ГДЗ Хімія 8 клас Мідак НУШ 2025 §10 ВИЗНАЧЕННЯ МАСИ ПРОДУКТУ РЕАКЦІЇ ЗА ВІДОМОЮ МАСОЮ ОДНОГО З РЕАКТАНТІВ відповіді

Завдання 1

Реактант (або реагент) — це вихідна речовина, яка вступає в хімічну реакцію.

Продукт реакції — це речовина, яка утворюється в результаті хімічної реакції.

Коефіцієнти, що стоять у рівнянні реакції перед формулою речовини, показують число моль даної речовини, яка бере участь у реакції.

Завдання 2

Яку інформацію про речовини можна одержати за рівнянням реакції?

За рівнянням реакції можна одержати інформацію про якісний склад реактантів і продуктів, співвідношення коефіцієнтів перед формулами, співвідношення мас речовин.

Як співвідносяться кількості речовин реагентів та продуктів реакції в рівнянні?

Кількості речовин реагентів та продуктів реакції в рівнянні співвідносяться як коефіцієнти, що стоять перед формулою речовини.

На основі якого закону складають хімічні рівняння реакцій?

Хімічні рівняння реакцій складають на основі закону збереження маси: маса вхідних речовин (реактантів) дорівнює масі продуктів реакції.

Завдання 3

За рівнянням реакції: С₅Н₁₂ + 8O₂ = 5СO₂ + 6Н₂O обчисліть, яка кількість речовини (моль) кисню витрачається під час горіння пентану кількістю речовини 6 моль C₅H₁₂.

Відомо: n(C₅H₁₂) = 6 моль

Знайти: n(О₂)–?

Розв'язання

Записуємо рівняння реакції:

6 моль х моль

С₅Н₁₂ + 8O₂ = 5СO₂ + 6Н₂O

1 моль 8 моль

6 моль / 1 моль = х моль / 8 моль, звідси

х = 6 моль • 8 моль : 1 моль = 48 моль

Відповідь: 48 моль.

Завдання 4

Доберіть коефіцієнти та складіть рівняння реакції за схемою: NH₃ + O₂ → N₂ + Н₂O. Обчисліть, яка кількість речовини (моль) води утворюється, якщо реагує амоніаку кількістю речовини 3 моль.

Відомо: n(NH₃) = 3 моль

Знайти: n(H₂O)–?

Розв'язання

Записуємо рівняння реакції:

3 моль х моль

4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6Н₂O

4 моль 6 моль

3 моль / 4 моль = х моль / 6 моль, звідси

х = 3 моль • 6 моль : 4 моль = 4,5 моль

Відповідь: 4,5 моль.

Завдання 5

Обчисліть кількість речовини (моль) кисню, який необхідний для взаємодії з воднем щоб одержати воду кількістю речовини 55 моль.

Відомо: n(H₂O) = 55 моль

Знайти: n(О₂)–?

Розв'язання

Записуємо рівняння реакції:

х моль 55 моль

O₂ + 2H₂ = 2Н₂O

1 моль 2 моль

х моль / 1 моль = 55 моль / 2 моль, звідси

х = 55 моль • 1 моль : 2 моль = 27,5 моль

Відповідь: 27,5 моль.

Завдання 6

Яка кількість речовини (моль) амоніаку утворюється під час взаємодії водню кількістю речовини 4,2 моль з азотом?

Відомо: n(H₂) = 4,2 моль

Знайти: n(NH₃)–?

Розв'язання

Записуємо рівняння реакції:

4,2 моль х моль

3H₂ + N₂ = 2NH₃

3 моль 2 моль

4,2 моль / 3 моль = х моль / 2 моль, звідси

х = 4,2 моль • 2 моль : 3 моль = 2,8 моль

Відповідь: 2,8 моль.

