Доповніть діаграму, підписавши вміст газів у повітрі.
|
Азот 78% |
|
Кисень 21% |
|
Аргон 0,9% |
Вправа 8.2
Виконайте або прочитайте опис досліду в підручнику на с.64. Дайте обгрунтовані відповіді на запитання.
1 Яка властивість атмосфери зумовлює підіймання рівня води?
Існування атмосферного тиску.2 Запишіть хімічне рівняння горіння фосфору. 4P + 5O2 = 2P2O5
3 Фосфор (V) оксид — тверда речовина. Яке явище під час досліду свідчить про це?
Поява "білого диму" — найдрібніших частинок твердого фосфор (V) оксиду.
4 Якби продуктом згоряння фосфору була газувата речовина, то чи фіксували б ми такі самі результати?
Ні, не фіксували би. Вода не заповнила би колбу.
5 У порцеляновій чаші після припинення горіння ще залишився фосфор. Чи залишиться за цих умов кисень під куполом?
Горіння припинилося. За цих умов весь кисень витратився.
6 Чи змогли б ви зробити такий самий висновок, якщо б фосфор згорів повністю?
Не змогли б. Фосфор повинен бути в надлишку.
7 Як впливає зміна температури газової суміші під час згоряння на рівень води під куполом?
Зниження температури сприяє підійманню рівня води під куполом.
Сторінка 24
Прочитайте завдання №72 у підручнику на с. 67 і дайте відповіді на запитання.
1 Зазвичай людина відчуває нестачу кисню, якщо його тиск становить менше 14 кПа. До якої висоти може піднятися людина, щоб не відчувати нестачі кисню? Згідно графіка людина може піднятися на висоту не вище 3500 м.
2 Чи відчуватиме людина нестачу кисню на вершині Говерли? (Висоту гори за потреби дізнайтеся з додаткових джерел.).
Висота Говерли 2061 м і згідно графіка тиск становить більше 14кПа, тому людина не відчуватиме нестачу кисню.
3 За тиску кисню менше 12 кПа у фізично нетренованої людини можуть виявлятися симптоми гіпоксії (нестачі кисню): задишка, утома, запаморочення тощо. Висота, на якій курсують пасажирські літаки (крейсерська висота), становить близько 10 км. Чи зможуть пасажири вільно дихати, якщо на цій висоті станеться розгерметизація салону літака? До якої максимальної висоти командир повітряного судна має знизити літак, щоб пасажири не знепритомніли?
За графіком висоті 10 км відповідає тиск 10 кПа, тому пасажири не зможуть вільно дихати. Щоб тиск був вище 12кПа літак має знизитися до висоти 4500 м.
4 За тиску кисню менше 10 кПа для підтримування багаття треба вживати додаткових заходів. Як ви вважаєте, чи можна розвести багаття на вершині Евересту? (Потрібну інформацію дізнайтеся з додаткових джерел.)
Висота Евересту 8848 м і згідно графіка тиск становить 7 кПа, тому без додаткового кисню розвести багаття не можна.
Сторінка 25
Уміст яких компонентів повітря помітно відрізнятиметься від зазначеного в параграфі залежно від місця перебування:
| поблизу вугільної ТЕС | у лісі |
|
Вуглекислого газу (СО2), оксидів Сульфуру |
Кисню (O2) |
| у великому місті | у відкритому океані |
|
Вуглекислого газу (CO2), чадного газу (CO), оксидів Нітрогену |
Водяної пари (H2O)
|
| на болоті | на сміттєзвалищі |
| Метану (CH4), сірководню (H2S) | Метану (CH4), сірководню (H2S) |
Сторінка 26
9. Кисень: фізичні властивості й одержання
Вправа 9.1 Схарактеризуйте властивості кисню.
| Характеристика | Опис |
| Хімічна формула | О2 |
| Відносна молекулярна маса | Mr(O2) = 32 |
| Колір, запах | відсутні |
| Агрегатний стан за звичайних умов | газоподібний |
| Температура кипіння | –183°С |
| Температура плавлення | –219°С |
| Розчинність у воді | погано розчинається |
| Густина | 1,43 г/л |
| Значення в природі | бере участь в процесах дихання і горіння |
Вправа 9.2
У двох закритих посудинах містяться повітря і кисень. Як можна визначити, у якій із посудин міститься який газ, не відккорковуючи їх?
