© 8next.com (відповіді, перероблене і доповнене)
Вправа 321
|
№
|
Хімічний елемент
|
Г р у п а |
На зовнішньому енергетичному рівні |
||
|
Кількість електронів |
а) електрон– них пар |
б) неспарених електронів |
|||
| 1 | H | 1 | 1 | – | 1 |
| 2 | He | 2 | 2 | 1 | – |
| 3 | Li | 1 | 1 | – | 1 |
| 4 | Be | 2 | 2 | 1 | – |
| 5 | B | 13 | 3 | 1 | 1 |
| 6 | C | 14 | 4 | 2 | – |
| 7 | N | 15 | 5 | 2 | 1 |
| 8 | O | 16 | 6 | 3 | – |
| 9 | F | 17 | 7 | 3 | 1 |
| 10 | Ne | 18 | 8 | 4 | – |
| 11 | Na | 1 | 1 | – | 1 |
| 12 | Mg | 2 | 2 | 1 | – |
| 13 | Al | 13 | 3 | 1 | 1 |
| 14 | Si | 14 | 4 | 2 | – |
| 15 | P | 15 | 5 | 2 | 1 |
| 16 | S | 16 | 6 | 3 | – |
| 17 | Cl | 17 | 7 | 3 | 1 |
| 18 | Ar | 18 | 8 | 4 | – |
| 19 | K | 1 | 1 | – | 1 |
| 20 | Ca | 2 | 2 | 1 | – |
| Нітроген | Фосфор |
 |
 |
| Cульфур |
 |
Контрольні запитання
Запитання 1
Дайте визначення поняття «нуклід».
Нуклід — це різновид атомів із певним числом протонів і нейтронів в ядрі.
Запитання 2
Чим відрізняються стабільні й нестабільні нукліди?
Стабільні нукліди, на відміну від нестабільних, існують протягом нескінченно довгого часу.
Наведіть приклади стабільних і нестабільних нуклідів.
Усі "парні" елементи мають стабільні нукліди, а також більшість "непарних" із протонним числом меншим 84. Стабільними є нукліди Оксигену, Карбону. Хімічні елементи, що не мають стабільних нуклідів, називають радіоактивними. До них належать усі елементи, що розташовані в Періодичній системі за Бісмутом, а також Технецій і Прометій.
Запитання 3
Як визначити число протонів, нейтронів та електронів в атомі?
На число протонів у ядрі атома вказує порядковий номер елемента.
Число нейтронів є різницею відносної атомної маси елемента і числом протонів (порядковий номер елемента).
Число електронів дорівнює числу протонів, або порядковому номеру елемента.
Завдання для засвоєння матеріалу
Вправа 1
Ядро атома хімічного елемента містить два протони й один нейтрон. Запишіть позначення цього атома: укажіть хімічний символ, порядковий номер і масове число.
За умовою число протонів Z=2 i число нейтронів N=1, тому масове число А=Z+N=2+1=3, отже, 32Не, порядковий №2, масове число А=3
Вправа 2
Скільки протонів і нейтронів містять ядра
17О : протонів Z=8, нейтронів N=17–8=9
14С : протонів Z=6, нейтронів N=14–6=8
137Cs : протонів Z=55, нейтронів N=137–55=82
Порядковий номер елемента вказує на число протонів (Z).
Число нейтронів (N)=масове (нуклонне) число – число протонів (Z).
Вправа 3
Чим відрізняються за своїм складом ядра атомів нуклідів:
а) Літію 6Li та 7Li
Числом нейтронів, оскільки число протонів (порядковий номер) однакове, а різним є нуклонне число.
б) Урану 235U та 239U
Числом нейтронів, оскільки число протонів (порядковий номер) однакове, а різним є нуклонне число.
Вправа 4
Який нуклід Натрію містить таке саме число нейтронів, що й нуклід 24Мg? Число нейтронів у нукліді 24Мg обчислимо як різницю між нуклонним числом (А=24) і числом протонів Z (показує порядковий номер елемента) N=А–Z=24–12=12. Обчислимо нуклонне число Натрію, що містить таке саме число нейтронів: A=N+Z=12+11=23, отже, це нуклід 23Na.
