Завдання 1
Атом — це найменша хімічно неподільна електронейтральна частинка.
Ядро — це центральна частина атома, що складається з двох типів субатомних частинок протонів і нейтронів.
Нуклони — це загальна назва частинок, з яких складається ядро атома (протонів і нейтронів).
Завдання 2
Які частинки входять до складу атома, ядра? Який їх заряд?
До складу атома входять субатомні частинки: протони, нейтрони і електрони.
До складу ядра входять два типи субатомних частинок: протони і нейтрони.
Протон є позитивно зарядженою частинкою із зарядом (+1).
Нейтрон є електронейтральною частинкою, тому не має заряду (0).
Електрон є негативно зарядженою частинкою із зарядом (–1).
Які характеристики атома ви знаєте?
Основними характеристиками атома є заряд ядра, кількість протонів, кількість нейтронів, кількість електронів та масове число.
Як обчислити кількість нейтронів у ядрі?
n0 = А – Z, де А — масове число, Z — протонне число, n0 — кількість нейтронів.
Завдання 3
Сформулюйте визначення ізотопів, використовуючи назви елементарних частинок, які містяться в атомі.
Ізотопи — нукліди одного елемента з однаковим протонним числом (Z), але різним масовим числом (А).
Наведіть приклади. 6329Cu, 6429Cu; 11H, 21H, 31H
Масове число, або нуклонне число (А) — загальна кількість нуклонів у ядрі атома елемента.
Завдання 4
Укажіть кількість протонів, електронів і нейтронів в атомах елементів Кальцію, Арґентуму, Паладію.
Ca (Кальцій): Z=20, тому p+=20, n–=20, А=Ar(Ca)=40, n0= А – Z = 40 – 20 = 20
Отже, атом елемента Кальцій має 20 протонів, 20 електронів і 20 нейтронів.
Ag (Арґентум): Z=47, тому p+=47, n–=47, А=Ar(Ag)=108, n0= А – Z = 108 – 47 = 61
Отже, атом елемента Арґентум має 47 протонів, 47 електронів і 61 нейтрон.
Pd (Паладію): Z=46, тому p+=46, n–=46, А=Ar(Pd)=106, n0= А – Z = 106 – 46 = 66
Отже, атом елемента Паладій має 46 протонів, 46 електронів і 60 нейтронів.
На кількість протонів і електронів в атомі вказує порядковий номер елемента. Число нейтронів є різницею масового числа (чисельно дорівнює Ar(E)) і протонного числа (порядковий № елемента).
Завдання 5
Порядковий номер елемента в Періодичній таблиці дорівнює 22. Який це елемент? Чому дорівнює заряд ядра атома цього елемента? Визначте кількість протонів, електронів і нейтронів в атомі цього елемента.
Z=22 — це Титан (Ti). Заряд ядра атома (+22). Тому p+=22, n–=22, А=Ar(Ті)=48,
n0= А – Z = 48 – 22 = 26
Отже, атом Титану має 22 протони, 22 електрони і 26 нейтронів.
Завдання 6
Ядро атома Бору має заряд +5. Скільки електронів міститься в атомі Бору?
Ядро атома Бору має заряд +5, тому містить 5 протонів, а оскільки кількість протонів і електронів однакова, тому містить 5 електронів.
Завдання 7
Атом Фосфору містить 15 електронів. Чому дорівнює заряд:
а) атома Фосфору;
Атом Фосфору є електронейтральною частинкою.
б) ядра атома Фосфору.
Заряд ядра атома Фосфору (+15).
Завдання 8
Визначте масове число атома Гелію, який містить 2 нейтрони.
n0= 2 (число нейтронів), Z = 2 (порядковий номер), тому А = 2 + 2 = 4
Відповідь: 4.
Завдання 9
Визначте кількість протонів, електронів і нейтронів в атомі 4019K.
Z = 19, тому р+=19 і е–=19, А = 40, n0 = A – Z = 40 – 19 = 21
Відповідь: 19 протонів, 19 електронів, 21 нейтронів.
Завдання 10
Визначте кількість протонів, електронів і нейтронів в атомі Цинку–65.
Z = 30, тому p+=30 і e–=30, А = 65, n0 = A – Z = 65 – 30 = 35
Відповідь: 30 протонів, 30 електронів, 35 нейтронів.
Завдання 11
Визначте кількість протонів, електронів і нейтронів в атомах:
а) 6027Co
Z = 27, тому p+=27 і e–=27, А = 60, n0 = A – Z = 60 – 27 = 33
Відповідь: 27 протонів, 27 електронів, 33 нейтрони.
б) Na–24
Z = 11, тому p+=11 і e–=11, А = 24, n0 = A – Z = 24 – 11 = 13
Відповідь: 11 протонів, 11 електронів, 13 нейтронів.
