Вправа 73
Знайдіть і презентуйте в класі інформацію про дослідження, які дали змогу відкрити кисень.
Кисень був відкритий у другій половині XVIII ст. кількома дослідниками різних країн. Першим цей газ одержав шведський хімік Карл–Вільгельм Шеєле в 1772 р., а через два роки, не знаючи про експерименти попередника, — англійський хімік Джозеф Прістлі. У 1775 р. французький науковець Антуан–Лоран Лавуазьє дослідив кисень і дав йому назву oxygen.
Дж. Прістлі було відомо, що під час нагрівання ртуті в повітрі утворюється тверда речовина помаранчевого кольору. Дослідник вирішив нагріти цю речовину за вищої температури, використистовуючи для цього велику скляну лінзу, що фокусувала на сполуці сонячне світло, і виявив перебіг протилежного перетворення. Крім ртуті, виділявся газ, у якому свічка горіла набагато яскравіше, ніж у повітрі. Миші, яких помістили в одержаний газ, почали активніше рухатися. Прістлі спробував його вдихати і відчув легкість та бадьорість.
К.–В. Шеєлє випередив Прістлі у відкритті кисню на два роки. Він одержав цей газ нагріванням речовини, яку використовував Прістлі, а також кількох інших речовин. Шеєлє докладно описав свої експерименти, називаючи відкритий газ «вогненним повітрям». Публікація про ці експерименти відбулася із запізненням, і першовідкривачем кисню назвали Прістлі.
Вправа 74
Підготуйте доповідь про відкриття й дослідження бертолетової солі, зокрема про внесок Клода Луї Бертолле.
У 1786 році Клод Луї Бертолле синтезував сіль калій хлорат (KClO3). Пропускаючи хлор крізь гарячий розчин їдкого калію — лугу калій гідроксиду — він отримав дві солі — калій хлорид і калій хлорат.
Рівняння реакції має вигляд: 6KOH + 3Cl2 = 5KCl + kClO3 + 3H2O
Згодом, шукаючи більш безпечніший відбілювач, ніж той, що використовувався на той час, він виявив здатність хлорату за незначного нагрівання в присутності каталізатора виділяти великі обсяги кисню.
Відкриття цієї солі мало велике значення. Згодом її стали називати бертолетовою, на честь вченого, що залишив свій слід в історії хімії.
Бертолетова сіль стала не тільки зручним способом одержання кисню для подальших наукових досліджень, але й мала практичне застосування в багатьох галузях, зокрема в хімічній промисловості, виробництві сірників і піротехніці.
Вправа 75
У додаткових джерелах дізнайтеся більше про каталізатори: чому вони впливають на перебіг реакції, але не витрачаються.
Каталізатори — це речовини, які пришвидшують пребіг (швидкість) хімічної реакції, але самі в них не витрачаються. Це пояснюється тим, що під час хімічної реакції каталізатор легко взаємодіє з одним з реагентів, утворюючи проміжну сполуку, яка в свою чергу взаємодіє з іншою речовиною з утворенням бажаного продукту і вивільненням каталізатора. Каталізатори підвищують продуктивність хімічних процесів і широко використовуються в промисловості.
Вправа 76
Обчисліть, у скільки разів густина кисню більша за густину повітря. (Для обчислень використайте дані з параграфа).
Густина кисню за 0°С та нормального атмосферного тиску — 1,43 г/л, густина повітря за цих умов — 1,29 г/л. Щоб дізнатися у скільки разів кисень важчий за повітря, потрібно знайти відношення густини кисню до густини повітря:
1,43 г/л : 1,29 г/л ≈ 1,1
Відповідь: кисень важчий за повітря приблизно в 1,1 рази.
Вправа 77
У хімічну склянку налили розчин гідроген пероксиду масою 400 г і додали дрібку манган (ІV) оксиду. Після завершення виділення бульбашок газу в склянці залишилася вода масою 375 г. Обчисліть а) масу утвореного кисню; б) масову частку гідроген пероксиду в початковому розчині.
а) Відомо: m(H2O2) = 400 г, m(H2O) = 375 г
Знайти: m(O2) – ?
Розв'язання
m(O2) = m(H2O2) – m(H2O) = 400 г – 375 г = 25 г
Відповідь: утворилося 25 г кисню.
б) Відомо: m(розчину) = 400 г, m(O2) = 25 г
Знайти: w(H2O2)–?
