ГДЗ Григорович Хімія 8 клас §31 ПОЛЯРНІСТЬ КОВАЛЕНТНОГО ЗВ'ЯЗКУ відповіді до підручника

© 8next.com (відповіді, перероблене і доповнене)

Вправа 372

Від чого залежить полярність ковалентного зв'язку?

Полярність ковалентного зв’язку залежить від різниці електронегативностей атомів, що його утворюють. Чим більша електронегативність двох атомів, тим більший частковий заряд на цих атомах, тим сильніше зміщення спільної електронної пари, тим більшою є полярність ковалентного зв'язку.

Вправа 373

Як визначити, на якому з атомів, сполучених ковалентним зв'язком, з'являється надлишковий негативний заряд, а на якому — позитивний?

Атом, до якого зміщена електронна пара, набуває певного негативного заряду, а атом, від якого зміщена електронна пара, — деякого позитивного заряду.

Вправа 374

Запишіть формули речовин за порядком збільшення полярності зв'язку в молекулах: Н₂O, СН₄, HF, NH₃.

Запропоновані речовини є сполуками Гідрогену, тому достатньо порівняти електронегативність атомів решти елементів 2–го періоду: O, C, F, N. Значення електронегативності атомів хімічних елементів у періодах змінюється так само, як неметалічні властивості, тобто збільшується зліва направо: C < N < O < F. Враховуючи те, що чим більша різниця електронегативностей атомів елементів, тим полярнішим є зв'язок, формули речовин за порядком збільшення полярності зв'язку в молекулах будуть розташовуватися так: CH₄, NH₃, H₂O, HF.

Відповідь: CH₄, NH₃, H₂O, HF.

Вправа 375

Випишіть окремо формули речовин із полярним і неполярним зв'язком:

Формули речовин з

полярним ковалентним зв'язком

(виникає між атомами різних

неметалічних елементів)

Формули речовин з

неполярним ковалентним зв'язком

(виникає між атомами однакових

неметалічних елементів)

NH₃, OF₂, ClF₃, NO₂, NO

S₈, O₂, F₂, P₄, N₂

Вправа 376 Таблиця електронегативності Полінга

Користуючись додатковими джерелами, обчисліть різницю між електронегативностями елементів у парах: Li—Cl, Ве—Сl, В—Сl, С—Сl, N—Cl, O—Сl, F—Cl. Укажіть пару елементів із найбільш полярним і найменш полярним зв'язками.

Для Li—Cl електронегативність атомів Li(1,0) і Cl(3,0), а різниця ΔЕН=3,0–1,0=2,0

Для Be—Cl електронегативність атомів Be(2,0) і Cl(3,0), а різниця ΔЕН=3,0–2,0=1,0

Для B—Cl електронегативність атомів B(2,0) і Cl(3,0), а різниця ΔЕН =3,0–2,0=1,0

Для C—Cl електронегативність атомів C(2,5) і Cl(3,0), а різниця ΔЕН =3,0–2,5=0,5

Для N—Cl електронегативність атомів N(3,0) і Cl(3,0), а різниця ΔЕН =3,0–3,0=0

Для O—Cl електронегативність атомів O(3,5) і Cl(3,0), а різниця ΔЕН =3,5–3,0=0,5

Для F—Cl електронегативність атомів F(4,0) і Cl(3,0), а різниця ΔЕН =4,0–1,0=1,0

Отже, найбільш полярним є зв'язок Li—O, а найменш полярним є зв'язок N—Cl.

Вправ 377

Визначивши різницю електронегативностей, зазначте формулу найполярнішої молекули: Н₂, НСl, HF, ClF, Cl₂, F₂.

