок взаємодії сірки S масою 16 г із залізом Fe утворився ферум(II) сульфід FeS масою 44 г. Обчисліть масу (г) заліза, яке прореагувало.
Відомо: m(S)=16 г, m(FeS)=44 г
Знайти: m(Fe)-?
Розв'язання
За законом збереження маси речовин, маса речовин до реакції дорівнює масі речовин після реакції:
m(S) + m(Fe) = m(FeS), звідси m(Fe) = m(FeS) – m(S) = 44 г – 16 г = 28 г
Відповідь: m(Fe)=28 г.
Завдання 186
Під час реакції метану масою 8 г із киснем масою 32 г утворився вуглекислий газ масою 22 г і вода. Обчисліть масу (г) води, яка утворилася внаслідок цієї реакції.
Відомо: m(CH4)=8 г, m(O2)=32 г, m(CO2)=22 г
Знайти: m(Н2О)-?
Розв'язання
За законом збереження маси речовин, маса речовин до реакції дорівнює масі речовин після реакції:
m(CH4) + m(O2) = m(CO2) + m(H2O), звідси
m(H2O) = m(CH4) + m(O2) – m(CO2) = 8 г + 32 г – 22 г = 18 г
Відповідь: m(Н2О)=18 г.
Завдання 187
Поясніть, що означають записи:
а) 2H — два атоми Гідрогену;
O — один атом Оксигену;
4Fe — чотири атоми Феруму;
3Ca — три атоми Кальцію;
5N — п'ять атомів Нітрогену.
б) O2 — одна молекула кисню;
5O2 — п'ять молекул кисню;
6O — шість атомів Оксигену;
O3 — одна молекула озону;
2O3 — дві молекули озону.
в) 3H2O — три молекули води;
5H2 — п'ять молекул водню;
2CO2 — дві молекули вуглекислого газу;
5С — п'ять атомів вуглецю;
3О2 — три молекули кисню.
Завдання 188
Перетворіть схеми реакцій на хімічні рівняння. У разі потреби позначте виділення газу або нерозчинної речовини відповідними символами.
|
а) 2Al + 3Br2 = 2AlBr3 3Pb + 2O2 = Pb3O4 4FeO + O2 = 2Fe2O3 |
в) 2H2O2 = 2H2O + O2↑ 2N2O5 = 2NO2 + 3O2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ |
|
б) 2SO2 + O2 = 2SO3 4Li + 2O2 = 2Li2O 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 |
д) 2C2H6 + 7O2 = 4CO2↑+ 6H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 2H2S + 3SO2 = 3S + 2H2O |
Завдання 189
Складіть рівняння реакцій утворення з простих речовин таких сполук:
а) чадного газу CO; 2C + O2 = 2CO
б) магній оксиду MgO; 2Mg + O2 = 2MgO
в) кальцій фосфіду Ca3P2; 3Ca + 2P = Ca3P2
г) алюміній оксиду Al2O3; 4Al + 3O2 = 2Al2O3
д) цинк оксиду; 2Zn + O2 = 2ZnO
Завдання 190
Софія та Андрій у лабораторії досліджували прожарювання харчової соди (NaHCO3) в електричній печі. Для досліду вони підготували шість пронумерованих тиглів, у які помістили наважки харчової соди рідної маси. Після прожарювання й охолодження тиглі знову зважили й визначили масу твердого залишку в них.
|
Результат зважування
|
Зразок | |||||
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | |
| Маса харчової соди, г | 10 | 25 | 30 | 40 | 45 | 50 |
| Маса твердого залишку після охолодження | 6,31 | 15,77 | 22,1 | 30,05 | 28,39 | |
Зразки 1, 2 та 5 було прожарено відповідно до плану. Через деякий час після початку прожарювання зразків 3 та 4 у лабораторії вимкнули електроживлення, тому прожарювання цих зразків не продовжували. А зразок 6 узагалі не прожарювали з причини відсутності електрики. Схема хімічного процесу, що відбувається в тиглі під час прожарювання: NaHCO3(тв.) → Na2CO3(тв.) + H2O + CO2 Проаналізуйте схему реакції і графік та виконайте завдання.
1) Перетворіть схему реакції на хімічне рівняння.
