Контрольні запитання
Запитання 1
Чому число відомих молекул набагато перевищує число існуючих хімічних елементів? Молекула складається з двох або більшої кількості сполучених атомів, тобто утворюється за рахунок комбінацій (об'єднання різної кількості атомів у різному порядку) вже існуючих хімічних елементів.
Наприклад, маємо один хімічний елемент Оксиген і дві молекули (утворені різною кількістю атомів): молекула кисню О2 і озону О3.
Запитання 2
За участю яких частинок утворюється хімічний зв'язок:
а) протонів
б) електронів
в) нейтронів
Запитання 3
Які взаємодії існують у молекулі водню? Взаємодії електронної природи. Електростатична взаємодія позитивно заряджених ядер і негативно заряджених електронів.
Як вони змінюються залежно від відстані між ядрами атомів? У разі зближення атомів починають діяти сили притягання між ядром одного атома і електронами іншого атома, а також сили відштовхування між ядрами й електронами обох атомів. Відстань між ними зменшується доти, поки взаємне притягання не зрівноважиться відштовхуванням двох ядер, енергія системи в цьому випадку найменша.
Запитання 4
Дайте визначення хімічного зв'язку. Хімічний зв’язок — це взаємодія атомів, що зумовлює стійкість багатоатомних частинок (молекул, йонів).
Завдяки чому він утворюється? В його утворенні беруть участь кулонівські сили, носіями яких є електрони і ядра атомів. Хімічний зв’язок мають ті атоми, електронна конфігурація яких відрізняється від конфігурації атомів інертних елементів.
Запитання 5
Чому одні атоми взаємодіють один з одним, а інші — ні? Хімічна активність залежить від зовнішньої електронної оболонки атома. Якщо вона є завершеною, то елементи хімічно інертні. Якщо незавершеною, то під час утворення хімічного зв’язку атоми прагнуть змінити її до конфігурації найближчого інертного елемента, віддаючи або приєднуючи електрони.
Запитання 6
Які існують типи хімічного зв'язку? Ковалентний (полярний і неполярний), йонний, металічний, водневий.
Запитання 7
За яким правилом можна визначити атоми, що здатні утворити хімічний зв'язок? За правилом октету Льюїса (від латинського слова окто — вісім), оскільки атоми всіх інертних елементів (крім Гелію) містять на зовнішньому рівні по вісім електронів, а саме: атоми всіх елементів, окрім інертних, під час утворення хімічного зв’язку прагнуть змінити електронну оболонку до конфігурації найближчого інертного елемента, віддаючи або приєднуючи електрони.
Завдання для засвоєння матеріалу
Вправа 1
Скільки електронів не вистачає до октету (від латинського слова окто - вісім) атомам:
Нітрогену — три електрони (8-5=3, де 5 — номер групи Нітрогену)
Хлору — один електрон (8-7=1, де 7 — номер групи Хлору)
Сульфуру — два електрони (8-6=2, де 6 — номер групи Сульфуру)
Карбону — чотири електрони (8-4=4, де 4 — номер групи Карбону)
Флуору — один електрон (8-7=1, де 7 — номер групи Флуору)
Оксигену — два електрони (8-6=2, де 6 — номер групи Оксигену)
Вправа 2
До електронної конфігурації яких інертних елементів прагнуть атоми Літію, Оксигену, Кальцію, Алюмінію, Хлору? Атоми цих елементів будуть віддавати чи приєднувати електрони в разі утворення хімічних зв’язків?
Літій — віддавати електрон до електронної конфігурації Гелію.
Оксиген — приєднувати електрони до електронної конфігурації Неону.
Кальцій — віддавати електрони до електронної конфігурації Аргону.
Алюміній — віддавати електрони до електронної конфігурації Неону.
Хлор — приєднувати електрон до електронної конфігурації Аргону.
Пояснення: атоми всіх елементів, окрім інертних, під час утворення хімічного зв’язку прагнуть змінити електронну оболонку до конфігурації найближчого до них інертного елемента, віддаючи або приєднуючи електрони.
Вправа 3
Визначте, скільки електронів можуть віддати атоми:
Літію — один електрон, бо Літій є елементом І групи
Магнію — два електрони, бо Магній є елементом ІІ групи
Калію — один електрон, бо Калій є елементом І групи
Алюмінію — три електрони, бо Алюміній є елементом ІІІ групи
Фосфору — п'ять електронів, бо Фосфор є елементом V групи
Хлору — сім електронів, бо Хлор є елементом VIІ групи
Пояснення: атоми хімічних елементів віддають тільки валентні електрони (електрони зовнішнього енергетичного рівня), на їх кількість для елементів головної підгрупи вказує номер групи.