Треба зважити колби, кисень важчий за повітря.
Вправа 9.3
Запишіть хімічні реакції одержання кисню.
Рівняння реакції розкладання Меркурій (2+) оксиду:
2HgO = 2Hg + O2↑
Рівняння реакції розкладання бертолетової солі:
2КСlO3 = 2КСl + 3O2↑
Рівняння реакції розкладання калій перманганату:
2КМnO4 = К2МnO4 + МnO2 + O2↑
Рівняння реакції розкладання води:
2H2O = 2H2 + O2↑
Сторінка 27
Вправа 9.5
Бланки для розв'язування задач №76–79 підручника (с.73)
Розв'язуємо задачу №76
бчисліть, у скільки разів густина кисню більша за густину повітря. (Для обчислень використайте дані з параграфа).
Відомо: ρ(O2)= 1,43 г/л, ρ(повітря)= 1,29 г/л.
Обчислити: ρ(O2)/ρ(повітря)–?
Розв'язання
ρ(O2)/ρ(повітря) = 1,43 г/л : 1,29 г/л ≈ 1,1
Відповідь: кисень важчий за повітря приблизно в 1,1 рази.
Розв'язуємо задачу №77
У хімічну склянку налили розчин гідроген пероксиду масою 400 г і додали дрібку манган (ІV) оксиду. Після завершення виділення бульбашок газу в склянці залишилася вода масою 375 г. Обчисліть
а) масу утвореного кисню;
Відомо: m(H2O2) = 400 г, m(H2O) = 375 г
Обчислити: m(O2) – ?
Розв'язання
m(O2) = m(H2O2) – m(H2O) = 400 г – 375 г = 25 г
Відповідь: утворилося 25 г кисню.
б) масову частку гідроген пероксиду в початковому розчині.
Відомо: m(розчину) = 400 г, m(O2) = 25 г
Обчислити: w(H2O2)–?
Розв'язання
Рівняння реакції: 2H2O2 = 2H2O + О2
М(O2)=32 г/моль, М(H2O2)=34 г/моль
n(O2) = m(O2)/M(O2) = 25 г : 32 г/моль = 0,78125 моль
n(H2O2)/n(O2) = 2/1, тому n(H2O2) = n(O2) • 2 = 2 • 0,78125 моль = 1,5625 г
m(H2O2) = n(H2O2) • M(H2O2) = 1,5625 моль • 34 г/моль = 53,125 г
w(H2O2) = m(H2O2) : m(розчину) • 100% = 53,125 г : 400 г • 100% = 13,28%
Відповідь: масова частка гідроген пероксиду в початковому розчині становить 13,28%.
Розв'язуємо задачу 78
Порівняйте масові частки Оксигену в калій перманганаті KMnO4 та бертолетовій солі KClO3.
Відомо: KMnO4, KClO3
Обчислити: w(KMnO4)–?, w(KClO3)–?
Розв'язання
Mr(KMnO4)= 39 + 55 + 64 = 158, Mr(KClO3)= 39 + 35,5 + 48 = 122,5
w1(О)=4•Ar(О)/Mr(KMnO4) = 16 • 4 : 158=0,405, або 40,5%
w2(О)=3•Ar(О)/Mr(KClO3) = 16 • 3 : 122,5=0,392, або 39,2%
40,5% > 39,2%
Відповідь: масова частка Оксигену більша в калій перманганаті.
Розв'язуємо задачу №79
Обчисліть масу кисню, який можна одержати з:
а) бертолетової солі масою 1 кг; Обчисліть об'єм одержаного кисню.
