ГДЗ Мідак Хімія 8 клас §26 ЕЛЕКТРОННА ОБОЛОНКА АТОМІВ І ВЛАСТИВОСТІ ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ відповіді

Завдання 1

Формула для обчислення кількості електронів на енергетичному рівні N = 2n², де n — номер рівня.

Заряд ядра атома дорівнює заряду протона й чисельно співпадає з порядковим номером хімічного елемента в Періодичній таблиці.

Кількість енергетичних рівнів відповідає номеру періоду в Періодичній таблиці.

Завдання 2

Що таке енергетичний рівень? Це рівні електронної оболонки атома хімічного елемента.

Як визначити кількість електронів в атомі елемента? За порядковим номером хімічного елемента в Періодичній таблиці.

Як визначити кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні? За номером групи Періодичної таблиці, в якій розміщений хімічний елемент.

Завдання 3

Використовуючи Періодичну таблицю хімічних елементів, визначте кількість енергетичних рівнів, на яких розміщуються електрони в атомі:

Флуору, Хлору, Брому; Два, три, чотири енергетичні рівні відповідно.

Берилію, Нітроґену, Фосфору, Арсену. Два, два, три, чотири енергетичні рівні відповідно.

Завдання 4

Складіть схеми будови електронних оболонок атомів Сульфуру, Нітроґену, Маґнію.

Сульфур

Нітроґену

Маґнію

S +16 )))

286

N +7 ))

Mg +12 )))

282

Завдання 5

Визначте положення хімічного елемента в Періодичній таблиці за його електронною формулою:

а) 2ē, 2ē;

Загальна кількість електронів 4 (2+2=4), отже, Z=4 — це Берилій (Ве).

б) 2ē, 8ē; Неон (Ne)

Загальна кількість електронів 10 (2+8=10), отже, Z=10 — це Неон (Nе).

в) 2ē, 8ē, 5ē. Фосфор (P)

Загальна кількість електронів 15 (2+8+5=15), отже, Z=15 — це Фосфор (Р).

Завдання 6

Порівняйте будову електронних оболонок атомів:

а) Карбону та Силіцію;

Карбон

Силіцій

C +6 ))

Si +14 )))

284

Відрізняються: загальною кількістю електронів (6 і 14 відповідно), числом енергетичних рівнів в електронній оболонці атомів (2 і 3 відповідно).

Подібні: однакова кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні (4).

б) Карбону, Нітроґену, Оксиґену.

Карбон

Нітроґен

Оксиґен

C +6 ))

N +7 ))

O +8 ))

Відрізняються: загальною кількістю електронів (6, 7 і 8 відповідно), кількістю електронів на зовнішньому енергетичному рівні (4, 5 і 6 відповідно).

Подібні: однакове число енергетичних рівнів в електронній оболонці атомів (2).

Завдання 7

Що спільного в електронній конфігурації атомів Бору та Алюмінію? Чим вони відрізняються?

Бор

Алюміній

C +5 ))

Al +13 )))

283

Відрізняються: загальною кількістю електронів (5 і 13 відповідно), числом енергетичних рівнів в електронній оболонці атомів (2 і 3 відповідно).

Подібні: однакова кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні (3).

Завдання 8

Елемент третього періоду на зовнішньому енергетичному рівні містить 6 електронів. Який порядковий номер цього елемента?

У 3–му періоді на внутрішніх рівнях міститься 10 (2+8=10) електронів, тому всього 16 (10+6=16) електронів, Z=16. Отже, порядковий номер 16.

Завдання 9

Запишіть назву та символи двох хімічних елементів, в атомах яких завершені енергетичні рівні. Гелій Н і Неон Ne

Завдання 10

Запишіть назву та символ хімічного елемента третього періоду, в атомі якого кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні у 2 рази менша від загальної кількості електронів на внутрішніх рівнях.

У 3–му періоді на внутрішніх рівнях міститься 10 (2+8=10) електронів, тоді у 2 рази менше, це 5 (10:2=5) електронів. Тому порядковий номер елемента 15 (10+5=15) — це Фосфор Р.

Завдання 11

Запишіть назву та символ хімічного елемента другого періоду, в атомі якого кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні у 2 рази більша від загальної кількості електронів на внутрішньому рівні.

У 2–му періоді на внутрішніх рівнях міститься 2 електрони, тоді в 2 рази більше, це 4 (2•2=4) електрони. Тому порядковий номер елемента 6 (2+4=6) — це Карбон С.

Завдання 12

Ізотоп Карбон–14 використовують для встановлення віку радіоактивним шляхом під час датування біоматеріалів у геології, археології та інших галузях науки. Визначте склад ядра та електронних оболонок атома Карбону–14. Складіть схему електронної будови ¹⁴С.

Z=6, p⁺=6, e^–=6, А = 14, n⁰ = A – Z = 14 – 6 = 8.

Отже, заряд ядра атома Карбону (+6), ядро має 6 протонів і 8 нейтронів. У електронній оболонці атома міститься всього 6 електронів на двох енергетичних рівнях, з них, 2 електрони на внутрішньому рівні і 4 електрони на зовнішньому рівні.

Карбон

C +6 ))

Завдання 13

Визначте склад ядра та електронних оболонок атома, якщо його протонне число дорівнює масовому числу ізотопа Оксиґену–16, а масове число — вдвічі більше за протонне.

Z = 16, A = 16 • 2 = 32, A_r=32, це Сульфур S.

Z=16, p⁺=16, e^–=16, А = 32, n⁰ = A – Z = 32 – 16 = 16.

Отже, заряд ядра атома Сульфура (+16), ядро має 16 протонів і 16 нейтронів. У електронній оболонці атома міститься всього 16 електронів на трьох енергетичних рівнях (2,8,6), з них, 10 електронів на внутрішньому рівні і 6 електронів на зовнішньому рівні.

Сульфур

S +16 )))

286

Інші завдання дивись тут...