Контрольні запитання
Запитання 1
Схарактеризуйте загальні фізичні властивості солей. За звичайних умов солі тверді кристалічні речовини, без запаху, мають високі температури плавлення і кипіння, за розчинністю у воді поділяються на розчинні, малорозчинні і нерозчинні, у розчинах мають різне забарвлення.
Запитання 2
У чому причина високої температури плавлення солей? Солі мають йонні кристалічні ґратки, тому за звичайних умов є твердими кристалічними речовинами з високими температурами плавлення.
Запитання 3
Де в природі трапляються натрій карбонат, кальцій карбонат, кальцій сульфат? У літосфері (мінерали, сталактити, сталагміти тощо).
Запитання 5
Чи можна відрізнити солі від інших речовин за запахом або смаком? Cолі нелеткі сполуки, тому не мають запаху. Деякі з тих, що мають смак є отруйними.
Завдання для засвоєння матеріалу
Вправа 1
Складіть формули солей: магній бромід MgBr2 , кальцій йодид KI, алюміній нітрат Al(NO3)3, ферум (III) сульфат Fe2(SO4)3, кальцій ортофосфат Ca3(PO4)2, калій карбонат K2CO3, купрум(II) силікат CuSiO3, меркурій (II) нітрат Hg(NO3)2, купрум (І) флуорид CuF.
Вправа 2
Серед наведених у Додатку 1 солей визначте солі:
а) з найвищою температурою плавлення; Кальцій флуорид KF 13600C.
б) найнижчою температурою плавлення; Калій хлорат KClO3 3,560C.
в) найбільшою розчинністю у воді; Натрій гідроксид NaOH має розчинність 107 г на 100 г води.
г) найменшою розчинністю у воді. Ферум (ІІ) карбонат FeCO3 має розчинність 5,8•10-5 г на 100 г води.
Вправа 3
Обчисліть маси: а) 0,35 моль хром (III) сульфату; б) 0,7 моль кальцій флуориду; в) 1,2 моль магній силікату; г) 0,55 моль плюмбум(II) нітрату.
Відомо: a) n(Cr2(SO4)3=0,35 моль; б) n(CaF2)= 0,7 моль;
в) n(MgSiO3)= 1,2 моль; г) n(Pb(NO3)2)= 0,55 моль
Розв'язування
Масу речовини обчислюємо за формулою m=n•M, де М=Mr г/моль
а) Мг(Cr2(SO4)3)=2•Ar(Cr)+3•Ar(S)+12•Ar(O)=2•52+3•32+12•16=392,
М(Cr2(SO4)3)=392 г/моль
m(Cr2(SO4)3)=0,35 моль • 392 г/моль= 137,2 г;
б) Мг(CaF2)=Ar(Ca)+2•Ar(F)=40+2•19=78, М(CaF2)=78 г/моль
m(CaF2)=0,7 моль • 78 г/моль= 54,6 г;
в) Мг(MgSiO3)=Ar(Mg)+Ar(Si)+3•Ar(O)=24+28+3•16=100,
М(MgSiO3)=100 г/моль
m(MgSiO3)=1,2 моль • 100 г/моль= 120 г;
г) Мг(Pb(NO3)2)=Ar(Pb)+2•Ar(N)+6•Ar(O)=207+2•14+6•16=331,
М(Pb(NO3)2)=331 г/моль
m(Pb(NO3)2)=0,55 моль • 331 г/моль= 182,05 г.
Відповідь: а) 137,2 г; б) 54,6 г; г)=100 г; г) 182,05 г
Вправа 4
Обчисліть кількість речовини купрум (II) сульфату, що міститься в його розчині масою 120 г із масовою часткою солі 4%.
Дано: m(розчину)=120 г, w(CuSO4)=4%
Знайти: n(CuSO4)-?
Розв’язування
1. З формули обчислення масової частки знаходимо масу речовини m(речовини)=(m(розчину)•w(речовини)):100%
m(CuSO4)=(m(розчину)•w(CuSO4)):100%=120 г • 4% : 100%=4,8 г
2. Кількість речовини обчислюємо за формулою n=m/M, де М=Mr г/моль.
Mr(CuSO4)=Ar(Cu)+Ar(S)+4•Ar(O)=64+32+4•16=160, M(CuSO4)=160 г/моль
n(CuSO4)=m(CuSO4)/M(CuSO4)=4,8 г : 160 г/моль=0,03 моль
Відповідь: 0,03 моль купрум (ІІ) сульфату
Вправа 5
Фізіологічний розчин — це розчин натрій хлориду з масовою часткою солі 0,9 %. Обчисліть масу натрій хлориду, необхідну для приготування фізіологічного розчину об’ємом 10 л (густину розчину вважати 1 г/мл).
Дано: V(розчину)=10 л=10000 мл, w(NaCl)=0,9%, ρ(розчину)=1 г/мл.
Знайти: m(NaCl)-?
Розв’язування
1. Масу розчину знаходимо за формулою m=V•ρ
m(розчину)=V(розчину)•ρ(розчину)=10000 мл •1 г/мл=10000 г
2. З формули обчислення масової частки знаходимо масу речовини m(речовини)=(m(розчину)•w(речовини)):100%
m(NaCl)=m(розчину)•w(NaCl):100%=10000 г•0,9%:100%=90 г
Відповідь: 90 г
Вправа 6
У воді масою 532,8 г розчинили кальцій хлорид кількістю 0,2 моль. Обчисліть масову частку розчинної речовини в добутому розчині.
Дано: m(Н2О)=532,8 г, n(CaCl2)=0,2 моль
Знайти: w(CaCl2)-?
Розв’язування
1. З формули n=m/M, де М=Mr г/моль, знаходимо масу m=n•M
Mr(CaCl2)=Ar(Ca)+2•Ar(Cl)=40+2•35,5=111, M(CaCl2)=111 г/моль
m(CaCl2)=n(CaCl2)•M(CaCl2)=0,2 моль •111 г/моль=22,2 г
2. Знаходимо масу розчину:
m(розчину)=m(H2O)+m(CaCl2)=532,8 г + 22,2 г=555 г
3. Масову частку розчиненої речовини знаходимо за формулою
w(речовини)=m(речовини):m(розчину)•100%
w(CaCl2)=m(CaCl2):m(розчину)•100%=22,2 г : 555 г • 100%=4%
Відповідь: 4%
Вправа 7*
Як ви вважаєте, чому найпоширенішими солями в земній корі є силікати й карбонати? Бо ці солі є нерозчинними (винятки - солі лужних елементів), хімічно пасивні.