ГДЗ Робочий зошит Григорович Хімія 8 клас сторінки 103

Cторінка 103

24. Склад атомів

Вправа 24.2

Схарактеризуй субатомні частинки, доповнивши таблицю.

Частинка	Позначення	Заряд		Маса		Масове число
Частинка	Позначення	Кл	умовн. од.	г	а.о.м.	Масове число
Електрон	е–	–1,6•10^–19	–1	9,1095•10^–28	0,00055	0
Протон	р	1,6•10^–19	+1	1,6726•10^–24	1,00728	1
Нейтрон	n	0	0	1,6750•10^–24	1,00867	1

Вправа 24.3

Число протонів в ядрі атома дорівнює заряду ядра атома.

Число електронів в атомі дорівнює числу протонів.

Число нейтронів в ядрі атома можна визначити за різницею між масовим числом і протонним числом.

Запишіть символи, якими позначають:

нуклонне (масове) число: A протонне число: Z

заряд ядра атома: Z нейтронне число: N

Вправа 24.4

Складіть діаграми Венна, порівнявши поняття атом і хімічний елемент.

а) «атом» і «хімічний елемент»;

Діаграма Венна
Відмінне	Спільне	Відмінне
Атом	Спільне	Хімічний елемент
Матеріальна частинка (має масу, розмір, будову), перегруповуються в хімічних реакціях	Фундаментальні поняття хімії	поняття класифікації певного виду атомів, міститься в Періодичній таблиці

Сторінка 104

б) «електрон» і «протон»;

Діаграма Венна
Відмінне	Спільне	Відмінне
Електрон	Спільне	Протон
Негативно заряджений (–1), найлегший за масою, в складі електронної оболонки атома.	Субатомні частинки, в складі атома.	Позитивно заряджений (+1), 1 а.о.м., в складі ядра атома

в) «протон» і «нейтрон».

Діаграма Венна
Відмінне	Спільне	Відмінне
Протон	Спільне	Нейтрон
Позитивно заряджений (+1)	Субатомні частинки, в складі ядра атома, є нуклонами, маси майже однакові 1 а.о.м.	Не має заряду (0)

Вправа 24.5

Схарактеризуйте нукліди Гідрогену.

Нукліди	Число частинок	Заряд ядра	Масове число	Позначення
Протій, Н	p = 1, n=0, e^–=1	+1	1	¹H
Дейтерій, D	p = 1, n=1, e^–=2	+1	2	²H
Тритій, Т	p = 1, n=2, e^–=3	+1	3	³H

Вправа 24.6

Характеристики

ядер

Z = 2

N = 1

Z = 8

N = 9

Z = 15

N = 16

Z = 35

N = 45

Z = 25

N = 30

Z = 89

N = 117

Позначення нукліда

³He

¹⁷O

³¹P

⁸⁰Br

⁵⁵Mn

²⁰⁶Ac

Вправа 24.7

Нуклід	Число частинок	Заряд ядра	Масове число	Позначення
Карбон–12	p = 6, n = 6, e^–= 6	+6	12	¹²С
Стронцій–90	p = 38, n = 52, e^–= 38	+38	90	⁹⁰Sr
Цезій–137	p = 55, n = 82, e^–= 55	+55	137	¹³⁷Cs
Уран–235	p = 92, n = 143, e^–= 92	+92	235	²³⁵U

Сторінка 105

Вправа 24.8

¹⁷O	p = 8, n = 9, e^–= 8	¹⁹F	p = 9, n = 10, e^–= 9
¹⁴C	p = 6, n = 8, e^–= 6	⁵⁶Fe	p = 26, n = 30, e^–= 26
¹³⁷Cs	p = 55, n = 82, e^–= 55	³⁹K	p = 19, n = 20, e^–= 19
¹³⁰I	p = 53, n = 77, e^–= 53	²⁰⁶Pb	p = 82, n = 124, e^–= 82

Вправа 24.9

Хімічний елемент	Символ елемента	А	Z	N
Бор	B	11	5	6
Оксиген	О	15	8	7
Сульфур	S	32	16	16
Меркурій	Hg	200	80	120
Ферум	Fe	56	26	30

