Завдання для самоконтролю
Вправа 1. Які хімічні властивості характерні для солей? Відповідь проілюструйте рівняннями реакцій.
1. Реагують з металами, що в ряду активності металів розміщені ліворуч від того металу, який входить до складу солей.
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
2. Реагують з розчинними основами - лугами, один з продуктів реакції випадає в осад.
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
3. Реагують з кислотою за умови, що продуктами реакції є нерозчинна сіль або нестійка чи летка кислота, новоутворена кислота слабша, ніж реагуюча.
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
4. Реагують розчинні солі між собою, один з продуктів реакції випадає в осад.
CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ca(NO3)2
Вправа 2. З якими із зазначених речовин реагуватиме ферум (ІІ) хлорид. Напишіть рівняння можливих реакцій:
а) мідь;
FeCl2 + Cu ≠ не реагуватиме, бо мідь у ряді активності металів розміщується правіше від металу (заліза), що входить у склад солі.
6) кальцій карбонат;
FeCl2 + CaCO3↓ ≠ не реагуватиме, бо реакція відбувається між розчинними солями, а кальцій карбонат - нерозчинна сіль.
в) натрій гідроксид;
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
г) арґентум нітрат;
2AgNO3 + FeCl2 = 2AgCl↓ + Fe(NO3)2
д) купрум (ІI) гідроксид;
FeCl2 + Cu(OH)2↓ ≠ не реагуватиме, бо солі взаємодіють з лугами (розчинні основи), а купрум (ІІ) гідроксид - нерозчинна основа.
е) цинк.
FeCl2 + Zn = ZnCl2 + Fe
Вправа 3. Під час взаємодії заліза масою 7 г із розчином купрум (ІІ) сульфатом можна добути мідь масою:
| А 2 г; | Б 4 г; | В 8 г; | Г 16 г. |
Відомо: m(Fe)=7 г. Знайти: m(Сu)-?
Розв'язування:
І спосіб
Записуємо рівняння реакції:
7 г x г
Fe + CuSО4 = FeSO4 + Cu
56 г 64 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль заліза Fe з утворенням 1 моль міді Сu. Обчислюємо молярні маси (M=Mrг/моль) речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(Fe)=Ar(Fe)=56, M(Fe)=56 г/моль. Маса 1 моль=56 г
Mr(Cu)=Ar(Сu)=64, M(Cu)=64 г/моль. Маса 1 моль=64 г
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
7 г / 56 г = x г / 64 г, звідси
х г • 56 г = 64 г • 7 г
х=64 г • 7 г / 56 г
х=8 г
Відповідь: m(Сu)=8 г
ІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції: Fe+CuSО4=FeSO4+Cu
Обчислюємо кількість речовини заліза масою 7 г за формулою y=m/M, де M=Mr г/моль.
Mr(Fe)=Ar(Fe)=56, M(Fe)=56 г/моль
ν(Fe)=m(Fe):M(Fe)=7 г : 56 г/моль=0,125 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль заліза Fe з утворенням 1 моль міді Сu, кількості речовин однакові. Отже, якщо реакцію вступає 0,125 моль заліза, то в результаті реакції утворюється така ж кількість речовини міді, тому
n(CH4)=n(C)=0,125 моль.
Знаходимо масу міді кількістю речовини 0,125 моль за формулою m=ν•M, де М=Mr г/моль.
Mr(Сu)=Ar(Cu)=64, M(Cu)=64 г /моль
m(Сu)=n(Cu)•M(Cu)=0,125 моль•64 г/моль=8 г
Відповідь: m(Сu)=8 г.
Вправа 4. Унаслідок нейтралізації нітратною кислотою калій гідроксиду кількістю речовини 2 моль утворюється калій нітрат масою:
| А 202 г | Б 20,2 г | В 101 г | Г 10 г |
Відомо: ν(KOH)=2 моль. Знайти m(KNO3)-?
Розв'язування:
І спосіб
Записуємо рівняння реакції.
2 моль х г
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
1 моль 101 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль калій гідроксиду КОН з утворенням 1 моль калій нітрату KNO3. Обчислюємо молярну масу калій нітрату й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(KNO3)=Ar(K)+Ar(N)+3•Ar(O)=39+14+3•16=101, M(KNO3)=101 г/моль.
Маса 1 моль=101 г.
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
2 моль / 1 моль = х г / 101 г, звідси
х г • 1 моль = 2 моль • 101 г
х = 2 моль • 101 г /1 моль
х = 202 г
Відповідь: m(KNO3)=202 г.
ІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції: KOH+HNO3=KNO3+H2O
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль калій гідроксиду КОН з утворенням 1 моль калій нітрату KNO3, кількості речовин однакові. Отже, якщо в реакцію вступає 0,1 моль калій гідроксиду, то утворюється така ж кількість речовини калій нітрату KNO3, тому
v(KNO3)=v(KOH)=2 моль.
Знаходимо масу калій нітрату кількістю речовини 2 моль за формулою m=v•M, де M=Mr г/моль.
Mr(KNO3)=Ar(K)+Ar(N)+3•Ar(O)=39+14+3•16=101, M(KNO3)=101 г/моль.
m(KNO3)=v(KNO3)•M(KNO3)=2 моль•101 г/моль=202 г
Відповідь: m(KNO3)=202 г.
Вправа 5. Напишіть рівняння реакцій, за допомоги яких можна здійснити такі перетворення, і зазначте тип кожної реакції:
| S->SO2->H2SO3->Na2SO3; | Na->Na2O->NaOH->Na2ZnO2. |
|
S + O2 = SO2 реакція сполучення SO2 + H2O = H2SO3 реакція сполучення H2SO3 + 2NaOH = Na2SO3 + 2H2O реакція обміну (реакція нейтра- лізації) |
4Na + O2 = 2Na2O реакція сполучення Na2O + H2O = 2NaOH реакція сполучення 2NaOH + Zn(OH)2 = Na2ZnO2 + 2H2O реакція обміну
|
Додаткові завдання
Вправа 6*. Як здійснити перетворення.Напишіть відповідні рівняння реакцій.
Ва->Ва(ОН)2->ВаСl2->ВаСО3->Ва(NO3)2;
Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl
BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2↑
Zn->ZnSO4->ZnCl2->Zn(OH)2->Na2[Zn(OH)4].
Zn + Н2SO4 = ZnSO4 + Н2↑
ZnSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + ZnCl2
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaCl
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
Вправа 7*. Як трьома різними способами добути такі сполуки. Напишіть відповідні рівняння реакцій.
а) купрум (ІІ) хлорид;
1. Cu + Cl2 = CuCl2
Взаємодія металів з неметалами
2. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
Взаємодія основних оксидів з кислотами
3. Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Взаємодія основ з кислотами (реакція нейтралізації)
4. Cu + HgCl2 = CuCl2 + Hg↓
Взаємодія металів з солями
5. CuSO4 + BaCl2= CuCl2 + BaSO4↓
Взаємодія між собою розчинних солей
б) магній ортофосфат.
1. 3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2↑
Взаємодія металів з кислотами
2. 3Mg(OH)2 + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6H2O
Взаємодія основ з кислотами (реакція нейтралізації)
3. 3MgO + P2O5 = Mg3(PO4)2
Взаємодія між собою основних і кислотних оксидів
4. 3MgO + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2O
Взаємодія основних оксидів з кислотами
5. 3MgCl2 + 2Na3РО4= 6NaCl + Mg3(PO4)2↓
Взаємодія між собою розчинних солей