Завдання 7

У схемі реакції Fe₂O₃ + SO₃ → Fe₂(SO₄)₃ доберіть коефіцієнти та обчисліть, яка маса (г) сульфур (VІ) оксиду реагує з Fe₂O₃ кількістю речовини 3 моль.

Відомо: n(Fe₂O₃) = 3 моль

Знайти: m(SO₃)–?

Розв'язання

Записуємо рівняння реакції:

3 моль х моль

Fe₂O₃ + 3SO₃ = Fe₂(SO₄)₃

1 моль 3 моль

3 моль / 1 моль = х моль / 3 моль, звідси

х = 3 моль • 3 моль : 1 моль = 9 моль

Обчислюємо масу сульфур (VI) оксиду.

M_r(SO₃)=A_r(S)+3A_r(O)=32+3•16=80, тому М(SО₃)=80 г/моль

m(SO₃) = n(SО₃) • M(SO₃) = 9 моль • 80 г/моль = 720 г

Відповідь: 720 г.

Завдання 8

Яка кількість речовини (моль) арґентум (І) нітрату реагує з алюміній хлоридом масою 213,6 г за схемою: AgNO₃ + АlСl₃ → AgCl + Al(NO₃)₃.

Відомо: m(AlCl₃) = 213,6 г

Знайти: n(AgNO₃)–?

Розв'язання

Обчислюємо кількість речовини алюміній хлориду.

M_r(AlCl₃)=A_r(Al)+3A_r(Cl)=27+3•35,5=133,5, тому М(AlCl₃)=133,5 г/моль

n(AlCl₃) = m(AlCl₃) : M(AlCl₃) = 213,6 г : 133,5 г/моль = 1,6 моль

Записуємо рівняння реакції:

х моль 1,6 моль

3AgNO₃ + АlСl₃ = 3AgCl + Al(NO₃)₃

3 моль 1 моль

х моль / 3 моль = 1,6 моль / 1 моль, звідси

х = 1,6 моль • 3 моль : 1 моль = 4,8 моль

Відповідь: 4,8 моль.

Завдання 9

Яка кількість речовини (моль) алюміній оксиду утворюється під час розкладу Аl(ОН)₃, якщо виділяється 23,4 г води. Схема реакції: Аl(ОН)₃ → Аl₂O₃ + Н₂O.

Відомо: m(H₂O) = 23,4 г

Знайти: n(Al₂O₃)–?

Розв'язання

Обчислюємо кількість речовини води.

M_r(H₂O)=2A_r(H)+A_r(O)=2•1+16=18, тому М(H₂O)=18 г/моль

n(H₂O) = m(H₂O) : M(H₂O) = 23,4 г : 18 г/моль = 1,3 моль

Записуємо рівняння реакції:

х моль 1,3 моль

2Аl(ОН)₃ = Аl₂O₃ + 3Н₂O

1 моль 3 моль

х моль / 1 моль = 1,3 моль / 3 моль, звідси

х = 1,3 моль • 1 моль : 3 моль = 0,43 моль

Відповідь: 0,43 моль.

Завдання 10*

Обчисліть масу (г) алюміній сульфіду, яку можна одержати під час взаємодії алюмінію кількістю речовини 5 моль і сірки.

Відомо: n(Al) = 5 моль

Знайти: m(Al₂S₃)–?

Розв'язання

Записуємо рівняння реакції:

5 моль х моль

2Al + 3S = Al₂S₃

2 моль 1 моль

5 моль / 2 моль = х моль / 1 моль, звідси

х = 5 моль • 1 моль : 2 моль = 2,5 моль

Обчислюємо масу алюміній сульфіду.

M_r(Al₂S₃)=2A_r(Al)+3A_r(S)=2•27+3•32=150, тому М(Al₂S₃)=150 г/моль

m(Al₂S₃) = n(Al₂S₃) • M(Al₂S₃) = 2,5 моль • 150 г/моль = 375 г

Відповідь: 375 г.

Завдання 11*

Яка кількість речовини (моль) кисню необхідна для одержання води масою 144 г із кисню та водню.