Вправа 24.10

Запишіть символи нуклідів:

а) Натрію, який містить стільки нейтронів, що й нуклід ²⁴Mg: ²³Na

б) Оксигену, який містить стільки нейтронів, що й нуклід ¹³С: ¹⁵O

Вправа 24.11

Із наведеного списку випишіть окремо:

а) ізотопи:

Карбону ¹⁴₆C, ¹²₆C, Оксигену ¹⁶₈O, ¹⁵₈O, Нітрогену ¹⁴₇N, ¹⁵₇N

б) нукліди з однаковим нейтронним числом:

¹⁶₈O (N=16–8=8), ¹⁴₆C (N=14–6=8), ¹⁵₇N (N=15–7=8)

в) нукліди з однаковим нуклонним числом (А=7): ¹⁴₆C, ¹⁴₇N

Вправа 24.12

У молекулі води можуть міститися різні нукліди Гідрогену (¹Н, ²Н, ³Н) та Оксигену (¹⁶О, ¹⁷О, ¹⁸О), утворюючи молекули з різною відносною молекулярною масою. Скільки різних молекул може утворитися із цих нуклідів:

а) за складом; Дев'ять

б) за масою? П'ять

Cторінка 106

Вправа 24.13

Прочитайте завдання №320 у підручнику на с. 236 і дайте відповіді на запитання.

• Яке значення золотої фольги й а–частинок для проведення цього експерименту?

Позитивно зарядженні альфа–частинки зіштовхнувалися з позитивно зарядженими частинками в складі атомів золотої фольги.

• Чому важливо було використовувати саме тонку золоту фольгу?

Щоб одержати шари золота завтовшки декілька атомів.

• Які результати експерименту були несподіваними?

Невелика кількість альфа–частинок значно відхилялася від початкової траєкторії й іноді навіть летіла у зворотному напрямку.

• Чому більшість а–частинок пройшли крізь фольгу без відхилення?

Бо позитивний заряд сконцентрований в дуже невеликому об’ємі ядра атома.

• Як можна пояснити той факт, що деякі а–частинки відхилялися під великими кутами або навіть поверталися назад?

Альфа–частинки пролітали близько до ядра або влучали прямо в ядро.

• Чим планетарна модель атома Е. Резерфорда відрізняється від моделі Дж. Дж. Томсона? У чому її переваги?

У планетарній моделі атома Е. Резерфорда в центрі атома міститься крихітне позитивно заряджене ядро, в якому зосереджена майже вся маса атома, а навколо нього певними орбітами рухаються електрони, тоді як в моделі Дж. Дж. Томсона позитивний заряд міститься у всьому об'ємі атома і електрони на площині утворюючи концентричні кільця. Перевага планетарної моделі полягає в тому, що вона пояснювала результати дослідів із розсіюванням альфа–частинок.

• Як Е. Резерфорд міг перевірити достовірність отриманих даних?

Тонка золота фольга була оточена екраном, який дозволив виявити відхилені частинки.

• Як результати цього експерименту пов'язані з явищами, які ми спостерігаємо у Всесвіті (наприклад, у зорях)?

У ядрах зір відбуваються термоядерні реакції, які відтворюють учені в термоядерних реакторах під час своїх досліджень. Ці реакції є джерелом енергії зірок і пояснюють утворення хімічних елементів у Всесвіті та процесів, які відбуваються.

Cторінка 107

25. Електронна будова атомів

Вправа 25.2

Схарактеризуй субатомні частинки, доповнивши таблицю.

n = 1

n = 2

n = 3

Вправа 25.3

Енергетичний рівень, n	1	2	3	4
Літерне позначення рівня	K	L	M	N
Максимальне число електронів – 2n²	2	8	18	32

Вправа 25.4

Порядковий номер	Хімічний елемент	Період	Група	Число енергетичних рівнів	Число електронів на зовнішньому рівні
6	С	2	14	2	4
7	N	2	15	2	5
10	Ne	2	18	2	8
12	Mg	3	2	3	2

Cторінка 108

Вправа 25.6

Установили відповідність.

