Інші завдання дивись тут...

Завдання 1

Назви порушення правил безпеки під час роботи в шкільному кабінеті хімії, які допускають юні дослідники і дослідниці. Спрогнозуй, до яких наслідків це може призвести.

1. Не можна брати гарячу пробірку руками, бо можна обпектися.

2. Не можна пробувати на смак хімічні речовини, бо можна отруїтися.

3. Під час роботи з нагрівними приладами довге волосся слід зібрати, бо воно може випадково загорітися.

4. У кабінеті хімії поводься спокійно, не метушись, бо можна ненароком перекинути чи розбити лабораторний посуд.

 

Завдання 2

До кожного лікарського засобу (пігулки, мазі, розчини тощо) виробники наводять детальну інструкцію, у якій завжди вказуються спосіб і термін зберігання, дозування. Як ти вважаєш, навіщо? З метою безпечного використання лікарського засобу для здоров'я людей.

 

Завдання 3

Користуючись таблицею Періодичної системи, з'ясуй:

а) порядковий номер Фосфору; 15

б) заряд ядра атома Алюмінію; +13

в) кількість електронів в атомі Натрію; Одинадцять електронів

г) атом Карбону чи Хлору має більше електронів; Атом Хлору, бо більшим є порядковий номер цього хімічного елемента

д) різницю між величинами зарядів ядер атомів Гідрогену й Оксигену. Сім, бо 8 – 1 = 7

 

Завдання 4

Укажи символ хімічного елемента, атомами якого утворена молекула азоту.

В N

 

Завдання 5

1) Назви кожен зі способів розділення сумішей.

1. Випарювання

2. Декантація

3. Хромаграфія

4. Дія магніту

5. Відстоювання

2) Наведи по одному прикладу сумішей, які можуть бути розділені способами 1—5, схематично зображеними

на малюнку.

1. Розчин кухонної солі, розчин цукру

2. Розчин води з крохмалем, розчин води з піском

3. Фарби, барвники, пігменти

4. Суміш залізних ошурок і піску, суміш залізних і деревних ошурок

5. Суміш олії з водою, каламутна вода

3) Зазнач властивості компонентів, які уможливлюють розділення кожної суміші вказаним тобою способом.

1. Леткість одного з компонентів суміші

2. Різна густина компонентів суміші

3. Різна розчинність компонентів в певному розчиннику

4. Магнітні властивості одного з компонентів суміші

5. Різна густина компонентів суміші

4) Де в житті тобі можуть знадобитися знання і вміння розділяти суміші? У побуті.

Методом відстоювання можна очистити розчин чаю від заварки, що осяде на дно чашки, чи  воду від накипу, що осяде на дно чайника після кип'ятіння в ньому води.

Ситом вибирають заварку із звареного розчину чаю. Спосіб фільтрування, де в якості фільтра використовують сито.

 

Завдання 6

Проаналізуй компонентний склад змодельованої на малюнку суміші речовин й обери правильну відповідь.

В одна проста й одна складна речовина

 

Завдання 7

Укажи просту речовину, назва якої не збігається з назвою хімічного елемента.

А кисень

 

Завдання 8

Проаналізуй твердження. Чи є з–поміж них правильні?

I. Кисень належить до складних речовин.

II. Кисень утворений двома хімічними елементами.

Г немає правильних

 

Завдання 9

Найменше хімічних елементів у складі сполуки, формула якої:

A (NH₂)2CO

Б C₆H₅NO₂

В CH₈NHCH₈

Г КНСО₃

 

Завдання 10

Вода (H₂O) і кисень (O₂) — речовини, кожна з яких має важливе значення для організму людини. Молекули цих речовин:

А мають однаковий кількісний склад

Б мають однаковий якісний склад

В утворені металічними елементами

Г утворені неметалічними елементами

 

Завдання 11

Укажи, в якому рядку формули речовин записано в такій послідовності: метал, двохатомна молекула неметалу, складна речовина.

