Інші завдання дивись тут...

© 8next.com (відповіді, перероблене і доповнене)

ПРАВИЛА ВИЗНАЧЕННЯ ступеня окиснення 

Завдання для засвоєння матеріалу
Вправа 1 Складіть формули сполук за ступенями окиснення елементів:
а) бром (I) оксид;  Br₂⁺O^–2
б) манган (II) оксид;  Mn⁺²O^–2
в) станум (IV) оксид; Sn⁺⁴O₂^–2
г) ферум (ІII) оксид. Fe₂⁺³O₃^–2

Вправа 2 Визначте ступені окиснення всіх елементів у сполуках:
а) Cr⁺³Cl₃^–, K⁺Cl⁺⁵O₃^–2, Ba⁺²Cl₂^–, Ca⁺²(Cl⁺²O^–2)₂, H⁺Cl⁺⁷O₄^–2, Al₂⁺³(S⁺⁶O₄^–2)₃, Fe₂⁺³O₃^–2, Na⁺O^–2H⁺;

Ступені окиснення визначають, використовуючи правила, подані вище.

Наприклад, визначимо ступінь окиснення Сульфуру у сполуці Al₂(SO₄)₃^.

Ступінь окиснення О (–2), Al(+3). Позначимо ступінь окиснення Сульфуру у сполуці через х: Al₂⁺³(S^хO^–2₄)₃,

тоді за властивістю електронейтральності 3•2+х•3+(–2)•4•3=0, звідси

6+х•3–24=0

х•3=24–6

х•3=18

х=18:3

х=6

Отже, ступінь окиснення S (+6).

Аналогічно визначаємо для решти сполук.

б) Ba⁺²(O^–2H⁺)₂, Ca⁺²(N⁺⁵O₃^–2)₂, H₂⁺C⁺⁴O₃^–2, H⁺N⁺⁵O₃^–2, H₂⁺S^–2, H₃⁺P⁺⁵O₄^–2, H⁺Cl⁺O^–2, H₂⁺S⁺⁶O₄^–2;

Ступені окиснення визначають, використовуючи правила, подані вище.

Наприклад, визначимо ступінь окиснення Нітрогену у сполуці Ca(NO₃)₂ ^.

Ступінь окиснення О (–2), Са (+2). Позначимо ступінь окиснення  Нітрогену у сполуці через х: Ca⁺²(N^хO₃^–2)₂,

тоді за властивістю електронейтральності 2•1+х•2+(–2)•3•2=0, звідси

2+х•2–12=0

х•2=12–2

х•2=10

х=10:2

х=5

Отже, ступінь окиснення N (+5).

Аналогічно визначаємо для решти сполук.

в) K⁺Cl⁺⁵О₃^–2, K₂⁺Cr₂⁺⁶O₇^–2, Na₂⁺S⁺⁴O₃^–2, K⁺Cl⁺⁵О₃^–2, Na⁺Cl^–, Na₂⁺Cr⁺⁶О₄^–2, N^–3H₄⁺¹Cl⁺⁷О₄^–2, Ba⁺²Mn⁺⁶О₄^–2.

Ступені окиснення визначають, використовуючи правила, подані вище.

Примітка: при визначенні ступенів окиснення всіх елементів у сполуці NH₄ClО₄ візьміть до уваги те, що сума всіх ступенів окиснення атомів в складному йоні дорівнює їх заряду, а саме: NH₄⁺ і ClО₄^– , тоді у сполуці за властивістю електронейтральності рівна 0.

Ступінь окиснення Н (+1). Позначимо ступінь окиснення Нітрогену у йоні NH₄⁺ через х: N^хH⁺¹₄,

тоді х+4•1=1, звідси х=1–4=–3, тому ступінь окиснення Нітрогену у йоні NH₄⁺ дорівнює (–3).

Ступінь окиснення О (–2). Позначимо ступінь окиснення Хлору у йоні ClO₄^– через х: Cl^хO^–2₄,

тоді х+(–2)•4=–1, звідси х=–1+8=7, тому ступінь окиснення Хлору у йоні СlO₄^– дорівнює (+7).

Отже, ступінь окиснення елементів N^–3H₄⁺¹Cl⁺⁷О₄^–2

Для визначення ступенів окиснення у решти сполуках дивись завдання а), б).

Вправа 3 Визначте ступені окиснення Мангану в сполуках:

Mn⁰, Mn⁺²О, Mn⁺⁴О₂, K₂Mn⁺⁶О₄, KMn⁺⁷О₄, Mn₂⁺⁷O₇.

Ступені окиснення визначають, використовуючи правила, подані вище.

Наприклад, визначимо ступінь окиснення Мангану у сполуці MnO^.

Ступінь окиснення О (–2). Позначимо ступінь окиснення Мангану через х: Mn^xO^–2,

тоді за властивістю електронейтральності х•1+(–2)•1=0, звідси x=2.

Отже, ступінь окиснення Mn (+2).

Аналогічно визначаємо для решти сполук.

Вправа 4 Обчисліть ступені окиснення Карбону в сполуках:

C^–4H₄⁺, C^–2H₃⁺¹Cl^–1, C⁰H₂⁺¹Cl₂^–1, C₂^–2H₅⁺Cl^–, C₂⁺H₂⁺Cl₄^–1, С₂⁺³Cl₆^–1.

(Візьміть до уваги, що в усіх цих сполуках ступінь окиснення Гідрогену — +1, а Хлору — –1.)

Отже, С(–4), С(–2), С(0), С(–2), С(+1), С(+3)

Вправа 5. Визначте електронну формулу Хлору в ступенях окиснення: –1, 0, +1, +3, +5, +7.

Вправа 6. Наведіть формули сполук Нітрогену з позитивним і негативним ступенем окиснення цього хімічного елемента.

З позитивним: HNO₃ (H⁺N⁺⁵O^–2₃), HNO₂ (H⁺N⁺³O^–2₂), N₂O₅ (N⁺⁵₂O₅^–2), N₂O₃ (N⁺³₂O₃^–2)

З негативним: NH₃ (N^–3H₃⁺¹).

Вправа 7*. Максимальна валентність та ступінь окиснення Оксигену та Флуору відрізняються від номерів груп Періодичної системи, у яких вони розташовані. Як ви вважаєте, чим це можна пояснити? Напевно тим, що електронегативність цих двох елементів є найбільшою, а електронегативність є властивістю атома притягувати електрони інших атомів. Тому ступінь окиснення Флуору тільки –1, бо атом елемента приєднує один електрон до завершення останнього енергетичного рівня, а Оксигену, за окремими винятками, ступінь окиснення –2, бо атом приєднує два електрони до завершення останнього енергетичного рівня.

Інші завдання дивись тут...