Завдання для самоконтролю
Вправа 1. У чому полягає суть амфотерності? У здатності деяких речовин виявляти подвійні хімічні властивості: основні і кислотні.
Вправа 2. Як здійснити перетворення:
Zn->ZnO->Zn(NO3)2->Zn(OH)2->Na2ZnO2 Напишіть відповідні рівняння реакцій і зазначте назви продуктів реакцій
2Zn + O2 = 2ZnO - цинк оксид
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O - цинк нітрат і вода
Zn(NO3)2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓+ 2NaNO3 - цинк гідроксид і натрій нітрат
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O - натрій цинкат і вода
Вправа 3. Для добування цинк гідроксиду можна використати реакцію, що відбувається за схемою:
|
A ZnO + Н2О-> ;
|
В ZnCl2+ NaOH ; нестача |
|
В ZnCl2+ NaOH ; надлишок |
Г ZnO + NaOH розчин |
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaCl
Без надлишку, бо інакше утворений амфотерний гідроксид буде вступати ще в реакцію з надлишковим натрій гідроксидом, тобто, його осад здатний розчинятися.
Zn(OH)2↓ + 2NaOH = Na2Zn(OH)4 - натрій тетрагіроксоцинкат - розчинна сіль.
Скласти формулу сполуки Na2Zn(OH)4 можна, замінюючи у формулі цинкату Na2ZnO2 кожний атом Оксигену (двовалентний елемент) на дві ОН-групи (одновалентні).
Додаткові завдання
Вправа 4*. На сплавляння берилій гідроксиду з лугом витрачено калій гідроксид масою 28 г. Кількість речовини калій берилату, що утворився при цьому, становить:
| А 1 моль; | Б 5 моль; | В 0,25 моль; | Г 0,125 моль |
Відомо: m(КOН)=28 г. Знайти ν(К2ВеO2)-?
Розв'язування:
І спосіб
Записуємо рівняння реакції.
28 г x моль
Ве(ОН)2 + 2КOН = К2ВеO2 + 2H2O
112 г 1 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль калій гідроксиду КОН з утворенням 1 моль калій берилату К2ВеO2. Обчислюємо молярну масу (M=Mrг/моль) калій гідроксиду й, відповідно, масу 2 моль.
Mr(КOН)=Ar(К)+Ar(О)+Ar(Н)=39+16+1=56; M(К2ВеO2)=56 г/моль.
Маса 1 моль=56 г, а маса 2 моль=2•56 г=112 г.
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
28 г / 112 г = х моль / 1 моль, звідси
х моль • 112 г = 28 г • 1 моль
х=28 г • 1 моль / 112 г
х=0,25 моль
Відповідь: ν(К2ВеO2)=0,25 моль.
ІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції: Ве(ОН)2+2КOН=К2ВеO2+ 2H2O
Обчислюємо кількість речовини калій гідроксиду масою 28 г за формулою y=m/M, де М=Мr г/моль.
Mr(КOН)=Ar(К)+Ar(О)+Ar(Н)=39+16+1=56; M(КOН)=56 г/моль
ν(КOН)=m(КOН):M(КOН)=28 г:56 г/моль=0,5 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль калій гідроксиду КОН з утворенням 1 моль калій берилату К2ВеO2, кількість речовини солі у 2 рази менша, ніж гідроксиду. Отже, якщо в реакцію вступає 0,5 моль гідроксиду, то утворюється сіль кількістю речовини у 2 рази меншою, тому
v(К2ВеО2)=v(КОН):2=0,5 моль:2=0,25 моль.
Відповідь: ν(К2ВеO2)=0,25 моль.