Завдання для самоконтролю
Вправа 1. Як змінюються властивості елементів у періодах і групах? У малих періодах із зростанням відносних атомних мас елементів спостерігається поступове послаблення металічних і посилення неметалічних властивостей. У парних рядах великих періодів металічні властивості елементів послаблюються повільно, тому всі ці елементи є металічні, у непарних рядах великих періодів властивості елементів змінюються так само, як і в малих періодах.
У підгрупах із зростанням відносних атомних мас елементів їхні металічні властивості посилюються, а неметалічні послаблюються (в елементів побічних підгруп бувають винятки).
Назвіть найактивніші з елементів метал і неметал. Найактивнішим металом є Францій (добутий штучно, є радіоактивним), а найактивнішим неметалом є Флуор.
Вправа 2. В якого з елементів металічні властивості виявлені сильніше: а) Са, Rb, Мn; б) Ві, Р, N? Відповідь мотивуйте.
а) бо Rb є лужним елементом;
б) Елементи одної підгрупи, а у підгрупах із зростанням відносних атомних мас елементів їхні металічні властивості посилюються
Вправа 3. За хімічними властивостями радіоактивний елемент Радій найбільш подібний до:
А Францію; Б Актинію; В Барію; Г Лантану.
Бо Радій і Барій входять до однієї родини, яка називається родиною лужноземельних елементів.
Вправа 4. Металічний характер властивостей елементів у ряду Mg - Са -Sr - Ва:
| А послаблюється; | В не змінюється; |
| Б посилюється; | Г спочатку послаблюється, а далі посилюється. |
Це елементи одної підгрупи, а в підгрупах із зростанням відносних атомних мас їхні металічні властивості посилюються.
Вправа 5. Найслабші металічні властивості виявляє елемент:
A Mg; Б Na; В Аl; Г Si.
У малих періодах із зростанням відносних атомних мас елементів спостерігається поступове послаблення металічних і посилення неметалічних властивостей.
Вправа 6. Лужному елементу відповідає порядковий номер:
А 10; Б 11; В 12; Г 13.
Лужні елементи розміщуються у I групі головної підгрупи.
Вправа 7. Хімічний елемент, що належить до галогенів, - це:
А Ферум; Б Манган; В Йод; Г Неон.
Галогени розміщуються у VII групі головної підгрупи.
Вправа 8. Летка сполука елемента з Гідрогеном має загальну формулу RH3. Елемент належить до групи: А III; Б IV; В V; Г VI.
Значення валентності неметалічного елемента у сполуках з Гідрогеном становить різницю між числом 8 і номером групи, у якій розміщений елемент. Позначимо номер групи через х, тоді 8-х=3, звідси х=5.
Додаткові завдання
Вправа 9. Неметалічні властивості елементів у ряду N - Р - As - Sb - Ві:
| А послаблюються; | В не змінюються; |
| Б посилюються; | Г спочатку послаблюються, а далі посилюються. |
Це елементи одної підгрупи, а в підгрупах із зростанням відносних атомних мас їхні неметалічні властивості послаблюються.
Вправа 10. Серед зазначених нижче елементів 4-го періоду елемент, що може виявляти однакові значення валентності за Оксигеном і Гідрогеном, - це: А Бром; Б Селен; В Арсен; Г Германій.
Максимальне значення валентності хімічних елементів головних підгруп у сполуках з Оксигеном збігається з номером групи, в якій вони перебувають. Значення валентності неметалічного елемента у сполуках з Гідрогеном становить різницю між числом 8 і номером групи, у якій розміщений елемент.
Германій є елементом IV групи головної підгрупи і у сполуках з Гідрогеном має валентність 8-4=4.
Вправа 11*. Відносна атомна маса елемента дорівнює 31. Він утворює оксид, у якому масова частка цього елемента становить 0,437.
Формула оксиду:
| А Р2О5 |
Б Р2О3 |
а характер оксиду
| В основний | Г кислотний | Д амфотерний |
Дано: Ar(E)=31, цим елементом є Фосфор Р, який має змінну валентність V і ІІІ, тому утворює два оксиди P2O5 i P2O3. ω(Р)=0,437.
Знайти: Р2Ох - ?
З формули обчислення масової частки елемента у сполуці
ω(E)=n•Ar(E)/Mr(сполуки) знаходимо молекулярну масу.
ω(Р)=2•Ar(P)/Mr(Р2Ох), звідси Mr(Р2Ох)=2•Ar(P)/ω(Р)=2•31/0,437=142
Число атомів Оксигену знаходимо з формули обчислення відносної молекулярної маси.
Mr(Р2Ох)=2•Ar(P)+х•Ar(О), звідси
х=(Mr(Р2Ох)-2•Ar(P)):Ar(О)=(142-2•31):16=5.
Отже, формула оксиду Р2О5.
Характер оксиду Р2О5 кислотний, йому відповідає кислота Н3РО4.
Вправа 12*. Визначте валентність Хлору в перхлоратній (хлорній) кислоті НСІО4, напишіть формулу оксиду, що відповідає цій кислоті, й формулу леткої сполуки Хлору з Гідрогеном, зазначте назви всіх сполук.
НІСІхО4ІІ
1+х=2•4, звідси х=2•4-1, х=7 Отже, валентність хлору VII.
| формула оксиду | формула леткої сполуки |
| Cl2O7 - хлор (VII) оксид | HCl - хлоридна кислота |