ГДЗ Мідак Хімія 8 клас НУШ 2025 §6 МАСОВА ЧАСТКА ХІМІЧНОГО ЕЛЕМЕНТА В РЕЧОВИНІ. РОЗВ'ЯЗУВАННЯ ЗАДАЧ відповіді

Завдання 1

Для обчислення масової частки елементів у речовині можна використовувати хімічні формули.

Маса елемента в даній речовині — це добуток масової частки елемента на масу речовини.

Сума масових часток усіх елементів речовини складає 100% (якщо масові частки виражені у відсотках) або 1 (якщо вони виражені в частках від одиниці).

Завдання 2

За якою формулою обчислюють масову частку елемента в речовині?

w(E) = m_{елемента} : m_{речовини} або w(E) = nA_r(E) : Mr_{речовини}

За якою формулою обчислюють масу елемента за відомою масовою часткою?

m_{елемента} = m_{речовини} • w(E) або m_{елемента} = Mr_{речовини} • w(E)

Як можна обчислити масу речовини? Що для цього потрібно знати? Масу елемента і його масову частку в речовині.

m_{речовини} = m_{елемента} : w(E)

Як обчислити кількість атомів елемента в речовині?

n = Mr_{речовини} • w(E) : A_r(E)

Завдання 3

У якому мінеральному добриві — суперфосфаті Са(Н₂РO₄)₂ • 2CaSO₄, чи преципітаті СаНРО₄ • 2Н₂O — масова частка Фосфору більша? У скільки разів?

Обчислюємо відносні формульні маси добрив.

M_r(Са(Н₂РO₄)₂ • 2CaSO₄)=M_r(Са(Н₂РO₄)₂) + 2M_r(CaSO₄) =

= (40 + 1 • 4 + 31 • 2 + 16 • 8) + 2(40 + 32 + 16 • 4) = 234 + 272 = 506

M_r(СаНРО₄ • 2Н₂O)=M_r(СаНРO₄) + 2M_r(H₂O) =

= (40 + 1 + 31 + 16 • 4) + 2(1 • 2 + 16) = 136 + 36 = 172

Обчислюємо масові частки Фосфору в добривах.

w₁(P) = 2•A_r(P)/M_r(Са(Н₂РO₄)₂ • 2CaSO₄) = 2 • 31 : 506 = 0,123, або 12,3%

w₂(P) = A_r(P)/M_r(СаНРО₄ • 2Н₂O) = 31 : 172 = 0,18, або 18%

Обчислюємо у скільки разів масова частка Фосфору більша.

18 : 12,3 = 1,5 (разів)

Відповідь: масова частка Фосфору більша в преципітаті в 1,5 разів.

Завдання 4

У якому калійному добриві — калій карбонаті К₂СО₃ чи калій хлориді КСl — масова частка Калію більша? На скільки відсотків?

Обчислюємо відносні формульні маси добрив.

M_r(К₂СО₃)= 2A_r(K) + A_r(C) + 3A_r(O) = 39 • 2 + 12 + 16 • 3 = 138

M_r(KCl) = A_r(K) + A_r(Cl) = 39 + 35,5 = 74,5

Обчислюємо масові частки Калію в добривах.

w₁(K) = 2•A_r(K)/M_r(К₂СО₃) = 2 • 39 : 138 = 0,565, або 56,5%

w₂(K) = A_r(K)/M_r(KCl) = 39 : 74,5 = 0,523, або 52,3%

Обчислюємо у скільки разів масова частка Фосфору більша.

56,5 % – 52,3 % = 4,2%

Відповідь: масова частка Калію більша в калій карбонаті на 4,2%.

Завдання 5

Обчисліть масову частку (%) води у сполуках:

а) ZnSO₄ • 7Н₂O;

Обчислюємо відносну формульну масу сполуки.

