Контрольні запитання
1. Сформулюйте закон Авогадро. В однакових об’ємах будь-яких газів, що перебувають за однакових умов (температура й тиск), міститься однакове число молекул.
2. Які умови називають нормальними? За нормального атмосферного тиску (760 мм. рт. ст. або 101325 Па) й температури 0°С.
3. Чому дорівнює молярний об’єм газу за нормальних умов? VM=22,4 л/моль.
Завдання для засвоєння матеріалу
Вправа 1. Який об’єм займають за нормальних умов: а) 2 моль азоту; б) 0,5 моль кисню; в) 0,25 моль фтору?
Відомо: а) n(N2)=2 моль;
б) n(О2)=0,5 моль;
в) n(F2)=0,25 моль.
Знайти: a) V(N2)-?; a) V(O2)-?; a) V(F2)-?;
Розв’язання:
І спосіб
З формули n=V/VМ, де VМ – постійна величина і за н.у. дорівнює 22,4 л/моль, знаходимо об'єм V=n•VМ.
a) V(N2)=2 моль • 22,4 л/моль=44,8 л;
б) V(О2)=0,5 моль • 22,4 л/моль=11,2 л;
в) V(F2)=0,25 моль • 22,4 л/моль=5,6 л.
ІІ спосіб
а) 1 моль азоту за н.у. займає об’єм 22,4 л, тоді
2 моль азоту за н.у. займуть об’єм х л.
Складаємо пропорцію і розв’язуємо її.
1 моль / 2 моль = 22,4 л / х л, звідси
х л • 1 моль = 22,4 л • 2 моль
х = (22,4 л • 2 моль):1 моль
х = 44,8 л
б) 1 моль кисню за н.у. займає об’єм 22,4 л, тоді
0,5 моль кисню за н.у. займуть об’єм х л.
Складаємо пропорцію і розв’язуємо її.
1 моль / 0,5 моль = 22,4 л / х л, звідси
х л • 1 моль = 22,4 л • 0,5 моль
х = (22,4 л • 0,5 моль):1 моль
х = 11,2 л
в) 1 моль фтору за н.у. займає об’єм 22,4 л, тоді
0,25 моль фтору за н.у. займуть об’єм х л.
Складаємо пропорцію і розв’язуємо її.
1 моль / 0,25 моль = 22,4 л / х л, звідси
х л • 1 моль = 22,4 л • 0,25 моль
х = (22,4 л • 0,25 моль):1 моль
х = 5,6 л
Відповідь: a) 44,8 л; б) 11,2 л; в) 5,6 л.
Вправа 2. Скільки молекул міститься в гумовій кулі об’ємом 5,6 л (н. у.), заповненій воднем?
Відомо: V(Н2)=5,6 л.
Знайти: N(H2)-?
Розв’язання:
І спосіб
Кількість речовини n=V/VМ, де VМ – постійна величина і за н.у. дорівнює 22,4 л/моль.
n(H2)=5,6 л : 22,4 л/моль=0,25 моль.
З формули n=N/NA, де NA–стала Авогадро і дорівнює 6∙1023моль-1, знаходимо число молекул N=n•NA.
N(H2)=0,25 моль • 6∙1023моль-1=1,5∙1023
ІІ спосіб
1 моль водню за н.у. займає об'єм 22,4 л, тоді
х моль водню за н.у. займуть об'єм 5,6 л.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
1 моль / х моль = 22,4 л / 5,6 л, звідси
х моль • 22,4 л = 1 моль • 5,6 л
х = (1 моль • 5,6 л) : 22,4 л
х = 0,25 моль.
У 1 моль водню міститься 6•1023 молекул, тоді
у 0,25 моль водню буде міститися х молекул.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
1 моль / 0,25 моль = 6•1023 молекул / х молекул
1 моль • х молекул = 0,25 моль • 6•1023 молекул
х = (0,25 моль • 6•1023 молекул): 1 моль
х = 1,5•1023 молекул
Відповідь: 1,5∙1023 молекул.
Чи зміниться відповідь, якщо в умові завдання водень замінити на:
а) азот; Не зміниться.
б) невідомий газ; Не зміниться.
в) водопровідну воду? Зміниться. Вода за н.у. є у твердому стані, а закон Авогадро стосується газів.
