...

Контрольні запитання
1. Який зв’язок називають йонним? Хімічний зв’язок, що виникає в результаті притягання протилежно заряджених йонів, називають йонним.

Наведіть приклади сполук з йонним зв’язком. Йонний зв’язок характерний для основних оксидів (Na2+O-2, , Mg+2O-2), лугів (Na+OH, K+OH) та солей (Na+Сl, K+NO3).
Йонний зв’язок існує в речовинах, утворених елементами зі значною різницею електронегативностей, тобто між типовими металічними і неметалічними елементами.

 

2. Як можна відрізнити йонний зв’язок від ковалентного полярного? Умовно вважають, що зв’язок є йонним, якщо різниця електронегативності елементів ΔEH перевищує 2, якщо ж ΔEH менша за 2, то зв’язок вважають ковалентним полярним.

 

3. Cформулюйте дві відмінності йонного зв’язку від ковалентного. Йонний зв'язок утворюється передачею електронів більш електронегативному атому, а ковалентний - утворенням спільних електронних пар, які зв'язують ядра атомів. У речовинах з йонним зв'язком, на відміну від ковалентного, атоми жорстко не з'єднуються один з одним, а просто притягуються один до одного електростатичними взаємодіями. 

 

Завдання для засвоєння матеріалу
Вправа 1. Чим принципово відрізняється ковалентний зв’язок від йонного? Ковалентний зв’язок утворений спільними електронними парами, а йони в кристалі між собою не зв’язані жорстко, тобто між ними не існує спільних електронних пар, вони утримуються разом завдяки  притяганню між протилежно зарядженими йонами.

 

Вправа 2. Наведіть по дві формули сполук, у яких Оксиген утворює зв’язок:
а) йонний; CaO, K2O.

б) ковалентний. H2O, O2.

 

Вправа 3. випишіть з поданого переліку в окремі стовпчики формули сполук H2, HBr, Na2O, CaO, CO2, CO, O2, NO2, K3N, NH3, N2, NF3, F2, OF2, MgF2, у яких хімічний зв’язок:

а) ковалентний неполярний; H2, O2, N2, F2.

б) ковалентний полярний; HBr, CO2, CO, NO2, NH3, NF3, OF2.

в) йонний. Na2O, CaO, K3N, MgF2.

 

Вправа 4. Зобразіть схему утворення йонів на прикладі:

а) калій флуориду KF;

2K+F2 = 2KF

К0 – e → К+
F0 + e → F

б) магній оксиду;

2Mg+O2=2MgO

Mg0 – 2e → Mg+2
O0 + 2e → O–2

в) алюміній броміду AlBr3.

2Al+3Br2=2AlBr3

Al0 – 3e → Al+3
Br0 + e → Br

Вправа 5. На малюнку зображена модель кристалу алюміній флуориду. Визначте, скільки йонів оточує кожний йон Алюмінію та йон Флуору. Кожен йон Алюмінію оточує шість йонів Флуору, а кожен йон Флуору оточує два йони Алюмінію.

 

Вправа 6. Поясніть, чому знання значення електронегативності елементів сполучених атомів дозволяє зробити висновок щодо типу хімічного зв’язку між ними. Бо тип хімічного зв'язку залежить від різниці електронегативностей елементів (ΔEH). Ковалентний неполярний: 0<ΔEH≤0,4, ковалентний полярний:  0,4<ΔEH≤2, йонний: ΔEH>2.

 

Вправа 7*. Поняття «валентність» некоректно застосовувати для елементів у складі йонних сполук. Як ви вважаєте, які принципові відмінності речовин з ковалентним та йонним зв’язком зумовлюють таку некоректність? У йонних сполуках, на відміну від ковалентних сполук, немає спільних пар електронів, тому для цих речовин поняття про валентність як про число хімічних зв'язків (число спільних електронних пар)  є некоректне. 

...

  • Анюта
    Спасибі что помогли
    19 листопада 2016 10:13
  • Егор
    Пасибо за последний ответ!!!)
    24 листопада 2016 16:18