M_r(ZnSO₄ • 7Н₂O) = М_r(ZnSO₄) + 7М_r(Н₂O) = (65 + 32 + 16 • 4) + 7 • (2 + 16) =

= 161 + 126 = 287

Обчислюємо масову частку води в сполуці:

w(H₂O) = 7M_r(H₂O) : M_r(ZnSO₄ • 7Н₂O) = 126 : 287 = 0,439, або 43,9%

б) MgSO₄ • 7Н₂O;

M_r(MgSO₄ • 7Н₂O) = М_r(MgSO₄) + 7М_r(Н₂O) = (24 + 32 + 16 • 4) + 7 • (2 + 16) =

= 120 + 126 = 246

w(H₂O) = 7M_r(H₂O) : M_r(MgSO₄ • 7Н₂O) = 161 : 246 = 0,654, або 65,4%

в) Na₂SO₄ • 10Н₂O.

M_r(Na₂SO₄ • 10Н₂O) = М_r(Na₂SO₄) + 10М_r(Н₂O) = (23 • 2 + 32 + 16 • 4) + 10 • (2 + 16) =

= 142 + 180 = 322

w(H₂O) = 10M_r(H₂O) : M_r(MgSO₄ • 10Н₂O) = 180 : 322 = 0,559, або 55,9%

Завдання 6

Відповідність позначена однаковим кольором.

Речовина	Масова частка Нітроґену в ній
1) NH₃ 2) NH₄NO₂ 3) N₂H₄ 4) HNO₃	А 43,75% Б 0,941 В 0,824 Г 87,50% Д 0,222

Відповідь: 1—В, 2—А, 3—Г, 4—Д

Завдання 7

Запишіть формули речовин за зменшенням у них масової частки Хлору:

КСlO₃, NaClO, Ва(СlO₄)₂, СаОСl₂.

Обчислимо масові частки Хлору в речовинах і порівняємо їх.

M_r(KClO₃) = A_r(K) + A_r(Cl) + 3A_r(O) = 39 + 35,5 + 16 • 3 = 122,5

w₁(Cl) = A_r(Cl) : M_r(KClO₃) = 35,5 : 122,5 = 0,29, або 29%

M_r(NaClO) = A_r(Na) + A_r(Cl) + A_r(O) = 23 + 35,5 + 16 = 74,5

w₂(Cl) = A_r(Cl) : M_r(KClO₃) = 35,5 : 74,5 = 0,477, або 47,7%

M_r(Ba(ClO₄)₂) = A_r(Ba) + 2A_r(Cl) + 8A_r(O) = 137 + 35,5 • 2 + 16 • 8 = 336

w₃(Cl) = 2A_r(Cl) : M_r(Ba(ClO₄)₂) = 35,5 • 2 : 336 = 0,211, або 21,1%

M_r(CaOCl₂) = A_r(Ca) + A_r(O) + 2A_r(Cl) = 40 + 16 + 35,5 • 2 = 127

w₄(Cl) = 2•A_r(Cl) : M_r(CaOCl₂) = 35,5 • 2 : 127 = 0,56, або 56%

w(CaOCl₂) < w(NaClO) < w(KClO₃) < w(Ba(ClO₄)₂

Відповідь: CaOCl₂, NaClO, KClO₃, Ba(ClO₄)₂

Завдання 8

Обчисліть масову частку (%) Феруму в мінералах:

а) гематит Fe₂O₃

M_r(Fe₂O₃) = 2A_r(Fe) + 3A_r(O) = 56 • 2 + 16 • 3 = 160

w(Fe) = 2A_r(Fe) : M_r(Fe₂O₃) = 56 • 2 : 160 = 0,7, або 70%

б) сидерит FeCO₃

M_r(FeCO₃) = A_r(Fe) + A_r(C) + 3A_r(O) = 56 + 12 + 16 • 3 = 116

w(Fe) = A_r(Fe) : M_r(FeCO₃) = 56 : 116 = 0,482, або 48,2%

в) магнетит Fe₃O₄

M_r(Fe₃O₄) = 3A_r(Fe) + 4A_r(O) = 56 • 3 + 16 • 4 = 232

w(Fe) = 3A_r(Fe) : M_r(FeCO₃) = 56 • 3 : 232 = 0,724, або 72,4%

г) пірит FeS₂

M_r(FeS₂) = A_r(Fe) + 2A_r(S) = 56 + 32 • 2 = 120

w(Fe) = A_r(Fe) : M_r(FeS₂) = 56 : 120 = 0,466, або 46,6%

Як ви вважаєте, який із цих мінералів є найкращою сировиною для виробництва чавуну та сталі? Магнетит, бо містить найбільший відсоток заліза.