Відомо: m(H₂O) = 144 г

Знайти: n(O₂)–?

Розв'язання

Обчислюємо кількість речовини води.

M_r(H₂O)=2A_r(H)+A_r(O)=2•1+16=18, тому М(H₂O)=18 г/моль

n(H₂O) = m(H₂O) : M(H₂O) = 144 г : 18 г/моль = 8 моль

Записуємо рівняння реакції:

x моль 8 моль

O₂ + 2H₂ = 2H₂O

1 моль 2 моль

х моль / 1 моль = 8 моль / 2 моль, звідси

х = 8 моль • 1 моль : 2 моль = 4 моль

Відповідь: 4 моль.

Завдання 12

Метан реагує з хлором з утворенням тетрахлорометану ССl₄, за схемою: CH₄ + Cl₂ → CCl₄ + HCl. Обчисліть масу (г) утвореного гідроґен хлориду, якщо прореагував метан масою 100 г.

Відомо: m(CH₄) = 100 г

Знайти: m(HCl)–?

Розв'язання

Обчислюємо кількість речовини метану.

M_r(CH₄)=A_r(C)+4A_r(H)=12+4•1=16, тому М(CH₄)=16 г/моль

n(CH₄) = m(CH₄): M(CH₄) = 100 г : 16 г/моль = 6,25 моль

Записуємо рівняння реакції:

6,25 моль х моль

CH₄ + 4Cl₂ = CCl₄ + 4HCl

1 моль 4 моль

6,25 моль / 1 моль = х моль / 4 моль, звідси

х = 6,25 моль • 4 моль : 1 моль = 25 моль

Обчислюємо масу гідроген хлориду.

M_r(HCl)=A_r(H)+A_r(Cl)=1+35,5=36,5, тому М(HCl)=36,5 г/моль

m(HCl) = n(HCl) • M(HCl) = 25 моль • 36,5 г/моль = 912,5 г

Відповідь: 912,5 г.

Завдання 13*

Складіть рівняння реакції розкладу арґентум (І) нітрату AgNO₃, якщо продуктами реакції є срібло, нітроґен (ІV) оксид та кисень. Обчисліть число молекул кисню та число атомів Оксиґену, які утворюються під час розкладу арґентум (І) нітрату кількістю речовини 0,35 моль.

Відомо: n(AgNO₃) = 0,35 моль

Знайти: N(O₂)–?, N(O)–?

Розв'язання

Записуємо рівняння реакції:

0,35 моль х моль

2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂

2 моль 1 моль

0,35 моль / 2 моль = х моль / 1 моль, звідси

х = 0,35 моль • 1 моль : 2 моль = 0,175 моль

Обчислюємо число молекул кисню.

N(O₂)=N(O₂) • N_A = 0,175 моль • 6,02•10²³ = 1,0535•10²³

Обчислюємо число атомів Оксигену.

N(O) = N(O₂) • 2 = 1,0535•10²³•2 = 2,107•10²³

Відповідь: 1,0535•10²³ молекул кисню, 2,107•10²³атомів Оксигену.

Завдання 14

Амоній нітрат NH₄NO₃ під час нагрівання розкладається на нітроґен(І) оксид та воду за схемою: NH₄NO₃ → N₂O + Н₂O. Обчисліть маси (г) утворених продуктів реакції, якщо розклали амоній нітрат масою 44 г.

Відомо: m(NH₄NO₃) = 44 г

Знайти: m(N₂O)–?, m(H₂O)–?

Розв'язання

Обчислюємо кількість речовини амоній нітрату.

