ГДЗ Григорович Хімія 8 клас §35 ЙОННИЙ ЗВ'ЯЗОК , ЙОННІ КРИСТАЛИ Відповіді до підручника

© 8next.com (відповіді, перероблене і доповнене)

Вправа 406

Порівняйте ковалентний і йонний зв'язки, склавши для них діаграми Венна.

Діаграма Венна
Відмінне	Спільне	Відмінне
Ковалентний	Спільне	Йонний
Виникає між атомами неметалічних елементів, утворюється зміщенням електронів (спільні електронні пари), характеризується спрямованістю.	Тип хімічного зв'язку, має електронну природу (пере- розподіл електронів).	Виникає між атомами металічних і неметалічних елементів, утворюється перенесенням електронів (утворення йонів), не характеризується спрямованістю, атоми не з'єднуються жорстко.

Вправа 407

Наведіть по дві формули сполук, у яких Оксиген утворює зв'язок:

а) йонний; Na₂O, MgO

б) ковалентний. CO₂, SiO₂

Вправа 408

Із переліку формул речовин випишіть формули сполук із йонним зв'язком.

HBr, Na₂О, CaO, СО₂, CO, NО₂, K₃N, NH₃, N₂, NF₃, MgF₂.

Йонний зв'язок виникає між атомами елементів, що суттєво відрізняються електронегативністю, тобто між типовими металічними і неметалічними елементами, тому із запропонованого переліку формули сполук з йонним зв'язком: Na₂О, CaO, K₃N, MgF₂.

Вправа 409

Зобразіть схему утворення йонів на прикладі:

а) калій флуориду KF;

2K + F₂ = 2KF

K⁰ – e ̅ → K⁺F⁰ + e ̅ → F^–

б) магній оксиду MgO;

2Mg + O₂ = 2MgO

Mg⁰ – 2e ̅ → Mg²⁺O⁰ + 2e ̅ → O^2–

в) алюміній броміду АlВг₃.

2Al + 3Br₂ = 2AlBr₃
Al⁰ – 3e ̅ → Al³⁺ Br⁰ + e ̅ → Br^–.

Вправа 410

Проаналізуйте моделі утворення йонів на с. 314. Схарактеризуйте ці процеси та складіть для них хімічні рівняння.

Під час хімічної взаємодії магнію та хлору утворюються йони Магнію Mg²⁺ та хлорид–іони Сl^–.

Атом Магнію на зовнішньому енергетичному рівні має 2 електрони і віддає їх двом атомам Хлору, при цьому атоми перетворюються на йони із завершеним зовнішнім електронним рівнем.

Mg⁰ – 2e ̅ → Mg²⁺ Cl⁰ + e ̅ → Cl^–.

Хімічне рівняння: Mg + Cl₂ = MgCl₂.

Під час хімічної взаємодії натрію та фтору утворюються йони Натрію Na⁺ та флуорид–іони F^–.

Атом Натрію на зовнішньому енергетичному рівні має 1 електрон і віддає його атому Флуору, при цьому обидва атоми перетворюються на йони із завершеним зовнішнім електронним рівнем.

Na⁰ – e ̅ → Na⁺ F⁰ + e ̅ → F^–.

Хімічне рівняння: 2Na + F₂ = 2NaF.

Вправа 411

В інтернет–джерелах Софія та Андрій знайшли інформацію про властивості деяких речовин, що трапляються в щоденному житті, та сформували таблицю. Допоможіть їм визначити, які речовини мають молекулярну, а які — атомну або йонну будову. Аргументуйте свій вибір.

Молекулярну будову мають парафін, лимонна кислота, цукор, ацетон, спирт етиловий і йод, бо серед них є речовини крихкі, леткі, з низькими температурами плавлення і кипіння, розчиняються у воді й інших розчинниках.

Атомну будову мають графіт і скло кварцове, бо надзвичайно тверді, тугоплавкі, не розчиняються в жодному розчиннику.

Йонну будову мають сіль кухонна і кальцинована сода, бо тверді, тугоплавкі, розчиняються у воді.

________________Видання 2016 року _______________

§20 ЙОННИЙ ЗВ'ЯЗОК

Контрольні запитання
Запитання 1

Який зв’язок називають йонним? Хімічний зв’язок, що виникає в результаті притягання протилежно заряджених йонів, називають йонним.