Вправа 3. Визначте, який об’єм за нормальних умов займають: а) 5 моль метану CH4; б) 2 моль сірководню H2S; в) 4,2 моль амоніаку NH3.
Відомо: а) n(СН4)=5 моль;
б) n(H2S)=2 моль;
в) n(NH3)=4,2 моль.
Знайти: a) V(CH4)-?; a) V(H2S)-?; a) V(NH3)-?
Розв’язання:
І спосіб
З формули n=V/VМ, де VМ – постійна величина і за н.у. дорівнює 22,4 л/моль, знаходимо об'єм V=n•VМ
a) V(CH4)=5 моль • 22,4 л/моль=112 л;
б) V(H2S)=2 моль • 22,4 л/моль=44,8 л;
в) V(NH3)=4,2 моль • 22,4 л/моль=94,08 л.
ІІ спосіб
а) 1 моль метану за н.у. займає об’єм 22,4 л, тоді
5 моль метану за н.у. займуть об’єм х л.
Складаємо пропорцію і розв’язуємо її.
1 моль / 5 моль = 22,4 л / х л, звідси
х л • 1 моль = 22,4 л • 5 моль
х = (22,4 л • 5 моль):1 моль
х = 112 л
б) 1 моль сірководню за н.у. займає об’єм 22,4 л, тоді
2 моль сірководню за н.у. займуть об’єм х л.
Складаємо пропорцію і розв’язуємо її.
1 моль / 2 моль = 22,4 л / х л, звідси
х л • 1 моль = 22,4 л • 2 моль
х = (22,4 л • 2 моль):1 моль
х = 44,8 л
в) 1 моль амоніаку за н.у. займає об’єм 22,4 л, тоді
4,2 моль амоніаку за н.у. займуть об’єм х л.
Складаємо пропорцію і розв’язуємо її.
1 моль / 4,2 моль = 22,4 л / х л, звідси
х л • 1 моль = 22,4 л • 4,2 моль
х = (22,4 л • 4,2 моль):1 моль
х = 94,08 л
Відповідь: a) 112 л; б) 44,8 л; в) 94,08 л.
Вправа 4. У якому об’ємі амоніаку NH3 міститься в 3 рази більше молекул, ніж у метані CH4 об’ємом 100 л (н.у.)?
За законом Авогадро: в однакових об'ємах різних газів, що перебувають за однакових умов (температура й тиск), міститься однакова кількість молекул, тому у 100 л метану СН4 і у 100 л амоніаку NH3 є однакова кількість молекул, а у три рази більше молекул буде міститися у 300 л амоніаку.
Відповідь: 300 л.
Вправа 5. Є два гази, узяті за нормальних умов: 10 л метану CH4 і 20 л хлору Cl2. У якому з них міститься більше молекул, а в якому — більше атомів, і у скільки разів?
За законом Авогадро: в однакових об'ємах різних газів, що перебувають за однакових умов (температура й тиск), міститься однакова кількість молекул. V(Cl2):V(CH4)=20:10=2:1, бачимо, що об'єм хлору є у 2 рази більшим, ніж метану, тому й молекул у хлорі буде у 2 рази більше, ніж у метані, тобто, N(Cl2)>N(CH4) у 2 рази.
Знайдемо: де більше атомів?
І спосіб
Одна молекула хлору Cl2 містить два атоми Хлору, тому N(Cl)=2. Оскільки молекул є у два рази більше, тому й атомів буде у 2 рази більше, тобто, N(Cl)=2•2=4. Одна молекула метану містить атом Карбону і 4 атоми Гідрогену, разом 5 атомів. Щоб обчислити у скільки разів більше атомів у метані, ніж у хлорі, треба 5:4=1,25 разів.
ІІ спосіб
Одна молекула хлору Cl2 містить два атоми Хлору, а одна молекула метану містить атом Карбону і 4 атоми Гідрогену, разом 5 атомів, тобто в однакових об'ємах метану і хлору міститься у 5:2=2,5 разів більше атомів Карбону і Гідрогену, ніж Хлору. Об'єм метану є у 2 рази менший, тому й молекул метану є у два рази менше, ніж молекул хлору, тому атомів у метані буде лише у 2,5:2=1,25 разів більше.
Відповідь: молекул більше у хлорі у 2 рази, а атомів більше у метані у 1,25 разів.