Розв'язання
Записуємо рівняння реакції розкладу гідроген пероксиду: 2H2O2 = 2H2O + О2
Обчислюємо кількість речовини кисню.
Mr(O2)=2Ar(O)=2•16=32, тому М(O2)=32 г/моль
n(O2) = m(O2)/M(O2) = 25 г : 32 г/моль = 0,78125 моль
Обчислюємо кількість речовини гідроген пероксидуі.
Відношення n(H2O2)/n(O2) = 2/1, тому n(H2O2) = n(O2) • 2 = 2 • 0,78125 моль = 1,5625 г
Обчислюємо масу гідроген пероксиду.
Mr(H2O2)=2Ar(H)+2Ar(O)=2•1+2•16=34, тому М(H2O2)=34 г/моль
m(H2O2) = n(H2O2) • M(H2O2) = 1,5625 моль • 34 г/моль = 53,125 г
Обчислюємо масову частку гідрген пероксиду в розчині.
w(H2O2) = m(H2O2) : m(розчину) • 100% = 53,125 г : 400 г • 100% = 13,28%
Відповідь: масова частка гідроген пероксиду в початковому розчині становить 13,28%.
Вправа 78
Порівняйте масові частки Оксигену в калій перманганаті KMnO4 та бертолетовій солі KClO3.
Обчислюємо відносні формульні маси калій перманганату і бертолетової солі.
Mr(KMnO4)=Ar(K) + Ar(Mn) + 4•Ar(O) = 39 + 55 + 4•16 = 158
Mr(KClO3)=Ar(K) + Ar(Cl) + 3•Ar(O) = 39 + 35,5 + 3•16 = 122,5
Обчислюємо масові частки Оксигену в сполуках.
w1(О)=4•Ar(О)/Mr(KMnO4) = 16 • 4 : 158=0,405, або 40,5%
w2(О)=3•Ar(О)/Mr(KClO3) = 16 • 3 : 122,5=0,392, або 39,2%
40,5% > 39,2%
Відповідь: масова частка Оксигену більша в калій перманганаті.
Вправа 79
Обчисліть масу кисню, який можна одержати з:
а) бертолетової солі масою 1 кг; Обчисліть об'єм одержаного кисню (за температури 0°С й нормального атмосферного тиску).
Відомо: m(KClO3) = 1 кг = 1000 г, ρ(O2)=1,43 г/л
Знайти: m(O2)–?, V(O2)–?
Розв'язування
Записуємо рівняння реакції: 2KClO3 = 2KCl + 3O2
Обчислюємо кількість речовини бертолетової солі.
Mr(KClO3) = Ar(K) + Ar(Cl) + 3Ar(O) = 39 + 35,5 + 16 • 3 = 122,5, тому M(KClO3) = 122,5 г/моль.
n(KClO3) = m(KClO3) : M(KClO3) = 1000 г : 122,5 г/моль = 8,163 моль
Обчислюємо кількість речовини кисню.
Відношення n(KClO3)/n(O2)= 2/3, звідси n(O2)=n(NaClO)•3:2=8,163 моль•3:2=12,24 моль
Обчислюємо масу кисню.
Mr(O2)= 2Ar(O) = 16 • 2 = 32, тому M(O2)= 32 г/моль
m(O2) = n(O2) • M(O2) = 12,24 моль • 32 г/моль = 391,68 г
Обчислюємо об'єм кисню.
V(O2) = m(O2) • ρ(O2) = 391,68 г • 1,43 г/л = 560 л
Відповідь: m(O2) = 391,68 г, V(O2) = 560 л.
б) калій перманганату масою 1 кг. Обчисліть об'єм одержаного кисню (за температури 0°С й нормального атмосферного тиску).
Відомо: m(KMnO4) = 1 кг = 1000 г, ρ(O2)=1,43 г/л
Знайти: m(O2)–?, V(O2)–?
Розв'язування
Записуємо рівняння реакції: 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
Обчислюємо кількість речовини калій перманганату.
Mr(KMnO4) = Ar(K) + Ar(Mn) + 4Ar(O) = 39 + 55 + 16 • 4 = 158, тому M(KMnO4) = 158 г/моль.
n(KMnO4) = m(KMnO4) : M(KMnO4) = 1000 г : 158 г/моль = 6,32 моль
Обчислюємо кількість речовини кисню.
Відношення n(KMnO4)/n(O4)= 2/1, звідси n(O2)=n(KMnO2):2=6,32 моль:2=3,16 моль
Обчислюємо масу кисню.
