Контрольні запитання
Запитання 1
Назвіть оксиди, що трапляються в атмосфері, гідросфері, літосфері. Kарбон (IV) оксид CO2, нітроген (IV) оксид NO2, cульфур (IV) оксид SO2, вода Н2О, силіцій (IV) оксид SiO2, алюміній оксид Al2O3, ферум (III) оксид Fe2O3 тощо.
Запитання 2
Від чого залежать фізичні властивості оксидів? Будова оксидів (молекулярна і немолекулярна) зумовлює їхні властивості.
Наведіть приклади оксидів, що за звичайних умов перебувають у твердому, рідкому й газуватому станах. Силіцій (IV) оксид SiO2, вода H2O, карбон (IV) оксид CO2.
Основні та амфотерні оксиди за звичайних умов завжди тверді. Кислотні оксиди можуть перебувати як у твердому, так і в рідкому й газуватому станах.
Запитання 3
Наведіть приклади використання оксидів. SiO2 — сировина для виробництва скла, СаО — використовують для виготовлення будівельних матеріалів, MgO — сировина для лікарських препаратів, ZnO — є основою білої фарби тощо.
Завдання для засвоєння матеріалу
Вправа 1
Складіть формули речовин:
кальцій оксид СаО, калій оксид К2О, фосфор (V) оксид Р2О5, фосфор (ІІІ) оксид Р2О3, барій оксид ВаО, цинк оксид ZnO, бор оксид В2О3, алюміній оксид Al2O3.
Які з цих оксидів оснóвні, які — кислотні, а які — амфотерні?
СаО, К2О, ВаО — основні оксиди;
Р2О5, Р2О3, В2О3 — кислотні оксиди;
Al2О3, ZnO — амфотерні оксиди.
Вправа 2
Складіть формули й назви речовин:
а) газ — оксид, що міститься в повітрі й необхідний для фотосинтезу;
CO2 — вуглекислий газ
б) оксид, що утворюється в атмосфері під час спалаху блискавки;
NO — нітроген оксид
в) оксид, що «гасять» водою;
CaO — кальцій оксид ("негашене вапно")
г) оксид, що є основною складовою піску;
SiO2 — силіцій (ІV) оксид
д) отруйний оксид, що називають чадним газом;
CO — карбон (ІІ) оксид
е) оксид, що має феромагнітні властивості.
F2O3 — ферум (ІІІ) оксид
Вправа 3
Манган може утворювати декілька оксидів, у яких він виявляє валентності II, III, IV, VII. Cкладіть формули цих оксидів та їхні назви.
|
MnO — манган (ІІ) оксид, Mn2O3 — манган (ІІІ) оксид, |
MnO2 — манган (IV) оксид, Mn2O7 — манган (VII) оксид. |
Вправа 4
Хром може утворювати два оксиди, у яких він виявляє валентність III та VI. Cкладіть формули цих оксидів та обчисліть масову частку Хрому в них. До якої групи оксидів вони належать?
Відомо: Cr2O3, CrO3
Знайти: ω1(Cr)-?, ω2(Cr)-?
Розв'язування
Mr(Cr2O3)=2•Ar(Cr)+3•Ar(O)=2•52+3•16=152
ω(Cr)=2•Ar(Cr)/Mr(Cr2O3)=2•52:152=0,68,
або, помноживши це число на 100%, одержимо 68%.
Mr(CrO3)=Ar(Cr)+3•Ar(O)=52+3•16=100
ω(Cr)=Ar(Cr)/Mr(CrO3)=52:100=0,52, або 52%
Відповідь: Cr2O3 — амофотерний оксид з масовою часткою Хрому 0,68, або 68%; CrO3 — кислотний оксид з масовою часткою Хрому 0,52, або 52%.
Вправа 5
Складіть рівняння реакцій утворення з простих речовин оксидів:
а) сульфуру (IV); S + O2 = SO2
б) Нітрогену (II); N2 + O2 = 2NO
в) алюмінію; 4Al + 3O2 = 2Al2O3
г) Феруму (II); 2Fe + O2 = 2FeO
д) Фосфору (V). 4P + 5O2 = 2P2O5
Вправа 6
Складіть рівняння реакцій горіння магнію, літію та вуглецю в кисні. Укажіть назви добутих оксидів.
