Інші завдання дивись тут...

Завдання 1

Для обчислення масової частки елементів у речовині можна використовувати хімічні формули.

Маса елемента в даній речовині — ...

Сума масових часток усіх елементів речовини складає 100% (якщо масові частки виражені у відсотках) або 1 (якщо вони виражені в частках від одиниці).

 

Завдання 2

За якою формулою обчислюють масову частку елемента в речовині?

w(E) = mелемента : mречовини  або w(E) = nAr(E) : Mrречовини

За якою формулою обчислюють масу елемента за відомою масовою часткою?

mелемента = mречовини • w(E) або mелемента = Mrречовини • w(E)

Як можна обчислити масу речовини? Що для цього потрібно знати? Масу елемента і його масову частку в речовині.

mречовини = mелемента w(E)

Як обчислити кількість атомів елемента в речовині?

n = Mrречовини • w(E) : Ar(E)

 

Завдання 3

У якому мінеральному добриві — суперфосфаті Са(Н2РO4)2 • 2CaSO4, чи преципітаті СаНРО4 • 2Н2O — масова частка Фосфору більша? У скільки разів?

 

Завдання 4

У якому калійному добриві — калій карбонаті К2СО3 чи калій хлориді КСl — масова частка Калію більша? На скільки відсо­тків?

 

Завдання 5

Обчисліть масову частку (%) води у сполуках:

а) ZnSO4 • 7Н2O;

Обчислюємо відносну формульну масу сполуки.

Mr(ZnSO4 • 7Н2O) = Мr(ZnSO4) + 7Мr(Н2O) = 65 + 32 + 16 • 4 + 7 • (2 + 16) =

= 161 + 126 = 287

Обчислюємо масову частку води в сполуці:

w(H2O) = 7Mr(H2O) : Mr(ZnSO4 • 7Н2O) = 126 : 287 = 0,439, або 43,9%
б) MgSO4 • 7Н2O;
Mr(MgSO4 • 7Н2O) = Мr(MgSO4) + 7Мr2O) = 24 + 32 + 16 • 4 + 7 • (2 + 16) =
= 120 + 126 = 246
w(H2O) = 7Mr(H2O) : Mr(MgSO4 • 7Н2O) = 161 : 246 = 0,654, або 65,4%
в) Na2SO4 • 10Н2O.
Mr(Na2SO4 • 10Н2O) = Мr(Na2SO4) + 10Мr2O) = 23 • 2 + 32 + 16 • 4 + 10 • (2 + 16) =
= 142 + 180 = 322
w(H2O) = 10Mr(H2O) : Mr(MgSO4 • 10Н2O) = 180 : 322 = 0,559, або 55,9%

 

Завдання 6

Установіть відповідність між речовиною та масовою часткою Нітроґену в ній:

1) NH3

2) NH4NO2

3) N2H4

4) HNO3 

А 43,75%

Б 0,941

В 0,824

Г 87,50%

Д 0,222

Відповідь: 1—В, 2—А, 3—Г, 4—Д

 

Завдання 7

Запишіть формули речовин за зменшенням у них масової частки Хлору:

КСlO3, NaClO, Ва(СlO4)2, СаОСl2.

 

Завдання 8

Обчисліть масову частку (%) Феруму в мінералах:

а) гематит Fe2O3

Mr(Fe2O3) = 2Ar(Fe) + 3Ar(O) = 56 • 2 + 16 • 3 = 160
w(Fe) = 2Ar(Fe) : Mr(Fe2O3) = 112 : 160 = 0,7, або 70%

б) сидерит FeCO3

Mr(FeCO3) = Ar(Fe) + Ar(C) + 3Ar(O) = 56 + 12 + 16 • 3 = 116
w(Fe) = Ar(Fe) : Mr(FeCO3) = 56 : 116 = 0,482, або 48,2%

в) магнетит Fe3O4

Mr(Fe3O4) = 3Ar(Fe) + 4Ar(O) = 56 • 3 + 16 • 4 = 232
w(Fe) = 3Ar(Fe) : Mr(FeCO3) = 168 : 232 = 0,724, або 72,4%

г) пірит FeS2

Mr(FeS2) = Ar(Fe) + 2Ar(S) = 56 + 32 • 2 = 120
w(Fe) = Ar(Fe) : Mr(FeS2) = 56 : 120 = 0,466, або 46,6%

Як ви вважаєте, який із цих мінералів є найкращою сирови­ною для виробництва чавуну та сталі?

 

Завдання 9

Мідь — метал, який використовують ще з бронзової доби. В Україні виявлені старі Картамиські мідні копальні, які датуються XVI ст. до н.е. Мінеральний склад руд цієї копальні: халькозин Cu2S, борніт Cu5FeS4, халькопірит CuFeS2, малахіт CuCO3 • Cu(ОН)2, й азурит 2CuCO3•Cu(ОН)2. Обчисліть масову частку (%) Купруму в цих мінералах.

 

Завдання 10

Практично 99% організму людини — це сполуки, до складу яких входять 6 хімічних елементів: Карбон, Гідроґен, Окси-ґен, Нітроґен, Фосфор, Кальцій. Обчисліть масу (г) кожно­го елемента в організмі людини масою 70 кг, якщо їх масові частки відповідно дорівнюють: 18,5%; 10%; 65%; 3%; 1%; 1,5%.

 

Завдання 11

Розчин ферум (ІІ) сульфату (FeSO4) — використовують для боротьби з хворобами рослин (фунгіцидний засіб). Обчисліть масу (г) Феруму, що міститься в зразку ферум (ІІ) сульфату ма­сою 760 г.