Завдання 9

Мідь — метал, який використовують ще з бронзової доби. В Україні виявлені старі Картамиські мідні копальні, які датуються XVI ст. до н.е. Мінеральний склад руд цієї копальні: халькозин Cu₂S, борніт Cu₅FeS₄, халькопірит CuFeS₂, малахіт CuCO₃ • Cu(ОН)₂, й азурит 2CuCO₃•Cu(ОН)₂. Обчисліть масову частку (%) Купруму в цих мінералах.

Обчислимо масові частки Купруму в цих мінералах.

M_r(Cu₂S) = 2A_r(Cu) + A_r(S) = 64 • 2 + 32 = 160

w₁(Cu) = 2A_r(Cu) : M_r(Cu₂S) = 64 • 2 : 160 = 0,8, або 80%

M_r(Cu₅FeS₄) = 5A_r(Cu) + A_r(Fe) + 4A_r(S) = 64 • 5 + 56 + 32 • 4 = 504

w₂(Cu) = 5A_r(Cu) : M_r(Cu₅FeS₄) = 64 • 5 : 504 = 0,635, або 63,5%

M_r(CuFeS₂) = A_r(Cu) + A_r(Fe) + 2A_r(S) = 64 + 56 + 32 • 2 = 184

w₃(Cu) = A_r(Cu) : M_r(Cu₅FeS₄) = 64 : 184 = 0,348, або 34,8%

M_r(CuCO₃ • Cu(OH)₂) = M_r(CuCO₃) + M_r(Cu(OH)₂) = 124 + 98 = 222

w₄(Cu) = 2A_r(Cu) : M_r(СuCO₃ • Cu(OH)₂) = 64 • 2 : 222 = 0,577, або 57,7%

M_r(2CuCO₃ • Cu(OH)₂) = 2M_r(CuCO₃) + M_r(Cu(OH)₂) = 248 + 98 = 346

w₅(Cu) = 3A_r(Cu) : M_r(2СuCO₃ • Cu(OH)₂) = 64 • 3 : 346 = 0,555, або 55,5%

Завдання 10

Практично 99% організму людини — це сполуки, до складу яких входять 6 хімічних елементів: Карбон, Гідроґен, Оксиґен, Нітроґен, Фосфор, Кальцій. Обчисліть масу (г) кожного елемента в організмі людини масою 70 кг, якщо їх масові частки відповідно дорівнюють: 18,5%; 10%; 65%; 3%; 1%; 1,5%.

Відомо: m(організму) = 70 кг = 70 000 г, w(C) = 18,5%, w(H) = 10%, w(O) = 65%,

w(N) = 3%, w(P) = 1%, w(Ca) = 1,5%

Знайти: m(C)–?, m(H)–?, m(O)–?, m(N)–?, m(P)–?, m(Ca)–?

Розв'язання

Обчислюємо масу кожного елемента за формулою m(елемента) = m(речовини) • w(елемента) : 100%

m(C) = 70 000 г • 18,5% : 100% = 12950 г

m(H) = 70 000 г • 1% : 100% = 7000 г

m(O) = 70 000 г • 65% : 100% = 45500 г

m(N) = 70 000 г • 3% : 100% = 2100 г

m(P) = 70 000 г • 1% : 100% = 700 г

m(Ca) = 70 000 г • 1,5% : 100% = 1050 г

Відповідь: 12950 г Карбону, 7000 г Гідроґену, 45500 г Оксиґену,

2100 г Нітроґену, 700 г Фосфору, 1050 г Кальцію.

