Контрольні запитання
Вправа 1. Схарактеризуйте загальні фізичні властивості солей. За звичайних умов солі тверді кристалічні речовини, без запаху, мають високі температури плавлення і кипіння, за розчинністю у воді поділяються на розчинні, малорозчинні і нерозчинні, у розчинах мають різне забарвлення.
Вправа 2. У чому причина високої температури плавлення солей? Солі мають йонні кристалічні ґратки, тому за звичайних умов є твердими кристалічними речовинами з високими температурами плавлення.
Вправа 3. Де в природі трапляються натрій карбонат, кальцій карбонат, кальцій сульфат? У літосфері (мінерали, сталактити, сталагміти тощо).
Вправа 5. Чи можна відрізнити солі від інших речовин за запахом або смаком? Cолі нелеткі сполуки, тому не мають запаху. Деякі з тих, що мають смак є отруйними.
Завдання для засвоєння матеріалу
Вправа 1. Складіть формули солей: магній бромід MgBr2 , кальцій йодид KI, алюміній нітрат Al(NO3)3, ферум (III) сульфат Fe2(SO4)3, кальцій ортофосфат Ca3(PO4)2, калій карбонат K2CO3, купрум(II) силікат CuSiO3, меркурій (II) нітрат Hg(NO3)2, купрум (І) флуорид CuF.
Вправа 2. Серед наведених у Додатку 1 солей визначте солі:
а) з найвищою температурою плавлення; Кальцій флуорид KF 13600C.
б) найнижчою температурою плавлення; Калій хлорат KClO3 3,560C.
в) найбільшою розчинністю у воді; Натрій гідроксид NaOH має розчинність 107 г на 100 г води.
г) найменшою розчинністю у воді. Ферум (ІІ) карбонат FeCO3 має розчинність 5,8•10-5 г на 100 г води.
Вправа 3. Обчисліть маси: а) 0,35 моль хром (III) сульфату; б) 0,7 моль кальцій флуориду; в) 1,2 моль магній силікату; г) 0,55 моль плюмбум(II) нітрату.
Відомо: a) n(Cr2(SO4)3=0,35 моль; б) n(CaF2)= 0,7 моль;
в) n(MgSiO3)= 1,2 моль; г) n(Pb(NO3)2)= 0,55 моль.
Розв'язування.
Масу речовини обчислюємо за формулою m=n•M, де М=Mr г/моль.
а) Мг(Cr2(SO4)3)=2•Ar(Cr)+3•Ar(S)+12•Ar(O)=2•52+3•32+12•16=392,
М(Cr2(SO4)3)=392 г/моль
m(Cr2(SO4)3)=0,35 моль • 392 г/моль= 137,2 г;
б) Мг(CaF2)=Ar(Ca)+2•Ar(F)=40+2•19=78, М(CaF2)=78 г/моль
m(CaF2)=0,7 моль • 78 г/моль= 54,6 г;
в) Мг(MgSiO3)=Ar(Mg)+Ar(Si)+3•Ar(O)=24+28+3•16=100,
М(MgSiO3)=100 г/моль
m(MgSiO3)=1,2 моль • 100 г/моль= 120 г;
г) Мг(Pb(NO3)2)=Ar(Pb)+2•Ar(N)+6•Ar(O)=207+2•14+6•16=331,
М(Pb(NO3)2)=331 г/моль
m(Pb(NO3)2)=0,55 моль • 331 г/моль= 182,05 г.
Відповідь: а) m(Cr2(SO4)3)=137,2 г; б) m(CaF2)=54,6 г;
m(MgSiO3)=100 г; г) m(Pb(NO3)2)=182,05 г.
Вправа 4. Обчисліть кількість речовини купрум (II) сульфату, що міститься в його розчині масою 120 г із масовою часткою солі 4 %.
Дано: m(розчину)=120 г, w(CuSO4)=4% Знайти: n(CuSO4)-?
Розв’язування.
1. З формули обчислення масової частки знаходимо масу речовини m(речовини)=(m(розчину)•w(речовини)):100%
m(CuSO4)=(m(розчину)•w(CuSO4)):100%=120 г • 4% : 100%=4,8 г
2. Кількість речовини обчислюємо за формулою n=m/M, де М=Mr г/моль.
Mr(CuSO4)=Ar(Cu)+Ar(S)+4•Ar(O)=64+32+4•16=160, M(CuSO4)=160 г/моль
n(CuSO4)=m(CuSO4)/M(CuSO4)=4,8 г : 160 г/моль = 0,03 моль
Відповідь: 0,03 моль купрум (ІІ) сульфату.
Вправа 5. Фізіологічний розчин — це розчин натрій хлориду з масовою часткою солі 0,9 %. Обчисліть масу натрій хлориду, необхідну для приготування фізіологічного розчину об’ємом 10 л (густину розчину вважати 1 г/мл).
Дано: V(розчину)=10 л=10000 мл, w(NaCl)=0,9%, ρ(розчину)=1 г/мл.
Знайти: m(NaCl)-?
Розв’язування.
1. Масу розчину знаходимо за формулою m=V•ρ, де ρ-густина.
m(розчину)=V(розчину)•ρ(розчину)=10000 мл •1 г/мл =10000 г
2. З формули обчислення масової частки знаходимо масу речовини m(речовини)=(m(розчину)•w(речовини)):100%
m(NaCl)=m(розчину)•w(NaCl):100%=10000 г • 0,9% : 100%=90 г
Відповідь: 90 г натрій хлориду.
Вправа 6. У воді масою 532,8 г розчинили кальцій хлорид кількістю 0,2 моль. Обчисліть масову частку розчинної речовини в добутому розчині.
Дано: m(Н2О)=532,8 г, n(CaCl2)=0,2 моль. Знайти: w(CaCl2)-?
Розв’язування.
1. З формули n=m/M, де М=Mr г/моль, знаходимо масу m=n•M.
Mr(CaCl2)=Ar(Ca)+2•Ar(Cl)=40+2•35,5=111, M(CaCl2)=111 г/моль
m(CaCl2)=n(CaCl2)•M(CaCl2)=0,2 моль •111 г/моль = 22,2 г
2. Знаходимо масу розчину:
m(розчину)=m(H2O)+m(CaCl2)=532,8 г + 22,2 г = 555 г
2. Масову частку розчиненої речовини знаходимо за формулою
w(речовини)=m(речовини):m(розчину)•100%
w(CaCl2)=m(CaCl2):m(розчину)•100%=22,2 г : 555 г • 100% =4%
Відповідь: 4%.
Вправа 7*. Як ви вважаєте, чому найпоширенішими солями в земній корі є силікати й карбонати? Бо ці солі є нерозчинними (винятки - солі лужних елементів), хімічно пасивні.