ГДЗ Мідак Робочий зошит ХІМІЯ 8 клас СТОРІНКИ 53 – 64 параграфи 25 – 29 ДОСЛІДЖУЄМО БУДОВУ АТОМА Відповіді

Інші завдання дивись тут...

Сторінка 53

§25 Будова атома

Вправа 2

1. Атом — найменша хімічно неподільна частинка. +

2. Атом складається з ядра, навколо якого рухаються електрони. +

3. Ядро заряджене позитивно. +

4. Електрони заряджені негативно. +

5. Кількість позитивних і негативних зарядів в атомі однакова. +

6. Атом має позитивний заряд. –

7. В атомі містяться заряджені частинки. +

8. Електрон — центральна частина атома. –

9. Маса ядра вдвічі менша від маси атома. –

Вправа 3

Ядро — центральна частина атома, що складається з двох типів субатомних частинок протонів і нейтронів.

Субатомні частинки — протони, нейтрони, електрони.

Нуклон — загальна назва частинок, з яких складається ядро атома (протонів і нейтронів).

Протонне число — кількість протонів у ядрі атома елемента.

Масове число (нуклонне число) — загальна кількість нуклонів у ядрі атома елемента.

Нуклід — вид атома, що характеризується певним значенням протонного й масового числа.

Ізотопи — нукліди одного елемента з однаковим протонним числом, але різним масовим числом.

Вправа 4

Використовуючи додаткові джерела інформації, відшукайте, які нукліди Гідрогену, Карбону й Оксигену існують в природі.

Гідроген Н: ¹Н (Протій), ²Н (Дейтерій), ³Н (Тритій).

Карбон С: ¹²С, ¹³С, ¹⁴С.

Оксиген О: ¹⁶О, ¹⁷О, ¹⁸О.

Сторінка 54

Заповніть таблицю.

Символ елемента	Нуклід	Порядковий номер	Кількість протонів	Заряд ядра	Кількість електронів	Кількість нейтронів
H	¹H	1	1	+1	1	0
C	¹²C	6	6	+6	6	6
O	¹⁶O	8	8	+8	8	8

Розгадайте кросворд

Слово: ІЗОТОП

3 Літій

59 Празеодим

41 Ніобій

85 Астат

5 Бор

29 Купруп

З'єднайте позначення нуклідів із їх складом.

³⁷Cl — 17 електронів, 20 нейтронів

¹²C — 6 електронів, 6 нейтронів

²⁰ Ne — 10 електрони, 10 нейтронів

³¹P — 15 електронів, 16 нейтронів

⁴⁰K — 19 електронів, 21 нейтрон

⁴⁰Ca — 20 електронів, 20 нейтронів

³⁵Cl — 17 електронів, 18 нейтронів

Вправа 5

Склали ментальну карту "Будова атома"

ядро	Будова атома	електрони
протони		електронна оболонка
нейтрони		заряд атома

Сторінка 55

§26 Електронна оболонка атома й властивості хімічних елементів

Вправа 2

Прочитайте твердження.

1. Нукліди ³⁵₁₇Cl і ³⁷₁₇Cl містять однакову кількість електронів. + Помилковий запис нуклідів

2. Заряд ядра атома Кальцію вдвічі більший за заряд ядра атома Натрію. –

3. Нукліди Карбон–12 і Оксиґен–16 є ізотопами. –

4. Ядро нукліда ¹¹₅В містить 5 нейтронів. –

5. Протонне число атома Літію дорівнює масовому числу Тритію. +

6. Ядро нукліда ²⁴₁₂Mg містить однакові кількості протонів і нейтронів. +

7. Кількість електронів у нукліді Силіцій–28 дорівнює кількості нейтронів у ядрі нукліда ²⁷₁₃Al. –

8. Кількість протонів в ядрі атома Оксиґену вдвічі менша за кількість протонів в ядрі атома Сульфуру.+

9. Масове число нукліда ⁴⁰₂₀Cа дорівнює сумі протонних чисел атомів Флуору і Натрію.–

Вправа 3

Конспект до теми.

електронну оболону

рівнів

періоду

зовнішнім

Схеми будови електронних оболонок.

Натрій Na

Флуор F

Елемент Натрій міститься в 1 групі, тому є металічним елементом, а Флуор — в VII, або 17 групі, тому є неметалічним елементом.

Розгляньте таблицю електронегативності (за Полінгом).

Електронегативність елементів у періоді посилюється зліва направо, а в групах послаблюється зверху вниз.

Запишіть назви і символи хімічних елементів із найменшим і найбільшим значенням електронегативності.

Цезій Cs (7.0) та Францій F (7.0) найменш електронегативні елементи, а Флуор (4.0) найбільш електронегативниий елемент.

Сторінка 56

Електронегативність яких елементів буде мати вищі значення — металічних чи неметалічних?

Атоми неметалічних елементів притягують електрони, тому будуть мати вищі значення електронегативності, ніж металічні.

Вправа 4

Моделі атомів 2–го і 3–го періодів періодичної таблиці.

Літій	Флуор

Натрій	Хлор

Чи помітили ви якість закономірності? Складіть висновки.

За номером періоду можна визначити кількість енергетичних рівнів в електронній оболонці атома елемента.

За номером групи можна визначити кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні в атомі елемента.

Вправа 5

2ē, 5ē	N	2ē, 3ē	B		2ē, 8ē, 6ē	S
2ē, 8ē, 2ē	Mg	2ē, 1ē	Li		2ē, 8ē, 8ē	Ar

Сторінка 57

§27 Ступені окиснення хімічних елементів

Вправа 2

Складіть схему будови електронних оболонок атома Натрію та прочитайте твердження.

1. Порядковий номер цього елемента 11. +

2. Заряд ядра атома Натрію +3. –

3. Кількість протонів у ядрі атома Натрію – 10. –

4. Кількість електронів в атомі Натрію – 11. +

5. Кількість нейтронів у ядрі атома Натрію – 12. +

6. Зовнішній енергетичний рівень атома Натрію завершений. –

7. На зовнішньому енергетичному рівні атома Натрію міститься 3 електрони. –

8. За номером періоду можна визначити кількість енергетичних рівнів в електронній оболонці атома елемента. +

9. Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні в атомі елемента визначають за порядковим номером. –

Вправа 3

Ступінь окиснення — це умовний заряд атома в разі припущення, що сполука складається лише з йонів.

Ступінь окиснення може мати додатні, від’ємні значення (а також нуль).

Ступінь окиснення змінюється в межах від –4 до +8.

Визначте заряд йонів у сполуках.

K⁺I^–, Ba²⁺Cl₂^–, Ca₃²⁺N₂^3–, Al₂³⁺S₃^2–, K₃⁺P^3–, Na⁺F^–, Mg²⁺O^2–, Li⁺H^–

Складіть формули і назвіть сполуки

катіон	аніон	формула	катіони	аніони	формула
Натрій Na⁺	фосфід F^–	NaF	Кальцій Ca²⁺	карбід C^4–	CaC₂
Алюміній Al³⁺	карбід C^4–	Al₄C₃	Гідроген H⁺	оксид О^2–	H₂O