Завдання для самоконтролю
Вправа 1. Які з наведених оксидів взаємодіють з водою: барій оксид, калій оксид, купрум (ІІ) оксид, силіцій (IV) оксид, цинк оксид, сульфур (VІ) оксид? Напишіть рівняння реакцій.
BaO + H2O = Ba(OH)2
K2O + H2O = 2KOH
SO3 + H2O = H2SO4
Усі кислотні оксиди (за винятком силіцій (IV) оксиду SiO2) та оксиди лужних і лужноземельних елементів реагують з водою.
Вправа 2. Напишіть рівняння реакцій, що відповідають таким перетворенням:
| Са -> СаО -> Са(ОН)2; | S -> SO2 -> H2SO3. |
|
2Ca + O2 = 2CaO CaO + H2O = Ca(OH)2 |
S + O2 = SO2 SO2 + H2O = H2SO3 |
Вправа 3. Обчисліть масові частки елементів у натрій оксиді.
Mr(Na2O)=2•Ar(Na)+Ar(O)=2•23+16=62
ω(Na)=2•Ar(Na)/Mr(Na2O)=2•23/62=0,742 або,
помноживши знайдене значення на 100%, одержимо 74,2%
Масову частку Оксигену можна знайти так:
ω(О)=1 - ω(Na)=1 - 0,742 = 0,258
або так:
ω(О)=100% - ω(Na)=100% - 74,2% = 25,8%
чи так:
ω(О)=Ar(О)/Mr(Nа2O)=16/62=0,258 або,
помноживши знайдене значення на 100%, одержимо 25,8%
Відповідь: ω(Na)=0,742 або 74,2%, ω(О)=0,258 або 25,8%.
Додаткові завдання
Вправа 4. Яку масу свинцевої руди треба взяти для добування свинцю масою 10 кг? Припускаємо, що домішок немає і руда являє собою чистий свинцевий блиск PbS.
Відомо: m(Pb)=10 кг = 10 000 г.
Кількість речовини свинцю знаходимо за формулою n=m/M, де M=Mr г/моль.
Mr(Pb)=Ar(Pb)=207; M(Pb)=207 г/моль.
n(Pb)=10 000 г : 207 г/моль = 48,3 моль
У 1 моль PbS міститься 1 моль Pb, тому
n(PbS)=n(Pb)=48,3 моль.
Масу руди знаходимо за формулою m=n•M, де M=Mr г/моль.
Mr(PbS)=Ar(Pb)+Ar(S)=207+32=239; M(PbS)=239 г/моль
n(PbS)=48,3 моль•239 г/моль = 11544 г = 11 кг 544 г
Відповідь: треба взяти руди масою 11 кг 544 г.