2NaHCO3(тв.) = Na2CO3(тв.) + H2O + CO2
2) Обчисліть масу (г) газуватих продуктів реакції (суміші вуглекислого газу та водяної пари), що утворилися під час прожарювання зразків 1 і 2.
Для зразка 1:
Відомо: m(NaHCO3) = 10 г, m(залишку) = 6,31
Знайти: m(CO2 + H2O) – ?
Розв'язання
m(CO2 + H2O) = m(NaHCO3) – m(залишку) = 10 г – 6,31 г = 3,69 г
Відповідь: 3,69 г.
Для зразка 2:
Відомо: m(NaHCO3) = 25 г, m(залишку) = 15,77
Знайти: m(CO2 + H2O) – ?
Розв'язання
m(CO2 + H2O) = m(NaHCO3) – m(залишку) = 25 г – 15,77 г = 9,23 г
Відповідь: 9,23 г.
3) Припустіть, чому значення мас твердих залишків для зразків 3 і 4 «опинилися» поза лінією графіка. Бо реакція не була проведена до кінця через вимкнення в лабораторії електроживлення, тому маса залишку більша, ніж мала бути при повному прожарюванні.
4) Обчисліть масу (г) твердого залишку, який мав би залишитися в тиглі зі зразком 3 за умови, що реакцію вдалося здійснити до кінця.
10 г — 6,31 г
30 г — х г
10/30 = 6,31/х; х = 6,31 • 30 : 10; х = 18,93 (г) – була б маса залишку в тиглі зі зразком 3.
Відповідь: 18,93 г.
5) Обчисліть масу (г) газуватих речовин, які можна було б додатково отримати, якби тигель зі зразком 4 знову поставили в піч і прожарювання було б здійснено до кінця.
10 г — 6,31 г
40 г — х г
10/40 = 6,31/х; х = 6,31 • 40 : 10; х = 25,24 (г) – була б маса залишку в тиглі зі зразком 4;
30,05 – 25,24 = 4,81 (г) – була б маса газуватих речовин в тиглі зі зразком 4.
Відповідь: 4,81 г.
6) Обчисліть масу (г) твердого залишку, який мав би утворитися після прожарювання зразка 6.
10 г — 6,31 г
50 г — х г
10/50 = 6,31/х; х = 6,31 • 50 : 10; х = 31,55 (г) – була б маса залишку в тиглі зі зразком 6.
Відповідь: 31,55 г.
Завдання 191
Порівняйте лексичне значення слова «продукт» і терміна «продукт реакції»: що в них є спільного й відмінного? Наведіть приклади використання слова «продукт» у побуті. Чи завжди ми його використовуємо в правильному лексичному значенні?
Завдання 190
На початку цього навчального року ви обговорювали висловлювання Л. Полінга, яке є епіграфом до цього підручника. Прочитайте цей вислів іще раз. Хіміки — це люди, які справді розуміють, як улаштовано світ.
Чи змінилася ваша думка за цей навчальний рік? Ні, не змінилася.
__________________________________________________________________
У підручнику 2015 року видання
Контрольні запитання
1. Сформулюйте закон збереження маси речовин і обґрунтуйте його з позиції понять про атоми та молекули. Маса речовин, що вступили в хімічну реакцію, дорівнює масі речовин, що утворилися в результаті реакції. У результаті хімічних реакцій одні речовини перетворюються на інші: атоми, з яких складаються початкові речовини, не зникають, не з’являються і не перетворюються з одного виду на інший, а тільки перегруповуються, утворюючи молекули нових речовин.
2. Чому при горінні свічки її маса поступово зменшується? Горіння свічки — це хімічна реакція, що відбувається з утворенням газуватих продуктів реакції: виділяється вуглекислий газ і випаровується водяна пара.
Чи не суперечить це закону збереження маси? Ні, не суперечить. Утворюються газоподібні продукти реакції і тому здається, що речовина зникає. Якщо реакцію проводити в закритій посудині, то продуктам реакції нема куди зникати.
3. Який запис називають рівнянням хімічної реакції? Запис хімічної реакції за допомогою формул та коефіцієнтів, називають рівнянням хімічної реакції.
4. Яке значення має коефіцієнт у рівнянні реакції та індекс у хімічній формулі? У чому полягає відмінність між коефіцієнтом та індексом? Індекс показує число атомів елемента (або груп атомів) у складі молекули. Коефіцієнт показує число молекул, окремих атомів або формульних одиниць, які вступають в реакцію і утворюються в результаті реакції.