Для H₂ електронегативність атома Н(2,1), а різниця ΔЕН=2,1–2,1=0

Для HCl електронегативність атомів H(2,1) і Cl(3,0), а різниця ΔЕН=3,0–2,1=0,9

Для HF електронегативність атомів H(2,1) і F(4,0), а різниця ΔЕН =4,0–2,1=1,9

Для ClF електронегативність атомів Cl(3,0) і F(4,0), а різниця ΔЕН =4,0–3,0=1,0

Для Cl₂ електронегативність атома Cl(3,0), а різниця ΔЕН =3,0–3,0=0

Для F₂ електронегативність атома F(4,0) і Cl(4,0), а різниця ΔЕН =4,0–4,0=0

Чим більшою є різниця електронегативностей атомів елементів, тим полярнішим є зв'язок, тому найполярніша молекула HF.

Відповідь: HF.

Вправа 378

З–поміж наведених речовин виберіть сполуки з найбільшою та найменшою полярністю зв'язку: йодоводень НІ, хлороводень НСl, бромоводень НВг, вода Н₂O, сірководень H₂S, хлор Сl₂, метан СН₄, фосфін РН₃.

Для HI електронегативність атома Н(2,1) і I(2,5), а різниця ΔЕН=2,5–2,1=0,4

Для HCl електронегативність атомів H(2,1) і Cl(3,0), а різниця ΔЕН=3,0–2,1=0,9

Для HBr електронегативність атомів H(2,1) і Br(2,8), а різниця ΔЕН=2,8–2,1=0,7

Для H₂O електронегативність атомів H(2,1) і O(3,5), а різниця ΔЕН =3,5–2,1=1,4

Для H₂S електронегативність атомів H(2,1) і S(2,5), а різниця ΔЕН =2,5–2,1=0,4

Для Cl₂ електронегативність атома Cl(3,0), а різниця ΔЕН =3,0–3,0=0

Для CH₄ електронегативність атомів C(2,5) і H(2,1), а різниця ΔЕН =2,5–2,1=0,4

Для PH₃ електронегативність атомів P(2,2) і H(2,1), а різниця ΔЕН =2,2–2,1=0,1

Чим більшою є різниця електронегативностей атомів елементів, тим полярнішим є зв'язок.

Отже, сполука з найбільшою полярністю H₂O, а найменшою полярністю зв'язку РН₃.

Відповідь: H₂O i PH₃.

Примітка. Сполука Cl₂ має неполярний зв'язок.

Вправа 379

Визначте знак часткового заряду на атомі Хлору в молекулах НСl і ClF. Як ви вважаєте, у якій із цих молекул частковий заряд Хлору більший за абсолютною величиною?

Флуор є елементом з найбільшою електронегативністю, а Гідроген значно менше електронегативний, ніж Сl.

У молекулі HCl в парі Н—Сl атом Хлору притягує до себе електрони набагато сильніше, ніж Гідроген, тому Хлор отримує більший частковий негативний заряд, тобто на ньому виникає частковий заряд із знаком «мінус» –δ.

У молекулі ClF в парі Сl—F атом Фтору притягує до себе електрони набагато сильніше, ніж Хлору, тому Хлор отримує менший частково позитивний заряд, тобто на ньому виникає частковий заряд із знаком «плюс» + δ.

Отже, за абсолютною величиною частковий заряд більший в молекулі HCl.

Вправа 380

Як змінюється в ряду Н₂O, H₂S, H₂Se, Н₂Те полярність зв'язку? Відповідь обґрунтуйте.

Запропоновані речовини є сполуками Гідрогену, тому достатньо порівняти електронегативність атомів решти елементів 16–ої групи: O, S, Se, Te. Значення електронегативності атомів у групі зменшується так само, як неметалічні властивості зверху вниз у порядку O, S, Se, Te, тому в ряду Н₂O, H₂S, H₂Se, Н₂Те полярність зв'язку зменшується.

Відповідь: зменшується.

Вправа 381

Нітроген — досить активний хімічний елемент, але азот N₂ — одна з найінертніших речовин, яка за інертністю подібна до інертних газів. Азот навіть іноді використовують для створення інертної атмосфери під час проведення хімічних реакцій замість дорожчих аргону або гелію. Як ви вважаєте, чим можна пояснити таку низьку хімічну активність азоту?

