Інші завдання дивись тут...

Завдання 1

За хімічними рівняннями можна обчислити ...

Відносний вихід продукту — це відношення фактично одержаної кількості (маси, об'єму) речовини до мак­симально можливої, обчисленої за рівнянням реакції.

Стехіометрія — це розділ хімії, що вивчає масові та об'ємні спів­відношення між реагентами.

Відносний вихід продукту реакції позначають грецькою літе­рою η (ета).

Завдання 2

Як обчислити відносний вихід продукту за кількістю речо­вини?

Як обчислити відносний вихід продукту за масою?

Завдання 3

Для окиснення сульфур (ІV) оксиду використали кисень кіль­кістю речовини 5 моль. Одержали сульфур (VІ) оксид кількі­стю речовини 8,55 моль. Обчисліть відносний вихід (%) про­дукту реакції.

Завдання 4

Під час відновлення цинку алюмінієм з цинк оксиду кількі­стю речовини 0,8 моль одержали цинк масою 39 г. Обчисліть відносний вихід (%) продукту реакції.

Завдання 5

Змішали порошок заліза масою 112 г із сіркою та нагріли. Кількість речовини утвореного ферум (ІІ) сульфіду становила 1,7 моль. Обчисліть відносний вихід (%) продукту реакції.

Завдання 6

Під час взаємодії заліза із хлором масою 42,6 г одержали ферум (ІІІ) хлорид масою 45,5 г. Обчисліть відносний вихід (%) продукту реакції.

Завдання 7

Під час взаємодії маґнію масою 1,2 кг з азотом одержали маґній нітрид масою 90 кг. Обчисліть відносний вихід продук­ту реакції (%).

Завдання 8

Під час термічного розкладу метану масою 80 кг одержали сажу (проста речовина Карбону) масою 24 кг та водень. Обчис­літь відносний вихід (%) продукту реакції (сажі).

Завдання 9

Над сіркою кількістю речовини 0,5 моль пропустили водень під час нагрівання. Обчисліть кількість речовини (моль) одер­жаного сірководню (гідроґен сульфіду) H.S, якщо відносний вихід продукту реакції становить 85%.

Завдання 10

Цинк оксид кількістю речовини 0,8 моль відновили вуглецем за схемою: ZnO + С → Zn + CO. Обчисліть масу (г) утвореного металу, якщо відносний вихід продукту реакції дорівнює 65%.

Завдання 11

Обчисліть кількість речовини (моль) метану, яку можна одер­жати з вуглецю масою 54 г і водню, якщо відносний вихід про­дукту реакції дорівнює 95%.

Завдання 12

Під час взаємодії карбон (ІІ) оксиду з ферум (ІІІ) оксидом одер­жали залізо масою 112 г і вуглекислий газ. Обчисліть масу (г) використаного ферум (ІІІ) оксиду, якщо відносний вихід про­дукту реакції становить 80%.

Завдання 13

Обчисліть масу (г) кальцій карбіду, який утворюється під час взаємодії коксу з кальцій оксидом масою 16,8 г, якщо віднос­ний вихід продукту реакції становить 80% .

Завдання 14

Для одержання алюміній йодиду алюмінієвий порошок змі­шують із йодом з додаванням кількох крапель води. Складіть рівняння реакції взаємодії алюмінію з йодом та обчисліть кількість речовини (кмоль) та масу алюміній йодиду (кг), яку можна отримати з алюмінію масою 27 кг, якщо відносний ви­хід продукту реакції становить 0,95.

Завдання 15

Яка кількість речовини (моль) карбон (ІІ) оксиду була викори­стана для відновлення заліза із ферум (ІІІ) оксиду, якщо одер­жано залізо кількістю речовини 0,4 моль з відносним виходом продукту реакції 80%?

Завдання 16

Карбон (ІV) оксид кількістю речовини 0,85 моль пропусти­ли над розжареним вугіллям. Обчисліть масу (г) утвореного карбон (II) оксиду, якщо відносний вихід продукту становить 95%.

Завдання 17*

Обчисліть масу (г) сірки, яку спалили, якщо кількість речо­вини утвореного сульфур (ІV) оксиду становить 3,5 моль. Від­носний вихід продукту реакції дорівнює 70% .

Завдання 18*

Під час взаємодії водню та азоту одержали амоніак масою 35,7 г з відносним виходом продукту реакції 35% . Які кілько­сті речовини (моль) водню й азоту були взяті для реакції.

Завдання 19*

Під час розкладу амоній хлориду NH₄Cl утворюється амо­ніак масою 170 г та гідроґен хлорид. Обчисліть масу (г) вико­ристаного для реакції амоній хлориду, якщо відносний вихід продукту (амоніаку) становив 80%.

Завдання 20*

Барій одержують методом алютермічного відновлення ба­рій оксиду алюмінієм за схемою: ВаО + Аl → Ва + Аl₂О₃. Обчисліть, яку масу (кг) алюмінію необхідно використати для одержання барію масою 65,76 кг, якщо відносний вихід про­дукту реакції становить 0,8.

Завдання 21*

Ферум (ІІІ) хлорид одержують під час взаємодії ферум (ІІ) хлориду з хлором. Складіть рівняння реакції та обчисліть кількість речовини (кмоль) хлору, який необхідний для одер­жання ферум (ІІІ) хлориду масою 650 кг, якщо відносний ви­хід продукту реакції становить 80% .

Завдання 22*

Суміш алюмінію та сірки привели до умов реакції та одер­жали алюміній сульфід. Яку кількість речовини (моль) та масу масу (кг) алюмінію й сірки потрібно використати для одержання алюміній сульфіду масою 13,5 кг, якщо відносний вихід продукту реакції становить 0,9.

Перевірте себе

1 У кожній трійці оберіть правильно записану формулу:

2 Укажіть відносний вихід (%) фреону CF₂Cl₂, який одержали з тетрахлорометану ССl₄ за схемою: ССl₄ + HF → CF₂Cl₂ + НСl. Маса тетрахлорометану, який прореагував, становила 30,8 г. Маса одержаного фреону 11,616 г.

3 Знайдіть і виправте помилки, якщо вони є в даних твердженнях:

1) Відносний вихід продукту можна обчислити лише за кількістю ре­човини.

2) У реальних хімічних реакціях маса продукту завжди виявляється більшою, ніж обчислена за рівнянням.

3) Відносний вихід продукту реакції становить 100%.

Інші завдання дивись тут...