 

Завдання 12

У магній сульфаті MgSO( масова частка Маґнію дорівнює 20%. Обчисліть масу (г) Маґнію в цій речовині масою 50 г.

 

Завдання 13*

Під час взаємодії натрій пероксиду Na2O2 та калій надпероксиду КО2, з вуглекислим газом утворюється кисень за схе­мою реакції:

Na2O2 + КО2 + СO2 -> Na2CO3 + К2СО3 + O2. На цій реакції ґрунтується застосування натрій пероксиду та калій надперкосиду для регенерації кисню в ізольованих при­міщеннях (підводних човнах, космічних кораблях), у різних приладах, які використовують пожежники й водолази (про­тигази, акваланги). Обчисліть масову частку (%) Оксиґену у натрій пероксиді і калій надпероксиді та масу (г) Оксиґену, що міститься в зразках цих двох речовин масою по 5 кг.

 

Завдання 14*

Ментол (від лат. Mentha - м'ята) С10Н20O — органічна речо­вина, добре відома через свій фізіологічний ефект створення відчуття холоду. Ментол є складовою частиною багатьох ефір­них олій. Найбільша кількість ментолу міститься в м'ятній олії. Широко використовують як ароматизатор для харчових продуктів, косметики, жувальної гумки, зубної пасти, прохо­лодних напоїв, у складі лікарських засобів, засобів для осві­ження подиху.

Обчисліть маси (г) Карбону, Оксиґену та Гідроґену в ментолі, який міститься в аптечній упаковці масою 40 г (2% розчин ментолу в етанолі).

 

Завдання 15*

Одоранти — речовини, які додають до природного газу, щоб надати йому сильного специфічного запаху (для попе­редження або для визначення місця витоку). В Україні для одоризації вуглеводневих газів використовують етилмеркаптан (C2H5SH) — безбарвну прозору рідину, Сульфурвмісну органічну сполуку, яка має різкий неприємний запах. Обчис­літь масу (г) Сульфуру, що міститься в етилмеркаптані масою 310 г.

 

Завдання 16*

Амофос (суміш NH4H2PO4 (90%) та (NH4)2HPO4 (10%)) — складне висококонцентроване азотно-фосфорне гранульова­не добриво. Які маси (кг) Нітроґену та Фосфору потрапили в ґрунт на ділянці площею 100 га, де було внесено це добриво масою 200 кг.

 

Завдання 17*

Відомо, що вміст Сульфуру в організмі людини приблизно 0,16%. Дізнайтеся свою масу й обчисліть масу (г) Сульфуру у вашому організмі.

 

Завдання 18*

У середньому ласунки кладуть 2 чайні ложки цукру (са­харози С12Н22О11) на чашку чаю. Враховуючи, що одна чайна ложка вміщує 5 г цукру (без гірки), обчисліть масу (г) Карбо­ну, який міститься в сахарозі для одної такої чашки чаю. Яка масова частка (%) сахарози в розчині, якщо об'єм чашки 200 мл (густина розчину 1 г/мл).

 

Завдання 19*

Кальцій — необхідний елемент в організмі людини. Серед­ньодобова потреба Кальцію для підлітка становить приблизно 1,3 г. У молоці масою 100 г міститься Кальцій масою приблиз­но 125 мг, а в сирі пармезан масою 100 г — 1109 мг. Яку масу (г) молока або сиру потрібно спожити підлітку для забезпе­чення добової потреби в Кальцію? Використовуючи додатко­ві джерела інформації, відшукайте, які ще харчові продукти багаті на Кальцій, і обчисліть їхню масу (г) для забезпечення добової потреби цього елемента для підлітка.

 

Завдання 20*

Необхідним мікроелементом для нормальної роботи всіх ор­ганів і систем організму, а найбільше — щитоподібної залози, є Йод. Добова потреба в Йоді для дітей віком 11-17 років ста­новить 150 мкг. Щоб уникнути йододефіциту, необхідно регулярно й збалансовано харчуватися, вживати збагачену йодом їжу: йодовану сіль, морську рибу, морепродукти, сир, коров'я­че молоко, яйця. Найзручнішим варіантом забезпечити себе Йодом є використання йодованої солі під час приготування їжі. Йодована сіль масою 1,5 г (1/4 чайної ложки) містить Йод масою 65 мкг. Обчисліть масу Йоду (мкг), яка міститься в од­ній чайній ложці. Обчисліть масу (г) йодованої кухонної солі, яку має вживати дитина за добу для забезпечення надходжен­ня Йоду.

 

Робота в групах

1. Сечовину (карбамід) CO(NH2)2 використовують в сільському госпо­дарстві як висококонцентроване нітратне добриво і як добавку до корму жуйних тварин. Установіть, яку інформацію приховує хімічна формула CO(NH2)2?

 

2. Обчисліть масову частку (%) кожного елемента в добриві.

 

3. Побудуйте діаграму з масовими частками елементів у сечовині.

 

4. Яка маса (г) Нітроґену потрапила в ґрунт на ділянці, де було внесено це добриво масою 5 кг?

 

Перевірте себе

Завдання 1

Заповніть пропущені в таблиці місця:

Формула

Відносна молекулярна

(формульна) маса

w(Р), %

w(O), %

1

P2O3

110

56,4%

43,6%

2

P2O5

142

43,7%

56,3%

3

H3P2O4

129

48,1%

49,6%

Завдання 2

Знайдіть і виправіть помилки, якщо вони є в даних твердженнях:

1) Масова частка елемента в речовині — це добуток відношення маси цього еле­мента на відносну молекулярну (формульну) масу.

2) За відомими масою речовини та масовою часткою елемента можна обчислити масу цього елемента в речовині.

Інші завдання дивись тут...