Низька хімічна активність молекули азоту (N₂) пояснюється наявністю дуже міцного потрійного ковалентного зв’язку між двома атомами Нітрогену. На розрив цього зв'язку потрібно багато енергії, тому азот майже не вступає в хімічні реакції за звичайних умов.

Вправа 382

Чим, на вашу думку, зумовлена така характеристика хімічних елементів, як електронегативність? Чому вона змінюється в періодах і групах? Назвіть найбільш і найменш електронегативні елементи. Відповідь обґрунтуйте.

Оскільки електронегативність — це властивість, яка пов'язана з прийманням і втратою електронів, то й змінюватися вона буде так само, як і неметалічні властивості: у періодах електронегативність посилюється зліва направо, а в групах — знизу вгору. Отже, елемент із найбільшою електронегативністю — Флуор, а з найменшою — Францій.

_______________Видання 2021 і 2016 років_________________________

§19 ПОЛЯРНИЙ І НЕПОЛЯРНИЙ КОВАЛЕНТНИЙ ЗВ'ЯЗОК

Контрольні запитання
Запитання 1

Який ковалентний зв'язок називають неполярним? Ковалентний зв’язок, при якому спільна електронна пара однаково притягується до двох атомів і належить їм обом в однаковій мірі, називається неполярним.
Який ковалентний зв'язок називають полярним? Ковалентний зв’язок, при якому спільна електронна пара зміщується до атома з більшою електронегативністю, називається полярним.

Наведіть приклади речовин. Ковалентний неполярний: Н₂, F₂, Cl₂.

Цей тип зв'язку присутній у молекулах простих речовин, утворених неметалічними елементами.

Ковалентний полярний: HCl, H₂O, NH₃.

Цей тип зв'язку присутній у молекулах складних речовин, утворених неметалічними елементами з різною електронегативністю атомів.

Запитання 2

Від чого залежить полярність ковалентного зв'язку? Полярність ковалентного зв'язку залежить від різниці електронегативності атомів елементів. Чим більшою є ця різниця, тим більш полярним є зв'язок.

Запитання 3

Як визначити, на якому з атомів, сполучених ковалентним зв'язком, з'являється негативний заряд, а на якому — позитивний? Атом, до якого зміщена електронна пара, набуває певного негативного заряду, а атом, від якого зміщена електронна пара, — деякого позитивного заряду.

Запитання 4

Яку властивість хімічних елементів називають електронегативністю? Здатність атома притягувати спільні електронні пари називають електронегативністю.
Як вона змінюється в періодах і групах? У періодах електронегативність елементів зростає зліва направо, а в групах — знизу вгору.
Назвіть найбільш і найменш електронегативні елементи. Найбільш електронегативним є Флуор, а найменш електронегативним — Францій.

Відповідь обґрунтуйте. Чим вища електронегативність елемента, тим яскравіше виявлені в нього неметалічні властивості, а неметалічні властивості посилюються у періодах зліва направо, а у групах головних підгрупах знизу вгору. Отже, найбільша здатність до притягання електронів у Флуору, тому й Флуор — найбільш електронегативний елемент. У головних підгрупах радіус атома зростає, зв’язок валентних електронів з ядром послаблюється і приєднання нових електронів утруднюється, тобто електронегативність зменшується. Францій найлегше з усіх металів віддає електрони, а металам електронегативність не характерна, тому Францій — найменш електронегативний елемент.

Завдання для засвоєння матеріалу
Вправа 1

Випишіть в окремі стовпчики формули речовин з полярним та неполярним зв'язком:

формули речовини

з ковалентним полярним

зв'язком

Формули речовин

з ковалентним неполярним

зв'язком

NH₃, ОF₂, CIF₃, NО₂, NO

S₈, О₂, F₂, P₄, N₂

Вправа 2

Запишіть формули речовин у порядку збільшення полярності зв'язку в їх молекулах: Н₂О, СН₄, HF, NH₃.