A S, Н₂O, Аl

Б H₂S, Не, O₂

В Сu, Сl₂, СаС₂

Г Fe, Fe₂O₃, O₂

 

Завдання 12

Кількісний  склад молекули речовини — 4 атоми Карбону, 8 атомів Гідрогену, 4 атоми Оксигену.

Формула C₄H₈O₄, читаємо формулу:  "це–чотири–аш–вісім–о–чотири"

Назви її якісний склад. Карбон, Гідроген, Оксиген

Простою чи складною є ця речовина? Складною, бо складається з атомів декількох хімічних елементів.

 

Завдання 13

Доповни речення інформацією про Гідроген.

• Гідроген — найпоширеніший елемент у Всесвіті.

• Гідроген належить до неметалічних елементів.

• Кількість протонів у ядрі атома Гідрогену дорівнює один.

• Гідроген утворює просту речовину, що називається водень.

 

Завдання 14 Хімічне явище

А танення льоду

Б іржавіння заліза

В плавлення парафіну

Г подрібнення крейди

 

Завдання 15

Перетвори схеми на рівняння хімічних реакцій. Розмісти у зошиті хімічні рівняння за зростанням суми коефіцієнтів у них.

А СO₂ + С = 2CO, сума коефіцієнтів: 1 + 1 + 2 = 4

Б Н₂ + S = H₂S, сума коефіцієнтів: 1 + 1 + 1 = 3

B 2K + 2H₂O = 2KOH + H₂, сума коефіцієнтів: 2 + 2 + 2 + 2 = 8

Г 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃, сума коефіцієнтів: 2 + 1 + 2 = 5

Відповідь: 1 – Б, 2 – А, 3 – Г, 4 – В

 

Завдання 16

Накресли й заповни в зошиті таблицю 29 інформацією, яку надає хімічне рівняння:

3Zn + Na₂SO₃ + 8НСl = 3ZnCl₂ + 2NaCl + H₂S + 3H₂O

Інформація	Відповідь
1 кількість реагентів	Три (Zn, Na2S03, НСl)
2 кількість продуктів реакції	Чотири (ZnCl2, NaCl, H2S, H2O)
3 кількість індексів	П'ять
4 сума коефіцієнтів	21 (3 + 1 + 8 + 3 + 2 + 1 + 3)
5 найбільший індекс	3
6 найбільший коефіцієнт	8
7 якими металічними елементами утворені реагенти	Цинк (Zn), натрій (Na)
8 якими неметалічними елементами утворені реагенти	Сульфур (S), Оксиген (O), Гідроген (H), Хлор (Cl)

Зазнач, однакові чи різні хімічні елементи наявні у складі реагентів та продуктів реакції. Чому? У складі реагентів і продуктів реакції однакові хімічні елементи, бо під час хімічних реакцій відбувається перегрупування атомів.

 

Завдання 17

Унаслідок доливання води у фарфорову чашку з негашеним вапном СаO утворилось гашене вапно Са(ОН)2. Спостерігалось також сильне розігрівання вмісту чашки, тому частина води перетворилася на пару. Поясни, скільки і яких явищ відбулося в описаному досліді. В описаному досліді відбулося два явища: хімічне – утворення гашеного вапна і фізичне – виділення тепла і утворення газоподібної речовини у вигляді водяної пари.

 

Завдання 18

На малюнку зображено графіки залежності розчинності у воді калій нітрату KNO₃ і натрій нітрату NaNO₃ від температури. Скориставшись наведеними графічними даними:

• визнач, за якої температури обидві речовини мають однакову розчинність у воді; 70°С

• наведи приклад температури, за якої розчинність у воді калій нітрату KNO₃ більша, ніж натрій нітрату NaNO₃; 90°С

• наведи приклад температури, за якої розчинність у воді натрій нітрату NaNO₃ більша, ніж калій нітрату KNO₃; 20°С

• сформулюй висновок, на розчинність у воді якої з речовин нагрівання впливає сильніше. Нагрівання впливає сильніше на розчинність  KNO₃.