Вправа 6. Скільки молекул кисню міститься за нормальних умов:
а) в одному кубічному метрі;
Відомо: V(О2)=1 м3=1000 дм3=1000 л.
Знайти: N(О2)-?
Розв’язання:
І спосіб
Кількість речовини n=V/VМ, де VМ – постійна величина і за н.у. дорівнює 22,4 л/моль.
n(О2)=1000 л : 22,4 л/моль=44,6 моль.
З формули n=N/NA, де NA–стала Авогадро і дорівнює 6∙1023моль-1, знаходимо число молекул N=n•NA.
N(О2)=44,6 моль • 6∙1023моль-1=267,6∙1023=2,68∙1025
ІІ спосіб
1 моль кисню за н.у. займає об'єм 22,4 л, тоді
х моль кисню за н.у. займуть об'єм 1000 л.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
1 моль / х моль = 22,4 л / 1000 л, звідси
х моль • 22,4 л = 1 моль • 1000 л
х = (1 моль • 1000 л) : 22,4 л
х = 44,6 моль.
У 1 моль кисню міститься 6•1023 молекул, тоді
у 44,6 моль кисню буде міститися х молекул.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
1 моль / 44,6 моль = 6•1023 молекул / х молекул, звідси
1 моль • х молекул = 44,6 моль • 6•1023 молекул
х = (44,6 моль • 6•1023 молекул): 1 моль
х = 267,6•1023 молекул = 2,68•1025 молекул
Відповідь: 2,68•1025 молекул.
б) в одному кілограмі цієї речовини?
Відомо: m(О2)=1 кг = 1000 г.
Знайти: N(О2)-?
Розв’язання:
І спосіб
Кількість речовини n=m/M, де M=Mr г/моль.
Mr(O2)=2•Ar(O)=2•16=32, M(O2)=32 г/моль.
n(О2)=1000 г : 32 г/моль=31,25 моль.
З формули n=N/NA, де NA–стала Авогадро і дорівнює 6∙1023моль-1, знаходимо число молекул N=n•NA.
N(О2)=31,25 моль • 6∙1023моль-1=187,5∙1023=1,875∙1025
ІІ спосіб
Кількість речовини n=m/M, де M=Mr г/моль.
Mr(O2)=2•Ar(O)=2•16=32, M(O2)=32 г/моль.
n(О2)=1000 г:32 г/моль=31,25 моль.
У 1 моль кисню міститься 6•1023 молекул, тоді
у 31,25 моль кисню буде міститися х молекул.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
1 моль / 31,25 моль = 6•1023 молекул / х молекул
1 моль • х молекул = 31,25 моль • 6•1023 молекул
х = (31,25 моль • 6•1023 молекул): 1 моль
х = 187,5•1023 молекул = 1,875•1025 молекул
Відповідь: 1,875•1025 молекул.
Вправа 7. Де міститься більше молекул амоніаку — у 100 г або в 100 л (н.у.)?
Відомо: m(NН3)=100 г; V(NН3)=100 л.
Знайти: де більше молекул-?
Розв’язання:
Кількість речовини амоніаку масою 100 г обчислюємо за формулою:
n=m/M, де M=Mr г/моль.
Mr(NН3)=Ar(N)+3•Ar(H)=14+3•1=17, M(NH3)=17 г/моль.
n1(NH3)=100 г:17 г/моль=5,9 моль.
Кількість речовини амоніаку об'ємом 100 л обчислюємо за формулою:
n=V/VМ, де VМ – постійна величина і за н.у. дорівнює 22,4 л/моль.
n2(NH3)=100 л : 22,4 л/моль=4,5 моль.
Отримали, що кількість речовини n1(NH3)>n2(NH3), тому число молекул N1(NH3)>N2(NH3), бо між кількістю речовини і числом молекул існує прямо пропорційна залежність.
Переконаємося, що це так, обчисливши число молекул, у знайдених кількостях речовини метану.
З формули n=N/NA, де NA–стала Авогадро і дорівнює 6∙1023моль-1, знаходимо N=n•NA.
N1(NH3)=5,9 моль • 6∙1023моль-1=35,5∙1023=3,55∙1024
N2(NH3)=4,5 моль • 6∙1023моль-1=27∙1023=2,7∙1024
Відповідь: у 100 г.