Відомо: m(KClO3) = 1 кг = 1000 г, ρ(O2)=1,43 г/л
Обчислити: m(O2)–?, V(O2)–?
Розв'язання
Рівняння реакції: 2KClO3 = 2KCl + 3O2
M(KClO3) = 39 + 35,5 + 48 = 122,5 г/моль, M(O2)= 32 г/моль
n(KClO3) = m(KClO3) : M(KClO3) = 1000 г : 122,5 г/моль = 8,163 моль
n(KClO3)/n(O2)= 2/3, звідси n(O2)=n(NaClO)•3:2=8,163 моль•3:2=12,24 моль
m(O2) = n(O2) • M(O2) = 12,24 моль • 32 г/моль = 391,68 г
V(O2) = m(O2) • ρ(O2) = 391,68 г • 1,43 г/л = 560 л
Відповідь: m(O2) = 391,68 г, V(O2) = 560 л.
б) калій перманганату масою 1 кг. Обчисліть об'єм одержаного кисню.
Відомо: m(KMnO4) = 1 кг = 1000 г, ρ(O2)=1,43 г/л
Обчислити: m(O2)–?, V(O2)–?
Розв'язання
Рівняння реакції: 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
M(KMnO4) = 39 + 55 + 64 = 158 г/моль
n(KMnO4) = m(KMnO4) : M(KMnO4) = 1000 г : 158 г/моль = 6,32 моль
n(KMnO4)/n(O4)= 2/1, звідси n(O2)=n(KMnO4):2=6,32 моль:2=3,16 моль
m(O2) = n(O2) • M(O2) = 3,16 моль • 32 г/моль = 101,12 г
V(O2) = m(O2) • ρ(O2) = 101,12 г • 1,43 г/л = 144,6 л
Відповідь: m(O2) = 101,12 г, V(O2) = 144,6 л.
Вправа 9.6
Складіть діаграму Венна, порівнявши способи одержання кисню.
|
Діаграма Венна |
||
|
Відмінне |
Спільне |
Відмінне |
|
Лабораторний спосіб одержання |
Промисловий спосіб одержання |
|
|
Спосіб: хімічні реакції Сировина: оксигеновмісні сполуки, що легко розкладаються Особливість: застосування каталі– заторів |
Кисень
|
Спосіб: ректифікація або електроліз Сировина: повітря або вода
|
Сторінка 28
Вправа 9.7
Поліна та Сергій досліджували залежність розчинності кисню у воді від температури. Проаналізуйте графік і дайте відповіді на запитання.
1 Схарактеризуйте залежність розчинності кисню у воді від температури.
Із підвищенням температури розчинність кисню у воді зменшується.
2 У водах якого океану — Північного Льодовитого чи Індійського — уміст кисню більший?
У водах Північного Льодовитого океану, бо його води значно холодніші у порівнянні з Індійським.
3 Визначте оптимальну температуру в акваріумі, якщо для життєдіяльності риб мінімальний уміст кисню — 8 мг на 1 л води.
Уміст кисню 8 мг на 1 л води відповідає на графіку температурі 27,5°С.
4 Як підвищення температури води в озері внаслідок глобального потепління клімату може вплинути на популяцію риб? Які наслідки глобального потепління на екологічний баланс у водоймах?
Ускладнює дихання риб, що призводить до появи у них захворювань, уповільнює іхній ріст і може спричинити загибель популяцій риб.
Явище «цвітіння» води виникає внаслідок надмірного розмноження водоростей і призводить до зменшення концентрації розчиненого кисню у воді, потрібного для дихання риб.
5 Як температура може впливати на якість питної води, зокрема на наявність патогенних анаеробних мікроорганізмів?
Тепла вода містить менше кисню. У такому середовищі можуть жити і розмножуватися деякі анаеробні мікроорганізми (кишкова паличка, сталофікок, лістерій), що є збудниками інфекцій, небезпечних для здоров'я людей.