Завдання для засвоєння матеріалу
Вправа 1. Поясніть, що означають записи:
а) 2H, O, 4Fe, 3Ca, 5N;
Два атоми Гідрогену, один атом Оксигену, чотири атоми Феруму, три атоми Кальцію, п'ять атомів Нітрогену.
б) O2, 5O2, 6O, O3, 2O3
Одна молекула кисню, п'ять молекул кисню, шість атомів Оксигену, одна молекула озону, дві молекули озону.
в) 3H2O, 5H2, 2CO2, 5С, 3О2.
Три молекули води, п'ять молекул водню, дві молекули вуглекислого газу, п'ять атомів Карбону (або вуглецю), три молекули кисню.
Вправа 2. Розгляньте схематичне зображення хімічної реакції утворення амоніаку. Запишіть для неї рівняння, якщо синіми кульками позначені атоми Нітрогену, а червоними — Гідрогену.
N2 + 3H2 = 2NH3
Вправа 3. Доберіть коефіцієнти. У разі потреби позначте виділення газу або нерозчинної речовини відповідними символами.
а) S + O2 = SO2↑
Fe + S = FeS
N2 + 3F2 = 2NF3
б) 2Al + 3Br2 = 2AlBr3
3Pb + 2O2 = Pb3O4
4FeO + O2 = 2Fe2O3
в) 2SO2 + O2 = 2SO3
4Li + O2 = 2Li2O
4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
г) 2BaO2 = 2BaO + O2↑
2H2O2 = 2H2O + O2↑
2N2O5 = 4NO2 + O2↑
д) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
2C2H6 + 7O2 = 4CO2↑+ 6H2O
PbCl2 + Na2S = PbS↓ + 2NaCl
е) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
Вправа 4. Складіть рівняння реакцій:
а) унаслідок взаємодії водню H2 і кисню O2 утворюється вода H2O;
2H2 + O2 = 2H2O
б) залізо Fe у вологому повітрі вкривається іржею, основною складовою якої є речовина з формулою Fe(OH)3;
4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3
в) унаслідок розкладу сахарози C12H22O11 утворюються вугілля C і вода H2O.
C12H22O11 = 12C + 11H2O
Вправа 5. На малюнку 88 представлено схему хімічної реакції взаємодії літію з водою. Складіть рівняння цієї реакції.
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑
Вправа 6. На малюнку 89 (с. 121) наведено моделі речовин. Складіть рівняння реакції натрію з хлором.
2Na + Cl2 = 2NaCl
Вправа 7. У результаті взаємодії сірки S масою 16 г із залізом Fe утворилося 44 г ферум (II) сульфіду FeS. Обчисліть масу використаного заліза.
Відомо: m(S)=16 г, m(FeS)=44 г
Знайти: m(Fe)-?
Розв'язування:
За законом збереження маси речовин, маса речовин до реакції дорівнює масі речовин після
реакції: m(S)+m(Fe)=m(FeS), звідси
m(Fe)=m(FeS)-m(S)=44 г - 16 г=28 г
Відповідь: m(Fe)=28 г
Вправа 8. Унаслідок взаємодії метану масою 8 г із киснем масою 32 г утворився вуглекислий газ масою 22 г. Обчисліть, яка маса води утворилася в результаті цієї реакції.
Відомо: m(CH4)=8 г, m(O2)=32 г, m(CO2)=22 г
Знайти: m(Н2О)-?
Розв'язування:
За законом збереження маси речовин, маса речовин до реакції дорівнює масі речовин після реакції: m(CH4)+m(O2)=m(CO2)+m(H2O), звідси
m(H2O)=m(CH4)+m(O2)-m(CO2)=8 г + 32 г - 22 г=18 г
Відповідь: m(Н2О)=18 г
Вправа 9. Складіть рівняння реакцій утворення з простих речовин таких сполук:
а) ферум (II) оксид FeO;
2Fe + O2 = 2FeO
б) аргентум (I) сульфід Ag2S;
2Ag + S = Ag2S
в) кальцій фосфід Ca3P2;
3Ca + 2P = Ca3P2
г) алюміній оксид Al2O3;
4Al + 3O2 = 2Al2O3
д) фосфор (V) оксид P2O5
4P + 5O2 = 2P2O5