Mr(O2)= 2Ar(O) = 16 • 2 = 32, тому M(O2)= 32 г/моль
m(O2) = n(O2) • M(O2) = 3,16 моль • 32 г/моль = 101,12 г
Обчислюємо об'єм кисню.
V(O2) = m(O2) • ρ(O2) = 101,12 г • 1,43 г/л = 144,6 л
Відповідь: m(O2) = 101,12 г, V(O2) = 144,6 л.
Яку із цих двох речовин вигідніше використовувати для одержання кисню (якщо припустити, що в них однакова вартість)?
Вигідніше використовувати для одержання кисню (якщо припустити, що в них однакова вартість) бертолетову сіль, бо за однакової маси реагентів утворюється кисню більше як за масою, так і за об'ємом.
Вправа 80
Як ви вважаєте, що означають терміни «лабораторний спосіб одержання» та «промисловий спосіб одержання»? Яким критеріям мають відповідати лабораторні способи одержання речовин, а яким — промислові? Порівняйте їх, склавши діаграму Венна.
|
Діаграма Венна |
||
|
Відмінне |
Спільне
|
Відмінне |
|
Лабораторний спосіб одержання |
Промисловий спосіб одержання |
|
|
Ціль: навчальна або дослідницька |
Одержання сполук, використання реагентів, застосування каталізаторів, дотримання правил безпеки
|
Ціль: масове виробництво |
|
Доступне і просте обладнання |
Складне і дороге обладнання |
|
| Невеликі порції реагентів |
Великі порції реагентів |
|
|
Економічна вигода не головне |
Економічна вигода |
|
|
Хімічні способи (хімічні реакції) |
Хімічні і фізичні способи (електроліз, ректифікація тощо) |
|
|
Ручний спосіб проведення |
Автоматизація процесу |
|
Вправа 81
3 якою метою працівники рибних господарств роблять узимку ополонки на річках і озерах?
Щоб у воді розчинився кисень, що є в повітрі, який потрібний для дихання риб, адже взимку утворена крига (лід) на поверхні води не пропускає повітря.
Вправа 82
Як ви вважаєте, чи можна виділити чистий кисень із повітря дією магніту, якщо інші складники повітря магнітом не притягуються? Можна. Для цього повітря стискають компресором та охолоджують, тоді за температури –183°С кисень перетворюється на рідкий і притягується магнітом.
За звичайних умов не можна, бо газоподібний кисень не притягується магнітом.
Вправа 83
Уявіть, що перед вами дві однакові закриті колби, наповнені за однакових умов повітрям і киснем. Як можна визначити, у якій колбі міститься кисень, не відкриваючи колби? Треба зважити колби, кисень важчий за повітря.
Щоб переконатися в цьому достатньо порівняти густини кисню і повітря. Дивись вправу 76.
Вправа 84
Із підвищенням температури розчинність газів у воді зменшується. Чи можна наповнювати акваріум із рибами кип'яченою охолодженою водою? Поясніть свою думку. Не можна. Під час кип'ятіння води з неї виділяються бульбашки повітря, що були розчинені у ній, тобто частина молекул кисню виходить за межі посудини і в розчині їх залишається менше. Навіть після охолодження у такій воді кисню буде дуже мало для дихання риб.
Вправа 85
Як ви вважаєте, чи впливає кількість доданого каталізатора на швидкість реакції? Чому каталізатори можна додавати в невеликих кількостях? Кількість доданого каталізатора впливає на швидкість перебігу реакції, адже більша кількість молекул реагентів буде взаємодіяти з ним, пришвидшуючи хімічну реакцію. Каталізатори можна додавати в невеликих кількостях, бо вони не витрачаються в процесі хімічної реакції.
Існує навіть вираз «додати реагент у каталітичній кількості», що означає «дуже мало».
Вправа 86
Як зміниться стан терезів, якщо в порожню склянку, яка врівноважена на терезах, крізь трубочку додати кисень? Рівновага порушиться, склянка з доданим киснем опуститься вниз, бо кисень важчий за повітря.
Щоб переконатися в цьому достатньо порівняти густини кисню і повітря. Дивись вправу 76.
Вправа 87
Карл Шеєле відкрив кисень раніше, ніж Джозеф Прістлі, але опублікував результати своїх досліджень пізніше. Тому першовідкривачем кисню вважають Прістлі. Чи згодні ви з таким принципом визначення першості? Ми згодні з таким принципом. Результати наукових досліджень оприлюднюють з метою, щоб наукові товариства дізналися про них. Тому справедливим є те, що першовідкривачем кисню вважають Прістлі, адже він опублікував результати своїх досліджень швидше.