Сторінка 29
6 За результатами дослідження Сергій зробив висновок, що в Північному Льодовитому океані найбільше біорізноманіття з–поміж усіх океанів. Оцініть правильність цього твердження, наведіть аргументи для його підтвердження або спростування.
Це твердження неправильне. На бідність органічного світу Північного Льодовитого океану впливають суворі кліматичні умови, зокрема великий об'єм льоду, який зберігається декілька років і досягає товщини 3—5 м.
7 Поліна стверджує, що навіть за покриття водойми льодом, узимку в озері риби зможуть вижити.
Це твердження правильне. Лід створює на поверхні води захисний шар, який не дає водоймі промерзнути до дна. Кількість розчиненого кисню за температури +4°C під льодом достатня для дихання риб, адже взимку метаболізм риб сповільнюється й кисню потрібно менше.
Вправа 9.8
1 Як ви вважаєте, у яких посудинах зберігають газуватий кисень, а в яких — скраплений?
Газуватий кисень зберігають у синіх сталевих балонах. Скраплений кисень зберігають у теплоізольованих ємностях, які називаються посудинами Дьюара.
2 За схемою влаштування посудини Дьюара поясніть, на чому ґрунтується зберігання кисню в необхідному агрегатному стані.
Подвійні стінки, між якими створено вакуум, перешкоджають передачі тепла. Це дозволяє підтримувати низьку температуру всередині посудини для зберігання рідкого кисню.
3 Які є обмеження використання посудин Дьюара?
Посудину Дьюара, заповнену зрідженим киснем, не можна щільно закривати, бо для підтримання температури зрідженого кисню –183°С, кисень має випаровуватися. Його поновлюють доливанням.
4 Які побутові аналоги посудини Дьюара ми використовуємо в щоденному житті? Побутові термоси.
Сторінка 30
Навчальне дослідження №1
Одержання кисню.
Обладнання: конічна колба об'ємом 100-200 мл, пробірка, корок із газовідвідною трубкою, деревна скіпка, кристалізатор, хімічна склянка об'ємом 50-100 мл, аркуш паперу, спиртівка.
Речовини: розчин гідроген пероксиду (аптечний, 3 %), каталізатор (сухі пекарські дріжджі або манган (ІV) оксид), природні джерела каталізаторів (шматочки сирого м'яса, фрагменти кімнатних рослин (наприклад, листки алое) та сирих овочів (картоплі, моркви, буряка тощо).
1 Зробіть підписи до малюнків.
| реактант | газовідвідна трубка |
| аркуш паперу | |
| хімічна склянка | |
| кисень |
Цей спосіб збирання газу називається витісненням повітря.
Цей метод ґрунтується на фізичній властивості: кисень важчий за повітря.
| пробірка |
| газовідвідна трубка |
| кисень |
| кристалізатор, наповнений водою |
Цей спосіб збирання газу називається витісненням води.
Цей метод ґрунтується на фізичній властивості: кисень малорозчинний у воді.
Чому під час збирання кисню витісненням повітря отвір посудини прикривають?
Щоб уникнути перемішування кисню з атмосферним повітрям.
Зважаючи на розчинність кисню у воді, поясніть можливість збирання кисню витісненням води.
Витісненням води збирають лише ті гази, що в ній погано розчиняються. Газоподібна речовина, що добре розчиняється у воді, не витїсняє її з посудини.
Сторінка 31
2 Запишіть, як довести наявність кисню в посудині.
Піднести до отвору посудини тліючу скіпку, або занурити її в пробірку. Якщо скіпка яскраво спалахує, то добутий газ — кисень.
3 Дослідіть ефективність каталізаторів.
| Зразок | Оцінка швидкості реакції | Найбільш/найменш ефективний |
| сухі пекарські дріжджі | висока | найбільш |
| шматки сирого м'яса | середня | |
| листок алоє | середня | |
| сирі овочі | низька | найменш |
1. Чи вдалося підтвердити / спростувати гіпотезу, сформульовану вами до початку дослідження? Вдалося спростувати гіпотезу, що всі каталізатори однаково ефективно прискорюють хімічні реакції.