 

Завдання 19

Контекстне завдання. ЙОД ЯК РЕЧОВИНА І ХІМІЧНИ Й ЕЛЕМЕНТ

1) Назви правила безпеки під час роботи в хімічній лабораторії, які порушив Бернар Куртуа. Обідав у своїй лабораторії.

2) Укажи фізичні властивості простої речовини йоду І₂, про які інформує текст. Йод у  разі незначного нагрівання переходить у  газоподібний стан, минаючи рідкий (сублімує), утворюючи фіолетові випари.

3) Скористайся періодичною таблицею і запиши відомості про хімічний елемент Йод:

хімічний символ: I

порядковий номер: 53

заряд ядра атома: + 53

кількість електронів: 53

відносну атомну масу: A_r(I) = 127

період і групу, в якій він розміщений: 5 період, 17 група.

4) Добова норма споживання Йоду для людей віком від 13 років: юнки/жінки — 150–300 мкг, юнаки/чоловіки —

до 300 мкг. Скористайся інфографікою і склади денний раціон, який забезпечує твоєму організму добову норму Йоду.

Креветки + сир + нежирний йогурт

5) Проведи належні розрахунки, щоб довести або спростувати твердження: «За все життя людина споживає близько 3—5 г Йоду». Відомості про середню тривалість життя українців знайди у доступних джерелах інформації

 

Завдання 20

Контекстне завдання. ЦУКОР І КУХОНН А СІЛЬ.

1) За хімічними формулами цукру і кухонної солі опиши та порівняй якісний і кількісний склад цих речовин.

Молекула цукру C₁₂H₂₂O₁₁ містить 12 атомів Карбону, 22 атоми Гідрогену і 11 атомів Оксигену.

Йон кухонної солі HCl містить 1 йон Гідрогену і 1 йон Хлору.

2) На основі тексту склади порівняльну таблицю «Фізичні властивості цукру і кухонної солі». Сформулюй висновок, чим відрізняються ці речовини.

Фізичні властивості	Цукор	Кухонна сіль	Відрізняються
агрегатний стан	твердий	твердий
Запах	без запаху	без запаху
Колір	білий	білий
Смак	солодкий	солоний	+
Розчинність у воді	добре розчиняється	добре розчиняється
Електропровідність	не проводить електричний струм	не проводить електричний струм
Температура плавлення	185 °С	801 °С	+
Густина	1,59 г/см3	2,17 г/см3	+

Висновок: ці речовини відрізняються смаком, температурою плавлення, густиною.

3) Проаналізуй графік та обери правильне твердження.

А Підвищення температури не впливає на розчинність натрій хлориду і сахарози.

Б Розчинність натрій хлориду зменшується з підвищенням температури.

В Підвищення температури має порівняно невеликий вплив на розчинність натрій хлориду.

Г 3 підвищенням температури розчинність сахарози зменшується.

4) Запропонуй кілька способів, як розрізнити цукор і кухонну сіль. Використай дані таблиці, складеної в завданні 2, і графіка у завданні. Цукор і кухонну сіль можна розрізнити за смаком, температурою плавлення, густиною, з підвищення температури розчинність цукру зростає, а розчинність солі не змінюється.  

Які методи дослідження речовин варто використати в кожному способі? Спостереження (смак, розчинність) і вимірювання (температура плавлення, густина).

5) Використавши наведені на графіку дані, визнач розчинність кухонної солі у воді за температури 20 °С та обчисли її масову частку в такому розчині.

За температури 20 °С у 100 г води розчиняється 34,4 г кухонної солі. Обчисліть масову частку кухонної солі в такому розчині.

Дано: m(солі) = 34,4 г, m(води) = 100 г

Знайти: w(солі) – ?

Розв'язання

m(розчину) = m(солі) + m(води) = 34,4 г + 100 г = 134,4 г

w(солі) = m(солі) : m(розчину) • 100% = 34,4 г : 134,4 г • 100% = 25,6%

Відповідь: масова частка солі 25,6%.

Інші завдання дивись тут...