Контрольні запитання
Запитання 1
Які основи називають лугами? Розчинні у воді основи називаються лугами.
Запитання 2
Порівняйте фізичні властивості лугів та нерозчинних гідроксидів.
Усі основи (луги та нерозчинні гідроксиди) є твердими речовинами, без запаху, не проводять електричний струм. Проте луги розчиняються у воді, милкі на дотик, їх розчини й розплави проводять електричний струм, а нерозчинні гідроксиди не розчиняються у воді.Залежно від металічного елемента, що утворює гідроксид, основи можуть бути різного кольору, але більшість гідроксидів — це білі речовини.
Всі основи є речовинами з йонними кристалічними ґратками з відповідними фізичними властивостями.
Запитання 3
Приклади лугів: калій гідроксид КОН, натрій гідроксид NaOH
Приклади нерозчинних гідроксидів: ферум (ІІ) гідроксид Fe(OH)2, ферум (ІІІ) гідроксид Fe(OH)3
Запитання 4
Опишіть застосування кальцій гідроксиду та натрій гідроксиду.
Кальцій гідроксид (гашене вапно) використовують в будівництві для приготування будівельних сумішей; суспензією кальцій гідроксиду у воді (вапняним молоком) навесні обмазують стовбури дерев, щоб захистити від мурах; суміш кальцій гідроксиду разом з кальцій оксидом (негашеним вапном) використовують для очищення цукру на цукрових заводах.
Натрій гідроксид (їдкий натр, або каустична сода) використовують у виробництві твердого мила, а також ліків, виготовлення скла, штучних барвників, паперу, синтетичних волокон та очищення нафти; 40%-й розчин натрій гідроксиду є засобом для очищення каналізаційних труб.
Запитання 5 У складі основ обов’язково міститься:
а) гідроксильна група;
б) кислотний залишок;
в) йони Кальцію.
Відповідь: а)
Запитання 6 Речовини KОН, Fe(ОН)2, NaОН називають:
а) солями;
б) кислотами;
в) основами;
г) оксидами.
Відповідь: в)
Запитання 7
Формули основ: NaOH, KOH, Fe(OH)3, Fe(OH)2, Ca(OH)2, Ba(OH)2
Завдання для засвоєння матеріалу
Вправа 1
Як ви вважаєте, формула якої речовини зайва в переліку: Ca(OH)2, KOН, Na2О, Сu(OH)2? До якого класу неорганічних сполук належить ця речовина? Оксидів
Вправа 2
Складіть хімічні формули оксидів та гідроксидів, що утворені елементами:
| Елементи | Cu (II) | Mn (II) | Co (III) | Li (I) |
|
Формули оксидів: |
CuO |
MnO |
Co2O3 |
Li2O |
|
Формули гідроксидів: |
CU(OH)2 |
Mn(OH)2 |
Co(OH)3 |
LiOH |
Вправа 3
а) гашеним вапном називають кальцій гідроксид Са(ОН)2;
б) вапняною водою називають розчин кальцій гідроксиду Са(ОН)2 у воді (безбарвний прозорий розчин гашеного вапна);
в) вапняним молоком називають концентрований розчин (суспензія) кальцій гідроксиду Са(ОН)2 у воді (змулене у воді гашене вапно);
г) їдким натром називають Натрій гідроксид NaOH;
д) каустичною содою називають Натрій гідроксид NaOH;
е) їдким калі називають Калій гідроксид КОН.
Вправа 4
Твердий натрій гідроксид використовують у лабораторіях як осушувач. На якій властивості лугу ґрунтується його застосування? Гігроскопічність (поглинає вологу).
Вправа 5
Обчисліть кількість речовини гідроксидів, що містяться:
а) у 10 г натрій гідроксиду;
б) 51,3 г барій гідроксиду;
в) 15,45 г хром (III) гідроксиду.
Відомо: a) m(NaOH)=10 г; б) m(BaOH)=51,3 г; в) m(Cr(OH)3)=15,45 г.
Знайти: a) n(NaOH)-?; б) n(Ba(OH)2)-?; в) n(Cr(OH)3)-?
Розв'язування
Кількість речовини знаходимо за формулою n=m/M, де М=Mr г/моль.
а) Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40, M(NaOH)=40 г/моль
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=10 г : 40 г/моль=0,25 моль
б) Mr(Вa(OH)2)=Ar(Вa)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=137+2•16+2•1=171, M(Вa(OH)2)=171 г/моль
n(Ва(OH)2)=m(Вa(OH)2)/M(Вa(OH)2)=51,3 г : 171 г/моль=0,3 моль
в) Mr(Cr(OH)3)=Ar(Cr)+3•Ar(O)+3•Ar(H)=52+3•16+3•1=103, M(Cr(OH)3)=103 г/моль
n(Cr(OH)3)=m(Cr(OH)3)/M(Cr(OH)3)=15,45 г : 103 г/моль=0,15 моль
Відповідь: n(NаOH)=0,25 моль; n(Ва(OH)2)=0,3 моль; n(Cr(OH)3)=0,15 моль.
Вправа 6
Порівняйте, у якому зразку міститься більше атомів Гідрогену: в купрум (II) гідроксиді масою 19,6 г чи в алюміній (III) гідроксиді масою 11,7 г.
Відомо: m(Cu(OH)2)=19,6 г; m(Al(OH)3)=11,7 г
Знайти: у якому зразку більше атомів?
Розв'язування
Знайдемо кількості речовин у цих зразках за формулою n=m/M, де M=Mr г/моль.
Mr(Cu(OH)2)=Ar(Cu)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=64+2•16+2•1=98,
М(Cu(OH)2)=98 г/моль
Mr(Al(OH)3)=Ar(Al)+3•Ar(O)+3•Ar(H)=27+3•16+3•1=78,
М(Al(OH)3)=78 г/моль
n(Cu(OH)2)=19,6 г : 98 г/моль=0,2 моль
n(Al(OH)3)=11,7 г : 78 г/моль=0,15 моль
За формулою визначаємо, що 1 моль Cu(OH)2) містить 2 моль атомів Гідрогену, тому 0,2 моль Cu(OH)2) міститимуть 0,2 моль•2=0,4 моль атомів Гідрогену
За формулою визначаємо, що 1 моль Al(OH)3) містить 3 моль атомів Гідрогену, тому 0,15 моль Al(OH)3) міститимуть 0,15 моль•3=0,45 моль атомів Гідрогену.
Відповідь: більше атомів міститься у зразку алюміній (III) гідроксиді масою 11,7 г
Вправа 7
Обчисліть масові частки металічних елементів у натрій гідроксиді та калій гідроксиді. У якому гідроксиді масова частка металічного елемента більша?
Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40
ω(Na)=Ar(Na)/Mr(NaOH)=23:40 = 0,575 або,
помноживши це число на 100%, одержимо 57,5%
Mr(КOH)=Ar(К)+Ar(O)+Ar(H)=39+16+1=56
ω(К)= Ar(К)/Mr(КOH)=39:56 = 0,696, або 69,6%
Відповідь: масова частка металічного елемента більша у калій гідроксиді.