M_r(NH₄NO₃)=2A_r(N)+4A_r(H)+3A_r(O)=2•14+4•1+3•16=80, тому М(NH₄NO₃)=80 г/моль

n(NH₄NO₃) = m(NH₄NO₃) : M(NH₄NO₃) = 44 г : 80 г/моль = 0,55 моль

Записуємо рівняння реакції:

0,55 моль х моль у моль

NH₄NO₃ = N₂O + 2Н₂O

1 моль 1 моль 2 моль

0,55 моль / 1 моль = х моль / 1 моль, звідси

х = 0,55 моль • 1 моль : 1 моль = 0,55 моль

0,55 моль / 1 моль = у моль / 2 моль, звідси

у = 0,55 моль • 2 моль : 1 моль = 1,1 моль

Обчислюємо маси продуктів реакції.

M_r(N₂O)=2A_r(N)+A_r(O)=2•14+16=44, тому М(N₂O)=44 г/моль

m(N₂O) = n(N₂O) • M(N₂O) = 0,55 моль • 44 г/моль = 24,2 г

M_r(H₂O)=2A_r(H)+A_r(O)=2•1+16=18, тому М(H₂O)=18 г/моль

m(H₂O) = n(H₂O) • M(H₂O) = 1,1 моль • 18 г/моль = 19,8 г

Відповідь: 24,2 г N₂О і 19,8 г H₂O.

Завдання 15*

Нітратна кислота HNO₃ розкладається на світлі або під час нагрівання. Складіть рівняння реакції розкладу нітратної кислоти, якщо продукти реакції: вода, кисень та нітроґен (ІV) оксид. Обчисліть масу (г) нітратної кислоти, яка розкладається з утворенням води масою 90 г.

Відомо: m(H₂O) = 90 г

Знайти: m(HNO₃)–?

Розв'язання

Обчислюємо кількість речовини води.

M_r(H₂O)=2A_r(H)+A_r(O)=2•1+16=18,тому М(H₂O)=18 г/моль

n(H₂O) = m(H₂O) : M(H₂O) = 90 г : 18 г/моль = 5 моль

Записуємо рівняння реакції:

х моль 5 моль

4HNO₃ = 2H₂O + O₂ + 4NO₂

4 моль 2 моль

х моль / 4 моль = 5 моль / 2 моль, звідси

х = 5 моль • 4 моль : 2 моль = 10 моль

Обчислюємо масу нітратної кислоти.

M_r(HNO₃)=A_r(H)+A_r(N)+3A_r(O)=1+14+3•16=63, тому М(HNO₃)=63 г/моль

m(HNO₃) = n(HNO₃) • M(HNO₃) = 10 моль • 63 г/моль = 630 г

Відповідь: 630 г HNO₃.

Завдання 16*

Маґній сульфід одержують під час нагрівання маґнію та сірки. Яка кількість атомів Сульфуру реагує з металом, маса якого становить 18 г?

Відомо: m(Mg) = 18 г

Знайти: N(S)–?

Розв'язання

Обчислюємо кількість речовини магнію.

М(Mg)=24 г/моль

n(Mg) = m(Mg) : M(Mg) = 18 г : 24 г/моль = 0,75 моль

Записуємо рівняння реакції:

0,75 моль x моль

Mg + S = MgS

1 моль 1 моль

0,75 моль / 1 моль = x моль / 1 моль, звідси

х = 0,75 моль • 1 моль : 1 моль = 0,75 моль

Обчислюємо число атомів Сульфуру.

N(S) = n(S) • N_A = 0,75 моль • 6,02•10²³ = 4,515•10²³

Відповідь: 4,515•10²³ атомів Сульфуру.

Завдання 17*

Під час взаємодії алюмінію з азотом утворюється алюміній нітрид. Складіть рівняння реакції утворення алюміній нітриду з простих речовин та обчисліть кількість молекул азоту, які реагують з алюмінієм масою 2,7 кг.

Відомо: m(Al) = 2,7 кг = 2700 г

Знайти: N(N₂)–?

Розв'язання

Обчислюємо кількість речовини алюмінію.

