ГДЗ Мідак Хімія 8 клас НУШ 2025 §6 МАСОВА ЧАСТКА ХІМІЧНОГО ЕЛЕМЕНТА В РЕЧОВИНІ. РОЗВ'ЯЗУВАННЯ ЗАДАЧ відповіді

Завдання 1

Для обчислення масової частки елементів у речовині можна використовувати хімічні формули.

Маса елемента в даній речовині — ...

Сума масових часток усіх елементів речовини складає 100% (якщо масові частки виражені у відсотках) або 1 (якщо вони виражені в частках від одиниці).

Завдання 2

За якою формулою обчислюють масову частку елемента в речовині?

w(E) = m_{елемента} : m_{речовини} або w(E) = nA_r(E) : Mr_{речовини}

За якою формулою обчислюють масу елемента за відомою масовою часткою?

m_{елемента} = m_{речовини} • w(E) або m_{елемента} = Mr_{речовини} • w(E)

Як можна обчислити масу речовини? Що для цього потрібно знати? Масу елемента і його масову частку в речовині.

m_{речовини} = m_{елемента} : w(E)

Як обчислити кількість атомів елемента в речовині?

n = Mr_{речовини} • w(E) : A_r(E)

Завдання 3

У якому мінеральному добриві — суперфосфаті Са(Н₂РO₄)₂ • 2CaSO₄, чи преципітаті СаНРО₄ • 2Н₂O — масова частка Фосфору більша? У скільки разів?

Завдання 4

У якому калійному добриві — калій карбонаті К₂СО₃ чи калій хлориді КСl — масова частка Калію більша? На скільки відсотків?

Завдання 5

Обчисліть масову частку (%) води у сполуках:

а) ZnSO₄ • 7Н₂O;

Обчислюємо відносну формульну масу сполуки.

M_r(ZnSO₄ • 7Н₂O) = М_r(ZnSO₄) + 7М_r(Н₂O) = 65 + 32 + 16 • 4 + 7 • (2 + 16) =

= 161 + 126 = 287

Обчислюємо масову частку води в сполуці:

w(H₂O) = 7M_r(H₂O) : M_r(ZnSO₄ • 7Н₂O) = 126 : 287 = 0,439, або 43,9%

б) MgSO₄ • 7Н₂O;

M_r(MgSO₄ • 7Н₂O) = М_r(MgSO₄) + 7М_r(Н₂O) = 24 + 32 + 16 • 4 + 7 • (2 + 16) =

= 120 + 126 = 246

w(H₂O) = 7M_r(H₂O) : M_r(MgSO₄ • 7Н₂O) = 161 : 246 = 0,654, або 65,4%

в) Na₂SO₄ • 10Н₂O.

M_r(Na₂SO₄ • 10Н₂O) = М_r(Na₂SO₄) + 10М_r(Н₂O) = 23 • 2 + 32 + 16 • 4 + 10 • (2 + 16) =

= 142 + 180 = 322

w(H₂O) = 10M_r(H₂O) : M_r(MgSO₄ • 10Н₂O) = 180 : 322 = 0,559, або 55,9%

Завдання 6

Установіть відповідність між речовиною та масовою часткою Нітроґену в ній:

1) NH₃

2) NH₄NO₂

3) N₂H₄

4) HNO₃

А 43,75%

Б 0,941

В 0,824

Г 87,50%

Д 0,222

Відповідь: 1—В, 2—А, 3—Г, 4—Д

Завдання 7

Запишіть формули речовин за зменшенням у них масової частки Хлору:

КСlO3, NaClO, Ва(СlO₄)₂, СаОСl₂.

Завдання 8

Обчисліть масову частку (%) Феруму в мінералах:

а) гематит Fe₂O₃

M_r(Fe₂O₃) = 2A_r(Fe) + 3A_r(O) = 56 • 2 + 16 • 3 = 160

w(Fe) = 2A_r(Fe) : M_r(Fe₂O₃) = 112 : 160 = 0,7, або 70%

б) сидерит FeCO₃

M_r(FeCO₃) = A_r(Fe) + A_r(C) + 3A_r(O) = 56 + 12 + 16 • 3 = 116

w(Fe) = A_r(Fe) : M_r(FeCO₃) = 56 : 116 = 0,482, або 48,2%

в) магнетит Fe₃O₄

M_r(Fe₃O₄) = 3A_r(Fe) + 4A_r(O) = 56 • 3 + 16 • 4 = 232

w(Fe) = 3A_r(Fe) : M_r(FeCO₃) = 168 : 232 = 0,724, або 72,4%

г) пірит FeS₂

M_r(FeS₂) = A_r(Fe) + 2A_r(S) = 56 + 32 • 2 = 120

w(Fe) = A_r(Fe) : M_r(FeS₂) = 56 : 120 = 0,466, або 46,6%

Як ви вважаєте, який із цих мінералів є найкращою сировиною для виробництва чавуну та сталі?

Завдання 9

Мідь — метал, який використовують ще з бронзової доби. В Україні виявлені старі Картамиські мідні копальні, які датуються XVI ст. до н.е. Мінеральний склад руд цієї копальні: халькозин Cu₂S, борніт Cu₅FeS₄, халькопірит CuFeS₂, малахіт CuCO₃ • Cu(ОН)₂, й азурит 2CuCO₃•Cu(ОН)₂. Обчисліть масову частку (%) Купруму в цих мінералах.

Завдання 10

Практично 99% організму людини — це сполуки, до складу яких входять 6 хімічних елементів: Карбон, Гідроґен, Окси-ґен, Нітроґен, Фосфор, Кальцій. Обчисліть масу (г) кожного елемента в організмі людини масою 70 кг, якщо їх масові частки відповідно дорівнюють: 18,5%; 10%; 65%; 3%; 1%; 1,5%.