Завдання 11

Розчин ферум (ІІ) сульфату (FeSO₄) — використовують для боротьби з хворобами рослин (фунгіцидний засіб). Обчисліть масу (г) Феруму, що міститься в зразку ферум (ІІ) сульфату масою 760 г.

Відомо: сполука FeSO₄, m(зразка) = 760 г

Знайти: m(Fe)–?

Розв'язання

Обчислюємо масову частку Феруму в ферум (II) cульфату.

M_r(FeSO₄) = A_r(Fe) + A_r(S) + 4A_r(O) = 56 + 32 + 16 • 4 = 152

w(Fe) = A_r(Fe) : M_r(FeSO₄) = 56 : 152 = 0,368, або 36,8%

Обчислюємо масу Феруму в зразку ферум (II) cульфату.

m(Fe) = m(зразка) • w(Fe) = 760 г • 36,8% : 100% = 279,68 г

Відповідь: в зразку міститься 279,68 г Феруму.

Завдання 12

У магній сульфаті MgSO₄ масова частка Маґнію дорівнює 20%. Обчисліть масу (г) Маґнію в цій речовині масою 50 г.

Відомо: сполука MgSO₄, m(зразка) = 50 г

Знайти: m(Mg)–?

Розв'язання

Обчислюємо масову частку Магнію у магній cульфату.

M_r(MgSO₄) = A_r(Mg) + A_r(S) + 4A_r(O) = 24 + 32 + 16 • 4 = 120

w(Mg) = A_r(Mg) : M_r(FeSO₄) = 24 : 120 = 0,2, або 20%

Обчислюємо масу Магнію в зразку магній cульфату.

m(Mg) = m(зразка) • w(Mg) = 50 г • 20% : 100% = 10 г

Відповідь: в зразку міститься 10 г Магнію.

Завдання 13*

Під час взаємодії натрій пероксиду Na₂O₂ та калій надпероксиду КО₂, з вуглекислим газом утворюється кисень. Обчисліть масову частку (%) Оксиґену у натрій пероксиді і калій надпероксиді та масу (г) Оксиґену, що міститься в зразках цих двох речовин масою по 5 кг.

Відомо: сполуки Na₂O₂ i KO₂, m(зразка) = 5 г

Знайти: w₁(O)–?, w₂(O)–?, m₁(O)–?, m₂(O)–?

Розв'язання

Обчислюємо масову частку Оксигену в натрій пероксиді та калій надпероксиді.

M_r(N₂O₂) = 2A_r(N) + 2A_r(O) = 14 • 2 + 16 • 2 = 60

w₁(O) = 2A_r(O) : M_r(N₂O₂) = 16 • 2 : 60 = 0,533, або 53,3%

M_r(KO₂) = A_r(K) +2A_r(O) = 39 + 16 • 2 = 71

w₂(O) = 2A_r(O) : M_r(KO₂) = 16 • 2 : 71 = 0,451, або 45,1%

Обчислюємо масу Оксигену в зразках масою по 5 г кожен.

m₁(O) = m(зразка) • w₁(O) : 100% = 50 г • 53,3% : 100% = 26,65 г

m₂(O) = m(зразка) • w₂(O) : 100% = 50 г • 45,1% : 100% = 22,55 г

Відповідь: масова частка Оксигену 53,3% і 45,1%; маса Оксигену 26,65 г і 22,55 г.

Завдання 14*

Ментол (від лат. Mentha – м'ята) С₁₀Н₂₀O — органічна речовина, добре відома через свій фізіологічний ефект створення відчуття холоду. Обчисліть маси (г) Карбону, Оксиґену та Гідроґену в ментолі, який міститься в аптечній упаковці масою 40 г (2% розчин ментолу в етанолі).

Відомо: сполука C₁₀H₂₀O, m(упаковки) = 40 г

Знайти: m(C)–?, m(O)–?, m(H)–?