М(Al)=27 г/моль

n(Al) = m(Al) : M(Al) = 2700 г : 27 г/моль = 100 моль

Записуємо рівняння реакції:

100 моль x моль

3Al + N₂ = Al₃N₂

3 моль 1 моль

100 моль / 3 моль = x моль / 1 моль, звідси

х = 100 моль • 1 моль : 3 моль = 33,3 моль

Обчислюємо число молекул азоту.

N(N₂) = n(N₂) • N_A = 33,3 моль • 6,02•10²³ = 2,00466•10²⁵

Відповідь: 2,00466•10²⁵ молекул азоту.

Завдання 18*

Натрій енергійно реагує з хлором (самозаймається в атмосфері хлору) з утворенням натрій хлориду. Складіть рівняння реакції та обчисліть кількість формульних одиниць одержаного натрій хлориду, якщо прореагував натрій масою 230 г.

Відомо: m(Na) = 230 г

Знайти: N(NaCl)–?

Розв'язання

Обчислюємо кількість речовини натрію.

М(Na)=23 г/моль

n(Na) = m(Na) : M(Na) = 230 г : 23 г/моль = 10 моль

Записуємо рівняння реакції:

10 моль x моль

2Na + Cl₂ = 2NaCl

2 моль 2 моль

10 моль / 2 моль = x моль / 2 моль, звідси

х = 10 моль • 2 моль : 2 моль = 10 моль

Обчислюємо число формульних одиниць натрій хлориду.

N(NaCl) = n(NaCl) • N_A = 10 моль • 6,02•10²³ моль^–1 = 6,02•10²⁴

Відповідь: 6,02•10²⁴ формульних одиниць натрій хлориду.

Завдання 19*

Фосфор взаємодіє з хлором з утворенням фосфор (V) хлориду. Складіть рівняння реакції та обчисліть масу (г) одержаного продукту реакції, якщо з фосфором прореагувало 3,01 • 10²⁴ атомів Хлору.

Відомо: N(Cl) = 3,01 • 10²⁴ атомів
m(PCl₅) – ?

Розв'язання

Обчислюємо кількість речовини атомів Хлору.

n(Cl) = N(Cl) : N_A=(3,01 • 10²⁴) : (6,02 • 10²³) = 5 моль

Обчислюємо кількість речовини молекул Хлору.

n(Cl₂) = N(Cl) : 2 = 5 моль : 2 = 2,5 моль

Рівняння реакції

2,5 моль х моль

2P + 5Cl₂ = 2PCl₅

5 моль 2 моль

2,5 моль / 5 моль = x моль / 2 моль, звідси

х = 2,5 моль • 2 моль : 5 моль = 1 моль

Обчислюємо масу PCl₅.

M_r(PCl₅)=A_r(P)+5A_r(Cl)=31+5•35,5=31+177,5 = 208,5, тому М(PCl₅)=208,5 г/моль

m(PCl₅) = n(PCl₅) • M(PCl₅) = 1 моль • 208,5 г/моль = 208,5 г

Відповідь: 208,5 г PCl₅.

Завдання 20*

Під час нагрівання малахіт (СuОН)₂СО₃ розкладається з утворенням купрум (ІІ) оксиду, вуглекислого газу та води. Складіть рівняння реакції та обчисліть кількість речовини купрум (ІІ) оксиду, масу води (г) і число молекул води, які утворилися в результаті повного розкладу малахіту масою 333 г.

Відомо: m((CuOH)₂CO₃) = 333 г

Знайти: n(CuO) – ?, m(H₂O) – ?, N(H₂O) – ?
Розв'язання

Обчислюємо кількість речовини малахіту.

