Вправа 1 Обчисліть відносні молекулярні маси кисню й озону О3.
Mr(O2)=2•Ar(O)=2•16=32
Mr(O3)=3•Ar(O)=3•16=48
Вправа 2 Перелічіть фізичні властивості кисню.
За н.у. кисень ― газ, без запаху і смаку, трохи важчий за повітря, його густина 1,43 г/л, малорозчинний у воді, за температури -1830С перетворюється на рухливу рідину блакитного кольору, за подальшого охолодження (до -219 С) утворюються сині кристали твердого кисню.
Вправа 3 Сформулюйте визначення реакцій:
а) горіння;
Горіння — це реакції окиснення речовин, що відбуваються з виділенням тепла й світла.
б) повільного окиснення.
Повільне окиснення — це реакції взаємодії з киснем, що відбуваються повільно і без виділення світла.
Вправа 4 Складіть рівняння реакцій горіння вуглецю та магнію.
C + O2 = CO2
2Mg + O2 = 2MgO
Вправа 5 Допишіть продукти реакцій. Поставте коефіцієнти:
а) Si + O2 = SiO2
б) 4Al + 3O2 = 2Al2O3
в) 4B + 3O2 = 2B2O3
г) 2Zn + O2 = 2ZnO
Вправа 6 Напишіть рівняння реакцій між речовинами, що подані формулами:
а) Se і O2
2Se + 3O2 = 2SeO3
б) S і O2
S + O2 = SO2
в) Fe і O2
3Fe + 2O2 = Fe3O4
г) P і O2
4P + 5O2 = 2P2O5
ґ) Ca і O2
2Ca + O2 = 2CaO
д) Аl і O2
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Вправа 7 Поясніть, які з реакцій, указаних у завданні 5, належать до реакцій горіння, а які — до реакцій окиснення.
Відповідь: горіння (виділення тепла і світла)- а), в); окиснення (утворення оксидної плівки) - б), г)
Вправа 8 Під час реакції горіння вуглецю масою 2,4 г утворився карбон (ІV) оксид масою 8,8 г. Обчисліть масу кисню, що вступив у реакцію.
Відомо: m(С)=2,4 г, m(СO2)=8,8 г
Знайти: m(O2)-?
Розв'язування
C + O2 = CO2
За законом збереження маси речовин: маса речовин, що вступили в хімічну реакцію, дорівнює масі речовин, які утворилися в результаті реакції, отримаємо: m(C)+m(O2)=m(СO2), звідси
m(O2)=m(CO2)-m(С)=8,8 г - 2,4 г=6,4 г
Відповідь: 6,4 г
Вправа 9 Напишіть рівняння реакцій i класифікуйте реакції за типами. Назвіть утворені продукти реакцій:
а) між кальцієм і киснем
2Ca + O2 = 2CaO — кальцій оксид.
Реакція сполучення.
б) фосфором і киснем
4P + 5O2 = 2P2O5 — фосфор (V) оксид.
Реакція cполучення.
в) силіцієм і киснем
Si + O2 = SiO2 — силіцій (IV) оксид.
Реакція сполучення.
г) добування кисню з гідроген пероксиду
2H2O2 = 2H2O + O2↑ (при t0C, кат. MnO2) — вода і кисень.
Реакція розкладу.
ґ) добування кисню з калій перманганату
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ — калій манганат, калій (IV) оксид і кисень.
Реакція розкладу.
д) окиснення цинку
2Zn + O2 = 2ZnO — цинк оксид.
Реакція сполучення.
е) окиснення міді
2Сu + O2 = 2CuO — купрум (II) оксид.
Реакція сполучення.
є) добування кисню з калій хлорату КСlO3
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ (при t0C, кат. MnO2) — калій хлорид і кисень.
Реакція розкладу.