Вправа 25.7

Визначте і запишіть символ хімічного елемента, в атомі якого:

а) два енергетичні рівні, а на зовнішньому — сім електронів F.
б) три енергетичні рівні, а на зовнішньому — п’ять електронів P.
в) два енергетичні рівні, а на зовнішньому — три неспарені електрони N.
г) три енергетичні рівні, а на зовнішньому — три неспарені електрони P.

Cторінка 109

Вправа 25.8

Доповнили електронну будову атомів і модель електронної оболонки.

Вправа 25.9

Характеристика	Li	Na	K	Be	C	O	F	N
Число електронів в електронній оболонці атома	3	11	19	4	6	8	9	5
Число енергетичних рівнів, що заповнюються електронами	2	3	4	2	2	2	2	2
Число електронів на зовніш– ньому енергетичному рівні	1	1	1	2	4	6	7	5
Число електронних пар на зовнішньому рівні	0	0	0	1	2	3	3	2
Число неспарених електронів на зовнішньому рівні	1	1	1	0	2	2	1	3

Сторінка 110

26. Родина хімічних елементів.

Властивості електронних аналогів

Вправа 26.1

Запишіть назви родини хімічних елементів віжповідно до групи періодичної таблиці та символи хімічних елементів, які до неї належать.

Група
1	2	15	16	17	18
Лужні	Лужноземельні	Пніктогени	Халькогени	Галогени	Інертні

Вправа 26.2

Схарактеризували речовини та хімічні елементи

	Лужні	Галогени	Інертні
Перетворюються на йони із зарядом	1+	1–	—
Загальна формула оксиду	R₂O	R₂O₇ (крім Флуору)	—
Загальна характеристика простих речовин	легкі і м'які метали, хімічно активні	неметали, утворені двоатомними молекулами, хімічно активні	неметали, утворені одноатомними молекулами, хімічно пасивні

Вправа 26.3

Запишіть хімічні рівняння реакцій йоду з:

а) літієм; 2Li + I₂ = 2LiI

б) алюмінієм; 2Al + 3I₂ = 2AlI₃

в) кальцієм; Ca + I₂ = CaI₂

г) воднем. H₂ + I₂ = 2HI

Сторінка 111

27. Будова електронних оболонок і властивості хімічних елементів

Вправа 27.2

Визначте склад частинок:

атом Алюмінію: p = 13 e^–= 13

йон алюмінію Al³⁺: p = 13 e^–= 10

атом Літію: p = 3 e^–= 3

йон Літію Li⁺: p = 3 e^–= 2

Вправа 27.3

Хімічний елемент	Максимальне число електронів, що атом може
Хімічний елемент	віддавати	приймати
Хлор	7	1
Карбон	4	4
Нітроген	5	3
Фосфор	5	3
Сульфур	6	2

Вправа 27.4

Підпишіть умовні позначення електронних оболонок частинок і порівняйте їх:

Атом Магнію	Йон Магнію Mg²⁺	Атом Неона	Йон Оксигену О^2–

Сторінка 112

28. Періодичний закон

Вправа 28.2

Визначте ознаку, за якою згруповано хімічні елементи в кожному стовпчику, та визначте поміж них зайвий елемент.

Ознака	Зайвий елемент
1 — інертні елементи 2 — металічні елементи 3 — елементи 2 періоду 4 — галогени 5 — лужноземельні елементи 6 — неметалічні елементи 7 — лужні елементи 8 — перехідні металічні елементи	Н — не є інертним Ar — не є металічним Н — елемент 1–го періоду Mn — не є галогеном Zn — не є лужноземельним Na — металічний Н — не є лужним О — не є металічним

Вправа 28.3

Хімічні елементи А і Б належать до 1–ї групи, а елемент В — до 17–ї групи. Сполука елементів А і В розчинна у воді, а сполука елементів Б і В має білий колір і нерозчинна у воді. Якими елементами можуть бути А, Б і В? Помилкова умова в завданні.

За умовою елементи А і Б належать до 1–ї групи, тому можуть бути, наприклад, K і Ag.

За умовою В є елементами 17–ї групи, тому можуть бути галогенами (F, Cl, Br, I).

