Інші завдання дивись тут...
© 8next.com (відповіді, перероблене і доповнене)
Вправа 328
Запишіть у загальному вигляді формули оксидів і гідроксидів металічних елементів: а) лужних; б) лужноземельних. Використовуючи ці формули, складіть у загальному вигляді рівняння реакцій оксидів лужних і лужноземельних елементів із водою.
а) Лужні елементи розміщуються в 1-й групі Періодичної таблиці.
У загальному вигляді формули їх оксидів і гідроксидів записують так: R2O і ROH.
Загальне рівняння реакції оксида лужного металу з водою має вигляд: R2O + H2O = 2ROH.
б) Лужноземельні елементи розміщують в 2-ій групі Періодичної таблиці.
У загальному вигляді формули їх оксидів і гідроксидів записують так: RO і R(OH)2.
Загальне рівняння реакції оксидів лужноземельних металів з водою має вигляд: RO + H2O = R(OH)2
Вправа 329
Запишіть рівняння реакції йоду:
а) із літієм; I2 + 2Li = 2LiI
б) кальцієм; I2 + Ca = CaI2
в) алюмінієм; 3I2 + 2Al = 2AlI3
г) воднем. I2 + H2 = 2HI
Вправа 330
У якому з оксидів лужних елементів масова частка Оксигену найбільша?
Формули оксидів лужних елементів: Li2O, Na2O, K2O, Rb2O, Cs2O.
Беручи до уваги, що Ar(Li)<Ar(Na)<Ar(K)<Ar(Rb)<Ar(Cs), тоді й
Ar(Li2O)<Ar(Na2O)<Ar(K2O)<Ar(Rb2O)<Ar(Cs2O)
Загальна формула обчислення масової частки має вигляді:
ω(О)=Ar(О)/Mr(Е2O), де Е2О — оксид лужного елемента.
Не обчислюючи, міркуємо так: серед дробів з однаковими чисельниками більший є той, у якого менший знаменник.
16/Ar(Li2O) > 16/Ar(Na2O) > 16/Ar(K2O) > 16/Ar(Rb2O) > 16/Ar(Cs2O)
Отже, масова частка Оксигену найбільша в Li2O.
Відповідь: Li2O.
Вправа 331
Знайдіть у додаткових джерелах інформацію про відкриття інертних газів. Як ви вважаєте, чим можна пояснити той факт, що всі благородні гази були відкриті майже одночасно: у період 1894-1900 pp. ?
Виділення і дослідження інертних газів в цей період стало можливим завдяки удосконаленню техніки фракційної перегонки рідкого повітря та високочутливого спектрального аналізу. За звичайних умов усі інертні гази (аргон, неон, криптон, ксенон, гелій) в незначних кількостях містяться в повітрі. Вони не вступають у хімічні реакції, що робило їх непомітними для хіміків, які шукали нові елементи тільки через реакційну здатність. Удосконалення спектроскопії дозволило розрізняти унікальні світлові спектри цих газів, навіть коли їх було дуже мало в суміші.
Вправа 332
Із переліку хімічних елементів Br, Na, Аl, Са, S, Хе, К, Cl, I, Li, Ва, Ne, Be, Rb, Sr, F, Fe, He, H випишіть окремо:
а) лужні елементи; Na, К, Li, Rb
б) лужноземельні елементи; Са, Ва, Be, Sr
в) галогени; Br, Cl, I, F
г) інертні елементи. Хе, Ne, He
Вправа 333
Калій за слабкого нагрівання бурхливо взаємодіє із сіркою, а розплавлений калій згоряє в атмосфері хлору. Складіть хімічні рівняння цих реакцій.
2K + S = K2S і 2K + Cl2 = 2KCl
Вправа 334
У перекладі з грецької гало означає «сіль», халько — «мідь», пнікто — «задушливий», генеа — «народження». Яке значення, на вашу думку, мають назви родин «галогени», «халькогени» та «пніктогени»? Чому ці родини було названо саме так?
Родина хімічних елементів — це група хімічних елементів, що мають подібні властивості.
До родини «галогени» належать хімічні елементи F, Cl, Br, I, At. Галогенами їх назвали тому, що вони утворюють солі з металами.
До родини «халькогени» належать хімічні елементи O, S, Se, Te. Халькогенами їх назвали тому, що вони утворюють сполуки металів, що часто зустрічаються у вигляді руд.
До родини «пніктогени» належать хімічні елементи O, S, Se, Te. Пніктогенами їх називають тому, що вони є задушливими газами або речовини.
Вправа 335
Уявіть, що перед вами однакові за формою та розміром зразки літію і заліза. Як відрізнити ці речовини, ґрунтуючись лише на відмінностях їхніх фізичних властивостей?
Відмінність у фізичних властивостях літію і заліза полягає в тому, що літій значно легший від заліза та м'який (легко ріжеться ножем). Тому, зваживши обидва зразки металів або, наприклад, пробуючи їх на твердість гострим предметом, можна визначити, який з них є літієм.
Вправа 336
У перекладі з грецької хлорос означає «зелений», бромос — «смердючий», йодес — «фіолетовий». Із якими властивостями хлору, брому та йоду пов'язані їхні назви?