M_r((СuOH)₂CO₃))=2A_r(Cu)+5A_r(O)+2A_r(H)+A_r(C)=2•64+5•16+2•1+12=128+80+2+12=222, тому

М((CuOH)₂CO₃)=222 г/моль

n((CuOH)₂CO₃) = m((CuOH)₂CO₃) : M((CuOH)₂CO₃) = 333 : 222 = 1,5 моль

Рівняння реакції:

1,5 моль х моль у моль

(CuOH)₂CO₃ = 2CuO + CO₂ + H₂O

1 моль 2 моль 1 моль

1,5 моль / 1 моль = x моль / 2 моль, звідси

х = 1,5 моль • 2 моль : 1 моль = 3 моль

1,5 моль / 1 моль = у моль / 1 моль, звідси

y = 1,5 моль • 1 моль : 1 моль = 1,5 моль

Обчислюємо масу води.

M_r(H₂O)=2A_r(H)+A_r(O)=2•1+16=2+16=18, тому М(H₂O)=18 г/моль

m(H₂O) = n(H₂O) • M(H₂O) = 1,5 моль • 18 г/моль = 27 г

Обчислюємо число молекул води.

N(H₂O) = n(H₂O) • N_A = 1,5 моль • 6,02 • 10²³ моль^–1= 9,03 • 10²³

Відповідь: 3 моль CuO, 27 г H₂O, 9,03 • 10²³ молекул H₂O.

Завдання 21*

Обчисліть число молекул водню, яка необхідна для взаємодії з ферум (ІІІ) оксидом масою 240 кг. Обчисліть, яка кількість речовини (моль) води, маса (кг) заліза та число атомів Феруму при цьому утворюється.

Відомо: m(Fe₂O₃) = 240 кг = 240000 г
Знайти: N(H₂) – ?, n(H₂O) – ? (кмоль), m(Fe) – ? (кг), N(Fe) – ?
Розв'язання

Обчислюємо кількість речовини ферум (III) оксидом.

M_r(Fe₂O₃)=2A_r(Fe)+3A_r(O)=2•56+3•16=112+48=160, тому М(Fe₂O₃))=160 г/моль

n(Fe₂O₃) = m(Fe₂O₃) : M(Fe₂O₃) = 240000 г : 160 г/моль = 1500 моль

Рівняння реакції:

1500 моль х моль у моль

Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O

1 моль 2 моль 3 моль

1500 моль / 1 моль = x моль / 2 моль, звідси

х = 1500 моль • 2 моль : 1 моль = 3000 моль

1500 моль / 1 моль = у моль / 3 моль, звідси

y = 1500 моль • 3 моль : 1 моль = 4500 моль

Обчислюємо масу заліза.

М(Fe)=56 г/моль

m(Fe) = n(Fe) • M(Fe) = 3000 моль • 56 г/моль = 168000 г = 168 кг

Обчислюємо число атомів Феруму.

N(Fe) = n(Fe) • N_A = 3000 моль • 6,02 • 10²³ моль^–1 = 1,806 • 10²⁷

Відповідь: 2,709 • 10²⁷ молекул H₂, 4,5 кмоль H₂O, 168 кг Fe, 1,806 • 10²⁷ атомів Fe.

Завдання 22*

Обчисліть об'єм (м³) етанолу С₂Н₅ОН, який можна одержати під час бродіння глюкози масою 45 кг за схемою: С₆Н₁₂O₆ → C₂H₅OH + CO₂ (густина етанолу — 0,79 г/мл).

Відомо: m(C₆H₁₂O₆) = 45 кг = 45000 г, ρ(C₂H₅OH) = 790 г/л
Знайти: V(C₂H₅OH) – ?
Розв'язання

Обчислюємо кількість речовини ферум (III) оксидом.

M_r(C₆H₁₂O₆)=6A_r(C)+12A_r(H)+6A_r(O)=6•12+12•1+6•16=72+12+96=180, тому М(C₆H₁₂O₆)=180 г/моль

n(C₆H₁₂O₆) = m(C₆H₁₂O₆) : M(C₆H₁₂O₆) = 45000 г : 180 г/моль = 250 моль

Урівноважу рівняння:

250 моль х моль

C₆H₁₂O₆ = 2C₂H₅OH + 2CO₂

1 моль 2 моль

250 моль / 1 моль = x моль / 2 моль, звідси

х = 250 моль • 2 моль : 1 моль = 500 моль

Обчислюємо масу етанолу.