2. За якими ознаками можна дійти висновку, що гідроген пероксид розкладається? Як можна оцінити швидкість реакції?
Про розкладання гідрген пероксиду свідчить виділення газу. Швидкість реакції можна оцінити за часом початку виділення газу.
3. З якою метою використовують каталізатор у цьому дослідженні? Чи спостерігали ви його помітне «зникнення» впродовж реакції? Про що це може свідчити?
Каталізатор використовують з метою прискорення реакції. Вони не витрачаються під час хімічних реакцій, ми не спостерігали його помітне «зникнення».
4. Запропонуйте експеримент для доведення, що каталізатор після використання все ще зберігає каталітичну активність.
1. Фільтруванням розділити суміш води та манган (IV) оксиду.
2. Відфільтрований манган (IV) оксид знову додати до гідроген пероксиду для розкладу його нової порції.
5. Як ви вважаєте, чому в цьому дослідженні рекомендовано використовувати зразки сирих продуктів? Чи можна для дослідження використовувати відварені овочі або м'ясо?
У зразках сирих продуктів наявні активні ферменти, що відіграють роль каталізаторів. У відварених овочах або м'ясі активність ферментів знижується або зовсім втрачається через зміни в структурі ферменту.
Сторінка 32
10. Кисень — єдиний газ повітря, що підтримує горіння
Вправа 10.2 Схарактеризуйте хімічні властивості кисню, заповнивши таблицю.
| Хімічні рівняння | Ознаки взаємодії |
| Взаємодія з простими речовинами | |
| C + O2 = CO2↑ | тьмяно–червоне світіння |
| S + O2 = SO2↑ | тьмяно–синє полум'я |
| 4Р + 5O2 = 2Р2O5 | білий задушливий дим |
| 2Mg + O2 = 2MgO | виділення теплоти і поява світла |
| 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 | розкидаються яскраві іскри |
| Взаємодія зі складними речовинами |
|
| СН4 + 2O2 = СO2 + 2Н2O | гасне внесена горюча скіпка |
| 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2Н2O | газ із запахом тухлих яєць |
Вправа 10.3
|
а) барій оксид BaO
б) хром (3+) оксид Cr2O3
в) плюмбум (IV) оксид PbO2
|
г) купрум (1+) оксид Cu2O
д) йод (V) оксид I2O5
е) станум (2+) оксид SnO
|
Вправа 10.5
Складіть діаграми Венна, порівнюючи поняття горіння і повільне окиснення.
|
Діаграма Венна |
||
|
Відмінне |
Спільне |
Відмінне |
|
Горіння |
Повільне окиснення |
|
|
Швидкий перебіг, виділення світла, поява полум'я |
взаємодія з киснем, виділення теплоти
|
Повільний перебіг, відсутність світла, відсутність полум'я |
Складіть діаграми Венна, порівнюючи поняття горіння і вибух.
|
Діаграма Венна |
||
|
Відмінне |
Спільне |
Відмінне |
|
Горіння |
Вибух |
|
|
Швидкий перебіг, виділення світла, поява полум'я
|
взаємодія з киснем, виділення теплоти
|
Надшвидкий перебіг, виділення світла, поява полум'я, спричиняє руйнування, наявний гучний звук |
Вправа 10.6
Підпишіть складники трикутнику вогню та дай відповіді на запитання.
| Температура займання | Горюча речовина |
| Кисень (окисник) |
Наявність горючої речовини, доступ повітря і нагрівання до температури займання.
2. За яких умов горіння може припинитися?
Якщо усунути одну з умов виникнення горіння, а саме: закрити доступ повітря, охолодити горючу речовину.
3. Як можна визначити способи гасіння полум'я. Наведіть приклади.
