Контрольні запитання
1. Назвіть спільні властивості лужних елементів, галогенів та інертних елементів, завдяки яким їх виокремлюють у родини.
Лужні елементи — активні металічні елементи, у сполуках виявляють валентність І. Прості речовини, утворені ними,— лужні метали — активно взаємодіють з водою, галогенами та іншими речовинами.
Галогени — активні неметалічні елементи. Усі галогени здатні виявляти валентність І. Прості речовини галогенів утворені двохатомними молекулами, вони виявляють високу хімічну активність, взаємодіють з багатьма речовинами.
Інертні елементи — хімічно майже неактивні, вони не утворюють сполук з іншими елементами, у простих речовинах існують у вигляді окремих атомів, у невеликих кількостях містяться в повітрі.
Кожна родина характеризується спільними властивостями як елементів, так і утворених ними сполук.
2. Перелічіть хімічні елементи-галогени, випишіть їхні символи у стовпчик, укажіть, металічні ці елементи чи неметалічні.
F — Флуор неметалічний елемент
Cl — Хлор неметалічний елемент
Br — Бром неметалічний елемент
I — Йод неметалічний елемент
At — Астат неметалічний елемент
Ці хімічні елементи розташовані у VII групі головної підгрупи Періодичної системи і є неметалічними елементами.
3. Уміст Рубідію в земній корі майже такий самий, як і Купруму. Але на відміну від останнього Рубідій не утворює власних мінералів і тим більше руд. Запропонуйте пояснення цього факту.
Рубідій — лужний метал, а лужні метали настільки активні, що трапляються в природі винятково у вигляді сполук.
4. Елементи восьмої групи Періодичної системи називають:
а) інертними
б) галогенами
в) лужними
Відповідь: а)
Завдання для засвоєння матеріалу
Вправа 1. Уявіть, що перед вами однакові за формою і розміром зразки літію і заліза. Як відрізнити ці речовини, ґрунтуючись тільки на відмінностях їхніх фізичних властивостей? Зразки літію значно легші, дуже м'які і можуть різатися ножем. Можна, наприклад, зважити зразки.
Вправа 2. Складіть рівняння реакції взаємодії будь-якого з галогенів:
а) з калієм
Cl2 + 2K = 2KCl
б) кальцієм
Cl2 + Ca = CaCl2
в) алюмінієм
3Cl2 + 2Al = 2AlCl3
г) воднем
Cl2 + H2 = 2HCl
Вправа 3. Силіцій взаємодіє з хлором з утворенням вищого хлориду. Складіть формулу сполуки Силіцію з Хлором, якщо останній виявляє в цій сполуці валентність І.
Силіцій елемент IV групи Періодичної системи, тому має вищу валентність IV.
Відповідь: формула вищого хлориду SiCl4
Вправа 4. Калій при слабкому нагріванні бурхливо взаємодіє із сіркою, а розплавлений калій згоряє в атмосфері хлору. Складіть рівняння цих реакцій.
a) 2K + S = K2S
б) 2K + Cl2 = 2KCl
Вправа 5. У якому з оксидів лужних елементів масова частка Оксигену найбільша?
Дано: оксиди Li2O, Na2O, K2O, Rb2O, Cs2O, Fr2O
Знайти: порівняти масові частки Оксигену-?
Розв'язання
Масова частка Оксигену у цих сполуках обчислюється за формулою:
ω(О)= Ar(О)/Mr(сполуки)
ω1(О)=Ar(О)/Mr(Li2O)=16/30
ω2(О)=Ar(О)/Mr(Na2O)=16/62
ω3(О)=Ar(О)/Mr(K2O)=16/94
ω4(О)=Ar(О)/Mr(Rb2O)=16/186
ω5(О)=Ar(О)/Mr(Cs2O)=16/282
ω6(О)=Ar(О)/Mr(Fr2O)=16/462
Не обчислюючи, міркуємо так: серед дробів з однаковими чисельниками більший є той, у якого менший знаменник, отже, масова частка Оксигену найбільша в Li2O.
Відповідь: в Li2O