Завдання 1
Масу вимірюють у грамах, кілограмах, центнерах, тоннах тощо.
Молярна маса — це маса 1 моль речовини.
Молярна маса чисельно дорівнює значенню відносної молекулярної (формульної) маси.
Завдання 2
Як обчислити молярну масу речовини?
Як позначають молярну масу? У яких одиницях вимірюють?
Як обчислити кількість речовини за відомою масою речовини? n = m/M
Завдання 3
Поміркуйте, для чого потрібно знати молярну масу речовин, масу речовин.
Завдання 4
Завершіть обчислення молярної маси сахарози:
М(СІ2Н22О11) = Mr(C12H22O11)
Mr(C12H22O11) = Аr(С) • 12 + Аr(Н) • 22 + Аr(О) • 11 = 12 • 12 + 1 • 22 + 16 • 11 = 342
М(СІ2Н22О11) = 342 г/моль
Завдання 5
Обчисліть молярні маси речовин, хімічні формули яких: С3Н8, P2S3, Сl2O7, NaNO2, OF2, K2MnO4.
Mr(C3H8) = Аr(С) • 3 + Аr(Н) • 8 = 12 • 3 + 1 • 8 = 44, М(С3Н8) = 44 г/моль
Mr(P2S3) = Аr(P) • 2 + Аr(S) • 3 = 31 • 2 + 32 • 3 = 158, М(P2S3) = 158 г/моль
Mr(Сl2O7) = Аr(Сl) • 2 + Аr(O) • 7 = 35.5 • 2 + 16 • 7 = 183, М(Сl2O7) = 183 г/моль
Mr(NaNO2) = Аr(Na) + Ar(N) + Аr(О) • 2 = 23 + 14 + 16 • 2 = 69, М(NaNO2) = 69 г/моль
Mr(OF2) = Аr(O) + Аr(F) • 2 = 16 + 19 • 2 = 54, М(OF2) = 54 г/моль
Mr(K2MnO4) = Аr(K) • 2 + Аr(Mn) + Аr(О) • 4 = 39 • 2 + 55 + 16 • 4 = 167,
М(K2MnO4) = 167 г/моль
Завдання 6
Елементи 1 групи Періодичної таблиці Li, Na, К утворюють оксиди типу Е2O (де Е — Li, Na або К). Розмістіть формули цих речовин за збільшенням їхньої молярної маси. Відповідь підтвердьте розрахунками.
Mr(Li2O) = Аr(Li) • 2 + Аr(O) = 7 • 2 + 16 = 30, М(Li2O) = 30 г/моль
Mr(Na2O) = Аr(Na) • 2 + Аr(O) = 23 • 2 + 16 = 62, М(Na2O) = 62 г/моль
Mr(K2O) = Аr(K) • 2 + Аr(O) = 39 • 2 + 16 = 94, М(K2O) = 94 г/моль
Завдання 7
Яке твердження є правильним для речовин СаВг2 і Cr2S3
|
1) M(Cr2S3) < M(CaBr2) |
2) M(Cr2S3) > М(СаВг2) |
3) M(Cr2S3) = M(CaBr2) |
Завдання 8
Обчисліть кількість речовини, що відповідає масі залізного цвяха 5,6 г.
Завдання 9
Обчисліть масу (г) водню кількістю речовини 3 моль.
Завдання 10*
Обчисліть число молекул у цукрі (С12Н22О11) масою 855 г.
Завдання 11*
Обчисліть масу (г) 1,204•1024 молекул хлору Сl2.
Завдання 12
Розмістіть речовини, наведені в таблиці, за зменшенням кількості речовини, яка міститься зразку кожної з них масою 40 г. Упорядкуйте букви, що розміщені ліворуч кожної формули в аналогічній послідовності. Яке слово ви отримали?
|
L FeO |
М MgO |
О CuO |
Е СаСО3 |
Завдання 13
Для характеристики дорогоцінних металів використовують спеціальні одиниці вимірювання — унції. Обчисліть кількість речовини (моль) срібла у злитку масою 4 унції (1 унція — 31,1 г). Яке число атомів Арґентуму міститься у такому злитку срібла?
Завдання 14*
Обчисліть масу (г) озону O3, в якій міститься стільки молекул, скільки їх міститься в кисні О2, масою 48 г.
Завдання 15*
Де міститься більше атомів: а) в зразку міді чи вуглецю масою 1 г; б) в зразку міді чи заліза кількістю речовини 1 моль?
Робота в групах
Складіть діаграму Венна та обговоріть з однокласниками/однокласницями. У колах укажіть відмінні риси між молярною й відносною молекулярною масою, а на перетині кіл — спільні.
Перевірте себе
1 Оберіть правильну відповідь:
1) Укажіть формули для обчислення маси речовини: 3) m = nM, 5) m = ρV
2) Кількість речовини кальцій карбонату CaCO3 масою 20 г: б) 0,2 моль
3) Маса маґній оксиду кількістю речовини 0,2 моль дорівнює: г) 8 г
2 Проаналізуйте твердження. Чи є поміж них правильні?
I. Моль — одиниця вимірювання кількості речовини.
II. Молярна маса кисню становить 16 г/моль.