За умовою сполука A і B розчинна у воді, тому це сіль КCl.

За умовою сполука Б і В — біла й нерозчинна, тому це сіль AgCl.

Отже, А і Б – елементи K і Ag. Елемент В може бути Cl.

Cторінка 113

Вправа 28.4

Порядкові номери хімічних елементів А, Б, і В дорівнюють відповідно n, n + 2, n + 4.

1. Якщо хімічний елемент А — найлегший галоген, то яким хімічним елементом Б буде Na Натрій з порядковим номером 11.

2. Якщо хімічний елемент В — інертний, а Б — металічний, то яким хімічним елемент А — Pb Плюмбум з порядковим номером 82.

3. Якщо хімічні елементи А і Б розміщені в одній групі, то хімічним елементом В є B Бор з порядковим номером 5.

3 Чи можуть прості речовини, утворені А, Б і В, за звичайних умов бути газами? Не можуть. Гази А і Б містяться в 15–ій, 16–ій і 17–ій групах, а порядкові номери на 2 більше матимуть елементи 18 або 1 групи, які є інертними або лужними, тому прості речовини, утвореня ними, не є газами.

Вправа 28.5

Визначте в періодичній таблиці хімічний елемент, єдиний оксид якого має відносну молекулярну масу 40 ± 1, а заряд його йонів не більший за 4+. Доведіть, що існує лише один такий елемент.

Визначаємо серед оксидів: R₂O (1 група), RO (2 група), R₂O₃ (13 група), RO₂(14 група).

A_r(оксиду)=40. A_r(O)=16. Приймемо A_r(R)=x

M_r(R₂O)=2•A_r(R)+A_r(О). Рівняння: 40 = 2х + 16, звідси х = 12 ― не підходить.

M_r(RO)=A_r(R)+A_r(О). Рівняння: 40 = х + 16, х = 24 – підходить. Це Магній.

M_r(R₂O₃)=2•A_r(R)+3•A_r(О). Рівняння: 40 = 2х + 3•16, х = –4 ― не підходить.

M_r(RO₂)=A_r(R)+2•A_r(О). Рівняння: 40 = х + 2•16, х = 8 ― не підходить.

Відповідь: Магній.

Вправа 28.6

Хімічний елемент, оксид якого відповідає формулі RO₃, утворює сполуку з Гідрогеном, у якому масова частка Гідрогену становить 2,47%. Визначте цей хімічний елемент.

Дано: оксид RO₃, ω(H) = 2,47%
Знайти: R – ?
Розв’язання
Оксиду відповідає летка сполука з Гідрогеном складу H₂R.

A_r(H)=1, A_r(O)=16.

ω(H)=2A_r(H)/M_r(H₂R), звідси M_r(H₂R)=2A_r(H)/ω(H)=2•1:0,0247=81

Приймемо A_r(R)=x і підставимо у формулу: M_r(H₂R) = 2A_r(H) + A_r(R).

Розв'яжемо рівняння: 81=2•1 + х, 81 = 2 + х, х = 81 – 2, х = 79. Таку відносну атомну масу має елемент Селен Se.

Відповідь: Селен Se.

Cторінка 114

29. Природа хімічного зв'язку

Вправа 29.1

Хімічний зв'язок — це взаємодія атомів, що зумовлює стійкість багатоатомних частинок (молекул, йонів, кристалів).

Вправа 29.2

Доповніть схему типи хімічного зв'язку.

Хімічний зв'язок
↓ Ковалентний	↓ Йонний	↓ Металічний	↓ Водневий
→ полярний
→ неполярний

Вправа 29.3

Скільки електронів бракує до октету атомам:

Нітрогену — 3

Сульфуру — 2

Флуору — 1

Хлору — 1

Карбону — 4

Оксигену — 2

Сторінка 115

Вправа 29.4

Хімічний елемент	До електронної оболонки якого елемента прагне?	Атоми переваж– но віддають чи приймають елек– трони?	Число електронів, що будуть відда– вати / приєднувати атоми
Літій	Гелій	віддають	1
Оксиген	Неон	приєднують	2
Кальцій	Аргон	віддають	2
Алюміній	Неон	віддають	3
Хлор	Аргон	приєднують	1