Назви галогенів пов’язані з їхніми фізичними властивостями, зокрема хлор є газом жовтувато–зеленого кольору, бром є леткою рідиною з різким неприємним запахом, а йод є твердою речовиною, пари якої мають фіолетовий колір.
_______________Видання 2021 і 2016 років_________________________
§5 ПОНЯТТЯ ПРО ЛУЖНІ ЕЛЕМЕНТИ, ГАЛОГЕНИ ТА ІНЕРТНІ ЕЛЕМЕНТИ
Контрольні запитання
Запитання 1
Назвіть спільні властивості лужних елементів, галогенів та інертних елементів, завдяки яким їх виокремлюють у родини.
Лужні елементи — активні металічні елементи, у сполуках виявляють валентність І. Прості речовини, утворені ними — лужні метали — активно взаємодіють з водою, галогенами та іншими речовинами.
Галогени — активні неметалічні елементи. Усі галогени здатні виявляти валентність І. Прості речовини галогенів утворені двохатомними молекулами, виявляють високу хімічну активність, взаємодіють з багатьма речовинами.
Інертні елементи — хімічно майже неактивні, не утворюють сполук з іншими елементами, у простих речовинах існують у вигляді окремих атомів, у невеликих кількостях містяться в повітрі.
Кожна родина характеризується спільними властивостями як елементів, так і утворених ними сполук.
Запитання 2
Перелічіть хімічні елементи-галогени, випишіть їхні символи у стовпчик, укажіть, металічні ці елементи чи неметалічні.
F — Флуор, неметалічний елемент
Cl — Хлор, неметалічний елемент
Br — Бром, неметалічний елемент
I — Йод, неметалічний елемент
At — Астат, неметалічний елемент
Ці хімічні елементи розташовані у VII групі головної підгрупи Періодичної системи і є неметалічними елементами.
Запитання 3
Уміст Рубідію в земній корі майже такий самий, як і Купруму. Але на відміну від останнього Рубідій не утворює власних мінералів і тим більше руд. Запропонуйте пояснення цього факту.
Рубідій — лужний метал, а лужні метали мають високу хімічну активність, їхні сполуки є розчинними.
Запитання 4
Елементи восьмої групи Періодичної системи називають:
а) інертними
б) галогенами
в) лужними
Завдання для засвоєння матеріалу
Вправа 1
Уявіть, що перед вами однакові за формою і розміром зразки літію і заліза. Як відрізнити ці речовини, ґрунтуючись тільки на відмінностях їхніх фізичних властивостей? Оскільки літій, на відміну від заліза, значно легший, дуже м'який і може різатися ножем, тому можна їх відрізнити, наприклад, зважуванням.
Вправа 2
Складіть рівняння реакції взаємодії будь-якого з галогенів:
а) з калієм
Cl2 + 2K = 2KCl
б) кальцієм
Cl2 + Ca = CaCl2
в) алюмінієм
3Cl2 + 2Al = 2AlCl3
г) воднем
Cl2 + H2 = 2HCl
Вправа 3
Силіцій взаємодіє з хлором з утворенням вищого хлориду. Складіть формулу сполуки Силіцію з Хлором, якщо останній виявляє в цій сполуці валентність І.
Силіцій елемент IV групи Періодичної системи, тому має вищу валентність IV.
Формула вищого хлориду SiCl4
Вправа 4
Калій за слабкого нагрівання бурхливо взаємодіє із сіркою, а розплавлений калій згоряє в атмосфері хлору. Складіть рівняння реакцій.
2K + S = K2S
2K + Cl2 = 2KCl
Вправа 5
У якому оксиді лужних елементів масова частка Оксигену найбільша?
Дано: оксиди Li2O, Na2O, K2O, Rb2O, Cs2O, Fr2O
Знайти: порівняти масові частки Оксигену-?
Розв'язання
Mr(Li2O)=2•Ar(Li)+Ar(O)=2•7+16=30
ω1(О)=Ar(О)/Mr(Li2O)=16/30
Mr(Na2O)=2•Ar(Na)+Ar(O)=2•23+16=62
ω2(О)=Ar(О)/Mr(Na2O)=16/62
Mr(K2O)=2•Ar(K)+Ar(O)=2•39+16=94
ω3(О)=Ar(О)/Mr(K2O)=16/94
Mr(Rb2O)=2•Ar(Rb)+Ar(O)=2•85+16=186
ω4(О)=Ar(О)/Mr(Rb2O)=16/186
Mr(Cs2O)=2•Ar(Sc)+Ar(O)=2•85+16=186
ω5(О)=Ar(О)/Mr(Cs2O)=16/282
Не обчислюючи, міркуємо так: серед дробів з однаковими чисельниками більший є той, у якого менший знаменник, отже, масова частка Оксигену найбільша в Li2O.
Відповідь: в Li2O
Вправа 6
Знайдіть у додатковій літературі інформацію про відкриття інертних газів. Як ви вважаєте, чим можна пояснити той факт, що всі благородні гази були відкриті майже одночасно у період 1894-1900 рр.? Було удосконалено техніку зрідження (скраплення) основних компонентів повітря та високочутливий спектральний аналіз.
Інші завдання дивись тут...