Вправа 88
Назву кисню (oxygen) дав Антуан Лавуазьє після дослідження його властивостей. Першовідкривачі називали кисень інакше: Джозеф Прістлі — «поліпшеним повітрям», а Карл Шеєле — «вогненним повітрям». Як ви вважаєте, чим керувалися науковці, даючи такі назви відкритому газу?
Науковці керувалися властивостями газів, які вони спостерігали під час проведенння експериментів. Карл Шеєле називав відкритий ним газ — «вогненним повітрям» через здатність кисню підтримувати горіння. А Джозеф Прістлі називав відкритий ним газ — «поліпшеним повітрям», бо в чистому кисні легше дихалося.
Вправа 89
За матеріалом параграфа висловіть припущення, що економічно вигідніше: одержувати кисень нагріванням бертолетової солі без каталізатора чи із витратами на каталізатор. Економічно вигідніше отримувати кисень з витратами на каталізатор. При наявності каталізатора кисень починає виділятися за значно нижчої температури (близько 200°С), ніж без каталізатора (за температури 400°С), що в свою чергу зменшує собівартість кисню, адже зменшуються витрати, що пов'язані з нагріванням речовин.
Вправа 90
У додаткових джерелах знайдіть інформацію про значення каталізаторів у промисловості, техніці та в живих організмах. Презентуйте результати свого дослідження в класі.
Каталізатори — ферменти застосовують в промисловості: при переробці цукру, отриманні різноманітних полімерів, синтетичних антибіотиків, додають у мийні засоби (їх називають ензими).
За наявності каталізатора у промисловості отримують штучні алмази, які використовують в техніці.
Каталізатори використовують для очищення автомобільних вихлопних газів.
З давніх–давен ферментативні процеси застосовують у випічці хлібобулочних виробів, сироварінні, виноробстві, пивоварінні, чинбарстві тощо.
Природні каталізатори — ферменти (або ензими), що являють собою білкові молекули, — беруть участь у регуляції біохімічних процесів живих організмів.
Вправа 91
Кисень у промисловості одержують переважно ректифікацією. Проаналізуйте схему цього процесу.
• За схемою схарактеризуйте цей спосіб розділення газів повітря.
Під час ректифікації повітря сильно охолоджують до перетворення його на рідину, а потім температуру зрідженого повітря поступово підвищують. Спочатку з нього виділяється газ азот. Рідина, що залишається поступово збагачується киснем.
• Одержання кисню ректифікацією скрапленого повітря ґрунтується на фізичних чи хімічних явищах?
На фізичних явищах, оскільки кисень просто відокремлюється із суміші газів — повітря — на основі різних температур кипіння компонентів суміші.
• Назвіть два способи розділення сумішей, які використовують у цьому процесі.
1. Охолодження (виморожування), за допомогою якого з повітря видаляють воду та вуглекислий газ у твердому стані.
2. Ректифікація — це різновид дистиляції для розділення багатокомпонентних сумішей. На відміну від звичайної дистиляції, під час ректифікації процеси випаровування та конденсації відбуваються багаторазово.
• Оцініть (приблизно) температуру скрапленого повітря.
Перехід речовини з газоподібного стану в рідкий досягається охолодженням газів нижче критичної температури. Критична температура — це найвища температура, при якій газ може існувати в рідкому стані. Оскільки повітря є сумішшю газів, то температуру скрапленого повітря можна оцінити за критичною температурою азоту, що дорівнює –146°C і яка є найнижчою з усіх газів у складі повітря. Таким чином, температура скрапленого повітря близька до температури –146°С.
• Температура кипіння якої речовини вища: азоту чи аргону? Аргону чи кисню?
Температура кипіння аргону (–186°C) вища, ніж азоту (–196°C).
Температура кипіння кисню (–183°C) вища, ніж аргону (–186°C).
• Поясніть різницю прибутковості двох промислових способів одержання кисню: електролізом води та ректифікацією повітря.
Прибутковішим промисловим способом одержання кисню є ректифікація повітря, адже повітря є невичерпною дешевою сировиною. Електроліз води відбувається досить повільно і потребує значних витрат електрики, що впливає на підвищення собівартості одержаного кисню таким способом.