Вправа 29.5

Запишіть число електронів, які "прагнуть" віддати атоми:

Літію 1	Магнію 2	Калію 1
Алюмінію 3	Фосфору 5	Хлору 7

Вправа 29.6

Прочитайте завдання № 362 у підручнику на с. 279, проаналізуйте наведений графік та оцініть правильність тверджень. У квадратиках ліворуч поставте відповідно «+» або «—».
+ Притягання між атомами Гідрогену в молекулі понад 5000 разів сильніше, ніж між атомами Гелію.
+ Відстань між атомами Гідрогену в молекулі майже в 4 рази менша, ніж двома атомами Гелію.
+ Точка мінімуму на графіку потенційної енергії відповідає найбільш вигідному положенню атомів.

Cторінка 116

30. Ковалентний зв'язок

Вправа 30.1

Ковалентний зв'язок — це хімічний зв’язок, що виникає внаслідок утворення спільних електронних пар між атомами елементів.

Вправа 30.2

Запишіть електронні формули (формули Льюїса) атомів хімічних елементів.

Гідроген		Фосфор
Карбон		Сульфур
Оксиген		Хлор
Нітроген		Бром
Флуор		Ксенон

Вправа 30.3

Молекула	Електронна формула	Структурна формула	Перекривання атомних орбіталей
H₂
F₂
HF
H₂O
NH₃
CH₄

Сторінка 117

Вправа 30.4

За наведеними структурними формулами складіть електронні формули, визначте число спільних електронних пар, що утворює кожен атом, і число неподілених електронних пар у кожному атомі (за зразком).

Cтруктурна формула	Електронна формула	Число спільних електронних пар	Число неподілених електронних пар
		Оксиген — 2 Карбон — 4	Оксиген — 2 Карбон — 0
		Оксиген — 2	Оксиген — 2
		Нітроген — 3	Нітроген — 1
		Сульфур — 2 Хлор — 1	Сульфур — 2 Хлор — 3
		Сульфур — 4 Оксиген — 2	Сульфур — 0 Хлор — 2

Вправа 30.5

Складіть структурні формули хімічних сполук, у яких:

Атом Гідрогену

утворює лише

один зв'язок

Атом Карбону

утворює чотири

зв'язки

Атом Нітрогену

утворює три

зв'язки

Атом Оксигену

утворює два

зв'язки

Вправа 30.6

Яким речовинам з наведеного переліку можуть відповідати електронні формули?

X:Y: ; HCl, HBr

Z:Z; F₂, H₂, Cl₂

А::А. O₂

Cторінка 118

31. Полярність ковалентного зв'язку

Вправа 31.2

1) Між атомами яких хімічних елементів утворюється ковалентний зв’язок?

Між атомами однакових або різних неметалічних елементів.
2) Як визначити число спільних електронних пар, що їх може утворити атом?

За кількістю неспарених електронів на зовнішньому енергетичному рівні.
3) Яка електронна конфігурація характерна для найстабільніших частинок?

Конфігурація інертних елементів.
4) Що розуміють під полярністю ковалентного зв’язку?

Це зміщення електронної пари до більш електронегативного атома.
5) Атоми яких хімічних елементів утворюють зв’язок полярний, а яких — неполярний?

Атоми різних неметалічних елементів утворюють полярний зв'язок, а однакових — неполярний.
6) Що спільного між полярним і неполярним зв’язками?

У двох випадках зв'язок утворюється за рахунок спільних електронних пар.
7) Чим різняться полярний і неполярний зв’язки?

У полярному зв'язку спільна електронна пара зміщена до більш електронегативного елемента, а в неполярному — належить однаково обом атомам. Полярний зв'язок існує між атомами неметалічних елементів з різною електронегативністю, а неполярний — з однаковою.

8) Від чого залежить полярність ковалентного зв’язку?

Від різниці електронегативностей атомів.
9) Що розуміють під кратністю ковалентного зв’язку?

Кількість спільних електронних пар між двома атомами.