Способи гасіння залежать від фізичних і хімічних властивостей горючих речовин. Якщо речовини взаємодіють з водою або є легшими від води, то їх не можна гасити водою. Не можна гасити водою електрообладнання.
Вправа 10.7
Рівняння реакцій із киснем простих речовин:
а) літію; 2Li + O2 = 2Li2O
б) кальцію; 2Ca + O2 = 2CaO
в) силіцію; Si + O2 = SiO2
г) фосфору; 4P + 5O2 = 2P2O5
Сторінка 34
Вправа 10.8
Рівняння реакцій утворення оксидів із простих речовин:
а) нітроген (II) оксиду; N2 + O2 = 2NO
б) сульфур (IV) оксиду; S + O2 = SO2
в) фосфор (III) оксиду; 4P + 3O2 = 2P2O3
Вправа 10.9 Розгадайте кросворд.
1. Продукти згоряння простих речовин у кисні. ОКСИДИ
2. Речовина, що підтримує горіння. КИСЕНЬ
3. Англійський хімік, який першим виявив кисень. ПРІСТЛІ
4. Процес за участі кисню, що відбувається без полум'я. ОКИСНЕННЯ
5. Процес за участі кисню, що супроводжується виділенням теплоти і світла. ГОРІННЯ
6. Найбільше сховище води на Землі. ОКЕАН
7. Хімічний елемент, що міститься у складі вуглекислого газу СО2 і має ступінь окиснення IV. КАРБОН
Вправа 10.10
Чадний газ (карбон (II) оксид) добре горить з утворенням вуглекислого газу (карбон (IV) оксиду). Запишіть рівняння цієї реакції:
CO + O2 = CO2
Вправа 10.11
Нітроген (II) оксид легко окиснюється киснем з утворенням нітроген (IV) оксиду. Запишіть рівняння цієї реакції:
SO + O2 = SO2
Сторінка 35
Вправа 10.12
Запишіть рівняння реакції горіння наведених складних речовин, якщо під час їх згоряння утворюються по два оксиди.
|
а) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
б) 2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
в) SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
|
г) 2C6H12O5 + 13O2 = 12CO2 + 12H2O
д) C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
е) 2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O
|
Вправа 10.13
Без їжі людина може прожити близько місяця, без води – декілька днів. Скільки часу людина може прожити без кисню? Як ви вважаєте чому? Відповідь обгрунтуйте.
Людина без дихання може прожити до 5 — 7 хвилин, навіть менше. Дихання — це процес, який забезпечує надходження до організму людини кисню, використання його в окиснювальних процесах і видалення з організму вуглекислого газу.
Вправа 10.14
Під час виконання важкої фізичної праці дихання людини стає частішим і глибшим. Поясніть чому. Під час фізичних навантажень м'язи працюють інтенсивніше, потребуючи значно більше кисню для процесів окислення та вироблення енергії.
Вправа 10.15
Виправте помилки в хімічних рівняннях.
|
а) H2S + O2 = SO2 + H2O
б) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
в) ZnS + O2 = ZnO + SO2
|
г) Ca + Br2 = CaBr
д) 2N2 + 2O2 = 2NO2
е) H2 + 2O2 = 2H2O
|
Дві речовини (аргентум (1+) оксид і меркурій (2+) оксид) за нагрівання розкладаються з утворенням простих речовин. Запишіть хімічні рівняння розкладу цих речовин. Обчисліть масові частки Оксигену в цих речовинах і зробіть висновок: яку з них вигідніше використовувати для одержання кисню.
Відомо: оксиди Ag2O, HgO
Обчислити: w1(O)—?, w2(O)—?
