Контрольні запитання
Запитання 1
Назвіть спільні властивості лужних елементів, галогенів та інертних елементів, завдяки яким їх виокремлюють у родини.
Лужні елементи — активні металічні елементи, у сполуках виявляють валентність І. Прості речовини, утворені ними — лужні метали — активно взаємодіють з водою, галогенами та іншими речовинами.
Галогени — активні неметалічні елементи. Усі галогени здатні виявляти валентність І. Прості речовини галогенів утворені двохатомними молекулами, виявляють високу хімічну активність, взаємодіють з багатьма речовинами.
Інертні елементи — хімічно майже неактивні, не утворюють сполук з іншими елементами, у простих речовинах існують у вигляді окремих атомів, у невеликих кількостях містяться в повітрі.
Кожна родина характеризується спільними властивостями як елементів, так і утворених ними сполук.
Запитання 2
Перелічіть хімічні елементи-галогени, випишіть їхні символи у стовпчик, укажіть, металічні ці елементи чи неметалічні.
F — Флуор, неметалічний елемент
Cl — Хлор, неметалічний елемент
Br — Бром, неметалічний елемент
I — Йод, неметалічний елемент
At — Астат, неметалічний елемент
Ці хімічні елементи розташовані у VII групі головної підгрупи Періодичної системи і є неметалічними елементами.
Запитання 3
Уміст Рубідію в земній корі майже такий самий, як і Купруму. Але на відміну від останнього Рубідій не утворює власних мінералів і тим більше руд. Запропонуйте пояснення цього факту.
Рубідій — лужний метал, а лужні метали мають високу хімічну активність, їхні сполуки є розчинними.
Запитання 4
Елементи восьмої групи Періодичної системи називають:
а) інертними
б) галогенами
в) лужними
Завдання для засвоєння матеріалу
Вправа 1
Уявіть, що перед вами однакові за формою і розміром зразки літію і заліза. Як відрізнити ці речовини, ґрунтуючись тільки на відмінностях їхніх фізичних властивостей? Оскільки літій, на відміну від заліза, значно легший, дуже м'який і може різатися ножем, тому можна їх відрізнити, наприклад, зважуванням.
Вправа 2
Складіть рівняння реакції взаємодії будь-якого з галогенів:
а) з калієм
Cl2 + 2K = 2KCl
б) кальцієм
Cl2 + Ca = CaCl2
в) алюмінієм
3Cl2 + 2Al = 2AlCl3
г) воднем
Cl2 + H2 = 2HCl
Вправа 3
Силіцій взаємодіє з хлором з утворенням вищого хлориду. Складіть формулу сполуки Силіцію з Хлором, якщо останній виявляє в цій сполуці валентність І.
Силіцій елемент IV групи Періодичної системи, тому має вищу валентність IV.
Формула вищого хлориду SiCl4
Вправа 4
Калій за слабкого нагрівання бурхливо взаємодіє із сіркою, а розплавлений калій згоряє в атмосфері хлору. Складіть рівняння реакцій.
2K + S = K2S
2K + Cl2 = 2KCl
Вправа 5
У якому оксиді лужних елементів масова частка Оксигену найбільша?
Дано: оксиди Li2O, Na2O, K2O, Rb2O, Cs2O, Fr2O
Знайти: порівняти масові частки Оксигену-?
Розв'язання
Mr(Li2O)=2•Ar(Li)+Ar(O)=2•7+16=30
ω1(О)=Ar(О)/Mr(Li2O)=16/30
Mr(Na2O)=2•Ar(Na)+Ar(O)=2•23+16=62
ω2(О)=Ar(О)/Mr(Na2O)=16/62
Mr(K2O)=2•Ar(K)+Ar(O)=2•39+16=94
ω3(О)=Ar(О)/Mr(K2O)=16/94
Mr(Rb2O)=2•Ar(Rb)+Ar(O)=2•85+16=186
ω4(О)=Ar(О)/Mr(Rb2O)=16/186
Mr(Cs2O)=2•Ar(Sc)+Ar(O)=2•85+16=186
ω5(О)=Ar(О)/Mr(Cs2O)=16/282
Не обчислюючи, міркуємо так: серед дробів з однаковими чисельниками більший є той, у якого менший знаменник, отже, масова частка Оксигену найбільша в Li2O.
Відповідь: в Li2O
Вправа 6
Знайдіть у додатковій літературі інформацію про відкриття інертних газів. Як ви вважаєте, чим можна пояснити той факт, що всі благородні гази були відкриті майже одночасно у період 1894-1900 рр.? Було здійснено зрідження основних компонентів повітря.