Cторінка 119

Вправа 31.4

Запишіть пари речовин за порядком збільшення полярності зв'язку В—Сl, С—Сl, N—Cl, O—Сl, F—Cl.

В—Сl, С—Сl, N—Cl, O—Сl, F—Cl.

Вправа 31.5

Визначте різницю електронегативностей між хімічними елементами в молекулі та підкресліть формулу найполярнішої молекули з–поміж наведених.

H₂ (0), HCl (0,9), HF (1,9); ClF (1), Cl₂ (0), F₂ (0)

Вправа 31.6

Запишіть формули речовин у порядку збільшення полярності зв'язку в молекулах: H₂O, CH₄, HF, NH₃. У кожній формулі підкресліть символ того хімічного елемента, у бік якого зміщується спільна електронна пара.

CH₄, NH₃, H₂O, HF

Вправа 31.7

У кожній парі визначте молекулу, у якій полярність зв'язку більша. Поставте відповідно знак «<» або «>». Відповідь обгрунтуйте.

Порівняння полярності молекул	Обгрунтування
H₂O > NH₃	електронегативність O > N
HCl > HBr	електронегативність Cl > Br
NH₃ > PH₃	електронегативність N > P

Cторінка 120

32. Ступінь окиснення хімічних елементів

Вправа 32.1

Ступінь окиснення — це умовний заряд на атомі в молекулі або кристалі, обчислений із припущенням, що всі спільні електронні пари повністю зміщені в бік більш електронегативного елемента.

Вправа 32.2

Схарактеризуйте можливі вищі та нижчі ступені окиснення хімічних елементів.

Металічні елементи	→ вищий ступінь окиснення	=	максимальне число втрачених електронів
Металічні елементи	→ нижчий ступінь окиснення	=	0
Неметалічні елементи	→ вищий ступінь окиснення	=	номер групи мінус 10
Неметалічні елементи	→ нижчий ступінь окиснення	=	номер групи мінус 18

Вправа 32.3

Запишіть можливі ступені окиснення хімічних елементів.

Хімічний елемент	Вищий ступінь окиснення	Проміжні ступені окиснення (якщо є)	Нижчий ступінь окиснення
Оксиген	+2	0	–2
Хлор	+7	+5, +3, +1, 0	–1
Фосфор	+5	+3, 0	–5
Натрій	+1	—	0
Кальцій	+2	—	0
Карбон	+4	+2, 0	–4
Плюмбум	+2	+2	0
Алюміній	+3	—	0

Сторінка 121

Вправа 32.4

Запишіть у таблицю всі можливі ступені окиснення, що їх можуть виявляти хімічні елементи відповідних груп.

Група ПС	1	2	13	14	15	16	17
Вищий ступінь окиснення	+1	+2	+3	+4	+5	+6 (крім О)	+7 (крім F)
Проміжний ступінь окиснення	0	0	0	+2,0	+3,0	+4,+2,0	+5,+3,+1,0
Нижчий ступінь окиснення	0	0	0	–4	–3	–2	–1

Вправа 32.5

Підпишіть ступені окиснення всіх хімічних елементів у сполуках.

Н₂⁰; Н₂⁺¹0^–2; H⁺¹Cl^–1; Na⁺¹O^–2H⁺¹; Na⁺¹H^–1; P⁺³H₃^–1; N⁺⁴O₂^–2; H₂⁺¹O₂^–1; H⁺¹Cl^–1

Сl₂⁰; Сu⁺²Сl₂^–1; N₂⁰; N₂⁺²H₄^–1; N₂⁺³O₃^–2; H⁺¹N⁺⁵O₃^–2; I⁺¹Br^–1; Te⁺⁴Cl₄^–1; Se⁺⁴F₄^–1;

N⁺³F₃^–1

C⁺⁴S₂^–2; Xe⁺⁴F₄^–1; C⁺⁴Cl₄^–1; P⁺⁵Cl₅^–1; Sb⁺³Cl₃^–1; Sn⁺⁴S₂^–2; Cl₂⁺¹O^–2; Cl₂⁺⁷O₇^–2;