Розв’язання
Рівняння реакцій: 2Ag2O = 4Ag + O2↑ і 2HgO = 2Hg + O2↑
Ar(Ag) = 108, Ar(Hg) = 201, Ar(O) = 16
Mr(Ag2O) = 2Ar(Ag)+Ar(O)= 2 • 108 + 16 = 232
Mr(HgO) = Ar(Hg)+Ar(O)= 201 + 16 = 217
w1(O) = Ar(O) : Mr(Ag2O) • 100% = 16 : 232 • 100% = 6,9%
w2(O) = Ar(O) : Mr(HgO) • 100% = 16 : 217 • 100% = 7,4%
6,9 < 7,4, тому w1(O) < w2(O)
Відповідь: вигідніше використовувати меркурій (2+) оксид, бо більша масова частка Оксигену.
Сторінка 36
Вправа 10.17
Унаслідок згоряння сірковуглецю CS2 утворюються карбон (ІV) оксид і сульфур (ІV) оксид. Обчисліть масу використаного кисню, якщо одержали сульфур (ІV) оксид масою 19,2 г.
Відомо: m(SO2) = 19,2 г
Знайти: m(O2)–?
Розв'язання
Рівняння реакції: CS2 + 3O2 = CO2 + 2SO2
M(SO2) = 32 + 16 • 2 = 64 г/моль, M(O2)= 16 • 2 = 32 г/моль
n(SO2) = m(SO2) : M(SO2) = 19,2 г : 64 г/моль = 0,3 моль
n(O2)/n(SO2)= 3/2, звідси n(O2)=n(SO2) • 3 : 2 = 0,3 • 3 : 2 = 0,45 моль
m(O2) = n(O2) • M(O2) = 0,45 моль • 32 г/моль = 14,4 г
Відповідь: m(O2) = 14,4 г.
Вправа 10.18
Обчисліть масу (г) сірки, яка згоріла, якщо було витрачено кисень масою 11,2 г.
Відомо: m(O2) = 11,2 г
Знайти: m(S)–?
Розв'язування
Рівняння реакції: S + O2 = SO2
M(O2) = 16 • 2 = 32 г/моль, M(S) = 32 г/моль
n(O2) = m(O2) : M(O2) = 11,2 г : 32 г/моль = 0,35 моль
n(S)/n(O2)= 1/1, звідси n(S)=n(O2)= 0,35 моль
m(S) = n(S) • M(S) = 0,35 моль • 32 г/моль = 11,2 г
Відповідь: m(S) = 11,2 г.
Вправа 10.19
Обчисліть масу кисню, необхідного для повного згоряння метану CH4 масою 4 г.
Відомо: m(CH4) = 4 г
Знайти: m(O2)–?
Розв'язання
Рівняння реакції: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
M(CH4) = 12 + 1 • 4 = 16 г/моль, M(O2) = 16 • 2 = 32 г/моль
n(CH4) = m(CH4) : M(CH4) = 4 г : 16 г/моль = 0,25 моль
n(CH4)/n(O2)= 1/2, звідси n(O2)=n(CH4) • 2= 0,25 • 2 = 0,5 моль
m(O2) = n(O2) • M(O2) = 0,5 моль • 32 г/моль = 16 г
Відповідь: m(O2) = 16 г.
Вправа 10.20
Установіть взаємозв'язок між властивостями кисню та галузями його застосування
| Властивості кисню | Галузь застосування |
|
підтримує дихання
|
медицина, авіація, космонавтика, підводне плавання тощо |
|
підтримує горіння
|
металургія, хімічна промисловість, різання і зварювання металів, ракетне паливо, вибухові речовини, нагрівання приміщень |
Сторінка 10.21
Доповніть схему "Застосування кисню"
|
Живі організми дихання водолазів, шахтарів, пожежників, льотчиків і космонавтів |
← О2 → |
У медицині анестезія апарати штучного дихання кисневі подушки |
|
У ракетній техніці є ракетним паливом |
У двигунах внутрішнього згоряння окиснення палива (бензину, дизеля) |
|
|
У металургії вдування кисню в доменну піч, різання і зварювання металів
|
Ваші приклади Вибухові суміші — оксиліквіти, виплавляння скла, хімічна промисловість, нагрівання приміщень |