Завдання 11

Розчин ферум (ІІ) сульфату (FeSO₄) — використовують для боротьби з хворобами рослин (фунгіцидний засіб). Обчисліть масу (г) Феруму, що міститься в зразку ферум (ІІ) сульфату масою 760 г.

Завдання 12

У магній сульфаті MgSO( масова частка Маґнію дорівнює 20%. Обчисліть масу (г) Маґнію в цій речовині масою 50 г.

Завдання 13*

Під час взаємодії натрій пероксиду Na₂O₂ та калій надпероксиду КО₂, з вуглекислим газом утворюється кисень за схемою реакції:

Na₂O₂ + КО₂ + СO₂ -> Na₂CO₃ + К₂СО3 + O2. На цій реакції ґрунтується застосування натрій пероксиду та калій надперкосиду для регенерації кисню в ізольованих приміщеннях (підводних човнах, космічних кораблях), у різних приладах, які використовують пожежники й водолази (протигази, акваланги). Обчисліть масову частку (%) Оксиґену у натрій пероксиді і калій надпероксиді та масу (г) Оксиґену, що міститься в зразках цих двох речовин масою по 5 кг.

Завдання 14*

Ментол (від лат. Mentha - м'ята) С₁₀Н₂₀O — органічна речовина, добре відома через свій фізіологічний ефект створення відчуття холоду. Ментол є складовою частиною багатьох ефірних олій. Найбільша кількість ментолу міститься в м'ятній олії. Широко використовують як ароматизатор для харчових продуктів, косметики, жувальної гумки, зубної пасти, прохолодних напоїв, у складі лікарських засобів, засобів для освіження подиху.

Обчисліть маси (г) Карбону, Оксиґену та Гідроґену в ментолі, який міститься в аптечній упаковці масою 40 г (2% розчин ментолу в етанолі).

Завдання 15*

Одоранти — речовини, які додають до природного газу, щоб надати йому сильного специфічного запаху (для попередження або для визначення місця витоку). В Україні для одоризації вуглеводневих газів використовують етилмеркаптан (C₂H₅SH) — безбарвну прозору рідину, Сульфурвмісну органічну сполуку, яка має різкий неприємний запах. Обчисліть масу (г) Сульфуру, що міститься в етилмеркаптані масою 310 г.

Завдання 16*

Амофос (суміш NH₄H₂PO₄ (90%) та (NH₄)₂HPO₄ (10%)) — складне висококонцентроване азотно-фосфорне гранульоване добриво. Які маси (кг) Нітроґену та Фосфору потрапили в ґрунт на ділянці площею 100 га, де було внесено це добриво масою 200 кг.

Завдання 17*

Відомо, що вміст Сульфуру в організмі людини приблизно 0,16%. Дізнайтеся свою масу й обчисліть масу (г) Сульфуру у вашому організмі.

Завдання 18*

У середньому ласунки кладуть 2 чайні ложки цукру (сахарози С₁₂Н₂₂О₁₁) на чашку чаю. Враховуючи, що одна чайна ложка вміщує 5 г цукру (без гірки), обчисліть масу (г) Карбону, який міститься в сахарозі для одної такої чашки чаю. Яка масова частка (%) сахарози в розчині, якщо об'єм чашки 200 мл (густина розчину 1 г/мл).

Завдання 19*

Кальцій — необхідний елемент в організмі людини. Середньодобова потреба Кальцію для підлітка становить приблизно 1,3 г. У молоці масою 100 г міститься Кальцій масою приблизно 125 мг, а в сирі пармезан масою 100 г — 1109 мг. Яку масу (г) молока або сиру потрібно спожити підлітку для забезпечення добової потреби в Кальцію? Використовуючи додаткові джерела інформації, відшукайте, які ще харчові продукти багаті на Кальцій, і обчисліть їхню масу (г) для забезпечення добової потреби цього елемента для підлітка.

Завдання 20*

Необхідним мікроелементом для нормальної роботи всіх органів і систем організму, а найбільше — щитоподібної залози, є Йод. Добова потреба в Йоді для дітей віком 11-17 років становить 150 мкг. Щоб уникнути йододефіциту, необхідно регулярно й збалансовано харчуватися, вживати збагачену йодом їжу: йодовану сіль, морську рибу, морепродукти, сир, коров'яче молоко, яйця. Найзручнішим варіантом забезпечити себе Йодом є використання йодованої солі під час приготування їжі. Йодована сіль масою 1,5 г (1/4 чайної ложки) містить Йод масою 65 мкг. Обчисліть масу Йоду (мкг), яка міститься в одній чайній ложці. Обчисліть масу (г) йодованої кухонної солі, яку має вживати дитина за добу для забезпечення надходження Йоду.

Робота в групах

1. Сечовину (карбамід) CO(NH₂)₂ використовують в сільському господарстві як висококонцентроване нітратне добриво і як добавку до корму жуйних тварин. Установіть, яку інформацію приховує хімічна формула CO(NH₂)₂?

2. Обчисліть масову частку (%) кожного елемента в добриві.

3. Побудуйте діаграму з масовими частками елементів у сечовині.

4. Яка маса (г) Нітроґену потрапила в ґрунт на ділянці, де було внесено це добриво масою 5 кг?

Перевірте себе

Завдання 1

Заповніть пропущені в таблиці місця:

№	Формула	Відносна молекулярна (формульна) маса	w(Р), %	w(O), %
1	P₂O₃	110	56,4%	43,6%
2	P₂O₅	142	43,7%	56,3%
3	H₃P₂O₄	129	48,1%	49,6%