Обладнання: штатив із пробірками, корок з газовідвідною трубкою.
Реактиви: кальцій карбонат, порошок заліза, 5%-й розчин хлоридної кислоти, розчини сульфатної кислоти, натрій або калій гідроксиду, кальцій гідроксиду, натрій хлориду, натрій ортофосфату, аргентум (І) нітрату, кальцій хлориду, натрій карбонату, натрій сульфіту.
Завдання 1. Добування й хімічні властивості оксидів
| Хід роботи |
Спостереження, рівняння реакцій |
|
1. У пробірку кладемо невели кий шматок кальцій карбонату (крейди, вапняку або мармуру) і доливаємо 5%-йрозчин хлоридної кислоти. 2. Пробірку закриваємо корком з газовідвідною трубкою. Вільний кінець трубки занурте в іншу пробірку з вапняною водою
|
1. У першій пробірці спостерігаємо появу бульбашок газу, що нагадує "закипання" рідини (якісна реакція на аніони СО32-): СaCO3 + HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 2. У другій пробірці спостерігаємо помутніння вапняної води (якісна реакція на СО2): CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O |
Завдання 2. Добування і хімічні властивості нерозчинних гідроксидів
| Хід роботи | Спостереження, рівняння реакцій |
|
1. У пробірку помістіть невелику кількість порошку заліза (на кін- чику шпателя) і долийте до нього 1- 2 мл розчину хлоридної кислоти. 2. Після закінченняреакції до добу- того розчину прилийте 0,5-1 мл розчину лугу (натрій або калій гідроксиду) до утворення осаду. 3. До отриманого осаду прили- вайте невеликими порціями розчин сульфатної кислоти, поки осад не зникне. |
1. Спостерігаємо виділення бульба- шок газу - водню: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 2. Спостерігаємо утворення осаду білого кольору: FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl або FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + 2KCl 3. Спостерігаємо розчинення осаду: Fe(OH)2↓ + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O |
Завдання 3. Добування і хімічні властивості солей
| Хід роботи | Спостереження, рівняння реакцій |
|
1. У дві пробірки налийте по 1-2 мл розчинів натрій хло- риду та натрій ортофосфату. 2. До кожної пробірки долий- те по 1 мл розчину аргентум (І) нітрату. 3. У дві пробірки налийте по 1-2 мл розчину кальцій хлориду. 4. У першу пробірку долийте 1 мл розчину натрій карбо- нату, а в другу — 1 мл роз- чину натрій сульфіту до утворення осадів. 5. До кожної пробірки дода- вайте розчин хлоридної кислоти, поки осади не зникнуть. |
2. У першій пробірці спостерігаємо утворення білого сирнистого осаду AgCl↓, а в другій пробірці - жовтого осаду Ag3PO4↓: NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3
4. У двох пробірках спостерігаємо утворення білого осаду: CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓ CaCl2 + Na2SO3 = 2NaCl + CaSO3↓
5. У двох пробірках спостерігаємо виділення бульбашок газу: СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ CaSO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + SO2↑ |
ВИСНОВКИ.
1. Добули кислотний оксид взаємодією кислоти з сіллю і довели, що він взаємодіє з основами.
2. Добули нерозчинну основу взаємодією солі відповідного металу з лугом і довели, що нерозчинні основи взаємодіють з кислотами.
3. Добули сіль реакцією заміщення металу, що стоїть у ряду активності металів до водню, з кислотою. Довели хімічні властивості солей: вступають в реакції обміну з кислотами, лугами, з іншими солями в розчинах за умови утворення осаду, води чи газу.