Розв'язання

Обчислюємо маcу ментолу в аптечній упаковці.

m(C₁₀H₁₀O) = m(упаковки) • 2% : 100% = 40 г • 2% : 100% = 0,8 г

Обчислюємо маcові частки Карбону, Оксигену та Гідрогену в ментолі.

M_r(C₁₀H₂₀O) = 10A_r(C) + 20A_r(H) + A_r(O) = 12 • 10 + 1 • 20 + 16 = 156

w(C) = 10A_r(C) : M_r(C₁₀H₂₀O) = 12 • 10 : 156 = 0,769, або 76,9%

w(O) = A_r(O) : M_r(C₁₀H₂₀O) = 16 : 156 = 0,103, або 10,3%

w(H) = 20A_r(H) : M_r(C₁₀H₂₀O) = 1 • 20 : 156 = 0,128, або 12,8%

Обчислюємо маси Карбону, Оксигену та Гідрогену в ментолі.

m(C) = m(C₁₀H₂₀O) • w(C) : 100% = 0,8 г • 76,9% : 100% = 61,52 г

m(O) = m(C₁₀H₂₀O) • w(O) : 100% = 0,8 г • 10,3% : 100% = 8,24 г

m(H) = m(C₁₀H₂₀O) • w(H) : 100% = 0,8 г • 12,8% : 100% = 10,24 г

Відповідь: 61,52 г Карбону, 8,24 г Оксигену, 10,24 г Гідрогену.

Завдання 15*

Одоранти — речовини, які додають до природного газу, щоб надати йому сильного специфічного запаху (для попередження або для визначення місця витоку). В Україні для одоризації вуглеводневих газів використовують етилмеркаптан (C₂H₅SH) — безбарвну прозору рідину, Сульфурвмісну органічну сполуку, яка має різкий неприємний запах. Обчисліть масу (г) Сульфуру, що міститься в етилмеркаптані масою 310 г.

Відомо: сполука C₅H₅SH, m(зразка) = 310 г

Знайти: m(S)–?

Розв'язання

Обчислюємо масову частку Сульфуру у етилмеркаптані.

M_r(C₂H₅SH) = 2A_r(C) + 6A_r(H) + A_r(S) = 12 • 2 + 1 • 6 + 32 = 62

w(S) = A_r(S) : M_r(C₂H₅SH) = 32 : 62 = 0,516, або 51,6%

Обчислюємо масу Сульфуру в зразку етилмеркаптані.

m(S) = m(зразка) • w(S) = 310 г • 51,6% : 100% = 159,96 г

Відповідь: в зразку міститься 159,96 г Сульфуру.

Завдання 16*

Амофос (суміш NH₄H₂PO₄ (90%) та (NH₄)₂HPO₄ (10%)) — складне висококонцентроване азотно–фосфорне гранульоване добриво. Які маси (кг) Нітроґену та Фосфору потрапили в ґрунт на ділянці площею 100 га, де було внесено це добриво масою 200 кг.

Завдання 17*

Відомо, що вміст Сульфуру в організмі людини приблизно 0,16%. Дізнайтеся свою масу й обчисліть масу (г) Сульфуру у вашому організмі.

Відомо: m(організма) = 20 кг = 20000 г, w(S) = 0,16%

Знайти: m(S)–?

Розв'язання

m(S) = m(організма) • w(S) = 20000 г • 0,16% : 100% = 32 г

Відповідь: у моєму організмі 32 г Сульфуру.

Завдання 18*

У середньому ласунки кладуть 2 чайні ложки цукру (сахарози С₁₂Н₂₂О₁₁) на чашку чаю. Враховуючи, що одна чайна ложка вміщує 5 г цукру (без гірки), обчисліть масу (г) Карбону, який міститься в сахарозі для одної такої чашки чаю. Яка масова частка (%) сахарози в розчині, якщо об'єм чашки 200 мл (густина розчину 1 г/мл).

Відомо: сполука C₁₂H₂₂O₁₁, m(цукру) = 10 г

Знайти: m(C)–?, w(цукру)–?

Розв'язання

Обчислюємо масову частку Карбону в сахарозі.