M_r(C₂H₅OH)=2A_r(C)+6A_r(H)+A_r(O)=2•12+6•1+16=24+6+16=46, тому М(C₂H₅OH)=46 г/моль

m(C₂H₅OH) = n(C₂H₅OH) • M(C₂H₅OH) = 500 моль • 46 г/моль = 23000 г.

Обчислюємо об'єм етанолу.

V(C₂H₅OH) = m(C₂H₅OH) : ρ(C₂H₅OH) = 23000 г : 790 г/л = 29114 мл = 29,114 л

Відповідь: 29,104 л.

Перевірте себе

1 Оберіть правильну відповідь.

1) Укажіть кількість речовини хлору, яка необхідна для взаємодії з воднем кількістю речовини 5 моль за схемою реакції Н₂ + Сl₂ → НСl:

а) 1 моль

б) 2 моль

в) 2,5 моль

г) 5 моль

5 моль х моль

Н₂ + Сl₂ = 2НСl

1 моль 1 моль

5 моль / 1 моль = x моль / 1 моль, звідси х = 5 моль • 1 моль : 1 моль = 5 моль

2) Під час прожарювання купрум (ІІ) оксиду масою 360 г з вуглецем утворюється мідь і виділяється вуглекислий газ, кількість речовини якого становить:

а) 1 моль

б) 2,5 моль

в) 2,25 моль

г) 2 моль

М(CuO)=80 г/моль

n(CuO) = m(CuO) : M(CuO) = 360 г : 80 г/моль = 4,5 моль

4,5 моль х моль

2CuO + C = 2Cu + CO₂

2 моль 1 моль

4,5 моль / 2 моль = x моль / 1 моль, звідси х = 4,5 моль • 1 моль : 2 моль = 2,25 моль

3) Маса купрум (ІІ) сульфіду, який одержали під час взаємодії міді масою 19,2 г з сіркою, становить

а) 14,4 г

б) 28,8 г

в) 24,4 г

г) 48 г

М(Cu)=64 г/моль

n(Cu) = m(Cu) : M(Cu) = 19,2 г : 64 г/моль = 0,3 моль

0,3 моль х моль

Cu + S = CuS

1 моль 1 моль

0,3 моль / 1 моль = x моль / 1 моль, звідси х = 0,3 моль • 1 моль : 1 моль = 0,3 моль

М(CuS)=96 г/моль

m(CuS) = n(CuS) • M(CuS) = 0,3 моль • 96 г/моль = 28,8 г

4) Число атомів Маґнію, які реагують із хлоридною кислотою кількістю речовини 4 моль, за схемою реакції Мg + НСl → MgCl₂ + Н₂

а) 1,204 • 10²⁴

б) 1,204 • 10²³

в) 3,01 • 10²¹

г) 6,02 • 10²³

x моль 4 моль

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

1 моль 2 моль

x моль / 1 моль = 4 моль / 2 моль, звідси х = 4 моль • 1 моль : 2 моль = 2 моль

N(Mg) = n(Mg) • N_A = 2 моль • 6,02•10²³ моль^–1 = 1,204•10²⁴

2 Знайдіть і виправте помилки, якщо вони є в даних твердженнях:

1) За хімічними рівняннями можна обчислити кількість речовини, масу лише реактантів і продуктів реакції.

2) Речовини беруть участь у реакції в кількостях, що пропорційні їх стехіометричним коефіцієнтам.

Інші завдання дивись тут...

ГДЗ Хімія 8 клас Мідак НУШ 2025 §10 ВИЗНАЧЕННЯ МАСИ ПРОДУКТУ РЕАКЦІЇ ЗА ВІДОМОЮ МАСОЮ ОДНОГО З РЕАКТАНТІВ відповіді

Додавання коментаря