Na⁺¹Cl^–1O^–2; H₂⁺¹S⁺⁶O₄^–2

H₂⁺¹C⁺⁴O₃^–2; H⁺¹N⁺⁵O₃^–2;H₃⁺¹P⁺⁵O₄^–2; K⁺¹O^–2H⁺¹; Ca⁺²(O^–2H⁺¹)₂; Fe⁺³(O^–2H⁺¹)₃;

K⁺¹N⁺⁵O₃^–2; Mg⁺²S⁺⁶O₄^–2

Na₂⁺¹C⁺⁴O₃^–2; Na⁺¹N⁺³O₂^–2; Mg⁺²(N⁺⁵O₃^–2)₂; Li₃⁺¹P⁺⁵O₄^–2; Al₂⁺³(S⁺⁶O₄^–2)₃;

Ca₃⁺²(P⁺⁵O₄^–2)₃; Ca⁺²(N⁺⁵O₃^–2)₂

Вправа 32.6

Визначте і підпишіть ступені окиснення Карбону у сполуках, якщо ступінь окиснення Хлору в них дорівнює –1.

С^–4Н₄, С^–2Н₃Сl, С⁰Н₂Сl₂, С₂^–2Н₅Сl, С₂⁺¹Н₂Сl₄, С₂⁺³Сl₆

Вправа 32.7

Із наведених хімічних елементів із зазначеними ступенями окиснення запишіть якомога більше хімічних сполук.

Na⁺¹: Na₂O, NaCl, NaOH, NaBr, Na₂CO₃, NaNO₃;

Mg⁺²: MgO, MgCl₂, Mg(OH)₂, MgBr₂; MgCO₃, Mg(NO₃)₂

Fe⁺³: FeCl₃, Fe₂O₃, Fe(OH)₃, Fe₂(SO₄)₃, Fe(NO₃)₃

C⁺⁴: CO₂, H₂CO₃, CaCO₃, Na₂CO₃

S^–2: H₂S, FeS, Na₂S, BaS

S⁺⁶: SO₃, H₂SO₄, Na₂SO₄, BaSO₄

Br⁻^–1: HBr, NaBr, MgBr₂, CaBr₂, LiBr, MgBr₂

P^–3: PH₃, Ca₃P₂, AlP

Cторінка 122

32. Кристалічний і аморфний стани твердих речовин

Вправа 33.1

Чим різняться кристалічні й аморфні речовини? Запивніть таблицю.

Ознака

Речовини

Аморфна

Кристалічна

За розташуванням части–

нок у твердих речовинах

невпорядковано

в чіткому порядку

За утворенням тіл певної

форми

не утворюють

певну форму

утворюють

певну форму

Що відбувається в разі

руйнування?

уламки неправильної

форми

штатки правильної

форми

Температура плавлення

діапазон температур

стала температура

Приклади речовини

скло, бурштин, смоли,

клеї, каучук

кухонна сіль, цукор,

харчова сода, кварц

Вправа 33.2

Визначте будову речовин: кристалічна (K) чи аморфна (А). Поряд із назвами речовин запишіть відповідні літери й обґрунтуйте свій вибір.

Віск — A. Плавиться в діапазоні температур.

Поліетилен — A. Плавиться в діапазоні температур.

Скло — A. Руйнуються на уламки неправильної форми.

Кухонна сіль — K. Плавиться при сталій температурі.

Бурштин — A. Плавиться в діапазоні температур.

Cторінка 123

34. Речовини атомної та молекулярної будови

Вправа 34.1

Складіть діаграми Венна, порівнявши поняття: речовини атомної будови і речовини молекулярної будови.

Діаграма Венна
Відмінне	Спільне	Відмінне
речовини атомної будови	Спільне	речовини молекулярної будови
У вузлах ґраток — окремі атоми. Міжатомний зв’язок — ковалентний. Нелеткі, надзвичайно тверді, тугоплавкі. Не розчиняються у розчинниках.	Кристалічна ґратка. Хімічний зв'язок. Фізичні властивості	У вузлах ґраток — молекули. Слабка міжмолекулярна взаємодія. Крихкі, леткі, легкоплавкі. Деякі розчиняються у розчинниках.

