Завдання для самоконтролю
Вправа 1. Протонне число елемента дорівнює загальному числу:
|
А нейтронів Б протонів |
В нейтронів і протонів Г протонів і електронів |
Вправа 1. Як ви думаєте, чому протонне число є важливою константою хімічного елемента? Відповідь обгрунтуйте.
Бо хімічний елемент, як вид атомів, характеризується однаковим протонним числом (зарядом ядра).
Вправа 3. Основний внесок у масу атома роблять:
|
А протони й електрони Б ядро |
В протони й нейтрони Г нейтрони і електрони |
Маса електрона 0 (точніше 0,00005486) а.о.м.
Маса протона 1 (точніше 1,007277) а.о.м.
Маса нейтрона 1 (точніше 1,008695) а.о.м.
Ядро атома складається з протонів і нейтронів.
Вправа 4. Загальне число електронів у атомі елемента з протонним числом 13 і відносною атомною масою 27?
| А 13 | Б 14 | В 27 | Г 40 |
Число електронів співпадає із значенням заряду ядра (порядковим номером елемента).
Вправа 5. Число протонів у нукліді Фосфору:
| А 15 | Б 17 | В 31 | Г 146 |
На число протонів вказує порядковий номер елемента.
Вправа 6. Число нейтронів у нукліді Урану :
| 235 | 92 | 327 | 146 |
Число нейтронів є різницею величин відносносної атомної маси елемента і протонного числа (порядковий номер елемента), тому 238 - 92 = 146
Вправа 7. Ядро атома одного з ізотопів Купруму містить 36 нейтронів. Нуклонне число цього нукліда дорівнює:
| А 96 | Б 29 | В 65 | Г 94 |
Нуклонне число = протонне число (порядковий номер елемента) + число нейтронів, тому 65=29+36
Додаткові завдання
Вправа 8. Що таке хімічний елемент? Хімічний елемент - це вид атомів, що характеризується однаковим протонним числом (зарядом ядра)
Як пояснити існування дробових значень відносних атомних мас елементів у Періодичній системі? Більшість хімічних елементів існує у вигляді ізотопів, тому майже всі елементи - це суміші нуклідів і їх відносна атомна маса визначається величинами відносних атомних мас кожного з нуклідів з урахуванням їх масової частки у природі. Дробові значення відносних атомних мас мають також елементи, що не мають ізотопів (наприклад, Натрій і Алюміній), бо для визначення відносної атомної маси береться один із природних ізотопів Карбону, а саме: Карбон - 12.
Вправа 9. У молекулі Нітроген (ІІ) оксиду загальне число всіх протонів дорівнює:
| А 30; |
Б 15; | В 14; | Г 16. |
На число протонів вказує порядковий номер елемента, тому у молекулі NO число протонів р рівне: p(N)= 7 i p(O)=8, разом 7+8=15.
Вправа 10*. Атомне співвідношення ізотопів Літію з нуклонними числами 6 і 7 у природному елементі Li дорівнює, відповідно, 7,3 і 92,7 % (атомних відсотків). Середня відносна атомна маса елемента Літію дорівнює:
| А 6,52 | Б 6,73 | В 6,82 | Г 6,93 |
Дано: Х(6Li)=7,3% або 0,073; Х(7Li)=92,7 або 0,927
Знайти Ar(Li)-?
Розв'язання:
Обчислюємо відносну атомну масу елемента за формулою:
Ar = Х1•A1+Х2•A2+Х3•A3, де х - атомна частка елемента, А - нуклонне число.
Ar(Li) = Х(6Li)•A(6Li)+Х(7Li)•A(7Li)
Ar(Li) = 6•0,073+7•0,927=0,438+6,489=6,927≈6,93
Відповідь: Ar(Li) = 6,93