в) 4520Ca
Z = 20, тому p+=20 і e–=20, А = 45, n0 = A – Z = 45 – 20 = 25
Відповідь: 20 протонів, 20 електронів, 25 нейтронів.
г) Sr–90
Z = 38, тому p+=38 і e–=38, А = 90, n0 = A – Z = 90 – 38 = 52
Відповідь: 38 протонів, 38 електронів, 52 нейтронів.
Завдання 12
Визначте кількість електронів в атомі елемента, який знаходиться
а) у 4–му періоді, 1 групі; К (калій), Z = 19, e–=19, тому 19 електронів
б) у 2–му періоді, 17 групі; F (флуор), Z = 9, e–=9, тому 9 електронів
в) у 3–му періоді, 15 групі; Р (фосфор), Z = 15, e–=15, тому 15 електронів
г) у 4–му періоді, 6 групі. Cr (хром), Z = 24, e–=24, тому 24 електрони
Завдання 13
Заряд ядра атома елемента у 2 рази більший, ніж номер групи Періодичної таблиці, у якій він розміщений. Який це елемент? Скільки електронів міститься в атомі цього елемента?
Цим елементом є Берилій (Be), що розміщений у другій групі, Z = 4, e–=4, тому 4 електрони.
Завдання 14
Складіть формули речовин, що складаються з
а) одного атома з масовим числом 12 і чотирьох атомів із протонним числом 17;
A = 12, тому Ar=12, елемент C. Z = 17, елемент Cl. Формула: CCl4
б) двох атомів, що містять по 1 електрону, та одного атома, що містить 16 електронів;
Z = 1, елемент H. Z = 16, елемент S. Формула: H2S
в) двох атомів із Z = 5 і трьох атомів із Z = 8;
Z = 16, елемент S. Z = 8, елемент O. Формула: SO2
г) одного атома, який містить 14 електронів і 14 нейтронів, та двох атомів, які містять 8 електронів і 8 нейтронів.
Z = 14, A = 14 + 14 = 28, Ar = 28, елемент Si.
Z = 8, A = 8 + 8 = 16, Ar = 16, елемент O.
Формула: SO2
Завдання 15
Використовуючи додаткові джерела інформації, з’ясуйте, що таке важка (дейтерієва) вода. Порівняйте властивості звичайної та важкої води.
Ядро атома звичайного Гідрогену H (11H) складається тільки з одного протона, а важкого Гідрогену D (21H) — Дейтерія, крім одного протона міститься ще один нейтрон. Важка вода — це речовина, в якій атом Гідрогену з масовим число 1 замінений на атом Дейтерію з масовим числом 2, тому формува важкої води D2H.
Важка вода D2O зовні схожа на звичайну воду Н2О, але відрізняється від неї низкою властивостей. Замерзає не за 0°С, а за 3,8°С. Перетворюючись на лід, не плаває на поверхні води, а тоне, отже, має більшу густину від води. У важкій воді хімічні реакції відбуваються повільніше.
Завдання 16
Складіть ментальну карту «Будова атома».
| протони | Будова атома | ядро |
| нейтрони | електронна оболонка | |
| електрони | заряд атома |
Завдання 17
Розгадайте кросворд. Для цього уважно розгляньте Періодичну таблицю та доберіть назви хімічних елементів за порядковими номерами, вказаними у кросворді. Поясніть термін, який прочитаєте у виділеному стовпчику. ІЗОТОП.
3 - Літій (Li)
59 - Празеодим (Pr)
41 - Ніобій (Ni)
85 - Астат (At)
5 - Бор (B)
29 - Купрум (Cu)
Ізотопи — нукліди одного елемента з однаковим протонним числом (Z), але різним масовим числом (А).
Перевірте себе
1 Укажіть кількість протонів у ядрі атома Ванадію
| а) 5 | б) 23 | в) 51 | г) 28 |
2 Укажіть елемент, атом якого містить 27 електронів
| а) Алюміній | б) Силіцій | в) Аргон | г) Кобальт |
3 Кількість електронів в атомі елемента, що знаходиться в 3–му періоді, 13 групі, дорівнює
| а) 13 | б) 12 | в) 17 | г) 14 |
4 17 електронів містяться в атомі елемента, що знаходиться в Періодичній таблиці:
|
а) у 3–му періоді, 17 групі
в) у 4–му періоді, 2 групі
|
б) у 3–му періоді, 1 групі
г) у 2–му періоді, 13 групі
|
5 20 протонів містяться в атомі елемента, що знаходиться в Періодичній таблиці:
|
а) у 3–му періоді, 17 групі
в) у 4–му періоді, 2 групі
|
б) у 3–му періоді, 1 групі
г) у 2–му періоді, 13 групі
|
6 Знайдіть і виправте помилки, якщо вони є в даних твердженнях:
1) Хімічний елемент — це вид атомів із різним однаковим зарядом ядра.
2) Атом — позитивно заряджена електронейтральна частинка.