Завдання для самоконтролю
Вправа 1. Напишіть рівняння реакцій добування двома способами:
| а) цинк оксиду; | 6) фосфор (V) оксиду. |
|
1. 2Zn + O2 = 2ZnO Cполучення металів з киснем 2. Zn(OH)2↓ = ZnO + H2O Термічний розклад нерозчинних основ |
1. 4P + 5O2 = 2P2O5 Сполучення неметалів з киснем 2. 2РН3 + 4О2 = Р2О5 + 3Н2О Горіння складних речовин |
Вправа 2. Напишіть рівняння реакцій добування:
а) алюміній сульфату чотирма способами.
1. 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
Взаємодія металів з кислотами
2. 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu↓
Взаємодія металів з солями
3. Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Взаємодія оксидів з кислотами
4. 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
Взаємодія основ з кислотами (реакція нейтралізації)
б) магній хлориду п'ятьма способами.
1. Mg + Cl2 = MgCl2
Взаємодія металів з неметалами
2. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Взаємодія металів з кислотами
3. Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu
Взаємодія металів з солями
4. MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
Взаємодія основних оксидів з кислотами
5. Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Взаємодія основ з кислотами (реакція нейтралізації)
6. MgSO4 + BaCl2= MgCl2 + BaSO4↓
Взаємодія розчинів солей
7. MgСO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
Взаємодія солей з кислотами
Додаткові завдання
Вправа 3. Унаслідок дії нітратної кислоти на натрій карбонат кількістю речовини 0,25 моль виділяється карбон (ІV) оксид об'ємом (н. у.)
| А 22,4 л; | Б 11,2 л; | В 5,6 л; | Г 2,8 л. |
Відомо: ν(Na2СO3)=0,25 моль. Знайти: V(HNO3)-?
Розв'язування:
І спосіб
Записуємо рівняння реакції.
0,25 моль х л
2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNО3 + CO2↑+ H2O
1 моль 22,4 л
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль натрій карбонату Na2СO3 з утворенням 1 моль вуглекислого газу СО2 (1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л).
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
0,25 моль / 1 моль = х л / 22,4 л, звідси
х л • 1 моль = 0,25 моль • 22,4 л
х=0,25 моль • 22,4 л / 1 моль
х=5,6 л.
Відповідь: V(СO2)=5,6 л.
ІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції: 2HNO3+Na2CO3=2NaNО3+CO2↑+H2O
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль натрій карбонату Na2СO3 з утворенням 1 моль вуглекислого газу СO2, кількості речовин однакові. Отже, якщо в реакцію вступає 0,25 моль натрій карбонату, то утворюється така ж кількість речовини вуглекислого газу, тому
v(СO2)=v(Na2CO3)=0,25 моль.
Знаходимо об'єм вуглекислого газу кількістю речовини 0,25 моль за формулою V=v•VM, де VM-постійна величина і за н.у. чисельно дорівнює 22,4 л/моль.
V(CO2)=v(CO2)•VM=0,25 моль•22,4 л/моль=5,6 л.
Відповідь: V(CO2)=5,6 л.
Вправа 4.* Якщо пропускати надлишок сульфур (ІV) оксиду крізь розчин гашеного вапна, утворюється кисла сіль. Напишіть рівняння реакції й обчисліть об'єм сульфур (ІV) оксиду (н. у.), який прореагував iз гашеним вапном, якщо при цьому добуто кальцій гідрогенсульфіт масою 50,5 кг.
Відомо: ν(Сa(НSO3)2)=50,5 кг = 50500 г. Знайти: V(Са(HSO3)2)-?
Розв'язування:
І спосіб
Записуємо рівняння реакції.
х л 50500 г
2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSО3)2
44,8 л 202 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль сульфур (IV) оксиду SO2 з утворенням 1 моль кальцій гідрогенсульфіту Са(НSО3)2. 1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л, а 2 моль газу займуть у 2 рази більший об'єм, тобто 44,8 л. Обчислюємо молярну масу кальцій гідрогенсульфіту (M=Mrг/моль) і, відповідно, масу 1 моль.
Mr(Са(НSО3)2)=Ar(Са)+2•Ar(Н)+2•Ar(S)+6•Ar(O)=40+2•1+2•32+6•16=202,
M(Са(НSO3)2)=202 г/моль. Маса 1 моль=202 г.
Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
х л / 44,8 л = 50500 г / 202 г, звідси
х л • 202 г = 50500 г • 44,8 л
х = 50500 г • 44,8 л / 202 г
х = 11200 л = 11,2 м3
Відповідь: V(SO2)=11,2 м3.
ІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції: 2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSО3)2
Обчислюємо кількість речовини кальцій гідрогенсульфіту Са(НSО3)2 масою 50500 г за формулою y=m/M, де М=Мrг/моль.
Mr(Са(НSО3)2)=Ar(Са)+2•Ar(Н)+2•Ar(S)+6•Ar(O)=40+2•1+2•32+6•16=202,
M(Са(НSO3)2)=202 г/моль.
ν(Са(НSO3)2)=50500 г : 202 г/моль=250 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль сульфур (IV) оксиду SO2 з утворенням 1 моль кальцій гідрогенсульфіту Са(НSО3)2, кількість речовини сульфур (IV) оксиду у 2 рази більша кількості речовини кальцій гідренсульфіту. Отже, якщо в результаті реакції утворюється 250 моль кальцій гідренсульфіту, то в реакцію вступає сульфур (IV) оксид кількістю речовини у 2 рази більшою, тому
v(SO2)=2•v(Са(НSO3)2)=2•250 моль=500 моль.
Знаходимо об'єм сульфур (IV) оксиду кількістю речовини 500 моль за формулою V=v•VM, де VM-постійна величина і за н.у. чисельно дорівнює 22,4 л/моль.
V(SO2)=v(SO2)•VM=500 моль•22,4 л/моль=11200 л = 11,2 м3.
Відповідь: V(SO2)=11,2 м3.