Вправа 8. Який об’єм займають за нормальних умов:
а) 10 г водню;
Відомо: m(Н2)=10 г.
Знайти: V(Н2)-?
Розв’язання:
І спосіб
Кількість речовини n=m/M, де M=Mr г/моль.
Mr(Н2)=2•Ar(H)=2•1=2, M(H2)=2 г/моль.
n(H2)=10 г:2 г/моль=5 моль.
З формули n=V/VМ, де VМ – постійна величина і за н.у. дорівнює 22,4 л/моль, знаходимо об'єм V=n•VМ
V(H2)=5 моль • 22,4 л/моль=112 л
ІІ спосіб
Кількість речовини n=m/M, де M=Mr г/моль.
Mr(Н2)=2•Ar(H)=2•1=2, M(H2)=2 г/моль.
n(H2)=10 г:2 г/моль=5 моль.
1 моль водню за н.у. займає об’єм 22,4 л, тоді
5 моль водню за н.у. займуть об’єм х л.
Складаємо пропорцію і розв’язуємо її.
1 моль / 5 моль = 22,4 л / х л, звідси
х л • 1 моль = 22,4 л • 5 моль
х = (22,4 л • 5 моль):1 моль
х = 112 л
Відповідь: 112 л.
б) 10 моль водню?
Відомо: n(Н2)=10 моль;
Знайти: V(H2)-?
Розв’язання:
І спосіб
З формули n=V/VM, де VM – постійна величина і за н.у. дорівнює 22,4 л/моль, знаходимо об'єм V=n•VM
V(H2)=10 моль • 22,4 л/моль=224 л
II спосіб
1 моль водню за н.у. займає об’єм 22,4 л, тоді
10 моль водню за н.у. займуть об’єм х л.
Складаємо пропорцію та розв’язуємо її.
1 моль / 10 моль = 22,4 л / х л, звідси
х л • 1 моль = 22,4 л • 10 моль
х = (22,4 л • 10 моль):1 моль
х = 224 л
Відповідь: 224 л.
Вправа 9. У чотирьох однакових посудинах містяться однакові маси таких газів: амоніак NH3, азот N2, сірчистий газ SO2, кисень O2. У якій посудині міститься найбільше молекул?
Відомо: m(NН3)=m(N2)=m(SO2)=m(O2).
Знайти: де більше молекул-?
Розв’язання:
Треба порівняти кількості речовин запропонованих газів. Кількість речовини обчислюємо за формулою:
n=m/M, де M=Mr г/моль.
Mr(NН3)=Ar(N)+3•Ar(H)=14+3•1=17, M(NH3)=17 г/моль.
n(NH3)=m/17
Mr(N2)=2•Ar(N)=2•14=28, M(N2)=28 г/моль.
n(N2)=m/28
Mr(SO2)=Ar(S)+2•Ar(O)=32+2•16=64, M(SO2)=64 г/моль.
n(SO2)=m/64
Mr(O2)=2•Ar(O)=2•16=32, M(O2)=32 г/моль.
n(O2)=m/32
Знаємо, що з двох дробів з однаковими чисельниками більшим є той дріб, у якого менший знаменник, тому
m/64<m/32<m/28<m/17. Кількість речовини амоніаку є найбільшою, тому й число молекул у посудині з амоніаком буде найбільшим, бо між цими величинами існує прямо пропорційна звлежність.
Відповідь: у посудині з амоніаком.
Вправа 10. Порівняйте число молекул в 1 г амоніаку NH3 та в 1 г азоту. У якому випадку й у скільки разів число молекул більше?
Відомо: m(NH3)=1 г; m(N2)=1 г.
Знайти: N(NH3)-? N(N2)-? У скільки разів?
Розв’язання:
Кількість речовини n=m/M, де M=Mr г/моль.
Mr(NH3)=Ar(N)+3•Ar(H)=14+3•1=17, M(NH3)=17 г/моль.
n(NH3)=1 г : 17 г/моль=0,059 моль.
Mr(N2)=2•Ar(N)=2•14=28, M(N2)=28 г/моль.
n(N2)=1 г : 28 г/моль=0,036 моль.
З формули n=N/NA, де NA–стала Авогадро і дорівнює 6∙1023моль-1, знаходимо число молекул N=n•NA.