СН₄,

С 2,5

Н 2,1

Різниця 0,4

NH₃,

N 3,0

H 2,1

Різниця 0,9

Н₂О,

H 2,1

O 3,5

Різниця 1,4

H 2,1

F 4,0

Різниця 1,9

Чим більшою є різниця електронегативностей атомів елементів, тим полярнішим є зв'язок.

Вправа 3

Користуючись Додатком 2, обчисліть різницю між електронегативностями елементів у парах: Li—Cl, Ве–Сl, В–Сl, С–Сl, N–Cl, О—Cl, F–Cl. Укажіть пару елементів з найбільш полярним і найменш полярним зв'язками.

пара атомів

Li—Cl

Ве–Сl

В–Сl

С–Сl

N–Cl

О—Cl

F–Cl

електронегативність

Li—1,0

Cl—3,5

Ве—1,5

Сl—3,5

В—2,0

Сl—3,5

С—2,5

Сl—3,5

N—3,0

Cl—3,5

О—3,5

Cl—3,5

F—4,0

Cl—3,5

різниця

електронегативністі

2,5

1,5

0,5

З найбільш полярним зв'язком: Li—Cl.

З найменш полярним зв'язком: О—Cl

Вправа 4

Визначивши різницю електронегативностей (див. Додаток 2), укажіть формулу найполярнішої молекули: Н₂, НСl, HF, ClF, Cl₂, F₂.

Візьмемо до уваги, що в молекулах простих речовин, утворені атомами однакових хімічних елементів, різниця електронегативності дорівнює 0, оскільки в однакових атомах однакова електронегативність. Тому достатньо визначити різницю електронегативності атомів у молекулах складних речовин.

Молекула

НСl

ClF

електронегативність

Н—2,1

Сl—3,5

H—2,1

F—4,0

Cl—3,5

F—4,0

різниця

електронегативності

1,4

1,9

0,5

Найполярнішою є молекула HF.

Вправа 5

Серед наведених речовин виберіть сполуки з найбільшою та найменшою полярністю зв'язку: йодоводень НІ, хлороводень НСl, бромоводень НВг, вода Н₂О, сірководень H₂S, хлор Сl₂, метан СН₄, фосфін РН₃.

Сполука з найбільшою полярністю зв'язку вода Н₂О, а найменшою — фосфін РН₃.

Чим більшою є різниця електронегативностей атомів елементів у речовині, тим більш полярним є зв'язок. Усі сполуки містять атоми Гідрогену (за винятком Cl₂ — сполука з ковалентним неполярним зв'язком), тому достатньо порівняти електронегативність атомів решти елементів за шкалою Полінга:

... > O > N > Cl > Br > S > С > P >...> H.

Вправа 6

Визначте знак часткового заряду на атомі Хлору в молекулах НСl і ClF. На атомі Хлору в молекулі HCl — негативний частковий заряд δ^–, у молекулі СlF — позитивний частковий заряд δ⁺.

Атом, до якого зміщена спільна електронна пара, набуває певного негативного заряду, а атом, від якого зміщена спільна електронна пара, — деякого позитивного заряду.

Як ви вважаєте, у якій із цих молекул частковий заряд Хлору більший за абсолютною величиною? У молекулі HCl.

Чим більша різниця електронегативностей двох атомів, тим більший заряд на атомах. Дивись вправу 4.

Вправа 7

Як змінюється в ряду Н₂О—H₂S—H₂Se—Н₂Те полярність зв'язку? Зменшується.

Чому? Чим більшою є різниця електронегативностей атомів елементів, тим полярнішим є зв'язок. Усі сполуки містять атоми Гідрогену, тому достатньо порівняти електронегативність атомів решти елементів. Це елементи однієї групи головної підгрупи, а у групах електронегативність зростає знизу вгору. Отже, різниця електронегативностей атомів у Н₂Те є найменшою, а у Н₂О — найбільшою.

Інші завдання дивись тут...