ГДЗ Григорович Хімія 8 клас §17 2025 СОЛІ Відповіді і розв'язки

© 8next.com (відповіді, перероблене і доповнене)

Поміркуйте

Солі складаються з катіонів і аніонів, тож вони мають йонну будову. Зважаючи на знання про властивості речовин йонної та молекулярної будови, спрогнозуйте загальні фізичні властивості солей.

За звичайних умов солі тверді кристалічні речовини, без запаху, мають високі температури плавлення і кипіння, різняться за розчинністю, є безбарвні і з характерним забарвленням.

Вправа 194

Назвіть солі, зазначте заряди катіонів і аніонів (кислотних залишків). Складіть формули кислот, кислотні залишки яких містяться у складі цих солей.

	Формула солі та заряди йонів	Назва солі	Формула та назва кислоти з таким самим аніоном
а)	K₂⁺SO₄^2–	калій сульфат	H₂SO₄ сульфатна кислота
б)	Cr³⁺(NO₃)₃^–	хром (3+) нітрат	HNO₃ нітратна кислота
в)	Mg²⁺Cl₂^–	магній хлорид	HCl хлоридна кислота
г)	Cu²⁺SO₄^2–	купрум (2+) сульфат	H₂SO₄ сульфатна кислота
д)	Sn²⁺Cl₂^–	станум (2+) хлорид	HCl хлоридна кислота
е)	Ag⁺NO₃^–	арґентум (1+) нітрат	HNO₃ нітратна кислота
є)	Al³⁺PO₄^3–	алюміній ортофосфат	H₃PO₄ ортофосфатна кислота
ж)	Ba²⁺(SO₃)₂^–	барій сульфіт	H₂SO₃ сульфітна кислота
з)	Ba²⁺S^2–	барій сульфід	H₂S сульфідна кислота
и)	Ba²⁺SO₄^2–	барій сульфат	H₂SO₄ сульфатна кислота
і)	Na²⁺SiO₃^2–	натрій силікат	H₂SiO₃ силікатна кислота
ї)	Na⁺Br^–	натрій бром	HBr бромідна кислота
й)	Mn²⁺SO₄^2–	манган (2+) сульфат	H₂SO₄ сульфатна кислота
к)	Ag₂⁺S^2–	арґентум (2+) сульфід	H₂S сульфідна кислота
л)	Mg₃²⁺(PO₄)₂^3–	магній ортофосфат	H₃PO₄ ортофосфатна кислота

Вправа 195

Складіть формули солей:

кальцій хлорид CaCl₂	алюміній сульфід Al₂S₃
магній карбонат MgCO₄	ферум (3+) сульфат Fe₂(SO₄)₃
цинк нітрат Zn(NO₃)₂	хром (3+) ортофосфат CrPO₄
алюміній нітрат Al(NO₃)₃	магній бромід MgBr₂
калій карбонат K₂CO₃	кальцій йодиди CaI₂
натрій сульфат Na₂SO₄	кальцій ортофосфат Ca₃(PO4)₂
кальцій силікат CaSiO₃	купрум (2+) силікат CuSiO₃
аргентум (1+) хлорид AgCl	меркурій (2+) нітрат Hg(NO₃)₂
магній сульфіт MgSO₃	купрум (1+) флуорид CuF

Вправа 196

Назва «кальцинована сода» свідчить про спосіб добування безводного натрій карбонату прожарюванням, що з латини перекладається як кальцинація. Складіть формулу натрій карбонату. Na₂CO₃

Вправа 197

Обчисліть кількість речовини купрум (2+) сульфату, що міститься в його розчині масою 120 г із масовою часткою солі 4%.

Дано: m(р–ну)=120 г, w(CuSO₄)=4%

Знайти: n(CuSO₄)–?

Розв’язування

Обчислюємо масу речовини за формулою: m(р.р.)=(m(р–ну)•w(р.р.)):100%

m(CuSO₄)=m(розчину)•w(CuSO₄):100%=120 г • 4% : 100%=4,8 г

Обчислюємо кількість речовини за формулою: n=m/M, де М–молярна маса.

M_r(CuSO₄)=A_r(Cu)+A_r(S)+4•A_r(O)=64+32+4•16=160, M(CuSO₄)=160 г/моль

n(CuSO₄)=m(CuSO₄)/M(CuSO₄)=4,8 г : 160 г/моль=0,03 моль

Відповідь: 0,03 моль купрум (ІІ) сульфату.