Вправа 5
Назвіть елементи і напишіть позначення нуклідів, ядра атомів яких містять:
а) 2 протони і 2 нейтрони
За умовою Z=2 i N=2, тому нуклонне число A=Z+N=2+2=4, тому Гелій 42Не
б) 15 протонів і 16 нейтронів
За умовою Z=15 i N=16, тому нуклонне число A=Z+N=15+16=31, тому Фосфор 3115Р
в) 35 протонів і 45 нейтронів. Напишіть позначення цих нуклідів.
За умовою Z=35 i N=45, тому нуклонне число A=Z+N=35+45=80, тому Бром 8035Br
Вправа 6
Із наведеного переліку виберіть:
а) нукліди з однаковим нейтронним числом:
Число нейтронів=нуклонне число–число протонів, тобто
16–8=8, 14–6=8, 14–7=7, 12–6=6, 15–7=8, тому маємо:
168O, 146С, 157N
б) Нукліди одного елемента
146С, 126С; 147N, 157N; 168O
в) нукліди з однаковим нуклонним числом
У нукліді нуклонне число пишуть ліворуч угорі від символу хімічного елемента, тому маємо:
146С, 147N
Вправа 7
Скільки різних видів молекул води може бути утворено з трьох нуклідів Гідрогену і трьох нуклідів Оксигену?
Три нукліди Гідрогену (1Н, 2Н, 3Н) і три нукліди Оксигену (16О, 17О, 18О)
Формула води — H2О. Значить, у молекулу можуть входити два будь–яких ізотопи атомів Гідрогену і один будь–який ізотоп атому Оксигену. Розглянемо можливі варіанти молекул води:
1Н1H16О, 2Н2H16О, 3Н3H16О
1Н1H17О, 2Н2H17О, 3Н3H17О
1Н1H18О, 2Н2H18О, 3Н3H18О
Відповідь: молекул води може бути дев'ять.
Вправа 8
Відносна атомна маса Бору становить 10,81. Як ви вважаєте, у вигляді яких нуклідів існує Бор у природі? Оскільки маси кожного протона і нейтрона дорівнюють приблизно 1 а.о.м., а маса електрона мізерна, то масове число (нуклонне число) кожного атома приблизно дорівнює його відносній атомній масі, округленій до цілих чисел, тому Бор існує у вигляді двох нуклідів 115В, 105В.
–––––––––––––––––––––––––––– ПРОГРАМА 2016 року –––––––––––––––––––––––––––––––––
Запитання 1. Дайте визначення понять «нуклід» та «ізотоп».
Нуклід — це різновид атомів із певним числом протонів і нейтронів в ядрі.
Ізотопи — це різні нукліди одного хімічного елемента.
Запитання 3. Ізотопи відрізняються один від одного:
а) числом протонів
б) числом нейтронів
в) числом електронів
Запитання 5. Назвіть ізотопи Гідрогену. Н (11H)— Протій, D (21H)— Дейтерій, Т (31H ) — Тритій
Чим вони відрізняються? Числом нейтронів. Протій не має нейтронів, Дейтерій має 1 нейтрон, а Тритій — 2 нейтрони.
Вправа 6. Із наведеного переліку виберіть:
а) ізотопи
Ізотопи — це нукліди, які мають однаковий заряд ядра, але різні нуклонні числа, тому маємо:
146С, 126С; 147N, 157N
б) нукліди з однаковим нейтронним числом
Число нейтронів=нуклонне число–число протонів, тобто
16–8=8, 14–6=8, 14–7=7, 12–6=6, 15–7=8, тому маємо:
168O, 146С,157N
в) нукліди з однаковим нуклонним числом
У нукліді нуклонне число пишуть ліворуч угорі від символу хімічного елемента, тому маємо:
146С, 147N
Вправа 9. Телур у Періодичній системі має менший номер, ніж Йод, проте його відносна атомна маса більша. Поясніть цей факт. Відносна атомна маса хімічного елемента (Ar) — величина, що дорівнює відношенню середнього значення мас усіх його природних ізотопів, з урахуванням їх поширеності, до 1/12 маси атома Карбону 12C, то очевидно, що в Телура наявна більша кількість важких ізотопів.