N(NH3)=0,059 моль • 6∙1023моль-1=0,354∙1023=3,54∙1022
N(N2)=0,036 моль • 6∙1023моль-1=0,216∙1023=2,16∙1022
N(NH3)>N(N2), тобто більше молекул міститься в 1 г амоніаку. Визначимо у скільки разів.
N(NH3)/N(N2)=3,54∙1022/2,16∙1022=1,65 рази.
Відповідь: в амоніаку у 1,65 рази.
Вправа 11. Обчисліть масу сірководню H2S об’ємом 11,2 л за нормальних умов.
Відомо: V(H2S)=11,2 л
Знайти: m(H2S)-?
Розв'язання:
І спосіб
Кількість речовини n=V/VМ, де VМ – постійна величина і за н.у. дорівнює 22,4 л/моль.
n(H2S)=11,2 л / 22,4 л/моль=0,5 моль.
З формули n=m/M, де M=Mr г/моль, знаходимо масу m=n•M.
Mr(H2S)=2•Ar(H)+Ar(S)=2•1+32=34, M(H2S)=34 г/моль.
m(H2S)=0,5 моль •34 г/моль = 17 г
ІІ спосіб
1 моль сірководню за н.у. займає об’єм 22,4 л, тоді
х моль сірководню за н.у. займуть об’єм 11,2 л.
Складаємо пропорцію та розв’язуємо її.
1 моль / х моль = 22,4 л / 11,2 л, звідси
х моль • 22,4 л = 1 моль • 11,2 л,
х = (1 моль • 11,2 л) : 22,4 л,
х = 0,5 моль
З формули n=m/M, де M=Mr г/моль, знаходимо масу m=n•M.
Mr(H2S)=2•Ar(H)+Ar(S)=2•1+32=34, M(H2S)=34 г/моль.
m(H2S)=0,5 моль •34 г/моль = 17 г
Відповідь: 0,5 моль, 17 г.
Вправа 12. Маса 0,001 м3 газу (н. у.) дорівнює 1,25 г. Обчисліть масу однієї молекули цього газу.
Відомо: V(газу)=0,001 м3=1 л, m(газу)=1,25 г.
Знайти: m0(газу)-?
Розв'язання:
І спосіб
Молярну масу легко обчислити, знаючи масу 1 літра (бо це густина ρ=m/V=1,25 г/1 л=1,25 г/л).
М=VM•ρ, де VM - постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль та ρ=m/V.
М(газу)=22,4 л/моль•1,25 г/л=28 г/моль
m0=M/NА, де NА - стала Авогадро і дорівнює 6•1023моль-1.
m0(газу)=28 г/моль:6•1023моль-1=4,6•1023 г.
ІІ спосіб
Кількість речовини n=V/VМ, де VМ – постійна величина і за н.у. дорівнює 22,4 л/моль.
n(газу)=1 л : 22,4 л/моль=0,045 моль
З формули n=N/NA, де NA–стала Авогадро і дорівнює 6∙1023моль-1, знаходимо число молекул N=n•NA.
N(газу)=0,045 моль • 6∙1023моль-1=0,27∙1023
Маса одної молекули m0=m/N
m0(газу)=1,25 г : 0,27∙1023=4,6•1023 г.
Відповідь: 4,6•1023 г.
Вправа 13. Чи однакові маси та об’єми (за однакових умов) мають 1,5 моль CO2 і 1,5 моль O2? Відповідь підтвердьте розрахунками.
Відомо: n(СО2)=1,5 моль; n(О2)=1,5 моль;
Знайти: m(СО2)-?; V(СО2)-?; m(О2)-?; V(O2)-?
Розв’язання:
З формули n=m/M, де M=Mr г/моль, знаходимо масу m=n•M.
Mr(CO2)=Ar(C)+2•Ar(O)=12+2•16=44, M(CO2)=44 г/моль.
m(CO2)=1,5 моль •44 г/моль = 66 г
Mr(O2)=2•Ar(O)=2•16=32, M(O2)=32 г/моль.
m(O2)=1,5 моль •32 г/моль = 48 г
m(CO2)>m(O2)
З формули n=V/VM, де VM – постійна величина і за н.у. дорівнює 22,4 л/моль, знаходимо об'єм V=n•VM
V(CO2)=1,5 моль • 22,4 л/моль=33,6 л
V(O2)=1,5 моль • 22,4 л/моль=33,6 л
V(CO2)=V(O2)
Відповідь: об'єми однакові, а маси - ні.