Наведіть приклади сполук з йонним зв’язком. Йонний зв’язок характерний для основних оксидів (Na²⁺O^-2, , Mg⁺²O^-2), лугів (Na⁺OH^–, K⁺OH^–) та солей (Na⁺Сl^–, K⁺NO₃⁻).
Йонний зв’язок існує в речовинах, утворених елементами зі значною різницею електронегативностей, тобто між типовими металічними і неметалічними елементами.

Запитання 2

Як можна відрізнити йонний зв’язок від ковалентного полярного? Умовно вважають, що зв’язок є йонним, якщо різниця електронегативності елементів ΔEH перевищує 2, якщо ж ΔEH менша за 2, то зв’язок вважають ковалентним полярним.

Запитання 3

Cформулюйте дві відмінності йонного зв’язку від ковалентного.

Йонний зв'язок, на відміну від ковалентного, не можна характеризувати спрямованістю, бо в йонних кристалах кожний йон притягується до всіх протилежно заряджених йонів, розташованих у будь-яких напрямках і на будь-яких відстанях від нього.

У речовинах з йонним зв'язком атоми жорстко не з'єднуються один з одним, а просто притягуються один до одного електростатичними взаємодіями.

Завдання для засвоєння матеріалу
Вправа 1

Чим принципово відрізняється ковалентний зв’язок від йонного? Ковалентний зв’язок утворюється за рахунок об'єднання валентних електронів і утворення спільних електронних пар, а йонний — повною передачею електронів від одного атома до другого з перетворенням атомів на різнойменно заряджені йони, причому йони в кристалі між собою не зв’язані жорстко, а притягуються один до одного електростатичними взаємодіями

Вправа 2

Наведіть по дві формули сполук, у яких Оксиген утворює зв’язок:
а) йонний; CaO, K₂O.

б) ковалентний. H₂O, O₂.

Ковалентний зв'язок виникає між атомами неметалічних елементів, а йонний - між атомами елементів, що суттєво відрізняються електронегативністю, тобто між типовими металічними і неметалічними елементами.

Вправа 3

Випишіть з поданого переліку в окремі стовпчики формули сполук H₂, HBr, Na₂O, CaO, CO₂, CO, O₂, NO₂, K₃N, NH₃, N₂, NF₃, F₂, OF₂, MgF₂, у яких хімічний зв’язок:

а) ковалентний неполярний; H₂, O₂, N₂, F₂.

б) ковалентний полярний; HBr, CO₂, CO, NO₂, NH₃, NF₃, OF₂.

в) йонний. Na₂O, CaO, K₃N, MgF₂.

Ковалентний неполярний зв'язок виникає між атомами однакових неметалічних елементів, а ковалентний полярний - між атомами різних неметалічних елементів. Йонний зв'язок виникає між атомами елементів, що суттєво відрізняються електронегативністю, тобто між типовими металічними і неметалічними елементами.

Вправа 4

Зобразіть схему утворення йонів на прикладі:

калій флуориду KF

магній оксиду

алюміній броміду AlBr₃

2K+F₂ = 2KF

К⁰ – e^– → К⁺
F⁰ + e^– → F^–

2Mg+O₂=2MgO

Mg⁰ – 2e^– → Mg⁺²
O⁰ + 2e^– → O^–2

2Al+3Br₂=2AlBr₃

Al⁰ – 3e^– → Al⁺³
Br⁰ + e^– → Br^–

Вправа 5

На малюнку зображена модель кристалу алюміній флуориду. Визначте, скільки йонів оточує кожний йон Алюмінію та йон Флуору. Кожен йон Алюмінію оточує шість йонів Флуору, а кожен йон Флуору оточує два йони Алюмінію.

Вправа 6

Поясніть, чому знання значення електронегативності елементів сполучених атомів дозволяє зробити висновок щодо типу хімічного зв’язку між ними. Бо тип хімічного зв'язку залежить від різниці електронегативностей елементів (ΔEH). Ковалентний неполярний: 0<ΔEH≤0,4, ковалентний полярний: 0,4<ΔEH≤2, йонний: ΔEH>2.

Вправа 7

Поняття «валентність» некоректно застосовувати для елементів у складі йонних сполук. Як ви вважаєте, які принципові відмінності речовин з ковалентним та йонним зв’язком зумовлюють таку некоректність?

У йонних сполуках кількість зв'язків між йонами залежить від будови кристалічних ґраток, може бути різною і не пов'язана з числом електронів на зовнішньому електронному рівні, тому поняття «валентність» некоректно застосовувати для елементів у складі йонних сполук.

У йонних сполуках немає окремих молекул. Формула йонної сполуки означає не склад молекули, а співвідношення позитивних і негативних йонів.

Інші завдання дивись тут...