Завдання 1. У трьох пронумерованих пробірках містяться розчин натрій хлориду, натрій гідроксиду і хлоридна кислота. Доведіть, в якій з пробірок міститься кожна з речовин.
До кожної пробірки додаємо 1-2 краплі розчину індикатора, наприклад, лакмусу. У пробірці з лугом NaOH розчин набуде синього кольору, у пробірці з кислотою HCl розчин набуде червоного кольору. За допомогою індикатора розпізнали луг і кислоту. Довести наявність у пробірці натрій хлориду можна за допомогою розчину арґентум нітрату AgNO3, в результаті реакції утвориться білий сирнистий осад арґентум хлориду AgCl↓.
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
Завдання 2. Добудьте цинк гідроксид і доведіть практично, що він - амфотерна сполука.
Нерозчинні у воді основи добувають дією лугів на водні розчини відповідних солей.
До пробірки з розчином цинк хлоридом краплями додаємо розчину лугу NaOH, злегка струшуючи при цьому пробірку. Спостерігаємо утворення осаду у вигляді білої драглистої маси.
NaOH + ZnCl2 = NaCl + Zn(OH)2↓
Утворену драглисту масу поміщаємо у дві пробірки. До першої пробірки додаємо трохи розбавленої хлоридної кислоти, а до другої - розчину лугу. Спостерігаємо розчинення осаду у двох пробірках. Отже, реакції відбулися, цинк гідроксид прореагував з кислотою і лугом.
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
Отже, цинк гідроксид проявив подвійні хімічні властивості: у реакції з кислотою - основні, а у реакції з лугом - кислотні, тому він - амфотерна сполука.
Завдання 3. У трьох пронумерованих пробірках містяться розчин сульфатної кислоти, калій сульфату і калій гідроксиду. Доведіть, в якій з пробірок міститься кожний із них.
До кожної пробірки додаємо 1-2 краплі розчину індикатора, наприклад, лакмусу. У пробірці з лугом KOH розчин набуде синього кольору, у пробірці з кислотою H2SO4 розчин набуде червоного кольору. За допомогою індикатора розпізнали луг і кислоту. Довести наявність у пробірці калій сульфату можна за допомогою розчину барій хлориду BaCl2, в результаті реакції утвориться білий осад барій сульфату BaSO4↓.
K2SO4 + BaCl2 = 2KCl + BaSO4↓
Завдання 4. 3 натрій гідроксиду добудьте натрій хлорид.
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Сіль добули реакцією нейтралізації.
Завдання 5. Добудьте купрум (ІІ) гідроксид, а з нього - купрум (ІI) оксид.
Нерозчинні у воді основи добувають дією лугів на водні розчини відповідних солей. Спостерігаємо утворення осаду блакитного кольору.
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Нерозчинні у воді основи при нагріванні розкладаються на оксид металічного елемента (основний оксид) і воду. Пробірку з блакитним осадом Cu(OH)2↓ закріплюємо в пробіркотримачі і обережно нагріваємо в полум'ї спиртівки. Спостерігаємо появу на стінках пробірки крапель води і утворення нової твердої речовини чорного кольору купрум (ІІ) оксиду.
Cu(OH)2↓ = CuO + H2O
Завдання 6. 3 купрум (ІІ) сульфату добудьте купрум (ІІ) хлорид.
CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4↓
Завдання 7. 3 купрум (ІІ) хлориду добудьте купрум (ІІ) нітрат.
CuCl2 + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgCl↓
Завдання 8. 3 ферум (ІІІ) оксиду добудьте ферум (ІІІ) гідроксид.
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓
Завдання 9. 3 купрум (ІІ) оксиду добудьте купрум (ІІ) гідроксид.
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2↓
Завдання 10. Здійсніть практично такі перетворення:
а) магній -> магній сульфат -> магній гідроксид -> магній хлорид;
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
MgSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2↓
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
б) купрум (ІІ) оксид -> купрум (ІІ) хлорид -> купрум (ІІ) гідроксид ->купрум (ІІ) сульфат;
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu(OH)2↓+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
в) купрум (ІІ) карбонат -> купрум (ІІ) нітрат -> купрум (ІІ) гідроксид -> купрум (ІІ) оксид;
CuCO3 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O + CO2↑
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
Cu(OH)2↓ = CuO + H2O (при нагріванні)
г) ферум (ІІІ) сульфат -> ферум (ІІІ) гідроксид -> ферум (ІІІ) оксид -> ферум (ІІІ) хлорид.
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4
2Fe(OH)3↓ = Fe2O3 + 3H2O (при нагріванні)
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O