Інші завдання дивись тут...
У підручнику 2024 року видання
ПРИГАДУЄМО Й ЗАСТОСОВУЄМО
Назви відомі тобі закони.
Закон збереження енергії, закон Архімеда, закон всесвітнього тяжіння.
ПРИГАДУЄМО Й ЗАСТОСОВУЄМО
Після спалювання купи дров на місці багаття залишається невелика купка попелу. Чи насправді зменшилась маса речовин після горіння? Хоч на перший вигляд здається, що зменшилася, але насправді не зменшилася. Деревина, згоряючи, не зникає безслідно, а перетворюється на нові речовини — воду і вуглекислий газ.
ПРИГАДУЄМО Й ЗАСТОСОВУЄМО
Приклади фактів: молекула складається з атомів, температура кипіння води дорівнює 100°С, густина води дорівнює 1 г/см3.
Приклади понять: атом, молекула, проста речовина, складна речовина, хімічна формула, хімічний елемент, чиста речовина, компоненти суміші, масова частка, фізичні явища, хімічні явища.
ПЛІЧ-О-ПЛІЧ
Завдання 1
Ознайомтеся з малюнком, на якому змодельовано дію закону збереження маси під час хімічної реакції. Білими кульками змодельовані атоми Гідрогену, червоними — атоми Оксигену.
| Ліва шалька терезів |
Права шалька терезів |
 |
|
|
Завдання 2
З'ясуйте, які речовини взято для проведення цієї хімічної реакції. Запишіть їх формули. Яка речовина утворилась? Складіть її формулу.
Для проведення цієї реакції взято кисень і водень. Хімічна формула кисню О2 і водню Н2. Унаслідок реакції утворилася вода. Хімічна формула води H2O.
Завдання 3
Розгляньте, чи змінилася кількість атомів кожного елемента під час хімічної реакції. Як це узгоджується із законом збереження маси?
Молекула кисню містить 2 атоми Оксигену. Молекула води містить 1 атом Оксигену, а дві такі молекули містять удвічі більше атомів Оксигену, тобто 2 атоми. Отже, до реакції і після реакції кількість атомів Оксигену однакова і дорівнює 2 атоми.
Молекула водню містить 2 атоми Гідрогену, а дві такі молекули містять удвічі більше атомів Гідрогену, тобто 4 атоми. Молекула води містить 2 атоми Гідрогену, а дві такі молекули містять удвічі більше атомів Гідрогену, тобто 4 атоми. Отже, до реакції і після реакції кількість атомів Гідрогену однакова і дорівнює 4 атоми.
Таким чином одержали, що до реакції і після реакції кількість атомів Оксигену і Гідрогену однакова, що узгоджується із законом збереження маси.
Завдання 4
Змоделюйте підтвердження/ілюстрацію закону збереження маси у хімічній реакції між простими речовинами — воднем і хлором, що мають двохатомні молекули. В результаті реакції утворюється складна речовина — гідроген хлорид, молекула якої складається з одного атома Гідрогену й одного атома Хлору.
| Ліва шалька терезів |
Права шалька терезів |
|
|
|
Молекула водню містить 2 атоми Гідрогену. Молекула гідроген хлориду містить 1 атом Гідрогену, а дві такі молекули містять удвічі більше атомів Гідрогену, тобто 2 атоми. Отже, до реакції і після реакції кількість атомів Гідрогену однакова і дорівнює 2 атоми.
Молекула хлору містить 2 атоми Хлору. Молекула гідроген хлориду містить 1 атом Хлору, а дві такі молекули містять удвічі більше атомів Хлору, тобто 2 атоми. Отже, до реакції і після реакції кількість атомів Хлору однакова і дорівнює 2 атоми.
Таким чином одержали, що до реакції і після реакції кількість атомів Гідрогену і Хлору однакова, що узгоджується із законом збереження маси.
Тобі до снаги
Вправа 1
Один відомий в хімії закон: закон збереження маси в хімічних реакціях.
Два факти: вода за температури 100° переходить з рідкого агрегатного стану в газоподібний, водень — найлегший газ.
Три поняття: атом, молекула, хімічний елемент.
Вправа 2
Наведи наукове пояснення, чому в дослідах Антуана Лавуазьє маса запаяної реторти після прожарювання в ній металу залишилась незмінною.
Антуан Лавуазьє довів, що в запаяну реторту не надходили нові порції повітря замість кисню, що прореагував з металом, тому маса реторти залишалась незмінною.