2Mg + O2 = 2MgO — магній оксид
4Li + O2 = 2Li2O — літій оксид
C + O2 = CO2 — карбон (IV) оксид
Вправа 7
Обчисліть число атомів Нітрогену в зразку нітроген(І) оксиду об’ємом 2,8 л.
Відомо: V(N2O)=2,8 л
Знайти: N(N)-?
Розв’язання
І спосіб
Кількість речовини обчислюємо за формулою: n=V/VМ, де VМ = 22,4 л/моль за н.у.
n(N2O)=V(N2O)/VM=2,8 л : 22,4 л/моль=0,125 моль
В одній молекулі N2O міститься 2 атоми Нітрогену, тому в 0,125 моль N2O буде міститися: 0,125 моль•2=0,25 моль атомів Нітрогену.
Число атомів обчислюємо за формулою: N=n•NA, де NA = 6•1023моль-1.
N(N)=n(N)•NA=0,25 моль • 6•1023моль-1=1,5•1023=15•1022
ІІ спосіб
Число атомів обчислюємо за формулою: N=n•NA, де NA = 6•1023моль-1.
n(N2O)=V(N2O)/VM=2,8 л : 22,4 л/моль=0,125 моль
Число молекул обчислюємо за формулою: N=n•NA, де NA = 6•1023моль-1.
N(N2O)=n(N2O)•NA=0,125 моль • 6•1023моль-1=0,75•1023
В одній молекулі N2O міститься 2 атоми Нітрогену, тому знайдене вище число молекул множимо на число атомів: 0,75•1023•2=1,5•1023=15•1022
Відповідь: 15•1022 атомів Нітрогену.
Вправа 8
Із тексту параграфа випишіть оксиди, що містяться в повітрі, та обчисліть їхню відносну густину за повітрям.
Оксиди, що містяться у повітрі, CO2, NO2, SO2.
I спосіб
Dповітря(СО2)=Мr(СО2)/Мr(повітря)=(Ar(С)+2•Ar(O))/29=(12+2•16):29=1,5
Dповітря(NО2)=Мr(NО2)/Мr(повітря)=(Ar(N)+2•Ar(O))/29=(14+2•16):29=1,6
Dповітря(SО2)=Мr(SО2)/Мr(повітря)=(Ar(S)+2•Ar(O))/29=(32+2•16):29=2,2
ІІ спосіб
Dповітря(СО2)=М(СО2)/М(повітря)=44 г/моль:29 г/моль=1,5
Dповітря(NО2)=М(NО2)/М(повітря)=46 г/моль:29 г/моль=1,6
Dповітря(SО2)=М(SО2)/М(повітря)=64 г/моль:29 г/моль=2,2
Молярну масу обчислювали за формулою: М=Mr г/моль.
Мr(СО2)=Ar(С)+2•Ar(O)=12+2•16=44, тому М(СО2)=44 г/моль
Мr(NО2)=Ar(N)+2•Ar(O)=14+2•16=46, тому М(NО2)=46 г/моль
Мr(SО2)=Ar(S)+2•Ar(O)=32+2•16=64, тому М(SО2)=64 г/моль
Вправа 9*
Які газуваті оксиди, що забруднюють атмосферу Землі, ви знаєте? Оксиди Карбону (ІІ), Карбону (ІV), Нітрогену (ІV), Сульфуру (IV) є основними газуватими забруднювачами повітря. CO, CO2, NO2, SO2.
Розгляньте шляхи, якими відбувається забруднення атмосфери.
• діючі вулкани під час їх виверження (СО2, SO2);
• лісові та степові пожежі (СО, СО2);
• спалювання різного виду палива на теплових електростанціях, котельнях, транспорті, металургійних підприємствах тощо (CO2, SO2, NO2);
Запропонуйте способи запобігання забрудненню повітря.
— використання очисних споруд (фільтрів);
— перехід на екологічно чистий вид пального – електрику, використання електромобілів, велосипедів та ін.;
— використання якісного (високооктанове) пального у двигунах внутрішнього згоряння транспортних засобів;
— збільшення площ зелених насаджень;
— зменшити використання шкідливих для довкілля речовин (фосфатів, поліетиленових пакетів);
— будівництво промислових підприємств із завершеним технологічним циклом тощо.