Вправа 198

Обчисліть маси: а) хром(3+) сульфату кількістю речовини 0,35 моль; б) кальцій флуориду кількістю речовини 0,7 моль; в) магній силікату кількістю речовини 1,2 моль.

Відомо: a) n(Cr₂(SO₄)₃)=0,35 моль; б) n(CaF₂)= 0,7 моль; в) n(MgSiO₃)= 1,2 моль.

Розв'язування

Обчислюємо маси речовин за формулою: m=n•M, де М–молярна маса.

а) М_г(Cr₂(SO₄)₃)=2•A_r(Cr)+3•A_r(S)+12•A_r(O)=2•52+3•32+12•16=392, М(Cr₂(SO₄)₃)=392 г/моль

m(Cr₂(SO₄)₃)=0,35 моль • 392 г/моль= 137,2 г;

б) М_г(CaF₂)=A_r(Ca)+2•A_r(F)=40+2•19=78, М(CaF₂)=78 г/моль

m(CaF₂)=0,7 моль • 78 г/моль= 54,6 г;

в) М_г(MgSiO₃)=A_r(Mg)+A_r(Si)+3•A_r(O)=24+28+3•16=100, М(MgSiO₃)=100 г/моль

m(MgSiO₃)=1,2 моль • 100 г/моль= 120 г.

Відповідь: а) 137,2 г; б) 54,6 г; г)=100 г; г) 182,05 г.

Вправа 199

Складіть формулу барій сульфату. BaSO₄

Вправа 200

Фізіологічний розчин — це водний розчин натрій хлориду з масовою часткою солі 0,9%. Обчисліть масу натрій хлориду, необхідну для приготування фізіологічного розчину об'ємом 5 л (густину розчину вважати 1 г/мл).

Дано: V(р–ну)=5 л=5000 мл, w(NaCl)=0,9%, ρ(р–ну)=1 г/мл.

Знайти: m(NaCl)–?

Розв’язування

1. Масу розчину знаходимо за формулою m=V•ρ.

m(р–ну)=V(р–ну)•ρ(р–ну)=5000 мл •1 г/мл=5000 г

2. Обчислюємо масу розчиненої речовини за формулою m(р.р.)=(m(р–ну)•w(р.р.)):100%.

m(NaCl)=m(р–ну)•w(NaCl):100%=5000 г•0,9%:100%=45 г

Відповідь: 45 г.

Вправа 201

У воді масою 532,8 г розчинили кальцій хлорид кількістю 0,2 моль. Обчисліть масову частку кальцій хлориду в розчині.

Дано: m(Н₂О)=532,8 г, n(CaCl₂)=0,2 моль

Знайти: w(CaCl₂)–?

Розв’язування

1. Обчислюємо масу кальцій хлориду за формулою: m=n•M, де М–молярна маса.

M_r(CaCl₂)=A_r(Ca)+2•A_r(Cl)=40+2•35,5=111, M(CaCl₂)=111 г/моль

m(CaCl₂)=n(CaCl₂)•M(CaCl₂)=0,2 моль •111 г/моль=22,2 г

2. Знаходимо масу розчину:

m(р–ну)=m(H₂O)+m(CaCl₂)=532,8 г + 22,2 г=555 г

3. Обчислюємо масову частку речовини за формулою w(р.р.)=m(р.р.):m(р–ну)•100%

w(CaCl₂)=m(CaCl₂):m(р–ну)•100%=22,2 г : 555 г • 100%=4%

Відповідь: 4%.

Вправа 202

З–поміж солей, згаданих у завданнях до параграфа, оберіть одну та підготуйте доповідь про неї: поширення в природі, властивості, застосування зараз або в перспективі.

Натрій карбонат Na₂CO₃ поширений у природі у вигляді мінералів, таких як термонатріт і трона.

Натрій карбонат — це безбарвні кристали або білий порошок, добре розчинний у воді. Використовується у скляній, миловарній, текстильній та харчовій промисловостях, а також у побуті для пом'якшення води і в якості мийного засобу.

Вправа 203

Пригадайте поширеність хімічних елементів у земній корі. Чому найпоширенішими солями в земній корі є силікати й карбонати? Як їх можна використовувати?

Силікати й карбонати є найпоширенішими в земній корі, бо ці солі є нерозчинними (винятки — солі лужних елементів) і хімічно пасивними.