Вправа 34.2

Схарактеризуйте розподіл хімічних елементів за типом кристалічних ґраток у простих речовинах, які вони утворюють. Зафарбуйте клітинки у відповідні кольори.

Вправа 34.3

Гра «Хрестики й нулики».

1 — речовини молекулярної будови;

Виграшною є середній горизонтальний рядок.

F₂, HBr, H₂

2 — речовини атомної будови;

Виграшним є останній вертикальний стовпець.

С (графіт), SiO₂, C (алмаз)

Cторінка 124

Вправа 34.4

Визначте тип кристалічних ґраток:

Властивості речовин	Кристалічні ґратки
Карборунд (силіцій карбід SiC), t_пл. = 2830 °C, за твердістю близький до алмазу	атомна
Ванілін — безбарвна кристалічна речовина з приємним запахом	молекулярна
За звичайних умов кисень — газ без кольору, смаку та запаху, малорозчинний у воді, t_кип.. = –183 °C, t_пл. = –219 °C	молекулярна
Сірка є крихкою кристалічною речовиною жовтого кольору, не розчиняється у воді, t_пл. = 112,8°C	молекулярна
Бром — червоно–бура рідина з різким запахом, легко випаровується, t_кип. = 59 °C	молекулярна
Сульфур (VI) оксид за звичайних умов — летка безбарвна рідина їз задушливим запахом, t_пл. = 16,8 °C, t_кип. = 45 °C	молекулярна
Фтор за звичайних умов є зеленуватим газом із різким запахом, переходить у рідкий стан за температури –188,1 °C	молекулярна
Кристалічний силіцій є дуже твердою речовиною з металічним блиском, незначною електропровідністю, t_пл. = 1414 °C	атомна

Cторінка 125

35. Йонний зв'язок. Йонні кристали

Вправа 35.1

Складіть діаграми Венна, порівнявши поняття: ковалентний зв'язок і йонний зв'язок.

Діаграма Венна
Відмінне	Спільне	Відмінне
Ковалентний	Спільне	Йонний
Виникає між атомами неметалічних елементів, спільні електронні пари, існує в молекулярних і атомних кристалах	Тип хімічного зв'язку, перерозподіл електронів, виникає у простих і складних речовинах	Виникає між атомами металічних і неметалічних елементів, притягання йонів, існує в йонних кристалах

Вправа 35.2

За зразком запишіть схеми утворення йонів з атомів хімічних елементів.

а)	Натрій і Хлор
б)	Калій і Флуор
в)	Кальцій і Бром
г)	Алюміній і Йод
д)	Літій і Оксиген

Вправа 35.4

Доповніть таблицю.

Йон	Заряд ядра	Число електронів у йоні	Йон	Заряд ядра	Число електронів у йоні
H⁺	+1	0	Mg²⁺	+12	10
O^2–	+8	10	Cl^–	+17	18
Na^–	+11	10	Al³⁺	+13	10

Вправа 35.5

Підкресліть формули сполук із йонним зв'язком.

HBr, Na₂O, CaO, CO₂, CO, NO₂, K₃N, NH, N₂, NF₃, MgF₂

Cторінка 126

Вправа 35.7

У наведених структурних формулах речовин відповідними літерами позначте хімічні зв'язки: ковалентний полярний (КП), ковалентний неполярний (KH) і йонний(Й).

Вправа 35.8

Порівняйте речовини з кристалічними ґратками різних типів.

Порівнювальна ознака	Тип кристалічних ґраток
Порівнювальна ознака	Атомні	Молекулярні	Йонні
Які частинки у вузлах ґраток?	атоми	молекули	йони
Тип хімічного зв'язку в речовинах	ковалентний	ковалентний	йонний
Природа хімічних елементів	неметалічні	неметалічні	металічні і неметалічні
Фізичні властивості:
t_пл. і t_кип.	дуже висока	низька	висока
леткість	нелеткі	леткі	нелеткі
твердість	дуже тверді	крихкі	тверді
запах	ні	так	ні
розчинність	нерозчинні	частково розчинні	розчинні
електропровідність	ні	ні	так