Вправа 92
Реакції одержання кисню, описані в параграфі, належать до реакцій розкладу, бо з однієї складної речовини отримували дві і більше речовини.
Рівняння реакції розкладання гідроген пероксиду:
2HgO = 2Hg + O2↑
Рівняння реакції розкладання бертолетової солі:
2КСlO3 = 2КСl + 3O2↑
Рівняння реакції розкладання калій перманганату:
2КМnO4 = К2МnO4 + МnO2 + O2↑
Реакції розкладу — це реакції, у яких з однієї складної речовини утворюється декілька інших речовин.
Вправа 93
Поліна та Сергій досліджували залежність розчинності кисню у воді від температури. За результатами роботи створили графік. Проаналізуйте графік і дайте відповіді на запитання.
• Схарактеризуйте залежність розчинності кисню у воді від температури.
На графіку крива розчинності кисню спадає із збільшенням значення температури. Отже, із підвищенням температури розчинність кисню зменшується.
• У водах якого океану — Північного Льодовитого чи Індійського — уміст кисню більший?
Уміст кисню більший у водах Північного Льодовитого океану, бо його води значно холодніші у порівнянні з Індійським. На графіку крива розчинності кисню зростає із зменшенням температури. Це означає, що уміст розчиненого кисню більший.
• Визначте оптимальну температуру в акваріумі, якщо для життєдіяльності риб мінімальний уміст кисню — 8 мг на 1 л води.
Уміст кисню 8 мг на 1 л води, іншими словами, розчинність кисню 8 г/мл відповідає на графіку температурі 27,5°С.
Як підвищення температури води в озері внаслідок глобального потепління клімату може вплинути на популяцію риб? Які наслідки глобального потепління на екологічний баланс у водоймах?
Підвищення температури води зменшує концентрацію розчиненого кисню у воді, що ускладнює дихання риб. Це в свою чергу призводить до появи в них різноманітних захворювань, уповільнює іхній ріст і може призвести до загибелі цілих популяцій риб. Так зване явище «цвітіння» води також може свідчити про порушення екологічного балансу внаслідок надмірного розмноження водоростей. Це призводить до зменшення концентрації розчиненого кисню у воді, необхідного для дихання риб.
Як температура може впливати на якість питної води, зокрема на наявність патогенних анаеробних мікроорганізмів?
Тепла вода містить менше кисню. У такому середовищі можуть жити і розмножуватися анаеробні мікроорганізми, деякі з яких, як от кишкова паличка, сталофікок, лістерій є збудниками інфекцій, небезпечних для здоров'я людей.
За результатами дослідження Сергій зробив висновок, що в Північному Льодовитому океані найбільше біорізноманіття з–поміж усіх океанів. Оцініть правильність цього твердження, наведіть аргументи для його підтвердження або спростування.
Це твердження неправильне. На бідність органічного світу Північного Льодовитого океану впливають суворі кліматичні умови, зокрема великий об'єм льоду, який зберігається декілька років і досягає товщини 3—5 м.
Поліна стверджує, що навіть за покриття водойми льодом, узимку в озері риби зможуть вижити.
Це твердження правильне. Лід легший за воду і утворює на поверхні води захисний шар, який не дає водоймі промерзнути до дна. Кількість розчиненого кисню за температури +4°C під льодом достатня для дихання риб, що живуть у водоймах, адже взимку метаболізм риб сповільнюється й кисню потрібно менше. Кисень частково утворюється в самій водоймі в результаті життєдіяльності фотосинтезуючих організмів.
Вправа 94
Як ви вважаєте, у яких посудинах зберігають газуватий кисень, а в яких — скраплений?
Газуватий кисень зберігають у спеціальних сталевих балонах під високим тиском, щоб він займав менше місця, а балони фарбують у синій колір, щоб не сплутати їх з балонами, наповненими іншими газами. Скраплений кисень, який є рідиною при дуже низькій температурі (–183°C), зберігають у спеціальних теплоізольованих ємностях, які називаються посудинами Дьюара.
За схемою влаштування посудини Дьюара поясніть, на чому ґрунтується зберігання кисню в необхідному агрегатному стані.
Посудини Дьюара є сталевими резервуарами, що мають подвійні стінки, між якими створено вакуум, що перешкоджає передачі тепла. Це дозволяє довго підтримувати низьку температуру всередині резервуару і зберігати кисень у рідкому стані.
Які є обмеження використання посудин Дьюара?