Натрій карбонат (кальциновану соду) Na₂CO₃ використовують для виготовлення скла, мила, пральних порошків тощо. Сода є ефективним засобом для чищення посуду. Калій карбонат К₂СO₃ (поташ) використовують для виробництва мінеральних добрив, виготовлення кришталю й оптичного скла тощо.

Алюмосилікати є сировиною для виробництва скла, кераміки, цементу й бетону.

___________________________

У підручниках 2021 і 2016 років видання

§35 2021 / §37 2016 СОЛІ:ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ, ПОШИРЕНІСТЬ ТА ЗАСТОСУВАННЯ

Контрольні запитання

Запитання 1

Схарактеризуйте загальні фізичні властивості солей. За звичайних умов солі тверді кристалічні речовини, без запаху, мають високі температури плавлення і кипіння, за розчинністю у воді поділяються на розчинні, малорозчинні і нерозчинні, у розчинах мають різне забарвлення.

Запитання 2

У чому причина високої температури плавлення солей? Солі мають йонні кристалічні ґратки, тому за звичайних умов є твердими кристалічними речовинами з високими температурами плавлення.

Запитання 3

Де в природі трапляються натрій карбонат, кальцій карбонат, кальцій сульфат? У літосфері (мінерали, сталактити, сталагміти тощо).

Запитання 5

Чи можна відрізнити солі від інших речовин за запахом або смаком? Cолі нелеткі сполуки, тому не мають запаху. Деякі з тих, що мають смак є отруйними.

Завдання для засвоєння матеріалу

Вправа 1

Складіть формули солей: магній бромід MgBr₂ , кальцій йодид KI, алюміній нітрат Al(NO₃)₃, ферум (III) сульфат Fe₂(SO₄)₃, кальцій ортофосфат Ca₃(PO₄)₂, калій карбонат K₂CO₃, купрум(II) силікат CuSiO₃, меркурій (II) нітрат Hg(NO₃)₂, купрум (І) флуорид CuF.

Вправа 2

Серед наведених у Додатку 1 солей визначте солі:

а) з найвищою температурою плавлення;

Кальцій флуорид KF 1360⁰C.

б) найнижчою температурою плавлення;

Калій хлорат KClO₃ 3,56⁰C.

в) найбільшою розчинністю у воді;

Натрій гідроксид NaOH має розчинність 107 г на 100 г води.

г) найменшою розчинністю у воді.

Ферум (ІІ) карбонат FeCO₃ має розчинність 5,8•10^–5 г на 100 г води.

Вправа 3

Обчисліть масу 0,55 моль плюмбум (II) нітрату.

Відомо: n(Pb(NO₃)₂)= 0,55 моль

Розв'язування

Масу речовини обчислюємо за формулою m=n•M, де М=M_r г/моль

М_г(Pb(NO₃)₂)=A_r(Pb)+2•A_r(N)+6•A_r(O)=207+2•14+6•16=331,

М(Pb(NO₃)₂)=331 г/моль

m(Pb(NO₃)₂)=0,55 моль • 331 г/моль= 182,05 г.

Відповідь: а) 137,2 г; б) 54,6 г; г)=100 г; г) 182,05 г

Вправа 5

Фізіологічний розчин — це розчин натрій хлориду з масовою часткою солі 0,9 %. Обчисліть масу натрій хлориду, необхідну для приготування фізіологічного розчину об’ємом 10 л (густину розчину вважати 1 г/мл).

Дано: V(р-ну)=10 л=10000 мл, w(NaCl)=0,9%, ρ(р-ну)=1 г/мл.

Знайти: m(NaCl)–?

Розв’язування

1. Масу розчину знаходимо за формулою m=V•ρ

m(р-ну)=V(р-ну)•ρ(р-ну)=10000 мл •1 г/мл=10000 г

2. Масу речовини знаходимо за формулою m(р.р.)=(m(р-ну)•w(р.р.)):100%

m(NaCl)=m(р-ну)•w(NaCl):100%=10000 г•0,9%:100%=90 г

Відповідь: 90 г

Вправа 7*

Як ви вважаєте, чому найпоширенішими солями в земній корі є силікати й карбонати? Бо ці солі є нерозчинними (винятки – солі лужних елементів), хімічно пасивні.

Інші завдання дивись тут...

ГДЗ Григорович Хімія 8 клас §17 2025 СОЛІ Відповіді і розв'язки

Додавання коментаря