M_r(C₁₂H₂₂O₁₁) = 12A_r(C) + 22A_r(H) + 11A_r(O) = 12 • 12 + 1 • 22 + 16 • 11 = 144 + 22 + 176 = 342

w(C) = 12A_r(C) : M_r(C₁₂H₂₂O₁₁) = 12 • 12 : 342 = 0,421, або 42,1%

Обчислюємо масу Карбону в 10 г цукру.

m(C) = m(цукру) • w(С) = 10 г • 42,1% : 100% = 4,21 г

Відповідь: у чашці чаю міститься 4,21 г Карбону.

Завдання 19*

Кальцій — необхідний елемент в організмі людини. Середньодобова потреба Кальцію для підлітка становить приблизно 1,3 г. У молоці масою 100 г міститься Кальцій масою приблизно 125 мг, а в сирі пармезан масою 100 г — 1109 мг. Яку масу (г) молока або сиру потрібно спожити підлітку для забезпечення добової потреби в Кальцію? Використовуючи додаткові джерела інформації, відшукайте, які ще харчові продукти багаті на Кальцій, і обчисліть їхню масу (г) для забезпечення добової потреби цього елемента для підлітка.

Завдання 20*

Необхідним мікроелементом для нормальної роботи всіх органів і систем організму, а найбільше — щитоподібної залози, є Йод. Добова потреба в Йоді для дітей віком 11–17 років становить 150 мкг. Щоб уникнути йододефіциту, необхідно регулярно й збалансовано харчуватися, вживати збагачену йодом їжу: йодовану сіль, морську рибу, морепродукти, сир, коров'яче молоко, яйця. Найзручнішим варіантом забезпечити себе Йодом є використання йодованої солі під час приготування їжі. Йодована сіль масою 1,5 г (1/4 чайної ложки) містить Йод масою 65 мкг. Обчисліть масу Йоду (мкг), яка міститься в одній чайній ложці. Обчисліть масу (г) йодованої кухонної солі, яку має вживати дитина за добу для забезпечення надходження Йоду.

Робота в групах

1. Сечовину (карбамід) CO(NH₂)₂ використовують в сільському господарстві як висококонцентроване нітратне добриво і як добавку до корму жуйних тварин. Установіть, яку інформацію приховує хімічна формула CO(NH₂)₂?

Хімічна формула CO(NH₂)₂ містить 1 атом Карбону, 1 атом Оксигену, 2 атоми Нітрогену і 4 атоми Гідрогену.

2. Обчисліть масову частку (%) кожного елемента в добриві.

Обчисюємо відносну молекулярну масу добрива.

M_r(CO(NH₂)₂) = A_r(C) + A_r(O) + 2A_r(N) + 4A_r(H) = 12 + 16 + 14 • 2 + 1 • 4 = 60

Обчисюємо масову частку кожного елемента в добриві.

w(C) = A_r(C) : M_r(CO(NH₂)₂) = 12 : 60 = 0,2, або 20%

w(O) = A_r(O) : M_r(CO(NH₂)₂) = 16 : 60 = 0,26, або 26%

w(N) = 2A_r(N) : M_r(CO(NH₂)₂) = 14 • 2 : 60 = 0,47, або 47%

w(H) = 4A_r(H) : M_r(CO(NH₂)₂) = 1 • 4 : 60 = 0,07, або 7%

3. Побудуйте діаграму з масовими частками елементів у сечовині. Cамостійно

4. Яка маса (г) Нітроґену потрапила в ґрунт на ділянці, де було внесено це добриво масою 5 кг?

m(N) = m(добрива) • w(N) = 5000 г • 0,47% : 100% = 2350 г

Перевірте себе

Завдання 1

Заповніть пропущені в таблиці місця:

№	Формула	Відносна молекулярна (формульна) маса	w(Р), %	w(O), %
1	P₂O₃	110	56,4%	43,6%
2	P₂O₅	142	43,7%	56,3%
3	H₃P₂O₄	129	48,1%	49,6%