Вправа 3
Спрогнозуй, як зміниться маса мідної пластинки після прожарювання у полум'ї спиртівки. Поясни, чому.
Маса мідної пластинки збільшиться за рахунок кисню, що прореагує з міддю, з утворенням нової речовини.
Вправа 4
Як, маючи терези, різноважки, колбу, свічку, сірники і корок для закривання колби, провести дослід, що підтверджує закон збереження маси в хімічних реакціях?
Треба провести дослід із горіння свічки у закритій посудині, порівнюючи маси до і після реакції.
Зважуємо закриту посудину до початку запалення свічки. Потім спостерігаємо зміни, що відбуваються із запаленою свічкою. Коли свічка згоряла в закритій посудині, скло запотівало, бо на ньому конденсувалася вода. Згодом, не догорівши, свічка згасала, бо кисень у закритій посудині було витрачено на горіння, а вуглекислий газ, що утворився, горіння не підтримував. Наприкінці зважуємо закриту посудину після догоряння свічки. Маси будуть однакові, що підтверджує закон збереження маси в хімічних реакціях.
_______________________________________________
У підручнику 2015 року видання
Вправа 1. У чому полягала помилка попередників М. В. Ломоносова щодо прожарювання речовин? Помилка полягала в тому, що перед проведенням дослідів реторту з уміщеним у неї свинцем зважували і запаювали, а по завершенні дослідів реторту відкривали і повторювали зважування, тому щоразу виявляли збільшення маси. Про те, що у реторті, крім металу, було повітря, а в ньому кисень, який вступав у хімічну реакцію з металом, вчені не могли знати, бо на той час ще не був відкритий склад повітря. Відтак ніхто й гадки не мав, що замість кисню, який прореагував з металом, у відкриту реторту надходила нова порція повітря. Від цього маса реторти після прожарювання завжди була дещо більшою, ніж до нього.
Вправа 2. Які зміни у проведення дослідів з прожарювання речовин вніс М. В. Ломоносов? М. В. Ломоносов, проаналізувавши результати подібних експериментів, змінив умови досліду — зважування речовин до і після прожарювання він здійснював у запаяній реторті.
Як це позначилось на результатах дослідів? Щоразу вчений виявляв, що маса запаяної реторти разом з її вмістом залишалася незмінною. Це тому, що у запаяну реторту не надходили нові порції повітря замість кисню, що прореагував з металом. Відтак, маса речовин до і після реакції у залаяній реторті залишалася однаковою. Так М. В. Ломоносов у 1748 році відкрив закон збереження маси речовин.
Вправа 3. Сформулюйте закон збереження маси речовин. Маса речовин, що вступають у хімічну реакцію, дорівнює масі речовин. що утворюються внаслідок реакції.
Вправа 4. Наведіть наукове пояснення, чому маса запаяної реторти після прожарювання в ній металу залишилась незмінною. Тому, що у запаяну реторту не надходили нові порції повітря замість кисню, що прореагував з металом. Відтак, маса речовин до і після реакції у запаяній реторті залишалася однаковою.
Вправа 5. Купка попелу на місці багаття має набагато меншу масу, ніж маса дров. Чи не суперечить це закону збереження маси речовин? Ні, не суперечить, бо при спалюванні дров, окрім утворення купки попелу, ще виділяється вуглекислий газ і вода, яка при цьому випаровуються.
Вправа 6*. Спрогнозуйте, як зміниться маса мідної пластинки після прожарювання у полум'ї спиртівки. Маса мідної пластинки збільшиться.
Поясніть чому. При прожарюванні мідь вступає в реакцію з киснем, що міститься у повітрі, перетворюючись при цьому на наву речовину (оксид - бінарну сполуку з Оксигеном).
Вправа 8*. Наведггь приклади відомих вам законів з інших наук. Закон збереження енергії, закон Архімеда, закони Ньютона.
Вправа 9*. Речовина А масою 8 г вступила у хімічну реакцію з речовиною Б масою 9,8 г. В результаті утворилася речовина В масою 14,2 г і вода. Обчисліть масу води.
Розв’язання:
За законом збереження маси: маса речовин, що вступають у хімічну реакцію, дорівнює масі речовин. що утворюються внаслідок реакції, маємо:
m(А )+m(Б) = m(В) +m(води), звідси
m(води)=( m(А )+m(Б)) – m(В) = (8 г + 9,8 г) – 14,2 г = 3,6 г
Відповідь: m(води)=3,6 г.
Інші завдання дивись тут...