Вправа 14. На запитання: «Який об’єм займає 1 моль води за нормальних умов?», учень відповів — 22,4 літра. Чи правильна ця відповідь? Ні. Поясніть. Відповідь учня стосується газуватих речовин, а за нормальних умов (00С) вода є твердою речовиною.
Вправа 15*. У який спосіб за допомогою закону Авогадро можна довести, що: молекули кисню, азоту, водню складаються з двох атомів;
Визначення молекулярних мас, опираючись на закон Авогадро, показало, що молекули простих газів складаються з двох атомів. Доведемо це. Закон Авогадро: в однакових об'ємах різних газів за однакових умов міститься однакова кількість молекул. Разом з тим 1 моль будь-якого газу містить однакову кількість молекул. Отже, за однакових умов 1 моль газу займає однаковий об'єм, який називається молярним об'ємом VМ і за н.у. VM=22,4 л/моль. Оскільки 1 моль газу (за н.у.) займає об'єм 22,4 л, то, знаючи масу 1 л газу (густину ρ(газу), г/л за н.у), легко обчислити молярну масу цього газу: М=VM•ρ(газу).
Доведемо щодо кисню:
М(кисню)=VM•ρ(кисню)=22,4 л/моль•1,43 г/л=32 г/моль, тому Мr(кисню)=32. Позначимо число атомів у молекулі кисню через х, тоді формула кисню матиме вигляд Ох. Мr(кисню)=Mr(Ох)=х•Ar(О), тому х•Ar(О)=32, х=32/Ar(О)=32/16=2, отже, молекула кисню складається з двох атомів Оксигену і має формулу О2.
Доведемо щодо азоту:
М(азоту)=VM•ρ(азоту)=22,4 л/моль•1,25 г/л=28 г/моль, тому Мr(азоту)=28. Позначимо число атомів у молекулі азоту через х, тоді формула азоту матиме вигляд Nх. Мr(азоту)=Mr(Nх)=х•Ar(N), тому х•Ar(N)=28, х=28/Ar(N)=28/14=2, отже, молекула азоту складається з двох атомів Нітрогену і має формулу N2.
Доведемо щодо водню.
М(водню)=VM•ρ(водню)=22,4 л/моль•0,09г/л=2 г/моль, тому Мr(водню)=2. Позначимо число атомів у молекулі водню через х, тоді формула водню матиме вигляд Нх. Мr(водню)=Mr(Hх)=х•Ar(H), тому х•Ar(H)=2, х=2/Ar(H)=2/1=2, отже, молекула водню складається з двох атомів Гідрогену і має формулу Н2.
б) молекула води має склад H2O, а не HO;
Вода за н.у. (00С) є твердою речовиною, а закон Авогадро стосується газуватих речовин.
в) молекула амоніаку має склад NH3, а не NH?
Визначимо молярну масу амоніаку, опираючись на закон Авогадро: в однакових об'ємах різних газів за однакових умов міститься однакова кількість молекул. Разом з тим 1 моль будь-якого газу містить однакову кількість молекул. Отже, за однакових умов 1 моль газу займає однаковий об'єм, який називається молярним об'ємом VМ і за н.у. VM=22,4 л/моль. Оскільки 1 моль газу (за н.у.) займає об'єм 22,4 л, то, знаючи масу 1 л газу (густину ρ(газу), г/л за н.у), легко обчислити молярну масу цього газу: М=VM•ρ(газу).
М(амоніаку)=VM•ρ(амоніаку)=22,4 л/моль•0,77 г/л=17 г/моль, тому Мr(амоніаку)=17. Припустимо, що формула амоніаку NH, тоді Mr(NH)=Ar(N)+Ar(H)=14+1=15, а не 17, отже, запропонована формула не підходить. Доведемо, що формула амоніаку NH3. Позначимо число атомів Гідрогену у молекулі амоніаку через х, тоді формула амоніаку матиме вигляд NHх. Мr(амоніаку)=Mr(NHх)=Ar(N)+х•Ar(H), тому Ar(N)+х•Ar(Н)=17, х=(17-Ar(N)):Ar(H)=(17-14)/1=3, отже, молекула амоніаку складається з трьох атомів Гідрогену і має формулу NH3.