Обмеженням використання є те, чому посудину Дьюара, заповнену зрідженим киснем, не можна щільно закривати, адже для підтримання температури зрідження кисню –1830С, кисень має випаровуватися. Його поновлюють доливанням.
Які побутові аналоги посудини Дьюара ми використовуємо в щоденному житті?
Звичайні побутові термоси є аналогами посудини Дьюара.
НАВЧАЛЬНЕ ДОСЛІДЖЕННЯ №1
Одержання кисню.
І. Одержуємо, збираємо та виявляємо кисень
Поміркуйте
Гіпотеза: кисень важчий за повітря і малорозчинний у воді, тому його можна збирати двома способами: витісненням повітря і витісненням води.
Поміркуйте
На якій фізичній властивості кисню ґрунтується спосіб його збирання витісненням повітря, а на якій — витісненням води?
Спосіб збирання кисню витісненням повітря ґрунтується на фізичній властивості кисню: кисень важчий за повітря.
Спосіб збирання кисню витісненням води ґрунтується на фізичній властивості кисню: кисень малорозчинний у воді.
Чи підтвердилася ваша гіпотеза? Так, наша гіпотеза підтвердилася.
Чому під час збирання кисню витісненням повітря отвір посудини прикривають?
Під час збирання кисню витісненням повітря отвір посудини нещільно прикривають, щоб уникнути перемішування кисню з атмосферним повітрям.
Чому під час збирання кисню витісненням води пробірку після наповнення водою слід залишити так, щоб її отвір був нижче від рівня води?
Після наповнення водою отвір пробірки має бути нижче від рівня води, щоб пробірка постійно була наповнена водою до тих пір, поки не буде витіснена киснем.
Поміркуйте
Ґрунтуючись на знаннях про повітря та кисень, запропонуйте спосіб доведення наявності кисню в посудині.
Для доведення наявності кисню треба до отвору посудини піднести тліючу скіпку, або занурити її в пробірку. Якщо скіпка яскраво спалахує, то добутий газ — кисень.
Чи підтвердилася ваша думка? Так, підтвердилася.
На якій властивості кисню ґрунтується цей спосіб? Цей спосіб ґрунтується на властивості кисню підтримувати горіння.
II. Досліджуємо ефективність каталізаторів
Поміркуйте
Гіпотеза: всі каталізатори однаково ефективно прискорюють хімічні реакції.
3 Занотуйте спостереження в таблицю й оцініть каталітичну ефективність зразків.
| Зразок | Оцінка швидкості реакції | Найбільш/найменш ефективний |
| сухі пекарські дріжджі | висока | найбільш |
| шматки сирого м'яса | середня | |
| листок алоє | середня | |
| сирі овочі | низька | найменш |
Для підбиття підсумків роботи обговоріть питання
1. Чи вдалося підтвердити / спростувати гіпотезу, сформульовану вами до початку дослідження?
Вдалося спростувати гіпотезу, сформульовану до початку дослідження.
2. За якими ознаками можна дійти висновку, що гідроген пероксид розкладається? Як можна оцінити швидкість реакції?
Про розкладання гідрген пероксиду свідчить виділення газу. Швидкість реакції можна оцінити за часом початку виділення газу.
3. З якою метою використовують каталізатор у цьому дослідженні? Чи спостерігали ви його помітне «зникнення» впродовж реакції? Про що це може свідчити?
У цьому дослідженні каталізатор використовують з метою прискорення реакції. За звичайних умов гідроген пероксид розкладається дуже повільно, а при внесенні каталізатора манган (IV) оксид рідина зразу спінюється, майже "закипає". Ми не спостерігали помітне «зникнення» каталізатора впродовж реакції. Це свідчить про те, що каталізатори не витрачаються під час хімічних реакцій, а лише прискорюють її протікання.
4. Запропонуйте експеримент для доведення, що каталізатор після використання все ще зберігає каталітичну активність.
1. Фільтруванням розділити отриману суміш води та манган (IV) оксиду.
2. Відфільтрований манган (IV) оксид знову додати до гідроген пероксиду для розкладу його нової порції.
5. Як ви вважаєте, чому в цьому дослідженні рекомендовано використовувати зразки сирих продуктів? Чи можна для дослідження використовувати відварені овочі або м'ясо? У зразках сирих продуктів наявні активні ферменти, що відіграють роль каталізаторів. У відварених овочах або м'ясі активність ферментів знижується або зовсім втрачається через зміни в структурі ферменту.