...

Інші завдання дивись тут...

Контрольні запитання
1. Від чого залежить радіус атома: а) від числа енергетичних рівнів; б) від числа протонів; в) від числа орбіталей?

 

2. Що спільного в будові зовнішньої електронної оболонки металічних елементів? На зовнішній електронній оболонці міститься не більше  4 електронів.
Неметалічних?  На зовнішній електронній оболонці міститься 4 і більше  електронів.

 

Завдання для засвоєння матеріалу

Вправа 1. Який з хімічних елементів четвертого періоду виявляє найсильніші:

а) металічні властивості; Калій (порядковий номер №19)

6) неметалічні властивості? Бром (порядковий номер №35)

У періоді із зростанням порядкового номера елемента металічні властивості послаблюються, а неметалічні посилюються. Галогени хімічно інертні.

 

Вправа 2. Назвіть елемент головної підгрупи IV групи, у якого найсильніше виражені неметалічні властивості. Карбон (№6).

У групі головної підгрупи із зростанням порядкового номера елемента неметалічні властивості послаблюються. У VI групі порядковий номер елемента Карбону є найменший.

 

Вправа 3. Розташуйте наведені символи в порядку посилення металічних властивостей елементів:

а) Al, Na, Mg; Al (№13), Mg (№12), Na (№11)

У періоді із зростанням порядкового номера елемента металічні властивості послаблюються.

б) Са, Ва, Sr. Са  (№20), Sr (№38), Ва (№56).

У групі головної підгрупи  із зростанням порядкового номера елемента металічні властивості посилюються.

 

Вправа 4. Схарактеризуйте хімічні елементи Берилій, Оксиген, Натрій та Фосфор за планом, наведеним у цьому параграфі (табл. 6).

Берилій                                         
Оксиген                                         

Порядковий номер 4;

2-ий період,
ІІ група, головна підгрупа

Порядковий номер 8;

2-ий період,
VI група, головна підгрупа

Заряд ядра +4, містить 4 протони,

5 нейтронів, 4 електрони.

Електронна оболонка складається

з двох енергетичних рівнів. На

зовнішньому рівні міститься одна

електронна пара.

Будова зовнішнього електронного

рівня:

 

Електронна формула: 1s22s2

Заряд ядра +8, містить 8 протони,

8 нейтронів, 8 електронів.

Електронна оболонка складається

з двох енергетичних рівнів. На

зовнішньому рівні міститься дві

електронні пари і 2 неспарені

електрони.

Будова зовнішнього електронного

рівня:

Електронна формула: 1s22s24

s-елемент, металічний, для

набуття електронної конфі-

гурації найближчого

інертного елемента втрачає

2 електрони

р-елемент, неталічний, до

завершення електронного

рівня приймає 2 електрони

 

Ar(Be)=9 Ar(O)=16

Вища валентність ІІ,

формула вищого оксиду ВеО

Вища валентність: ІІ

-

Ве(ОН)2, основа

-
Леткої сполуки не утворює
Н2О

Металічні властивості виражені

сильніше, ніж у Бору, але слабше

ніж у Літію і Магнію

Неметалічні властивості виражені

сильніше, ніж у Нітрогену і Суль-

фуру, але слабше, ніж у Флуору

Схарактеризуйте хімічні елементи Натрій та Фосфор за планом, наведеним у цьому параграфі (табл. 6).

Натрій                                     
Фосфор                                 

Порядковий номер 11;

3-ий період,
І група, головна підгрупа

Порядковий номер 15;

3-ий період,
V група, головна підгрупа

Заряд ядра +11, містить 11 протонів,

12 нейтронів, 11 електронів.

Електронна оболонка складається з

трьох енергетичних рівнів. На

зовнішньому рівні міститься один

неспарений електрон.

Будова зовнішнього електронного

рівня:

 

Електронна формула:

1s22s263s1

Заряд ядра +15, містить 15 протонів,

16 нейтронів, 15 електронів.

Електронна оболонка складається з

трьох енергетичних рівнів. На

зовнішньому рівні міститься одна

електронна пара і три неспарені

електрони. Будова зовнішнього

електронного рівня:

Електронна формула:

1s22s263s23p3

s-елемент, металічний, для набуття

електронної конфігурації найближ-

чого інертного елемента втрачає

1 електрон

р-елемент, неталічний, до

завершення електронного рівня

приймає 3 електрони

Ar(Na)=23 Ar(P)=31

Вища валентність І,

формула вищого оксиду Na2О

Вища валентність V,

формула вищого оксиду P2О5

NaОН, основа (луг)
H3PO4, кислота
леткої сполуки не утворює РН3

Металічні властивості виражені

сильніше, ніж у Магнію і Літію,

але слабше ніж Калію

 

Неметалічні властивості виражені

сильніше, ніж у Силіцію і Арсену,

але слабше, ніж у Сульфуру і

Нітрогену

Вправа 5. Три елементи А, Б та В розташовані в одному періоді. В атомі елемента А число енергетичних рівнів у два рази менше, ніж число електронів на його зовнішньому рівні. Елемент Б — найпоширеніший елемент у природі, з елементом А він утворює сполуку АБ2. Елемент В утворює луг. Ці елементи утворюють речовину складу В2АБ3. Назвіть всі елементи і складіть формули речовин, про які йдеться.

А - Карбон, Б - Оксиген, В - Літій (лужний елемент).

Сполука АБ2  -   СО2, В2АБ3Li2СO3.

Це елементи другого періоду. Атом Карбону містить 2 енергетичні рівні, а число електронів на зовнішньому рівні 4, тому число енергетичних рівнів є у два рази менше. Оксиген є найпоширенішим елементом у природі, з Карбоном утворює сполуку СО2 - вуглекислий газ. Літій є лужним елементом і з Карбоном і Оксигеном утворює речовину складу Li2CO3.

 

Вправа 6*. Як ви вважаєте, чому Гідроген іноді розташовують одночасно в першій і сьомій групах Періодичної системи? Проста речовина має подібні властивості з галогенами.

Інші завдання дивись тут...

...